【優(yōu)化指導(dǎo)】2014高考化學(xué)總復(fù)習(xí)活頁作業(yè)7鋁及其重要化合物新人教版

1、【優(yōu)化指導(dǎo)】2014高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 活頁作業(yè)7鋁及其重要化合物新人教版一、選擇題（本題共10個(gè)小題，每小題5分，共50分）1.將表面已完全鈍化的鋁條插入下列溶液中，不會(huì)發(fā)生反應(yīng)的是（）a.稀硝酸b.稀鹽酸c.硝酸銅d.氫氧化鈉顰用;鋁鈍化的實(shí)質(zhì)是誡h二so.或旅將反表面氧化,形成了一層致密的氧化物 保步膜口由于a：的第生物w二6是一種兩性氧化物，可苜強(qiáng)酸和強(qiáng)減反反,戰(zhàn)a” x d項(xiàng) 不符合題意.只有cw。：二不與反應(yīng),故不可能與鈍，化的鋁條反莊.答將c2.鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時(shí)，反應(yīng)中消耗的 hcl和naoh的物質(zhì)的量之比為（）a.

2、1 ： 1b, 2 ： 1c. 3 ： 1d. 1 ： 3解析：題中涉及反應(yīng)： 2al + 2naom 2h2o=2naalo+ 3h2 t , 2al + 6hcl=2alcl 3 + 3ht,據(jù)此可知，若產(chǎn)生等量的 h2,消耗hcl和naoh勺物質(zhì)的量之比為 n（hcl） ： n（naoh） =6 mol : 2 mol = 3 ： 1。答案：c3 . （2012 江蘇高考）下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（）al 2qnao) aq naalq(aq) co al(oh) 3工nh, co 飽和 nacl(aq)nahco naco fezqhcaqfecl 3(aq)無水fecl3

3、11b.d.解析：本題考查無機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。中s與q只能生成so,錯(cuò)；中fecl3溶公m ，、石灰乳m小口、煨燒m小mgcl（aq） mg（oh）2 mgoa.c.fezq,得不到無水 fecl3,錯(cuò)。液在加熱時(shí)，fe水解生成fe（oh）3,進(jìn)而分解生成答案：a4 .將物質(zhì)x逐漸加入（或通入）y溶液中，生成沉淀的量與加入x的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示，符合圖示情況的是（）t沆淀的時(shí)abcdxcohclnaohalcl 3yca(oh)2naalqalcl 3naoh解析：a項(xiàng)生成沉淀和溶解沉淀消耗的co的物質(zhì)的量相等；b項(xiàng)沉淀生成與溶解消耗 鹽酸量的 比例為1 ： 3, d項(xiàng)開始無沉淀，后來才產(chǎn)

4、生沉淀。答案：c5 .在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量和體積都相同的鋁球和鐵球，此時(shí)杠桿平衡。然后將兩 球分別浸沒在氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液中片刻，如圖，則下列說法正確的.是（）輒朝化鈉溶液璇酸銅溶液a.兩燒杯中均無氣泡產(chǎn)生b.左邊燒杯中的溶液質(zhì)量減少了c.去掉兩燒杯，杠桿仍平衡d.右邊鐵球上出現(xiàn)紅色解析：鋁球與 naoh液反應(yīng)生成可溶性 naalq,鐵球與cuso溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成 銅，因此鋁球變輕，鐵球變重。答案：d6 .將alcl 3溶液和naoh等體積混合，得到的沉淀物中含鋁元素的質(zhì)量與溶液中所 含鋁元素的質(zhì)量相等，則原alcl 3溶液與naohm的物質(zhì)的量濃度之比可能是（）a. 1 ： 3

5、b. 2 ： 3c. 1 ： 4d, 7 ： 2解析：本題應(yīng)分兩種情況進(jìn)行討論：若alcl 3過量，naohs不足，溶液中鋁元素應(yīng)為a13+。alcl 3+ 3naoh=al（ohh + 3nacl1 mol 3 mol 1 mol3 +依題息，溶?中剩余 1 mol al ,c(alcl 3) : c(naoh)=n(alcl 3) : n(naoh)= (1+1) mol ： 3 mol = 2 ： 3。若naoh量稍多，a1c13完全反應(yīng)，生成的 al(oh)3部分溶解，溶液中鋁元素的存在形式為alo2,不妨假設(shè)有2 mol al 3+反應(yīng)，依題意有關(guān)系式：alcl 33nao+ al(

6、oh) 31 mol 3 mol 1 molalcl 34nao+ naalc21 mol 4 mol 1 mol則 c(alcl 3): c(nach)=n(alcl 3): n(nach)= (1 +1) mol ： (3 + 4) mol =2 : 7。答案：b7 .下列除去雜質(zhì)的方法不.正確的是()a.鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥8 .用過量氨水除去 fe3+溶液中的少量al 3+c.用新制的生石灰，通過加熱蒸儲(chǔ)，以除去乙醇中的少量水d. al(ch)3中混有少量 mg(ch%:加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過濾，向?yàn)V液中通入過量cc后過濾解析：b項(xiàng)中f

7、e(al 3 + )皂工fe(ch)3和al(ch) 3達(dá)不到除雜目的，可用fe3+(al 3+)過11_露(0用3和 naaqmfe(ch)3-hu fe3+o答案：b8. (2013 石家莊模擬)下列敘述正確的是()a. nahccw石灰水反應(yīng)，當(dāng) n(nahcc) : nca(ch) 2 = 1 ： 1 時(shí)，hcc完全轉(zhuǎn)化為 caccb. cc通入石灰水中，當(dāng) n(cc2) : nca(ch) 2 = 1 ： 1時(shí)，能得到澄清溶液c. alcl 3溶液與燒堿溶液反應(yīng)， 當(dāng)n(ch ) : n(al 3+) = 1 ： 1時(shí)，鋁元素以alc2形式存在d. fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng) n(fe)

8、: n(hnc) = 1 ： 1時(shí)，溶液中鐵元素只以 fe3+形式存在 解析：b中只生成cacc沉淀；c中鋁以al(ch)3和al3+的形式存在，只有n(chi ) : n(al 3 + ) 3 ： 1時(shí)，才出現(xiàn) alc2 ; d中當(dāng)n(fe) ： n(hnc) =1 ： 4時(shí)，鐵元素只以 fe3+形式存在， 2+而此時(shí)應(yīng)以fe的形式存在。答案：alx。 b r(aicije. 向一定量的nac聆液中逐滴加入 alcl 3溶液，生成沉淀al(ch)3的量隨alcl 3加入量 的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是()a. a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中： na fe、sc2 hcc

9、b. b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：n、s2一、s(t、clc. c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：ag+、ca2+、no3、fd. d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：k+、n甘、i . c(o解析：向naoh液中逐漸加入 alcl 3溶液時(shí)發(fā)生 al3+ + 4oh =alq + 2hzo,3alo2 + a13 + + 6ho=4al(oh)j。a點(diǎn)時(shí)溶液中有大量 oht,與fe3 hco不能大量共存。b點(diǎn)時(shí)溶質(zhì) 為nacl和naalq,所有離子可以大量共存。 c點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)為 nacl,與ag+不能大量共存。d 點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)為nacl和alcl 3, al”與co互相促進(jìn)水解不能大量共存。答案：b10.有氯化鋁和氯化鎂的混合溶液，向其中滴

10、加 a mlcimol l 1 naoh之后，改成 滴加c2 mol l 1 hcl溶液，所得沉淀 y(mol)與試劑總體積 v(ml)間的關(guān)系如圖所示。則所加naohmq體積為()j7mola. 9 mlb. 7.5 mlc. 7 mld. 6 ml解析* 巨段的反應(yīng)是沉淀的生成+ mg: + 20h -mg(ohl i .v + 30h 工段的反應(yīng)是注【033溶解：a1oh + oh- =a：qf + 2h:(?二段的反應(yīng)是的生成：a：h + it+h9=alioh)： 3 b .3段溶解和cd段生成的一樣多，c3段消耗鹽酸的體積是一段消耗xaoh溶液體積的兩倍，說明xaoh箔液的濃 度是

11、鹽酸濃度的兩倍，即巧k = m 3。段沒有沉淀的生成和溶解，發(fā)生的是抽酸和心2溶 液的中和反應(yīng)，在3過溶液中p鹽酸為j ml.naoh溶液為1ml,所以“瑞0頊匈=6 ml +1 ml= 7 ml答要：c二、4尺辯題(本題共5個(gè)小題，共50分)11. (8分)下列圖像中，縱坐標(biāo)為沉淀量，橫坐標(biāo)為某溶液中加入的反應(yīng)物的物質(zhì)的量， 選擇合適圖像對應(yīng)的字母填空。（1）alcl 3溶液中加入氨水至過量 。（2）alcl 3溶液中加入naoh溶液至過量。（3）alcl 3、mgcl2混合溶液中加入 naoh液至過量（4）澄清石灰水中通入過量co（5）含有少量鹽酸的 alcl 3溶液中加入過量 naoh夜

12、（6）含有少量hcl的alcl 3溶液中加入過量氨水 答案：（2） （3） （4） （5） （6）12. （10分）（2013 南昌模擬）某固體混合物可能由 al、（nhk）2so、mgc2、alcl 3、fecl2 中的一種或幾種組成，現(xiàn)對該混合物做如下實(shí)驗(yàn)，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示（氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積 ）：h.2 l堿石灰體枳濃確植6 7口 i.v體 不變虬工濃帝液t 自色沉淀5內(nèi)”無叨顯變化無色溶液稀鹽酸：門色沉淀過母稀鹽酸無色溶液回答下列問題：（1）混合物中是否存在 fec0 （填“是”或“否”）。（2）混合物中是否存在（nt）2sq： （填“是”或“否”）。（3）

13、寫出反應(yīng)的離子方程式： 。（4）請根據(jù)計(jì)算判斷混合物中是否含有alcl 3（簡述計(jì)算依據(jù)和計(jì)算結(jié)果，不要求寫出完整的計(jì)算過程）。解析：- 5 inol氣體1聯(lián)1% 余0-3皿1（h2 ,mij 吸收、ii2 n”丁 .固體 w空畫廠白色沉淀5由g 一定是m丹1比無色溶液（說明無fecu）根據(jù)2al3h2可知n(al) = 0.2 mol , m(al) = 5.4 g0. 2 mol nh 3-0.1 mol(nh 4)2so, n(nh 4)2so = 13.2 gnmmg(oh)2 =5.8 g ? n(mgcl2)=0.1 mol , m(mgcl2)= 9.5 gnmal +(nh4)

14、2so+ mgc2 =28.1 g ,故原樣品中無 alcl 3。答案：(1)否 (2)是(3)alo 2 + j + h2o= al(oh) 3 j(4)由題中信息可推得一定含有 al, (nh4)2so和mgc2三種物質(zhì)，算出 al的質(zhì)量為5.4 g, (nh4)2so的質(zhì)量為13.2 g, mgcb的質(zhì)量為9.5 g,這三種物質(zhì)的質(zhì)量之和剛好等于 28.1 g,所以一定沒有 alcl 3013. (10分)由短周期元素組成的單質(zhì)a、b、c和甲、乙、丙、丁四種化合物有如圖所示的轉(zhuǎn)換關(guān)系，已知 c為密度最小的氣體，甲是電解質(zhì)。+ bea甲溶液j卜;0e.液乙 c十 a丙乙通過量cd 丁失去化

15、物丙皿a r根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：a, b,乙, 丁。(2)組成單質(zhì)a的元素在周期表中的位置是 ,丙的電子式是(3)寫出下列變化的方程式：a與naoht應(yīng)的化學(xué)方程式： ,乙與過量co反應(yīng)的離子方程式：解析：單質(zhì)c是密度最小的氣體，應(yīng)為 h2；單質(zhì)a與naoh液反應(yīng)可生成 h2, a+ b- 甲，甲亦能與naohb液反應(yīng)，容易考慮 a為al或si, b為q,則甲為alzq或sq,由于 甲是電解質(zhì)，故甲不能為 sio2,則a為al,甲為al2q,乙為naalq, 丁為al(oh)3。答案：(1)al q naalo2 al(oh) 3h : 0 ： h(2)第三周期m

16、a族(3)2al + 2naoi+ 2h2o=2naaloh 3屋 talo2 + 2h2o+ co=al(oh)3 j + hco14. (10分)把naoh mgcb、alcl 3三種固體組成的混合物溶于足量的水后，產(chǎn)生1.16 g白色沉淀，再向所得濁液中加入1 mol l -hcl溶液，加入hcl溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示:請回答下列問題:a 點(diǎn)之前沉淀物的化學(xué)式為理由是(2)寫出a點(diǎn)到b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:(3)原混合物中 mgc2的質(zhì)量是 g, a1c13的質(zhì)量是 g, naoh的質(zhì)量是g。(4)c點(diǎn)hcl溶液的體積為 ml解析：(1)加入10 ml hcl溶液后沉淀

17、才增加，說明加入 10 ml hcl溶液正好把過量的 naoh和，故a點(diǎn)的沉淀物只有 mg(oh)o(2)a-b, alo2生成 al(oh)3,反應(yīng)為 alo2 + h+ + h2o=al(oh)3 j。(3) n(mgcl2) = nmg(oh)21.16 g58 g mol-i=0.02 moln(mgcl2) = 0.02 mol x 95 g - mol 1= 1.9 g_一一- 131n(alcl 3) = n(alo2) = 1 mol - l x (30 ml-10 ml)x10 l - ml = 0.02 moln(alcl 3) =0.02 mol x 133.5 g mo

18、l 1 = 2.67 gn(naoh)=2n(mgcl2) +4n(alcl 3) +1 mol - l 1x0.01 l = 0.13 mol1n(naoh)= 0.13 mol x 40 g mol = 5.2 g從b-c,加入的 hcl把mg(oh al(oh) 3溶解。n(hcl) =30 mlx 10 3 l - ml； 1x1.00 mol - l 1 + 2nmg(oh” + 3nal(oh) 3 =0.13 molv(hcl) = 0.13 mol - =0.13 l =130 ml1 mol答案：mg(oh)2加入10 mlhcl溶液正好中和過量的 naoh再力口入hcl溶液，沉淀增多，說明alo2轉(zhuǎn)化為al(oh) 3,故a點(diǎn)之前沉淀為 mg(oh(2)alo 2 +