2019最新滬科版化學(xué)高二上《鋁和鋁合金的崛起》學(xué)案

1、8 / 72019最新滬科版化學(xué)高二上鋁和鋁合金的崛起學(xué)案ai2 03-al(0h)3a1c13、鋁的單質(zhì)和 化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖:naa102a1coh)3f 二 i（一）有關(guān)鋁及其化合物轉(zhuǎn)化的離子方程式: 鋁與酸的反應(yīng)：2al + 6h + = 2al 3+ + 3h 2 t鋁與堿溶液的反應(yīng)：2al + 2oh + 2h2o= 2alo 2 + 3h2 t氧化鋁與酸的反應(yīng)：al 2o3+6h+ = 2al 3+ + 3h2o氧化鋁與堿溶液的反應(yīng)：al 2o3 + 2oh =2alo2 + h2oal3+ 與 強(qiáng) 堿 和 弱 堿 的 反 應(yīng)a13+ + 3oh =al(oh) 3(堿少量)

2、al3+4oh =alo2 +2h2。(堿過量)al3+ + 3nh3h2o = al(oh) 38 3nh4+氫氧化鋁與強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的反應(yīng)：al(oh) 3+ 3h+ = al3+ + 3h2oal(oh) 3+oh = alo 2 + 2h2o偏鋁酸根與強(qiáng)酸和弱酸的反應(yīng)：alo 2 + h+ + h2o=al(oh) 3j (酸少量)alo2 +4h + = al3+ + 2h2o (酸過量)2alo2 + co2+ 3h2o = 2al(oh) 3 u co3 (co2 少重)alo 2 + co2 + 2h2o = al(oh) 3 hco 3 ( co2 過量)(二)氫氧化鋁的酸式電離

3、和堿式電離：alo2 + h+ + h2o-al(oh) 3al3+ + 3oh(三)al *與alo 2一的有關(guān)水解反應(yīng)：al3+ + 3h2oal(oh) 3 + 3h+ alo2 +2h2oal(oh) 3+ohal 3+ + 3alo2 +6h2o = 4al(oh) 3 j*al 3+3hco3 =al(oh) 3 3co2 t (泡沫滅火器工作原理)*2a l3+ + 3s2 + 6h 2o= 2al(oh) 33h2st (a2s3只能以固體方式存在)*2al 3+ + 3co32 +3h2o=2al(oh) 3 j+ 3co2 t同步練習(xí):1、已知a為金屬單質(zhì)al,根據(jù)下列變化

4、判斷 a、b、c、d、e各是什么物質(zhì)？寫出有關(guān)的 離子方程式(1) b cd e(2)寫出以下各步的離子方程式2、將含有ag+、mg2+、al3+、na+等離子的稀溶液，按下列實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行分離。填寫下列空 白(各步可使用的t劑限于在naoh、hcl、nacl中選擇)沉淀a是，沉淀c，沉淀e是。(2)加入試劑是 ，是。(3)濾液b中加入試劑，發(fā)生的離子方程式為 。3、a燒杯中含有a molalcl 3的溶液，b燒杯中含有a molnaalo 2的溶液?，F(xiàn)要將 a、b燒杯中的鋁元素全部轉(zhuǎn)化為al(oh) 3沉淀，討論有幾種途徑。寫出相應(yīng)的離子方程式。(要求：如需加其他物質(zhì)，只準(zhǔn)加過量的氣體，不可加

5、液體或氣體試劑。) 1) 4. 1.35g鋁跟50m125%的稀硫酸（密度是 1.178g/cm3）完全反應(yīng)。問：（1）能產(chǎn)生多少升 氫氣（s.t.p） ? （ 2）將反應(yīng)后的溶液稀釋到250ml,其中a13+和h +的物質(zhì)的量濃度分別為多少？ （ 3）稀釋后，取出25ml溶液，用0.5mo1/l氨水使之完全反應(yīng)，要使a13+完全 沉淀需要氨水多少毫升？5、在240m10.2mo1/la1 2（so4）3溶液中加入多少 1mo1/lnaoh溶? ,才能得到3.9g沉淀?二、有關(guān)圖像問題與計(jì)算例在下圖中，橫坐標(biāo)為向一定量的某溶液中加入某種物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為生成沉淀的量。從圖中，選擇適合表中各題要

6、求的序號填入表中溶液加（或通入）物質(zhì)序號飽和石灰水通入過量co2a1c1 3溶液加入過量濃氨水含少量 naoh的naalo 2溶液通入過量co2含少量 naoh的naalo 2溶液逐滴加入稀鹽酸mgcl2、alcl 3混合溶液逐滴加入naoh溶液至過量(6) naoh 溶液逐滴加入a l2(so4)3溶液至過量稀硫酸溶液逐滴加入naalo 2溶液至過量含少量鹽酸的alcl 3溶液逐滴加入koh溶液至過量同步練習(xí)1、現(xiàn)有0.1mol/l的alcl 3溶液和0.1mol/l的氫氧化鈉溶液，進(jìn)行下面的實(shí)驗(yàn)。(1)在試管中盛有上述 alcl 3溶液10ml,向其中逐漸滴入上述的 naoh溶液。根據(jù)加入

7、氫氧化鈉溶液用量，畫出加入naoh溶液與生成沉淀的關(guān)系圖。生成沉淀質(zhì)量最多時，需naoh溶液 ml。(2)向盛有10mlnaoh溶液的試管中滴入 alcl 3溶液，同時不停搖動試管，出現(xiàn)的現(xiàn)象是什 么？寫出上述過程的有關(guān)離子方程式。沉淀量m事v (naoh)2、向100 ml水中 投入由4.6gna和5.4gal組成的混合物，充分反應(yīng)后，(1)計(jì)算放出 出多少升(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)？(2)向?yàn)V液中逐滴加入 2 mol/l的h2so4溶液，生成沉淀的最大值是多少，此時消耗h2so4溶液的體積是多少？(3)生成沉淀后，再加入h2so4溶液,使沉淀剛好完全溶解，此時消耗h2so4溶液的體積是多 少？(4)

8、在右圖中畫出相應(yīng)的圖像。3、往未知濃度的 alcl 3和mgcl2混合溶液100ml中逐滴加入 0.1mol/lnaoh溶液,沉淀質(zhì)量隨加入堿液體積變化關(guān)系如圖所示。求 度。mgcl 2和alcl 3的物質(zhì)的量濃vn3oh（aq）/iol.4、將一定質(zhì)量的 mg、al合金全部溶解在 500ml鹽酸中(體 積變化不計(jì))，取10ml反應(yīng)后白溶液，用1mol/lnaoh溶液滴定 得下圖關(guān)系。(1)求mg,al質(zhì)量各是多少？(2)求鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少mol/l?參考答案三、填空題27、(1)a. al b. alcl 3 c. al(oh) 3d. al 2(so4)3e. naalo 2 2)

9、 a13 + +3nh3 - h2o =al(oh j43nh 才 2al +6h +=2al 3 + +3電 al 3 + +3oh =al (oh ) j 2al 2ohf 2h 2o =2alo 旌 3h 2 al (oh 3 +oh =alo 二+2h2o al (oh )3 +3h +=al 3+ + 3h2o30、由50 60ml時，可知10mlnaoh 溶液剛好溶解了 al(oh) 3,故產(chǎn)生這些 al(oh) 3需 30mlnaoh,貝u在 50mlnaoh 溶液中有 20ml 與 mg2+反應(yīng)，n(al ) ： n(mg2+) = 1： 1,貝u al2(so4)3與mgso

10、4的物質(zhì)的量濃度之比為 1： 2。31、(1) mg 3.6 al 2.7 (2) 1.4mol/l 32、(a) 1.8g (b)0.6675g (c) 0.95g (d) 90ml21、解：發(fā)生反應(yīng) al(oh) 3 + oh - = alo2 + 2h2o所消耗naoh的物質(zhì)的量為：0.1mol/l (0.08l 0.07l)=0.001mol則 n(alcl 3)=0.001moln(mgcl 2)=(0.07l 0.1mol/l0.001mol 3) -2 = 0.02molc(alcl 3)=0.001mol 0.1l= 0.01mol/lc(mgcl 2)=0.002mol 0t1l = 0.02mol/l(1)當(dāng)naoh溶液滴入10ml0.1mol/lalcl 3溶液中時，整個過程可用圖象表示如下：因?yàn)?nal 3+=0.1 10 m 0-3=0.001(mol)所以當(dāng)加入10mlnaoh溶液時現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀；加入30ml時,沉淀量最多；加入35ml時，沉淀部分溶解。生成沉淀最多時，需naoh溶?夜30ml。