化工流程題考點(diǎn)分析

1、化工流程題考點(diǎn)分析：1考查原料預(yù)處理（酸浸）、物質(zhì)的分離提純（調(diào)節(jié)PH溶解度曲線、重結(jié)晶法）、副產(chǎn) 物的回收利用等；2、考查元素及化合物性質(zhì)，調(diào)節(jié) PH值除雜法的原理，排除除雜過(guò)程中各種離子的相互干 擾。3、考查元素及化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，混合物分離提純的方法，化學(xué)式，離子方程式的書寫， 鹽類水解原理。熟悉工業(yè)流程的幾個(gè)常用的關(guān)鍵詞1浸出：固體加入水或酸溶解得到離子。2、酸浸：指在酸溶液中反應(yīng)使可溶金屬離子進(jìn)入溶液，不溶物通過(guò)過(guò)濾除去溶解的過(guò)程。3、水洗：水洗通常是為了除去水溶性的雜質(zhì)。有機(jī)物洗滌：減少晶體損失4、灼燒（煅燒）：原料的預(yù)處理，不易轉(zhuǎn)化的物質(zhì)轉(zhuǎn)為容易提取的物質(zhì)：如海帶中提取碘 等5、

2、酸作用：溶解、去氧化物（膜）、調(diào)節(jié)PH促進(jìn)水解（沉淀）6、 堿作用：去油污，去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅，調(diào)節(jié)PH促進(jìn)水解（沉淀）7、氧化劑：氧化某物質(zhì)，轉(zhuǎn)化為易于被除去（沉淀）的離子8、控制PH值：促進(jìn)某離子水解，使其沉淀，利于過(guò)濾分離9、煮 沸：促進(jìn)水解，聚沉后利于過(guò)濾分離；除去溶解在溶液中的氣體，如氧氣10、趁熱過(guò)濾：減少結(jié)晶損失；提高純度知識(shí)儲(chǔ)備：6金屬單質(zhì)及其化合物的化學(xué)性質(zhì)；非金屬單質(zhì)及其化合物的化學(xué)性質(zhì)；酸堿鹽的溶解性，單質(zhì)和化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系；6有關(guān)混合物的分離提純方法：A、萃取 適合于某一溶質(zhì)在一種溶劑中溶解度很小，在一種溶劑中溶解度很大； 分液適合于液、液互不相溶分離；B過(guò)

3、濾一一適合于固、液分離，趁熱過(guò)濾一一防止溶液中某溶質(zhì)析液中某溶質(zhì)冷濾卩析 出；洗滌、干燥洗凈固體表面的溶夜和除去固體表面的的水分；C、蒸發(fā)濃縮使稀溶液變成濃溶液便于溶質(zhì)結(jié)晶析出；D冷卻結(jié)晶一一適合于溶解度隨溫度升高而增大快的多數(shù)物質(zhì)如KNO,E、加熱結(jié)晶適合于溶解度隨溫度升高而減小快的極少數(shù)物質(zhì)，F(xiàn)、蒸發(fā)（濃縮）結(jié)晶一一適合于溶解度隨溫度升高沒(méi)有多在變化的極少數(shù)物質(zhì)如NaCI;G分餾、蒸餾一一適合于液、液（沸點(diǎn)相差大）相溶分離；6有關(guān)氧化還原反應(yīng)方程式的書寫方法：如Fe3+ + H2C2 +SQ + CI2 +一6鹽類水解原理；平衡移動(dòng)原理。解題方法1首先粗讀題圖，盡量弄懂流程圖。2、對(duì)比分析

4、原材料與目標(biāo)產(chǎn)物 ，找出原料與產(chǎn)品之間的關(guān)系：從原料出發(fā)，要得到最終產(chǎn) 品，必須除去什么元素、引進(jìn)什么元素？3、思考步驟中加入某試劑，采取某方法，其目的是什么？（除去什么元素、引進(jìn)什么元素？）一般只關(guān)注問(wèn)題有關(guān)的步驟，問(wèn)什么推什么，其他不必清楚。圖中一般會(huì)出現(xiàn)超綱知識(shí)，但題目中蘊(yùn)涵了提示（所給資料一定有用！ 一定用到！分解、重組、遷移到本題中來(lái)。）有的步驟不能讀懂，這時(shí)主要看這一步的結(jié)果，用已學(xué)過(guò)的知識(shí)來(lái)“圓”這個(gè)結(jié)果4、作答時(shí)一定要看清所提問(wèn)題，不能答非所問(wèn)，注意語(yǔ)言表達(dá)的科學(xué)性。注：6當(dāng)前的化工生產(chǎn)，為了降低成本，減少污染，增加效益，大都設(shè)計(jì)成綜合利用原材料,生產(chǎn)多 種產(chǎn)品的工藝生產(chǎn)線為此

5、這種工藝流程題很多6大多數(shù)提問(wèn)用所學(xué)知識(shí)便可直接回答，但個(gè)別地方往往有悖所學(xué)知識(shí)，這時(shí)就要考慮產(chǎn) 物、環(huán)保、產(chǎn)量、成本等等。6答題時(shí)注意前后問(wèn)題往往沒(méi)有聯(lián)帶效應(yīng)，即前一問(wèn)不能回答沒(méi)關(guān)系，不影響后面回答問(wèn)題。遇到做不出來(lái)的問(wèn)題要及時(shí)放棄，以免影響其他問(wèn)題的作答。咼頻冋題：1攪拌目的：充分接觸，提高反應(yīng)速率，使反應(yīng)進(jìn)行得更完全（若是固體溶解：提高溶解速率和程度）2、將反應(yīng)物粉碎目的：增大反應(yīng)物接觸面積或增大反應(yīng)速率或使反應(yīng)更充分3、 水浴加熱的好處：答：受熱均勻，溫度可控，且溫度不超過(guò) 100 C4、 過(guò)濾的沉淀欲稱重之前的操作：答：過(guò)濾，洗滌，干燥，（在干燥器中）冷卻，稱重5、可循環(huán)使用的物質(zhì)：

6、既加入該物質(zhì)也產(chǎn)出該物質(zhì)6、加入H2O2的目的：一般是將Fe2+氧化為Fe3+,7、在某一可逆反應(yīng)中加入某物質(zhì)的作用：一般是使平衡移動(dòng)，從而達(dá)到目的8、“浸出”步驟中，為提高浸出率，可采取的措施有：答：適當(dāng)提高反應(yīng)溫度、增加浸出時(shí)間，加入過(guò)量硫酸，邊加硫酸邊攪拌9如何提高吸收液和 S02反應(yīng)速率：答：適當(dāng)提高溫度、增大吸收液或NaCI03的濃度、增大S02與吸收液的接觸面積或攪拌10、從溶液中得到晶體： 蒸發(fā)濃縮-冷卻結(jié)晶-過(guò)濾洗滌-干燥11、 過(guò)濾用到的三個(gè)玻璃儀器：答：普通漏斗、玻璃棒、燒杯12、過(guò)濾后濾液仍然渾濁的可能的操作原因：答：玻璃棒下端靠在濾紙的單層處，導(dǎo)致濾紙破損；漏斗中液面高

7、于濾紙邊緣13、沉淀洗滌操作：答：往漏斗中（工業(yè)上改為往過(guò)濾器中）加入蒸餾水至浸沒(méi)沉淀，待水自然流下后，重復(fù) 以上操作2-3次14、檢驗(yàn)沉淀Fe（OH）3是否洗滌干凈（含SO42-）:答：取最后一次洗滌液，加入 BaC|2溶液，若有白色沉淀則說(shuō)明未洗滌干凈，若無(wú)白色沉 淀則說(shuō)明洗滌干凈15、如何從MgCl 2 6H2O中得到無(wú)水MgCl 2：答：在干燥的HCI氣流中加熱，干燥的 HCI氣流中抑制了 MgCl 2的水解，且?guī)ё進(jìn)gCl 2 6H2O受熱產(chǎn)生的水汽16、直接加熱 MgCl 2 6H2O 易得到 Mg(OH)CI ；加熱 Ln Cl 3 6H2O 生成 Ln OCI17、CuCl2中

8、混有Fe3+,加何種試劑調(diào)pH值：答：CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3。原因：力口 CuO 消耗溶液中的 H+，促進(jìn) Fe3+ 的水解，生成Fe(OH) 3沉淀析出18、調(diào)pH值使得Cu2+( 4.7-6.2)中的F0 ( 2.13.2)沉淀，pH值范圍是：答：3.24.7。原因：調(diào)節(jié)溶液的 pH值至3.24.7，使Fe3+全部以Fe(OH)3沉淀的形式析出 而Cu2+不沉淀，且不會(huì)引入新雜質(zhì)19、 產(chǎn)品進(jìn)一步提純的操作：答：重結(jié)晶20、趁熱過(guò)濾的原因及操作：答：減少過(guò)濾時(shí)間、保持過(guò)濾溫度，防止XX雜質(zhì)析出；已預(yù)熱的布氏漏斗趁熱抽濾21、需將溫度或者時(shí)間控制在某一數(shù)值

9、的原因：例如需將溫度控制在 60C答：因?yàn)榈陀?0C，反應(yīng)速率達(dá)不到最大值高于 60C，反應(yīng) 溫度對(duì)反應(yīng)結(jié)構(gòu)影響不到，造成資源浪費(fèi)從工業(yè)效率角度考慮，控制溫度在60C較為合理22、減壓蒸發(fā)(小心烘干)：答：常壓蒸發(fā)溫度過(guò)高，XX易分解；或者減壓蒸發(fā)降低了蒸發(fā)溫度，可以防止XX分解23、Mg(OH) 2沉淀中混有Ca(OH)2應(yīng)怎樣除去：答：加入MgCl2溶液，充分?jǐn)嚢?，過(guò)濾，沉淀用蒸餾水洗滌24、 蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有、燒杯、酒精燈等答：蒸發(fā)皿、玻璃棒。還有取蒸發(fā)皿用坩堝鉗25、不用其它試劑，檢查 NH 4CI產(chǎn)品是否純凈的方法及操作是：答：加熱法；取少量氯化銨產(chǎn)品于試管底部，加熱，若試管

10、底部無(wú)殘留物，表明氯化銨產(chǎn)品純凈26、檢驗(yàn)NH4+的方法是：答：取XX少許，加入 NaOH溶液后加熱，生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)。(注意方法與操作的差別)27、工業(yè)上用5060 C熱風(fēng)吹干六水氯化鍶，選擇該溫度的原因是：溫度低不利于除去表面附著的水，但溫度高于61 C時(shí)六水氯化鍶中的結(jié)晶水也會(huì)失去28、“趁熱過(guò)濾”后，有時(shí)先往濾液中加入少量水，加熱至沸，然后再“冷卻結(jié)晶”：答：稀釋溶液，防止降溫過(guò)程中XX析出，提高產(chǎn)品的純度29、苯甲酸的重結(jié)晶中粗苯甲酸全部溶解后，再加入少量蒸餾水的目的：答：為了減少趁熱過(guò)濾過(guò)程中損失苯甲酸，一般再加入少量蒸餾水30、力口 NaCl固體減低了過(guò)碳酸鈉

11、的溶解度，原因：答：Na+濃度顯著增加，抑止了過(guò)碳酸鈉的溶解31、檢驗(yàn)Fe(OH) 3是否沉淀完全的試驗(yàn)操作是：答：取少量上層清液或過(guò)濾后的濾液，滴加幾滴KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，則表明Fe(OH)3沉淀完全。32、檢驗(yàn)濾液中是否含有 Fe3+的操作是：答：滴入少量KSCN溶液，若出現(xiàn)血紅色，則證明有F0 (或加NaOH，根據(jù)情況而定)33、冰水洗滌的目的：34、防止某物質(zhì)升溫時(shí)會(huì)溶解而帶入新的雜質(zhì)；35、冰水中反應(yīng)或降溫反應(yīng)的目的：防止某物質(zhì)在高溫時(shí)會(huì)溶解或?yàn)槭蛊胶庀蛑}目要求的方向移動(dòng)；36、反應(yīng)中采取加熱措施的作用：一般是為了加快反應(yīng)速率或加速某固體的溶解；般有以下幾個(gè)目的:37、題

12、目要求溫度控制在某溫度范圍內(nèi)（可用水浴或油浴來(lái)控制）A、防止某種物質(zhì)溫度過(guò)高時(shí)會(huì)分解或揮發(fā)，也可能是為了使某物質(zhì)達(dá)到沸點(diǎn)揮發(fā)出來(lái)，具 體問(wèn)題要具體分析。如侯德榜制堿中，將CQ通入NaCI的氨溶液中，保持溶液的溫度為（30+2）C，可得NaHCO晶體，溫度控制在這個(gè)范圍，目的就是防止NaHCO分解。而在Br2的制取過(guò)程中，出溴口的溫度控制在8090C,目的就是要使 Br2揮發(fā)出來(lái)而又減少水蒸氣混入Br2中。B使催化劑的活性達(dá)到最好：如合成氨或工業(yè)SQ氧化為SQ時(shí)，選擇的溫度是 500C左右，原因之一就是使催化劑的活性達(dá)到最高。C防止副反應(yīng)的發(fā)生：如乙醇的消去反應(yīng)溫度要控制在170C，原因是就是在140C時(shí)會(huì)有乙醚產(chǎn)生。D對(duì)于一些工藝