【創(chuàng)新設(shè)計(jì)】2013高考化學(xué)總復(fù)習(xí)第5章第3講化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)一卷沖關(guān)的課后練案

1、【創(chuàng)新設(shè)計(jì)】2013高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第5章第3講化學(xué)鍵與化 學(xué)反應(yīng)一卷沖關(guān)的課后練案一、選擇題（本題包括10小題，每小題5分，共50分）1. （2012 溫州質(zhì)檢）以下化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）a.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：chchb.乙酸的分子式：c2h4o2c.明磯的化學(xué)式： ka1so4 - 12h2od.氯化鈉的電子式：呢 解析：a項(xiàng)，乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：ch=ch, c項(xiàng)，明磯的化學(xué)式： kal（so4）2 12ho; d市 z的山工-na+ ： cl ：項(xiàng)，nacl的電子式：-。答案：b2.下列說(shuō)法正確的是（）a. nhno中只含共價(jià)鍵b.稀有氣體分子中不含化學(xué)鍵c.干冰升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂

2、d.金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物解析：a項(xiàng)，nhno中既含離子鍵又含共價(jià)鍵；b項(xiàng)，稀有氣體為單原子分子，不含化學(xué)鍵；c項(xiàng)，干冰升華時(shí) co分子未被破壞，即其分子內(nèi)的共價(jià)鍵未被破壞；d項(xiàng)，活潑金屬元素al與活潑非金屬元素 cl形成共價(jià)化合物 alcl 30答案：b3 .下列有關(guān)共價(jià)化合物的說(shuō)法正確的是（）具有較低的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)不是電解質(zhì)都是由分子構(gòu)成液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電a.b.c.d.解析：在熔融狀態(tài)或溶于水的條件下，能夠?qū)щ姷?化合物叫電解質(zhì)，如chcoo謔共價(jià)化合物，是電解質(zhì)。sio2是共價(jià)化合物，由原子構(gòu)成，熔沸點(diǎn)高，硬度大。答案：d4 . （2012 濰坊模擬）下列說(shuō)法正確的是

3、（）a.共價(jià)化合物中可能含有離子鍵b.區(qū)別離子化合物和共價(jià)化合物的方法是看其水溶液是否能夠?qū)щ奵.離子化合物中只含有離子鍵d.離子化合物熔融狀態(tài)能電離出自由移動(dòng)的離子，而共價(jià)化合物不能解析：a項(xiàng)，共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵；b項(xiàng)，區(qū)別離子化合物和共價(jià)化合物是看其熔融狀態(tài)能否導(dǎo)電；c項(xiàng)，離子化合物中一定含離子鍵，可能含共價(jià)鍵。答案：d5.某元素的原子最外層只有一個(gè)電子，它跟鹵素結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵（）a. 一定是離子鍵b. 一定是共價(jià)鍵c.可能是離子鍵，也可能是共價(jià)鍵d.可能不形成化學(xué)鍵解析：最外層只有1個(gè)電子的元素可能為ia 族元素，與鹵素結(jié)合可能形成共價(jià)化合物 hx（x代表f、cl、br、i）

4、,也可能為離子化合物 nax等。答案：c6 .現(xiàn)有如下各種說(shuō)法：在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合非金屬和非金屬化合時(shí)一定形成共價(jià)鍵離子鍵是陽(yáng)離子和陰離子的相互吸引力根據(jù)電離方程式hcl=甘+c/，判斷hcl分子里存在離子鍵h2分子和c12分子的反應(yīng)過(guò)程是 h、c12分子里共價(jià)鍵發(fā)生斷裂形成 h原子、cl原子、而后h原子、cl原子形成離子鍵的過(guò)程。上述 各種說(shuō)法正確的是（）a.b.都不正確c.d.解析：應(yīng)為相鄰 h o原子間形成化學(xué)鍵；可能形成離子鍵；離子鍵既包括吸引 力也包括排斥力；hcl分子中只含共價(jià)鍵；h cl原子形成hcl時(shí)，以共價(jià)鍵結(jié)合。答案：b7 .在下列變化過(guò)程中，既有離子鍵被破

5、壞又有共價(jià)鍵被破壞的是（）a.將so通入水中 b ,燒堿溶于水c.將hcl通入水中d .硫酸氫鈉溶于水解析：a項(xiàng)，只破壞共價(jià)鍵；b項(xiàng)，naoh=h升oh ,只破壞離子鍵； c項(xiàng)，hcl=j+ cl ,只破壞共價(jià)鍵；d項(xiàng)，nahs4=na + hi+ + sc4 ,既破壞離子鍵又破壞共價(jià)鍵。答案：d8 .石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料（結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示），可由石墨剝離而成，具有極好的應(yīng) .用前景。下列說(shuō)法 正確的是（）a.石墨烯與石.墨互為同位素8 . 0.12 g石墨烯中含6.02 x 1022個(gè)碳原子c.石墨烯是一種有機(jī)物d.石墨烯中碳原子間以共價(jià)鍵結(jié)合解析：a項(xiàng)，石墨烯和石

6、墨互稱(chēng)同素異形體；b項(xiàng)，0.12 g石墨烯中碳原子的物質(zhì)的量為0.01 mol ,含6.02 x 1021個(gè)碳原子。答案：d9 .下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（）% a.硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：hb. nhcl 的電子式： h :、： h-+c1hc.原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：18od.純堿的化學(xué)式為：naco在皿 ，+珀一,用日2一砧八一:i：,解析：a.結(jié)構(gòu)小意圖是s2的；b.cl的電子式應(yīng)為_(kāi) ; d.純堿的化學(xué)式為naco。答案：c10.元素x、y和z可結(jié)合形成化合物 xyz3; x、y和z的原子序數(shù)之和為 26, y和z在 同一周期。下列有關(guān)推測(cè)正確的是（）a. xyz是一種可溶

7、于水的酸，且 x與y可形成共價(jià)化合物 xyb. xyz是一種微溶于水的鹽，且 x與z可形成離子化合物 xzc. xyz是一種易溶于水的鹽，且 y與z可形成離子化合物 yzd. xyz是一種離子化合物，且 y和z可形成離子化合物 yz解析：化學(xué)式為 xyz的物質(zhì)可能為：hclq、nan mgco等，由于需滿足三原子序數(shù) 和為26,且y、z同周期的條件，故符合條件的只有mgc邯口 nanq hcq不符合條件，a項(xiàng)錯(cuò)誤；若xyz為mgco則x與z可形成離子化合物 mgo b項(xiàng)正確；若xyz為nanq則 y與z只可能形成共價(jià)化合物，c項(xiàng)錯(cuò)誤；mgcof口 nano中白y和z均不能形成離子化合物yz,

8、d項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：b二、非選擇題（本題包括4小題，共50分）11. （12分）寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式，并指出其中化學(xué)鍵的類(lèi)型。（1）h2o ;（2）na 2s（3）co2(4)hclo ;(5)ca(oh) 2 ; (6)alcl 3。解析：離子化合物電子式中， 每個(gè)離子要單獨(dú)寫(xiě)，陽(yáng)離子只用離子符號(hào)表示，陰離子 在其元素符號(hào)的周?chē)鷳?yīng)標(biāo)出最外層的8個(gè)電子，并用方括號(hào)，標(biāo)上負(fù)電荷數(shù)。共價(jià)化合物電子式中沒(méi)有陰陽(yáng)離子及方括號(hào)。含氧酸中的h一般是與氧結(jié)合，即 hc1o中原子排列為hocb * 答案0 ； 01h,共價(jià)鍵 * * 卜 (2)na+l ： s ： 2- na+，離子鍵 * ：o - 0 ：洪價(jià)鍵

9、(4hx 共價(jià)鍵 . xx(5)：h； ()cakoih：r ,離子鍵、共價(jià)鍵:ci :(6) a1 : ci :，共價(jià)鍵 *函 :c1 :* *12. (10分)(2012 淮北質(zhì)檢)原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素 x、y、z、w 其中x、z、w與氫元素可組成 xh、h2z和hw共價(jià)化合物；y與氧元素可組成 丫2。和y2q離子 化合物。(1)寫(xiě)出y2q的化學(xué)式 ;其中含有的化學(xué)鍵是 ;(2)x、z、w三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是(填寫(xiě)化學(xué)式)：,(3)xh3、h2z和hw丘種化合物，其中一種與另外兩種都能反應(yīng)的是(填寫(xiě)化學(xué)式)：,生成物屬于 化合物(填“離子”或“共價(jià)

10、”)。解析：(1)由題意可知x、y、z、w分別為n、na、s、cl。naq中含有離子鍵和共價(jià)鍵。(2)hno3、h2s。、hclq 中酸性最強(qiáng)的是 hciq。(3)nh3是堿性氣體，h2s、hci均為酸性氣體，因此 nh可與h2s、hci都反應(yīng)生成相應(yīng)的 俊鹽，俊鹽中含離子鍵和共價(jià)鍵，屬于離子化合物。答案：(1)na 2c2離子鍵、共價(jià)鍵(2)hcio 4 (3)nh3 離子13. (12分)短周期元素 a b、c、d e的原子序數(shù)依次增大，其元素特征信息如下表:兀素編號(hào)兀素特征信息a最局正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為2b與e同主族c1 mol c單質(zhì)能與冷水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2 l

11、h 2d原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)e負(fù)一價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與ar原子相同(1)d和e形成化合物的類(lèi)型是 (填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”)。(2)b和d簡(jiǎn)單離子的半徑大小為 (用離子符號(hào)和“ 、或 “r(al 3+)(3)ncl 314. (16分)(2011 陽(yáng)泉模擬)a、b、c、d e是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。a原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，a與c、b與d分別為同主族，b和c的最外層電子數(shù)之和與e的最外層電子數(shù)相同。 a與e形成的化合物化學(xué)式為 ae,其分子中含18個(gè) 電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)a元素單質(zhì)的化學(xué)式為 , d元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。(2)由a、b、c三種元素形成的化合物的電子式為 ,這種化合物形成的 晶體中所含的化學(xué)鍵類(lèi)型有。(3)a、b、d三種元素形成的一種化合物和a、b形成的一種化合物能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(4)b、c、e三種元素形成一種鹽，此鹽中三種原子個(gè)數(shù)比為1 ： 1 ： 1,在25c時(shí)，將該鹽溶于水，測(cè)得溶液 ph7,理由是(用離子方程 式表木)。解析：依據(jù)a、b、c、d e元素的信息，可推導(dǎo)出 a為氫，b為氧，c為鈉，d為硫，e 為氯。a、b、c形成naoh其電子式為na+-h： 一。其中含離子鍵、共價(jià)鍵； h與o形成的hbq和