必修1硫和氮的氧化物導(dǎo)學(xué)案(1)

1、武漢六中教學(xué)資源網(wǎng)5 / 11高中化學(xué)必修1導(dǎo)學(xué)案：第四章 非金屬及其化合物第三節(jié)硫和氮的氧化物（1）第1課時硫和硫的氧化物學(xué)習(xí)目標(biāo)定位認(rèn)識硫的存在與性質(zhì)，會依據(jù)酸性氧化物的通性及硫元素的化合價分析理解硫的氧化物 的性質(zhì)，會比較二氧化硫和氯水漂白性的區(qū)別。一 硫的存在和性質(zhì)n導(dǎo)學(xué)探究夯實基礎(chǔ)突破要點i硫在自然界中的存在形態(tài)有游離態(tài)，存在于火山噴口附近或地殼巖層里；有化合態(tài)，主要是硫化物和硫 酸鹽。2硫俗稱硫黃，顏色狀態(tài)是黃色晶體，溶解性是不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳3硫是較活潑的非金屬元素，能與許多金屬、非金屬發(fā)生反應(yīng)。請寫出硫分別與Fe、Cu、出、。2反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指明各反應(yīng)的

2、氧化劑和還原劑。Fe+ S=FeS, S是氧化劑，F(xiàn)e是還原劑；2Cu+ S=Cu2S, S是氧化劑，Cu是還原劑；H2+ S=H2S, S是氧化劑，H2是還原劑；S+ O2=SO2, S是還原劑，。2是氧化劑。【歸納總結(jié)】硫的性質(zhì)02 *空Ls（價）主生FeCuxNaII2注：除去硫，可用 CS2溶解。（2）3S + 6NaOH=2Na2S+ Na2SO3+ 3H2O S既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性。用熱的NaOH溶液可除去單質(zhì)硫。活學(xué)活用取時即練鞏固提升i下列說法中，不正確的是（）A. 硫是一種黃色的能溶于水的固體B.硫在自然界中既有化合態(tài)又有游離態(tài)存在C.硫跟鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵D.硫在空氣

3、中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫答案 A解析 硫是一種不溶于水的黃色固體，故選項 A不正確。二硫的氧化物n導(dǎo)學(xué)探究夯實基礎(chǔ)突破要點1.SO2的性質(zhì)按表中要求完成實驗，并將觀察到的實驗現(xiàn)象及其結(jié)論填入空格內(nèi)：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論SU.nSO2為無色有刺激性氣味的氣體的試管中液面上升SO2易溶于水廠感試腴SQt的 貝水濟(jì)液溶液顏色變紅色SO2的水溶液顯酸性芻6的水聞液溶液先變紅，振蕩后褪 色，再加熱后溶液顏色恢 復(fù)紅色SO2具有漂白性，但生成的化合物不穩(wěn)定!州靳卽牋 l水們再加 ! U應(yīng)L湃液產(chǎn)生白色沉淀SO2具有還原性，可被新制氯 水氧化成SOF,與Ba2+反應(yīng)生成BaSO4沉淀根據(jù)以上實驗分析總結(jié)二

4、氧化硫的性質(zhì)(1) 二氧化硫的物理性質(zhì)：無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水。(2) 二氧化硫具有酸性氧化物的通性，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是 SO2 + H2O=H2SO3；與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是 2NaOH + SO2=Na2SO3 + 出0。(3) 二氧化硫具有還原性，與新制氯水反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2 + 2H2O+ Cl2=H2SO4 + 2HC1 ;與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是2SO?+。2催化劑2SO3。二氧化硫具有弱氧化性：在反應(yīng)2H2S+ SO2=3S J + 2H2O中SO2是氧化劑。(5)二氧化硫具有漂白性：二氧化硫和新制氯水的漂白作用比較SO2

5、新制氯水(CI2通入水溶液中)漂白原因SO2能與某些有色物結(jié)合成不穩(wěn)定無色物CI2與H2O反應(yīng)生成的HCIO具有強(qiáng)氧化性，可以將有色物氧化成無色物漂白效果不穩(wěn)定，加熱能復(fù)原穩(wěn)定漂白范圍某些有機(jī)色質(zhì)絕大多數(shù)有機(jī)色質(zhì)與有機(jī)色質(zhì)作用實例品紅褪色紅色，紫色石蕊紅色品紅褪色不顯紅色，紫色石蕊先變紅，隨即褪色混合作用SO2+ Cl 2+ 2H2O=H2SO4+ 2HC1，漂白作用大大減弱2三氧化硫具有酸性氧化物的通性（1）能溶于水形成硫酸：SO3+ H2O=H2SO4。（2）能與堿反應(yīng)：SO3+ Ca（OH）2=CaSO4+ 出0。能與堿性氧化物反應(yīng)：SO3+ CaO=CaSO4?！練w納總結(jié)】1.SO2的

6、性質(zhì)_4- X2.KM11O4 （ H+ ） .O2S潭白性如旦墜品紅溶液注：SO2有弱氧化性，如：SO2+ 2H2S=3SJ + 2H2O。SO2使溴水褪色，表現(xiàn)還原性；使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表現(xiàn)其酸性氧化物的性質(zhì)，使品紅溶液褪色表現(xiàn)其漂白性。2可逆反應(yīng)的含義可逆反應(yīng)是在相同條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)?；顚W(xué)活用即時即練諷固提升2. 下列說法正確的是（）A. 因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、KMnO4（H十）、石蕊試液褪色B. 能使品紅溶液褪色的不一定是SO2C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同D.等物質(zhì)的量的

7、SO2和C12相遇在溶液中具有漂白能力答案 B解析 這道題是對有漂白性物質(zhì)的漂白原理的綜合考查。要正確解答本題，必須清楚常見漂白劑的漂白原理：Cl2、Na2O2、H2O2、O3等是因強(qiáng)氧化性而具有漂白性；SO2是能和有機(jī)色質(zhì)化合生成無色物質(zhì)；活性炭是因吸附有機(jī)色質(zhì)而漂白。A選項中SO2使溴水、酸性 KMnO4溶液褪色是因為 SO2具有還原性，能使品紅褪色是因其漂白性，SO2不能使指示劑褪色，所以 A選項錯誤；B選項正確，因為能使品紅褪色的物質(zhì)很多，不僅僅是 SO2； C選項錯誤，因為這些漂白劑的漂白原理不相同，SO2漂白屬于化合型，活性炭屬吸附型，漂白粉、Na2O2屬氧化型；D選項也不正確，等

8、物質(zhì)的量的SO2和Cl2相遇在溶液中反應(yīng)生成H2SO4和HCI，從而失去漂白能力。3. 如圖是研究二氧化硫性質(zhì)的微型實驗裝置?，F(xiàn)用60%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應(yīng)制取SO2氣體，實驗現(xiàn)象很明顯，且不易污染空氣。下列說法中錯誤的是（）含附瞅的NjlCH涪逋紫色石蕊溶謹(jǐn)小培剌11A. 紫色石蕊溶液變藍(lán)色B.品紅溶液褪色C.溴水橙色褪去D.含酚酞的NaOH溶液紅色變淺答案 A 解析 SO2氣體與水反應(yīng)生成 H2SO3，紫色石蕊遇酸變紅色，不會變藍(lán)色，故A錯誤。1. 下列關(guān)于硫的說法不正確的是 ()A. 試管內(nèi)壁附著的硫可用二硫化碳溶解除去B.游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里C. 單質(zhì)硫既有

9、氧化性，又有還原性D.硫在過量純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫答案 D解析 硫燃燒時只能生成 SO2，SO3可由SO2催化氧化制取，D項錯誤。2. 下列溶液中通入SO2 一定不會產(chǎn)生沉淀的是()A. Ba(OH) 2B.Ba(NO 3)2C.NazSD.BaCl 2答案 D解析 SO2是酸性氧化物，能與 Ba(OH) 2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀；H2SO3屬于中強(qiáng)酸，不能與 BaCl2溶液反應(yīng)；H2SO3中S元素呈+ 4價，因此H2SO3在反應(yīng)中既可表現(xiàn)酸性， 又可表現(xiàn)還原性與氧化性，SO2與 Ba(NO3)2、Na2S 反應(yīng)的方程式分別為 3SO2+ 2H2O+ Ba(NO3)2=BaSO4 J

10、 + 2NO f + 2H2SO4,3SO2 + 2Na2S=3Sj + 2Na2SO3。3. 有關(guān)硫的氧化物的敘述不正確的是()A. 空氣中二氧化硫主要源于煤和石油產(chǎn)品的燃燒B. 二氧化硫與飄塵接觸，部分氧化為三氧化硫，危害更嚴(yán)重C. 酸雨中的含硫化合物只有硫的氧化物和硫酸D. 減少大氣中SO2污染的主要方法之一是減少含硫化石燃料的燃燒答案 C解析 大氣中SO2主要來源于煤和石油產(chǎn)品的燃燒， A正確；SO2與O2在飄塵等催化下可生成 SO3, SO3溶于水生成強(qiáng)酸 H2SO4,危害更大，B正確；酸雨中還有硫酸鹽， C錯；煤和石油中均含有硫元 素，D正確。4. 區(qū)別二氧化硫和二氧化碳?xì)怏w的最佳

11、方法是()A.通入澄清的石灰水B.用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙C.用品紅溶液D.根據(jù)有無毒性答案 C解析 CO2和SO2都是酸性氧化物，生成的CaCO3和CaSO3都難溶于水，通入澄清石灰水時溶液 均變渾濁；溶于水時兩種水溶液均呈酸性，均能使藍(lán)色石蕊試紙變紅色；毒性不能作為區(qū)別氣體的方法； SO2能使品紅溶液褪色，而 CO2不能。5. 某化學(xué)興趣小組為探究 SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實驗。武漢六中教學(xué)資源網(wǎng)武漢六中教學(xué)資源網(wǎng)金浹硫酸KMnO,孑酸性落渣斟品紅涪液請回答下列問題:(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為實驗過程中，裝置 B中產(chǎn)生的現(xiàn)象為，這說明SO2具有_

12、(3)裝置C的目的是探究SO2與品紅溶液作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象溶液吸收。(4) 尾氣可采用答案 蒸餾燒瓶Na2SO3+ H2SO4(濃)=Na2SO4+ SO2T+出0 (2)溶液由紫紅色變?yōu)闊o色還原性(4)NaOH(3) 品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色解析 此實驗題目的明確，主要探究 SO2的性質(zhì)，根據(jù)裝置圖中試劑可知主要探究還原性及漂白性。尾氣SO2的處理方法是用 NaOH溶液吸收。14 / 1140分鐘課時作業(yè)經(jīng)典基礎(chǔ)題題組一硫及其氧化物1.下列說法不正確的是(A.硫是一種淡黃色的能溶于)CS2的晶體B.硫的化合物常存在于火山噴出物中C.SO

13、2氣體通入NaOH溶液一定得到Na2SO3D. SO2氣體通入Bad?溶液中，能生成白色沉淀C.化石燃料直接燃燒會產(chǎn)生對大氣有嚴(yán)重污染的SO2氣體SO3D.硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是SO2，在氧氣中燃燒的產(chǎn)物是答案 D解析 硫與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物為 SO2,與氧氣的量的多少及濃度大小無關(guān)。2.關(guān)于SO2的敘述中正確的是()B.是酸性氧化物，溶于水得穩(wěn)定的亞硫酸A.在有的反應(yīng)中顯示氧化性，在有的反應(yīng)中顯示還原性答案 A解析 亞硫酸不穩(wěn)定，易分解，B項錯；SO2與NaOH反應(yīng)還可能生成 NaHSO3, C項錯；SO2與BaCl 2溶液不反應(yīng)，D項錯。3.如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量

14、濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))。則下列有關(guān)說法正確的是()r濕洞藍(lán)色石養(yǎng)試紙【憂潤跆紅試紙鈉品體、幗仃醯性KMnO,的遞紙哂訶耳淀粉-K1試紙ViCI溶被A.藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色B.品紅試紙、沾有酸性_KMnO4溶液的濾紙均褪色，證明_SO?具有漂白性C.濕潤淀粉KI試紙未變藍(lán)說明 SO2的氧化性弱于12D.NaCI溶液可用于除去實驗中多余的SO?答案 C解析 由于SO2溶于水生成H2SO3,只能使指示劑變色，而不能褪色，A項錯誤；SO2能使酸性KMn0 4溶液褪色，是發(fā)生氧化還原反應(yīng)的結(jié)果，B項錯誤；除去多余的 SO2應(yīng)用NaOH溶液而非NaCI溶液，D項錯誤；濕潤的淀粉 KI試紙未變藍(lán)，即

15、無12生成，故SO2的氧化性弱于12的氧化性。催化劑4對于反應(yīng)2SO2 +。2 2SO3的敘述不正確的是（）A.該反應(yīng)是可逆反應(yīng)B.反應(yīng)方程式中“互逆箭頭”表示在相同條件下， 反應(yīng)可以同時向兩個方向進(jìn)行C.1 mol O2與2 mol SO2混合反應(yīng)，可生成 2 mol SO3D.在該反應(yīng)中SO2作還原劑答案 C解析 根據(jù)可逆反應(yīng)的特點，1 mol O2和2 mol SO2反應(yīng)，不可能生成 2 mol SO35某興趣小組探究 SO2氣體還原Fe3*,他們使用的藥品和裝置如下圖所示，下列說法不合理的是（）A. 能表明的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色B. 裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防

16、止污染空氣C. 為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入KMnO4溶液，紫紅色褪去D. 為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀答案 C解析 向含有淀粉的碘水中通入 SO2氣體，會發(fā)生反應(yīng)：SO2 + 12+ 2H2O=H2SO4+ 2HI，由于I2反應(yīng)消耗，因此 B中藍(lán)色溶液褪色，證明物質(zhì)的還原性：SO2| , A正確；SO2是大氣污染物，由于SO2是酸性氣體，可以與 NaOH發(fā)生反應(yīng)：SO2+ 2NaOH=Na2SO3+ H2O，所以可以用 NaOH溶液吸收尾氣，防止污染空氣，B正確；若SO2與FeCl3不發(fā)生反應(yīng)，向 A中加入KMnO4溶液，發(fā)生反應(yīng)：2

17、KMnO 4+ 5SO2 + 2H2O=K2SO4+ 2MnSO4+ 2H2SO4，溶液紫紅色褪去；若 SO2 與 FeCh 發(fā)生反應(yīng)：SO2 + 2出02+ 2FeCl3=H2SO4 + 2HCl + 2FeCb;當(dāng)向該溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液時，會發(fā)生反應(yīng)：MnO7 + 5Fe+ + 8H + =Mn2+ 5Fe3 + + 4H2O，溶液紫紅色也褪去，因此不能驗證A中是否發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，C錯誤；若A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)：SO2+ 2H2O+ 2FeCl3=H2SO4+ 2HCl + 2FeCb，溶液中含有硫酸，當(dāng)加入用稀鹽酸酸化的 BaCl2溶液時，會發(fā)生反應(yīng)：H2SO4+ BaCl

18、2=BaSO4 J+ 2HCl，產(chǎn)生白色沉淀；若沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則由于酸性HCAH2SO3，向溶液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，D正確。6. 下列離子方程式正確的是 （）A. 向NaOH溶液中通入少量的 SO2,SO2+ OH -=HSO3B. 向氯水中通入少量的 SO2,Cl 2+ SO2+ 2H 2O=4H + + 2C+ SO4一C. 將SO2通入到飽和的 NaHCOs溶液中,2H + + CO3=H2O + CO2D. 將 SO2通入到 BaCl2溶液中,SO2+ H2O+ Ba =BaSO3+ 2H答案 B 解析 A 項為 SO2 + 2OH =SO3+

19、H2O; C 項中應(yīng)為 2HCOT+ SO2=SO2+ 2CO2+ H2O; D項中不反應(yīng)。題組二 SO2的多重性質(zhì)探究7如圖所示是一系列含硫化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)中生成的水已略去)，其中說法正確的是()A.反應(yīng)說明B. 反應(yīng)中生成物 n(W2SO3) : n(NaHSO3)= 1 : 1 時，則反應(yīng)物 n(SO2) : n(NaOH) = 1 : 2C反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)D工業(yè)上可利用反應(yīng)和反應(yīng)回收SO2答案 D解析 反應(yīng)中先變藍(lán)后褪色顯然是因為KIO3的還原產(chǎn)物先是12后是廠，體現(xiàn)了 SO2具有還原性，反應(yīng)屬于酸性氧化物和堿的反應(yīng)，體現(xiàn)了SO2具有酸性氧化物的通性，A錯誤；根據(jù)元素守恒，

20、當(dāng)n(Na2SO3): n(NaHSO3)= 1 : 1時，n(SO2) : n(NaOH) = 2 : 3, B錯誤；反應(yīng) 是非氧化還原反應(yīng)， C錯誤;反應(yīng)吸收了二氧化硫，反應(yīng) 放出了 SO2，可以通過2個反應(yīng)回收二氧化硫，D正確。8下列實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是()實驗甘!Mil人咅。的時Bi Si甘tn*X目備腋號混介液cdl記錄A無色無色無現(xiàn)象無色沉淀B紅色無色白色沉淀白色沉淀C紅色無色無色沉淀白色沉淀D無色無色無色沉淀無色沉淀答案 B解析 二氧化硫能使紫色的石蕊溶液變紅，但是不能使其褪色；二氧化硫能使品紅溶液褪色；二氧化硫通入到 Ba(NO 3)2溶液中，被氧化成SO2-,與Ba

21、2 +反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀；通入到NaOH和BaC 的混合溶液中，先生成 SO3-，而后生成BaSO3白色沉淀。9已知2FeSO4Fe2O3 + SO2T+ SO3 f,把產(chǎn)生的氣體通入 BaCI?溶液中，則()A.產(chǎn)生BaS04和BaS03兩種沉淀B.產(chǎn)生BaS04沉淀，SO?從溶液中逸出C. 產(chǎn)生BaS04沉淀，無SO?氣體逸出D.產(chǎn)生沉淀含BaSOq，并有HCI氣體逸出答案 B解析 由于FeSO4分解產(chǎn)生大量的 SO?和S03氣體，其中的SO3氣體可以與水反應(yīng)生成 H2SO4,其中的氯化鋇會與硫酸反應(yīng)生成BaSO4沉淀，但是SO2不會與氯化鋇發(fā)生反應(yīng)，會從溶液中逸出。能力提升題10

22、.（1）下圖是檢驗?zāi)碂o色氣體 A是SO2和CO?的混合氣體的裝置圖，請回答下列問題。B中加入的試劑是，作用是C中加入的試劑是，作用是D中加入的試劑是，作用是實驗時，C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是ABCDX氯氣二氧化硫二氧化碳氯化氫YNa?SO3溶液飽和NaHCOs溶液Na?SO3溶液飽和NaHSOs溶液（2）如圖是一套檢驗氣體性質(zhì)的實驗裝置。請回答下列問題。向裝置中緩緩?fù)ㄈ肷倭繗怏wX，若關(guān)閉活塞K，則品紅溶液褪色。據(jù)此判斷氣品紅溶液體X和洗氣瓶內(nèi)的溶液 Y可能的組合是X和洗氣瓶內(nèi)液體 Y可能的組合若打開活塞 K，品紅溶液褪色，同時澄清石灰水變渾濁，則判斷氣體答案（1）品紅溶液檢驗SO2酸性KMnO4溶液

23、 除去SO2并檢驗SO?是否除盡澄清石灰水 檢驗CO?酸性KMnO4溶液的顏色不褪盡（或變淺，或不褪成無色）（2）D B 解析（1） 一定要理解題意是檢驗氣體成分，檢驗二氧化硫用品紅溶液，吸收二氧化硫用酸 性KMnO 4溶液，檢驗二氧化碳用澄清石灰水；在檢驗二氧化碳之前，必須除盡二氧化硫，因為二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁。C裝置的作用是除去 SO2并檢驗SO2是否除盡，所以酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，但不能褪成無色，若褪成無色不能證明二氧化硫已除盡。（2）當(dāng)關(guān)閉K時，氣體X必須經(jīng)過洗氣瓶，A中CI2被Na?SO3溶液吸收發(fā)生反應(yīng) CI2+ Na?SO3 + H?O=Na?SO4 + 2HCI，

24、不能使品紅溶液褪色；B中SO?溶于水生成H2SO3,再和NaHCO3反應(yīng)生成CO2,但不能使品紅溶液褪色； C中CO?經(jīng)過Na?SO3溶液 不反應(yīng)，同時 CO2也不能使品紅溶液褪色； D中HCI與NaHSO3發(fā)生如下反應(yīng)：HCI + NaHSO3=NaCI +H20 + S02，產(chǎn)生的S02通入品紅溶液中，品紅溶液褪色。當(dāng)打開K時，氣體X不通過洗氣瓶直接進(jìn)入品紅溶液中，Cl2、S02均可使品紅溶液褪色，但 CI2不能使澄清的石灰水變渾濁，S02能使澄清的石灰水變渾濁。11.為了探究NuOII(1)該化學(xué)興趣小組的同學(xué)為制取 和濃鹽酸(12 mol L 1)為原料制取 種裝置中的 (填序號)。C

25、l2、S02氣體，現(xiàn)采用Na2S03與70%的硫酸為原料制取 S02,采用MnO?Cl 2。在此實驗中，F(xiàn)儀器的作用是;發(fā)生裝置B應(yīng)選擇以下三Cl2、S02同時通入H20中發(fā)生的反應(yīng)，某校化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。(2) D裝置中主要反應(yīng)的離子方程式為 (3) 為驗證通入D裝置中的氣體是 Cl2過量還是S02過量，興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑:氯化鐵溶液氯化亞鐵溶液硫氰化鉀溶液酸性高錳酸鉀溶液若Cl2過量，取適量 D中溶液滴加至盛有(選填一個序號)試劑的試管內(nèi)，再加入個序號)試劑。發(fā)生的現(xiàn)象是若S02過量，取適量D中溶液滴加至盛有 (選填一個序號)試劑的試管內(nèi)，發(fā)生的現(xiàn)象答案

26、防倒吸 (2)Cl2 + S02 + 2H20=4H + + S02+ 2C 溶液呈紅色 紫紅色褪為無色 解析(1 )由實驗裝置可知，氣體發(fā)生裝置B產(chǎn)生的氣體用飽和食鹽水進(jìn)行除雜凈化，可知B裝置為制取Cl2裝置，則A裝置為制取S02的裝置，因S02易溶于水，故F儀器的作用為防倒吸。制取Cl2所B。(2)將 Cl2 和 S02用試劑為Mn02和濃鹽酸，屬于固、液混合加熱制取氣體，故應(yīng)選裝置為發(fā)生裝置 同時通入水中時，Cl2將S02氧化生成H2SO4,Cl2被還原為HCI。(3)若Cl2過量，則在D中溶液中除含H2SO4、HCl夕卜，還含有剩余Cl2及HCI0 ,具有強(qiáng)氧化性，可將Fe2 +氧化為

27、Fe3 + ,故可選擇進(jìn)行檢驗；若S02 過量，則在D中溶液中會含有 S02、H2S03, S02具有還原性，故可選用進(jìn)行檢驗。12.已知X、Y為有刺激性氣味的氣體，有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分產(chǎn)物未標(biāo)出。請回答：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:X _、丫 _、A _、B _、C _。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，反應(yīng)的離子方程式為。Y 與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為 。答案 (1)Cl2 SO2 HCl H2SO4 FeCb (2) CI2+ SO2+ 2H2O=2HCI + H2SO42Fe + SO2+ 2H2O=2Fe2 + SO2 + 4HSO2 + 2OH =SO2 + H2O解析 A與HNO3酸化的AgNO 3反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀。 A中含C|, B與鹽酸酸化的BaCl2反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀，B中含S。2，又根據(jù)X、Y均為有刺激性氣味的