化學(xué)二模試題分類匯編——探究題綜合及詳細(xì)答案

1、一、中考初中化學(xué)科學(xué)探究題1 灰某興趣小組對(duì)“蠟燭燃燒的產(chǎn)物”進(jìn)行探究。（查閱資料）蠟燭的主要成分是石蠟，石蠟由碳、氫兩種元素組成。（作出猜想）蠟燭燃燒的產(chǎn)物是二氧化碳和水。（實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證）（1）用干冷的小燒杯罩在蠟燭火焰上，觀察到_ ，證明有水生成。（ 2）用涂有飽和石灰水的小燒杯罩在蠟燭火焰上，石灰水變渾濁，證明有二氧化碳生成。二氧化碳和石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) 。小明提出質(zhì)疑：石灰水變渾濁不一定是生成碳酸鈣，還可能是飽和石灰水受熱后_，析出了氫氧化鈣。同學(xué)們又用右上圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，1 分鐘后，提起錐形瓶，翻轉(zhuǎn)后注入 20ml 飽和石灰水，加塞、振蕩，觀察到石灰水變渾濁，確定有二氧化碳

2、生成。實(shí)驗(yàn)中小明觀察到一個(gè)意外現(xiàn)象：錐形瓶?jī)?nèi)壁上有少量黑色物質(zhì)。（交流討論）經(jīng)分析，同學(xué)們一致認(rèn)為黑色物質(zhì)是石蠟不充分燃燒生成的由此他們猜想還可能生成一氧化碳。為驗(yàn)證一氧化碳，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)。_。（實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證）（1）實(shí)驗(yàn)前，先在玻璃管的中部放入一團(tuán)棉花，其目的是_ 。（ 2）將 a 端插入蠟燭的焰心。（ 3）用酒精燈加熱 b 端的氧化銅與水調(diào)和的糊狀物，一段時(shí)間后，觀察到黑色物質(zhì)變成紅色，證明蠟燭不充分燃燒有一氧化碳生成。（ 4）為防止玻璃管中的紅色物質(zhì)又被氧化變成黑色，接下來(lái)的操作是：_。（拓展應(yīng)用）含碳燃料不充分燃燒會(huì)生成一氧化碳等物質(zhì)，浪費(fèi)資源，且污染空氣。為使其充分燃燒，應(yīng)采

3、取的措施是_ （答一條即可）。【答案】燒杯內(nèi)壁有水霧co+ca(oh)2= caco3 +h2o 氫氧化鈣溶解度減?。ɑ蛩舭l(fā)）2碳黑阻擋炭黑，防止炭黑與氧化銅發(fā)生反應(yīng)先撤酒精燈，稍后再撤蠟燭提供充足的空（氧）氣（或增大燃料與氧氣的接觸面積）【解析】【分析】【詳解】（ 1）蠟燭燃燒生成二氧化碳和水，用干冷的小燒杯罩在蠟燭火焰上，若燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)小水珠，說(shuō)明蠟燭燃燒生成了水。（2）二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成的是碳酸鈣和水co2 + ca(oh)2= caco3 + h2o；氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，故加熱也會(huì)使氫氧化鈣溶液中的氫氧化鈣析出產(chǎn)生沉淀。交流討論 蠟燭燃燒生成了水和二氧化碳，說(shuō)

4、明蠟燭中含有氫元素和碳元素，而碳不完全燃燒會(huì)生成炭黑。實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 (1)由于碳具有還原性，故要檢驗(yàn)一氧化碳的存在，要排除碳的干擾，故實(shí)驗(yàn)前，先在玻璃管的中部放入一團(tuán)棉花，其目的是阻擋炭黑，防止炭黑與氧化銅發(fā)生反應(yīng)。(4) 為防止玻璃管中的紅色物質(zhì)又被氧化變成黑色，那么熄滅酒精燈后要繼續(xù)通一氧化碳，即先撤酒精燈，稍后再撤蠟燭；拓展應(yīng)用 要使燃料充分燃燒要注意兩點(diǎn)：要有足夠多的氧氣和可燃物與氧氣要由足夠大的接觸面積 ,故應(yīng)采取的措施是提供充足的空（氧）氣（或增大燃料與氧氣的接觸面積）。2 某化學(xué)興趣小組在進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸一會(huì)兒后，發(fā)現(xiàn)忘記添加酸堿指示劑。

5、某同學(xué)從燒杯中取少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無(wú)色酚酞試液，振蕩，觀察到試管中溶液不變色。于是針對(duì)此溶液的成分，同學(xué)們進(jìn)行了科學(xué)探究。（ 1）猜想與假設(shè)：猜想一：反應(yīng)后氫氧化鈉過(guò)量，溶液呈堿性；猜想二：氫氧化鈉與鹽酸恰好完全中和，溶液呈中性；猜想三： _。同學(xué)們經(jīng)過(guò)討論后覺(jué)得猜想一不正確，其理由是：_。（ 2）設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了驗(yàn)證自己的猜想，設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案一：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取少量反應(yīng)猜想二不成立，后的溶液滴在干燥的ph_（填 “ 、”“ =或”“ ）”ph 試紙上，觀察猜想三成立。7顏色變化并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比請(qǐng)你設(shè)計(jì)另一個(gè)

6、實(shí)驗(yàn)方案（與實(shí)驗(yàn)方案一不同），驗(yàn)證猜想三成立，并填寫下表：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論_猜想三成立【答案】反應(yīng)后鹽酸過(guò)量，溶液呈酸性向反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞試液，溶液不變色，則溶液不是堿性取少量反應(yīng)后的溶液滴于試管中，并向試管中滴加碳酸鈉溶液有氣泡產(chǎn)生【解析】【詳解】（ 1）猜想一是溶液呈堿性，猜想二是溶液顯中性，故猜想三是溶液顯酸性，即反應(yīng)后鹽酸過(guò)量，溶液呈酸性。酚酞試液遇酸性或中性溶液都不變色，取少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無(wú)色酚酞試液，振蕩，觀察到試管中溶液不變色，則溶液呈酸性或中性，同學(xué)們經(jīng)過(guò)討論后覺(jué)得猜想一不正確，其理由是：向反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞試液，溶液不變色，則

7、溶液不是堿性。（ 2）猜想三成立，則是溶液顯酸性，故溶液的 ph 7。碳酸鹽能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，故實(shí)驗(yàn)步驟是：取少量反應(yīng)后的溶液滴于試管中，并向試管中加入碳酸鈉溶液，如果有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中含有鹽酸，則猜想三成立。【點(diǎn)睛】酚酞試液遇堿性溶液變紅，遇酸性或中性溶液都不變色，根據(jù)酚酞試液的變色情況可判斷出溶液不是堿性，根據(jù)酸能與碳酸鹽反應(yīng)產(chǎn)生氣體來(lái)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。3 實(shí)驗(yàn)與探究某興趣小組為探究co2 氣體與金屬mg 的反應(yīng)，設(shè)計(jì)了一套制取純凈、干燥co2 氣體，并用過(guò)量 co2 與熱的金屬mg 充分反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題。、利用下列裝置和相關(guān)藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（ 1）檢查裝置 a 氣密性的操作是：

8、 _（ 2）裝置 b 的作用是： _（ 3）實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先 _，一段時(shí)間后再 _（填代號(hào)）a、點(diǎn)燃 d 處酒精燈b、打開(kāi) a 裝置中的彈簧夾，從長(zhǎng)頸漏斗處加入稀鹽酸、探究mg 與 co2 反應(yīng)的產(chǎn)物可觀察到d 處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有黑白兩種固體產(chǎn)生。查閱資料黑色固體為碳單質(zhì)，白色固體是鎂的化合物。為探究白色固體的成分，進(jìn)行了假設(shè)與猜想（4）猜想 1 白色固體是mgo猜想 2 白色固體是mgco3猜想 3 白色固體是 _（ 5）驗(yàn)證與結(jié)論 取 d 中固體適量于試管，加入足量的 _，觀察到：有黑色固體不溶物，白色固體消失， _的現(xiàn)象，則猜想 1 成立。猜想 2 和猜想 3 不成立的可能原因是_【答案】關(guān)閉彈簧

9、夾（或止水夾），從長(zhǎng)頸漏斗加水使漏斗頸內(nèi)的液面高于錐形瓶?jī)?nèi)的液面，靜置一段時(shí)間，兩液面高度不變，則氣密性好除去 co2 中的 hcl 氣體bamgo和 mgco3 的混合物 稀硫酸或稀鹽酸 無(wú)氣體產(chǎn)生（或無(wú)使石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生）加熱時(shí)氧化鎂不能與二氧化碳反應(yīng)（或碳酸鎂受熱分解）【解析】【詳解】（ 1）檢查裝置 a 氣密性的操作是連接裝置，利用止水夾加緊橡皮管，通過(guò)長(zhǎng)頸漏斗向錐形瓶中注水直至浸沒(méi)長(zhǎng)頸漏斗末端，繼續(xù)注水至形成液面高于錐形瓶?jī)?nèi)的液面，一段時(shí)間后液面高度不變，說(shuō)明裝置不漏氣。故填：關(guān)閉彈簧夾（或止水夾），從長(zhǎng)頸漏斗加水使漏斗頸內(nèi)的液面高于錐形瓶?jī)?nèi)的液面，靜置一段時(shí)間，兩液面高度不變

10、，則氣密性好（ 2）稀鹽酸具有揮發(fā)性，會(huì)揮發(fā)出氯化氫氣體，氯化氫氣體能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，裝置b的作用是吸收氯化氫氣體；故填：除去2co 中的 hcl 氣體（3）實(shí)驗(yàn)要排盡裝置內(nèi)的空氣，以防止鎂與氧氣反應(yīng)，故實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先打開(kāi)a 裝置中的彈簧夾，從長(zhǎng)頸漏斗處加入稀鹽酸，再點(diǎn)燃d 處酒精燈。故填： b； a（4）也可能是兩者的混合物，則猜想3 白色固體是 mgo 、 mgco 3。故填： mgo 和 mgco3的混合物（ 5）碳酸鎂能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、水和二氧化碳，氧化鎂能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，取 d 中固體適量于試管，加入足量的稀鹽酸，白色固體消失，不產(chǎn)生氣泡，

11、則猜想 1 成立。猜想 2 和猜想 3 不成立的可能原因是沒(méi)有氣泡產(chǎn)生。故填：稀硫酸或稀鹽酸；無(wú)氣體產(chǎn)生（或無(wú)使石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生）；加熱時(shí)氧化鎂不能與二氧化碳反應(yīng)（或碳酸鎂受熱分解）4 化學(xué)課堂上，同學(xué)們?cè)诶蠋煹闹笇?dǎo)下進(jìn)行了分組實(shí)驗(yàn)。（查閱資料）氯化鈣溶液、氯化鈉溶液都呈中性。（ 1）第 i 組實(shí)驗(yàn)：探究酸和堿的反應(yīng)。向試管中加入少量的氫氧化鈣溶液，并滴入幾滴無(wú)色酚酞溶液，充分振蕩后，再逐滴滴入稀鹽酸，并用玻璃棒不斷攪拌，觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，測(cè)得溶液的 ph 7該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為 _。（ 2）第組實(shí)驗(yàn)：為了探究一瓶忘記蓋瓶塞的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)

12、的成分，同學(xué)們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。（提出猜想）猜想 1；溶質(zhì)是氫氧化鈉；猜想 2：溶質(zhì)是 _；猜想 3：溶質(zhì)是碳酸鈉。（設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)）實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量樣品于試管中，向其中加入猜想 3 成立適量的氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后，_發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加幾滴無(wú)色酚酞_。溶液（交流討論）老師問(wèn)：“若向少量樣品中，加入足量的稀鹽酸，如果有氣泡產(chǎn)生，猜想3 一定成立嗎？”同學(xué)們交流討論后，一致認(rèn)為猜想3 不一定成立，原因是_。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們將兩組實(shí)驗(yàn)后的廢液倒入同一個(gè)廢液缸中進(jìn)行集中處理。若使廢液中只含有一種溶質(zhì)氯化鈉（酚酞除外）則需向廢液中加入_。【答案】 ca(oh) 2

13、+2hcl=cacl 2 +2h 2ocacl2、 hcl碳酸鈉、氫氧化鈉有白色沉淀沉淀，溶液不變色bacl 2 +na 2 co3 =baco 3+2nacl當(dāng)溶質(zhì)是碳酸鈉和氫氧化鈉時(shí)，加入足量的鹽酸也會(huì)產(chǎn)生氣泡適量的碳酸鈉溶液【解析】【詳解】（1）氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，化學(xué)方程式為：ca(oh) 2 +2hcl=cacl 2 +2h 2 o ，測(cè)得溶液的ph7，所以反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為：cacl2、 hcl；故填： ca(oh) 2 +2hcl=cacl 2 +2h 2o ； cacl2、 hcl；（ 2）氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，氫氧化鈉可能部分變質(zhì)，可能全部變質(zhì)

14、，所以猜想 2 ：溶質(zhì)是碳酸鈉、氫氧化鈉；故填：碳酸鈉、氫氧化鈉； 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) 氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，以及酚酞遇堿變紅色，所以實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量樣品于試管中，向其中猜想 3 成立加入適量的氯化鋇溶液，充分有白色沉淀沉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：反應(yīng)后，過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加淀，溶液不變色bacl 2 +na 2co3 =baco 3 +2nacl幾滴無(wú)色酚酞溶液故填：有白色沉淀沉淀，溶液不變色；bacl 2 +na 2co 3 =baco 3+2nacl ； 交流討論 碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w，所以同學(xué)們交流討論后，一致認(rèn)為猜想 3 不一定成立，原因是：當(dāng)溶質(zhì)是

15、碳酸鈉和氫氧化鈉時(shí)，加入足量的鹽酸也會(huì)產(chǎn)生氣泡；故填：當(dāng)溶質(zhì)是碳酸鈉和氫氧化鈉時(shí)，加入足量的鹽酸也會(huì)產(chǎn)生氣泡；（3）第 i 組所得溶液的溶質(zhì)是氯化鈣和稀鹽酸，第ii 組實(shí)驗(yàn)中，碳酸鈉和適量的氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，所得溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉，所以實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們將兩組實(shí)驗(yàn)后的廢液倒入同一個(gè)廢液缸中進(jìn)行集中處理。若使廢液中只含有一種溶質(zhì)氯化鈉（酚酞除外）則需向廢液中加入適量的碳酸鈉溶液。故填：適量的碳酸鈉溶液。5 將一小塊銀白色的金屬鈉放置在空氣中會(huì)發(fā)生下列變化：o2h 2oco2鈉（ na）鈉的氧化物氫氧化鈉溶液白色固體（提出問(wèn)題）：常溫下鈉與氧氣反應(yīng)，產(chǎn)物有哪些？（查閱資料）：鈉的

16、氧化物，除氧化鈉（na2o）外還有過(guò)氧化鈉（na2o2），氧化鈉與過(guò)氧化鈉都能與水發(fā)生反應(yīng)，方程式如下：na2o+h2o=2naoh； 2na2o2+2h2o=4naoh+o2（作出猜想）：常溫下鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物猜想 1： na2o，猜想 2： na2o2，猜想 3： _（實(shí)驗(yàn)探究一）實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量鈉的氧化物加入足量蒸猜想 1 正確_餾水（繼續(xù)探究）：鈉在空氣中放置一段時(shí)間得到白色固體的成分（作出猜想）猜想一： na2 3co猜想二： na2 co3和 naoh（實(shí)驗(yàn)探究二）：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論1取少量白色固體加入足量_產(chǎn)生白色沉淀白色固體成分為na2co3 和naoh

17、2過(guò)濾、取少量濾液加入_（實(shí)驗(yàn)反思）（1）類比氧化銅與鹽酸的反應(yīng)，寫出氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（2）過(guò)氧化鈉也能與鹽酸反應(yīng)，方程式為：2na2o2+4hcl=4nacl+2h2o+x， x 的化學(xué)式為_(kāi)。（3）能與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物稱為堿性氧化物，請(qǐng)判斷na2o2_堿性氧化物“ ” “ ”（填 是 或 不是 ）?！敬鸢浮?na2 o 和 na2o2 沒(méi)有氣泡生成氯化鈣溶液無(wú)色的酚酞試液變成紅色na2o+2hcl=2nacl+ho o2 不是【解析】【分析】【詳解】作出猜想 常溫下鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物猜想 1： na2o，猜想 2： na2o2，猜想 3： na2o 和 na2o2

18、實(shí)驗(yàn)探究一 氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，取少量鈉的氧化物加入足量蒸餾水，猜想一正確，說(shuō)明現(xiàn)象是無(wú)氣泡生成。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量鈉的氧化物加入足量蒸餾沒(méi)有氣泡生成水猜想 1 正確實(shí)驗(yàn)探究二 取少量白色固體加入足量 cacl2，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明混合物中含有碳酸鈉，過(guò)濾、取少量濾液加入無(wú)色酚酞試液，如果試液變紅，說(shuō)明還含有氫氧化鈉實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論1取少量白色固體加入足量氯化鈣溶產(chǎn)生白色沉淀液白色固體成分為na2co3 和naoh2過(guò)濾、取少量濾液加入無(wú)色的酚酞試液變成紅色實(shí)驗(yàn)反思 （1）氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為na2o+2hcl=2nacl+ho。（ 2

19、）由質(zhì)量守恒定律知道，參加反應(yīng)的各種原子的種類和個(gè)數(shù)都不會(huì)改變，過(guò)氧化鈉也能與鹽酸反應(yīng)，方程式為： 2na2o2+4hcl=4nacl+2h2o+x，反應(yīng)前有 4 個(gè)鈉原子， 4 個(gè)氧原子， 4 個(gè)氫原子， 4 個(gè)氯原子，反應(yīng)后有 4 個(gè)鈉原子， 4 個(gè)氯原子， 4 個(gè)氧原子， 2 個(gè)氧原子，故 x 的化學(xué)式為 o2。（ 3）能與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物稱為堿性氧化物，過(guò)氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和氧氣，故 na2o2 不是堿性氧化物（填 “是”或 “”）。6 某化學(xué)興趣小組的同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)室里探究某些酸、堿、鹽之間是否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。（查閱資料）硫酸鋇(baso4) 白色固體 , 不溶于

20、水 , 也不溶于鹽酸、硫酸和硝酸。（實(shí)驗(yàn)與探究）內(nèi)容現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)解析結(jié)論實(shí)化學(xué)方程式是 :驗(yàn)_k2co3+h2so4=k2so4+h2o+co2一生成物中有氣溶液體或有 _顏色或有實(shí)由紅沉淀驗(yàn)色恰_二好變生成時(shí) ,為無(wú)復(fù)分色_解反應(yīng)可以發(fā)生。實(shí)產(chǎn)生驗(yàn)白色該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是2+2-=baso: ba +so44三沉淀實(shí)驗(yàn)三結(jié)束后 , 某同學(xué)出于好奇, 把實(shí)驗(yàn)三試管里的上層清液a 倒入另一支潔凈的試管中, 向清液 a 中逐滴滴加k2co3溶液。在滴加過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)先產(chǎn)生氣泡，然后又產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)上述現(xiàn)象 , 請(qǐng)你判斷原清液a 中的溶質(zhì)是_。（拓展與應(yīng)用）將稀鹽酸 ca(oh)2 溶液 nacl 溶液 n

21、a2co溶液任意兩種溶液相混合, 寫出能3發(fā)生反應(yīng)且有沉淀生成的化學(xué)方程式_?！敬鸢浮坑袣馀莓a(chǎn)生酚酞2-( 或硫酸根離子或硫酸根均可 )水( 或 h o)hno和so423ba(no3) 2( 或硝酸和硝酸鋇 )ca(oh)2+na2co3=caco3+2naoh【解析】【實(shí)驗(yàn)與探究】實(shí)驗(yàn)一：碳酸鹽和酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳，所以將稀硫酸滴入有碳酸鉀溶液的試管中會(huì)有氣泡產(chǎn)生；實(shí)驗(yàn)二：氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)沒(méi)有現(xiàn)象，可以借助指示劑判斷反映的發(fā)生，酚酞遇堿變紅色，在中性或酸性時(shí)為無(wú)色；酸堿中和的實(shí)質(zhì)是氫離子與氫氧根離子結(jié)合為水分子，反應(yīng)中鈉離子和硫酸根離子沒(méi)有改變，故填：酚酞；so42- ；結(jié)論：有三個(gè)實(shí)

22、驗(yàn)可以看出，生成物中有氣體或有水或有沉淀生成時(shí),復(fù)分解反應(yīng)可以發(fā)生。氫離子和碳酸根離子反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳，鋇離子和碳酸根離子反應(yīng)會(huì)生成碳酸鋇沉淀，所以把實(shí)驗(yàn)三試管里的上層清液a 倒入另一支潔凈的試管中，向清液a 中逐滴滴加k2co3溶液。在滴加過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)先產(chǎn)生氣泡，然后又產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)上述現(xiàn)象，請(qǐng)你判斷原清液 a 中的溶質(zhì)是hno3 和 ba（ no3） 2；【拓展與應(yīng)用】氯化鈉與另外三種物質(zhì)交換成分沒(méi)有氣體或有水或有沉淀，所以不會(huì)反應(yīng)；稀鹽酸與na2co3 溶液生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，無(wú)沉淀；氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為：ca（ oh） 2 +na2

23、co3 caco3 +2naoh。7“雙吸劑 ”是一種常見(jiàn)袋裝食品的保鮮劑，能吸收空氣中的氧氣、二氧化碳、水蒸氣等化學(xué)興趣小組的同學(xué)在某食品袋中發(fā)現(xiàn)一包 “雙吸劑 ”，其標(biāo)簽如圖所示同學(xué)們對(duì)這包久置的 “雙吸劑 ”固體樣品很好奇，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究（提出問(wèn)題）久置 “雙吸劑 ”固體的成分是什么？（查閱資料）鐵與氯化鐵溶液在常溫下反應(yīng)生成氯化亞鐵（作出猜想）久置固體中可能含有fe、 fe2 o3、 cao、 ca（ oh） 2 和 caco3 （實(shí)驗(yàn)探究 1）下表是小明設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案和記錄的實(shí)驗(yàn)報(bào)告，請(qǐng)你補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量樣品放入試管中，滴加一定量試管中固體逐漸溶解，有大樣品中

24、一定含有的量氣泡產(chǎn)生，得到淺綠色溶_，_，用帶導(dǎo)管的單孔橡皮塞塞緊試液，澄清石灰水變渾濁不含 fe2o3管口，導(dǎo)管另一端伸入澄清石灰水中取少量樣品放入試管中，加水，靜置放出大量的熱量，試管底部樣品中含有向上層清液中滴加無(wú)色酚酞試液有不溶物，酚酞試液由無(wú)色_變?yōu)榧t色（實(shí)驗(yàn)質(zhì)疑）小組同學(xué)通過(guò)討論認(rèn)為實(shí)驗(yàn)并不能得出一定不含fe2o3 的結(jié)論，理由是：_ 、_ （用化學(xué)方程式表示）為進(jìn)一步確定這包久置的“雙吸劑 ”固體的成分進(jìn)行如下定量實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)探究2）取 3g 樣品研碎，并用磁鐵充分吸引后，得到剩余固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：2.6g，按照如圖流程（ 1）操作一、操作二為相同的操作，該操作為_(kāi)；（ 2）固體 c

25、的成分是 _（填化學(xué)式，下同）；（3）溶液 a 中加入碳酸鈉溶液反應(yīng)方程式為_(kāi)，檢驗(yàn)所加碳酸鈉溶液是否過(guò)量的方法是：靜置 _；（4）確定固體 d 是否洗滌干凈的方法是：取最后一次洗滌液_；5）依據(jù)實(shí)驗(yàn)探究1、2中現(xiàn)象的分析及數(shù)據(jù)計(jì)算判斷出這包久置“”（雙吸劑 固體的成分是fe、 fe2o3、 cao、 ca（ oh） 2 和 caco3（實(shí)驗(yàn)反思）下列對(duì)實(shí)驗(yàn)探究1、 2 的反思，不正確的是_（填字母序號(hào)）a對(duì)物質(zhì)成分的探究有時(shí)需要定性與定量實(shí)驗(yàn)的結(jié)合b實(shí)驗(yàn)探究 2 溶液 b 中的溶質(zhì)為 na2co3 和 naohc實(shí)驗(yàn)探究1、2中都有氣體產(chǎn)生，但生成的氣體成分不同d在原樣品中加入足量稀鹽酸有4

26、 個(gè)反應(yīng)發(fā)生【答案】 稀鹽酸fe、 caco3氧化鈣或氫氧化鈣或二者都有2332fe o +6hcl 2fecl +3h ofe+2fecl 3fecl過(guò)濾caco、 fe o3ca( oh)+na co caco +2naoh向上層清夜32322233中加 na2co3 溶液（或碳酸鉀溶液），若無(wú)沉淀生成，則已過(guò)量加 bacl2 或 cacl2 或稀鹽酸或無(wú)色酚酞試液等，如無(wú)現(xiàn)象，則已洗凈d【解析】【分析】【詳解】實(shí)驗(yàn)探究1由題目中可知固體成分可能含有fe、fe2o3、 cao、 ca（ oh） 2 和caco3，由表中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：“試管中固體逐漸減少，有大量無(wú)色氣體產(chǎn)生，得到淺綠色溶液，澄清

27、石灰水變渾濁?！闭f(shuō)明固體和一種物質(zhì)反應(yīng)生成了二氧化碳?xì)怏w（澄清石灰水變濁的氣體），和一種含有fe2+的物質(zhì)（得到淺綠色溶液），實(shí)驗(yàn)室里制取二氧化碳?xì)怏w的方法為用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)，其化學(xué)方程式式為：caco，而鐵也可以和稀鹽3+2hcl cacl2+h2o+co2酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，其化學(xué)方程式為：fe+2hcl fecl2+h2，可以推出加入的這種物質(zhì)為稀鹽酸，固體物質(zhì)中一定有的物質(zhì)是fe 和 caco3；其他的固體物質(zhì)中可以和稀鹽酸反應(yīng)的有：氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣（溶液為無(wú)色）和水，其反應(yīng)化學(xué)方程式為： cao+2hcl cacl2+h2o；氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣（溶液為無(wú)

28、色）和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：ca（ oh） 2+2hcl cacl2+2h2o；氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵（溶液為黃色）和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：fe2o3+6hcl 2fecl3 +3h2 o由于最后所得溶液沒(méi)有顯黃色，也就是溶液中沒(méi)有，所以固體物質(zhì)中一定沒(méi)有fe2o3。故填：稀鹽酸；fe 和 caco3加水溶解后，氧化鈣可和和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，同時(shí)反應(yīng)放出大量的熱，生成的氫氧化鈣的溶液呈堿性，能使無(wú)色的酚酞試液變成紅色；故填：氧化鈣或氫氧化鈣或二者都有實(shí)驗(yàn)質(zhì)疑 由于氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成的氯化鐵，可能會(huì)繼續(xù)與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；故填： fe2o3+6hcl 2fecl3+3h2o；

29、fe+2fecl3 3fecl2實(shí)驗(yàn)探究 2（ 1）過(guò)濾可以將固體與液體分開(kāi)，故填：過(guò)濾；（2）取 3g 樣品研碎，并用磁鐵充分吸引后，得到剩余固體2.6g，所以已經(jīng)除去了鐵粉，溶解過(guò)濾的固體的質(zhì)量為2g，其中含有碳酸鈣還可能有氧化鐵，由碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)方程式為 caco3+2hcl cacl2+h2o+co2；由于生成氣體0.44g 所以固體中含有1g 碳酸鈣，所以固體中含有碳酸鈣和氧化鐵，故填：caco和 fe2o33（3）氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，方程式為ca(oh)2+na2co3caco3 +2naoh；檢驗(yàn)所加碳酸鈉溶液是否過(guò)量可以采取的操作是：向上層清夜中加n

30、a2co3 溶液（或碳酸鉀溶液），若無(wú)沉淀生成，則已過(guò)量。故填：ca(oh)2+na2co3caco3 +2naoh；向上層清夜中加na2co3 溶液（或碳酸鉀溶液），若無(wú)沉淀生成，則已過(guò)量（4）確定固體 e 是否洗滌干凈的方法是：取最后一次洗滌液加bacl22或稀鹽酸或或 cacl無(wú)色酚酞試液等，如無(wú)現(xiàn)象，則已洗凈；故填：取最后一次洗滌液加bacl2 或 cacl2 或稀鹽酸或無(wú)色酚酞試液等，如無(wú)現(xiàn)象，則已洗凈 反思與評(píng)價(jià) a、對(duì)物質(zhì)成分的探究有時(shí)需要定性與定量實(shí)驗(yàn)的結(jié)合；反思正確；故不符合題意；b、由分析中可知實(shí)驗(yàn)中氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，溶質(zhì)有naoh，由于加入的是

31、過(guò)量的碳酸鈉溶液，因此里面的溶質(zhì)還有符合題意；na2co3，反思正確；故不c、由實(shí)驗(yàn)探究1 可知實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體為氫氣和二氧化碳?xì)怏w兩種，由實(shí)驗(yàn)探究2 可知實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體為二氧化碳?xì)怏w所以生成的氣體成分不同；反思正確；故不符合題意；d、由固體物質(zhì)的成分為：fe、 fe2o3、 cao、 ca（ oh） 2、 caco3；最起碼五種物質(zhì)都與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)個(gè)數(shù)多于5 個(gè)；反思錯(cuò)誤；故符合題意；故填：d【點(diǎn)睛】本考點(diǎn)既考查了實(shí)驗(yàn)步驟的設(shè)計(jì)，又考查了化學(xué)方程式的書寫，還對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了評(píng)價(jià)，綜合性比較強(qiáng)實(shí)驗(yàn)探究題是近幾年中考的熱點(diǎn)之一，它包括實(shí)驗(yàn)方法和過(guò)程的探究，實(shí)驗(yàn)結(jié)論和實(shí)驗(yàn)規(guī)律的探究等本題通過(guò)實(shí)驗(yàn)資

32、料和實(shí)驗(yàn)分析，得到了正確的結(jié)論，屬于結(jié)論性探究同學(xué)們要具體分析，綜合掌握。8 小華將浸泡過(guò)硫酸銅溶液后晾干所得的藍(lán)色濾紙放在酒精燈火焰上，觀察到濾紙并不會(huì)立即燃燒，而是由藍(lán)變白后才燃燒。他好奇地發(fā)現(xiàn)在燃燒后的灰燼中有少量紅色固體，于是進(jìn)行多次重復(fù)試驗(yàn)，收集到一定量的紅色固體后進(jìn)行了相關(guān)探究。（提出問(wèn)題）紅色固體是什么物質(zhì)？它是如何產(chǎn)生的？（查閱資料）藍(lán)色cuso4244?5h o 在 200左右失水生成白色cuso，cuso 在 500左右開(kāi)始分解生成 cuo 和另一種非金屬化合物a。溫度超過(guò) 1000 ， cuo 會(huì)分解生成氧化亞銅（cu2o）； cu2o 是紅色固體，能與稀硫酸發(fā)生如下反應(yīng)

33、： cu22442o+h so cuso +cu+h o。（提出猜想）猜想i：紅色固體是cu：猜想：紅色固體是cu2o；猜想：紅色固體是_。（實(shí)驗(yàn)探究）操作1：取少量紅色固體在酒精燈外焰上灼燒，紅色固體出現(xiàn)變黑現(xiàn)象。操作 2：取少量紅色固體于試管中，加入稀硫酸，固體不溶解，溶液無(wú)色。（得出結(jié)論）操作 1 證明猜想 _不能成立。操作 2 證明猜想 _ 也不能成立。由此確定，紅色固體是 _。（拓展反思）（1）經(jīng)過(guò)晾干的硫酸銅藍(lán)色濾紙放在火焰上不能立即燃燒，是因?yàn)開(kāi)。（2）濾紙主要含碳、氫、氧三種元素，紅色固體應(yīng)該是濾紙?jiān)谌紵^(guò)程中產(chǎn)生的碳或一氧化碳與cuo 發(fā)生反應(yīng)的結(jié)果。其中，一氧化碳與cuo

34、反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（3）若cuso4 受熱分解前后各元素的化合價(jià)保持不變，則a 的化學(xué)式為_(kāi)。（4）我國(guó)古代采用煅燒綠礬法制硫酸。若在空氣中進(jìn)行煅燒，可發(fā)生的反應(yīng)之一是高溫4feso+o22x+4a，則x 的化學(xué)式為 _ ，x 的主要用途是_（寫一條）。【答案】 cu、 cu2ocu藍(lán)色 cuso4?5h2o 在 200左右失水，水蒸發(fā)吸熱，導(dǎo)致溫度不能達(dá)到濾紙的著火點(diǎn)cuo+cocu+co2so3fe2o3煉鐵【解析】【分析】該題中的氧化亞銅是我們沒(méi)有學(xué)過(guò)的物質(zhì)，充分利用資料再結(jié)合所學(xué)的知識(shí)進(jìn)行解答?！驹斀狻刻岢霾孪耄焊鶕?jù)猜想i、 ，推測(cè)出猜想 可能是氧化銅和氧化亞銅的混合物；得出結(jié)論：

35、根據(jù)操作1 的現(xiàn)象：紅色固體出現(xiàn)變黑現(xiàn)象，說(shuō)明紅色固體中含有銅，故猜想不成立；根據(jù)資料可知氧化亞銅能與稀硫酸反應(yīng)生成藍(lán)色的硫酸銅溶液，而操作2 的現(xiàn)象是加入稀硫酸，固體不溶解，溶液無(wú)色，說(shuō)明紅色固體中一定沒(méi)有氧化亞銅，故猜想不成立；由此可知紅色固體只有銅，即猜想i 成立；拓展反思：（ 1）由資料可知藍(lán)色 cuso4?5h2o 在 200 左右失水，而水蒸發(fā)會(huì)吸熱，導(dǎo)致溫度不能達(dá)到濾紙的著火點(diǎn)，故濾紙不能燃燒；（2）一氧化碳還原氧化銅生成銅和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為cuo+cocu+co2；（3） cuso4 中硫元素的化合價(jià)為+6 價(jià)， cuso4 在500 左右開(kāi)始分解生成cuo 和

36、另一種非金屬化合物a，且分解前后各元素的化合價(jià)保持不變，根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變可知化合物a 為so3；（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前fe:4， s： 4， o：18，反應(yīng)后 s： 4， o：12， x 的化學(xué)式前有化學(xué)計(jì)量數(shù) 2，故 x 的化學(xué)式為 fe2o3。氧化鐵是赤鐵礦的主要成分，它常用于煉鐵?！军c(diǎn)睛】在研究物質(zhì)的組成時(shí)，通過(guò)定性的探究實(shí)驗(yàn)不能確定物質(zhì)的組成時(shí)，可通過(guò)定量研究，進(jìn)行定量研究時(shí)，質(zhì)量守恒定律是進(jìn)行推斷的根本依據(jù)。對(duì)于一些未知的物質(zhì)，題目中會(huì)給出相應(yīng)的資料，做題時(shí)一定要充分利用給出的資料。9 銅、鐵是人類使用最早、應(yīng)用廣泛的

37、金屬。（探究一）（ 1）鐵生銹主要跟空氣中的 _有關(guān)，用稀硫酸除鐵銹的化學(xué)方程式為_(kāi)。（ 2）小茜同學(xué)發(fā)現(xiàn)自己的銅制眼鏡框表面出現(xiàn)了綠色物質(zhì)，通過(guò)化學(xué)學(xué)習(xí)知道該物質(zhì)為銅銹，俗稱 “銅綠 ”，主要成分為cu2(oh)2co3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2cu+o2+h2o+x =cu2(oh)2co3，則 x 的化學(xué)式為 _ 。（探究二）以黃銅礦（ cufes2）為原料，采用生物煉銅是現(xiàn)代煉銅的新工藝，原理為：4cufes2+17o2+2h2so44cuso+2fe2(so4)3+2h2o，向上述反應(yīng)后的溶液中加入fe粉，得到 feso4 溶液和 cu。（3） cufescus?fes，其中 s

38、元素的化合價(jià)為 _。2 為二硫化亞鐵銅，也可以表示為（4）發(fā)生主要反應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式為：fe+fe2(so4)3 =3feso4； _。（ 5） feso4 溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、 _、過(guò)濾等操作得到硫酸亞鐵晶體（ feso4?xh2o）。（探究三）硫酸亞鐵晶體（feso ?xh o）是一種重要的食品和飼料添加劑，對(duì)其進(jìn)行熱分解研究。42（查閱資料）硫酸銅粉末為白色，吸水后變成藍(lán)色晶體。二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色硫酸亞鐵晶體加熱會(huì)先失去結(jié)晶水，高溫會(huì)繼續(xù)分解產(chǎn)生一種金屬氧化物和兩種非金屬氧化物。稱取 ag 硫酸亞鐵晶體樣品按圖1 高溫加熱，使其完全分解，對(duì)所得產(chǎn)物進(jìn)行探究，并通過(guò)稱量裝置 b 的

39、質(zhì)量測(cè)出x 的值。（ 6）裝置 b 中硫酸銅粉末變藍(lán)，質(zhì)量增加 12.6g，說(shuō)明產(chǎn)物中有 _，裝置 c 中高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明產(chǎn)物中還有 _ ；裝置 d 球形干燥管的作用 _；實(shí)驗(yàn)中要持續(xù)通入氮?dú)猓駝t測(cè)出的 x 會(huì) _（填 “偏大 ”、 “偏小 ”或 “不變 ”）。（ 7）硫酸亞鐵晶體完全分解后，裝置 a 中殘留紅棕色固體，另從理論上分析得出硫酸亞鐵分解還生成另一物質(zhì) so3，寫出 feso4 分解的化學(xué)方程式 _。（ 8）某研究所利用熱分析儀對(duì)硫酸亞鐵晶體（feso4 ?xh2o）進(jìn)行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成固體質(zhì)量分解溫度的關(guān)系圖如圖2，根據(jù)圖2 中有關(guān)數(shù)據(jù)，可計(jì)算出feso4?x

40、h2o 中的 x=_。【答案】水和氧氣fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2oco2-2fe+cuso4= cuso4+fe降溫結(jié)晶（或冷卻結(jié)晶）水二氧化硫防止氫氧化鈉溶液倒吸偏小2feso4fe2o3+so2 +so37【解析】【詳解】探究一：（ 1）鐵和空氣中的氧氣和水共同接觸會(huì)生銹；利用稀硫酸除鐵銹是稀硫酸和氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，化學(xué)方程式為： fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3 +3h2o；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前有2 個(gè)銅原子，三個(gè)氧原子和2 個(gè)氫原子，反應(yīng)后有2 個(gè)銅原子、2 個(gè)氫原子、5 個(gè)氧原子和1 個(gè)碳原子，則x

41、中含有2 個(gè)氧原子和一個(gè)碳原子，x 為二氧化碳；探究二：（3）化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為零，cufes2 中亞鐵元素和銅離子的的化合價(jià)為+2價(jià)，則（ +2） +（ +2） +2x=0，得 x=-2，即硫元素的化合價(jià)是-2 價(jià)；（4）根據(jù) 4cufes222424 324+17o +2h so4cuso+2fe (so ) +2h o，生成物是cuso 、2fe (so )，向上述反應(yīng)后的溶液中加入fe 粉，得到 feso 溶液和 cu，則反應(yīng)為24 34fe+fe2(so4)3=3feso4，和鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸銅和鐵，方程式為：fe+cuso4=cuso4+fe；（ 5）物質(zhì)結(jié)晶的方

42、法有：濃縮結(jié)晶、降溫結(jié)晶、過(guò)濾等；探究三：（6）裝置 b 中硫酸銅粉末變藍(lán)，質(zhì)量增加12.6g，說(shuō)明產(chǎn)物中有水，裝置c 中高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明產(chǎn)物中還有二氧化硫，裝置d 球形干燥管的作用防止氫氧化鈉溶液倒吸，持續(xù)通氮?dú)馐沟眉訜岙a(chǎn)生的水蒸氣全部進(jìn)入u 型管中，否則生成的部分水蒸氣會(huì)在裝置a 處玻璃管內(nèi)冷凝，水蒸氣停留在裝置中導(dǎo)致結(jié)果偏??；（7）根據(jù)題中提示，反應(yīng)物是硫酸亞鐵，紅棕色固體是氧化鐵，生成物還有二氧化硫和三氧化硫，則方程式為： 2feso42 3+23fe o so +so；（8）由圖象可知剩余固體為氧化鐵質(zhì)量為8g，而氧化鐵中的鐵全部來(lái)自于硫酸亞鐵，又因?yàn)?feso4 21： x，

43、則有?xh o 中鐵原子和水分子的個(gè)數(shù)比為160g36x8g12.6g解得： x=710 雞蛋主要由蛋殼、蛋殼膜、蛋白、蛋黃等幾個(gè)部分組成，其中蛋殼的主要成分是caco3，里面覆蓋一層蛋殼膜。我校興趣小組的同學(xué)為此開(kāi)展了以下探究活動(dòng)：（提出問(wèn)題1）雞蛋白中主要的營(yíng)養(yǎng)成分是_ ；（查閱資料）a、 caco3灼燒分解生成氧化鈣和一種無(wú)毒的氧化物。b、蛋殼中的其它成分不參加反應(yīng)。c、nahco3+hcl= nacl + h2o +co2，ba(oh)2+co2=baco3+h2o，d、已知儀器 a 裝有 10%的稀鹽酸，其他成分均不與 hcl 反應(yīng)，裝置內(nèi)試劑均足量。（提出問(wèn)題 2）蛋殼中的 caco3含量是多少呢？小華擬將該蛋殼放在空氣中充分灼燒完成測(cè)定；小明擬通過(guò)蛋殼與稀鹽酸反應(yīng)完成測(cè)定。請(qǐng)你參與他們的探究。（設(shè)計(jì)方案）他們分別稱取12.0g 蛋殼設(shè)計(jì)了以下不同的實(shí)驗(yàn)方案：小華的方案：稱取 12.0g 蛋殼研磨成粉末置于通風(fēng)櫥中，灼燒至質(zhì)量不再減少，再稱量剩余固體的質(zhì)量為 7.16g 。則：減少的質(zhì)量是_ （填化學(xué)式）的質(zhì)量，經(jīng)計(jì)算得蛋殼中的caco3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _ 。（3）小明的方案：小明設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。（實(shí)驗(yàn)步驟）按上圖連接好裝置后，并_ ；向 b 裝置中加入蛋殼樣品后，先通入空氣一會(huì)兒；接下來(lái)的實(shí)驗(yàn)操作是_ ，直到 _ 為止（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）；再通