【備考新思路】2014高考化學(xué)第3章自然界中的元素3雙基限時(shí)練(含解析)

1、【備考新思路】 2014 高考化學(xué) 第 3 章 自然界中的元素 3 雙基 限時(shí)練（含解析）一、選擇題1. （2013 東北三省聯(lián)考）當(dāng)今社會(huì)，低碳生活、環(huán)境保護(hù)、經(jīng)濟(jì)的可持續(xù)發(fā)展越來(lái)越 受到各國(guó)的重視， 環(huán)境問(wèn)題已成為世界性熱點(diǎn)， 下列做法與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展理念相違背的是 （）a.回收地溝油用于制造生物燃料和涂料，提高資源的利用率b.用石灰吸收煙道氣中的二氧化硫，制取石膏等產(chǎn)品c.用核電站的余熱“熱解水制氫”，充分利用廢熱資源d.大量砍伐原始森林用于造紙，促進(jìn)地方經(jīng)濟(jì)發(fā)展解析大量砍伐原始森林用于造紙，不利于環(huán)境保護(hù)，d 項(xiàng)錯(cuò)誤。答案d2以下關(guān)于硫及其化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）a.硫元素在自然界中既

2、有游離態(tài)，又有化合態(tài)b.檢查病人胃病所用的鋼餐，既可以是baso也可以是bacoc.濃硫酸不可用來(lái)干燥 h2s氣體，因其具有強(qiáng)氧化性d so2 、 so3 為酸性氧化物，都可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸解析 baco易與胃酸反應(yīng)生成 bacl2, bacl2有毒，根餐只能用 baso。答案 b3. （2013 哈爾濱第三十二中學(xué)模擬）下列關(guān)于濃硫酸的敘述中，正確的是（）a.濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化b.濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體c.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體d.濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬形成氧化膜而鈍化解析 濃h2sq使蔗糖炭化是其脫水性， a項(xiàng)錯(cuò)誤

3、；濃h2so與cu在加熱條件下發(fā)生反 應(yīng)，b項(xiàng)錯(cuò)誤；濃hkso與nh發(fā)生反應(yīng)，不能用來(lái)干燥氨氣， c項(xiàng)錯(cuò)誤；濃hkso具有強(qiáng)氧化 性，常溫可使fe、al等鈍化，d項(xiàng)正確。答案 d4. （2013 天津大港區(qū)模擬）下列可用來(lái)區(qū)別 so和co氣體的是（）澄清的石灰水氫硫酸氯水 酸性高錳酸鉀 氯化鋇品紅溶液a.b.c.d.解析so2、 co2 均能使澄清石灰水變渾濁，不能用來(lái)區(qū)別二者，so2 與氫硫酸反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色沉淀；so能使氯水、酸性 kmno溶液退色；氯化鋼與 so、co均不反應(yīng)，不能用來(lái)區(qū)別 二者；so使品紅溶液退色，故、均可區(qū)別co、so。答案 d5. （2013 華安、連城、永安、漳平一

4、中、龍海二中、泉港一中六校聯(lián)考）有下列兩種轉(zhuǎn)化途徑，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）濃hno途徑s h2soq oh2o途徑 s sq so h2soa.途徑反應(yīng)中體現(xiàn)了濃 hno的強(qiáng)氧化性和酸性b.途徑的第二步反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中可以通過(guò)增大q濃度來(lái)降低成本c.由途徑和途彳5分別制取1 mol h 2so,理論上各消耗1 mol s ,各轉(zhuǎn)移6 mol ed.途徑與途徑相比更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念是因?yàn)橥緩奖韧緩轿廴鞠鄬?duì) 小且原子利用率高解析 途徑反應(yīng)方程式為 s+ 4hnq濃）=sq t + 4no t + 2h2o,反應(yīng)中，濃hno只表 現(xiàn)了強(qiáng)氧化性，a項(xiàng)錯(cuò)誤；途徑第二

5、步為 2so+ q2s03增大q濃度，可使更多的 so轉(zhuǎn)化為so, b項(xiàng)正確；根據(jù)硫元素的轉(zhuǎn)化由途徑、中均為0價(jià)硫轉(zhuǎn)化為+ 6價(jià)硫，故生產(chǎn)1 mol h 2so,消耗1 mol s ,各轉(zhuǎn)移6 mole , c項(xiàng)正確；途徑中 s經(jīng)若干步驟轉(zhuǎn)化為 h2so,原子利用率高，而途徑s與濃hno反應(yīng)產(chǎn)生so原子利用率低，且產(chǎn)生有污染的 no、 so氣體，d項(xiàng)正確。答案 a6. （2013 合肥一中模擬）在如圖的實(shí)驗(yàn)裝置中，從實(shí)驗(yàn)開(kāi)始到過(guò)一段時(shí)間后，對(duì)看到 的現(xiàn)象敘述不正確的是（）鉀和酸液飽硝溶二二一ph試紙濃硫酸a.蘋果塊會(huì)變干癟b.膽磯晶體表面有“白斑”c.小試管內(nèi)有晶體析出d. ph試紙變紅解析

6、濃has。具有吸水性會(huì)使蘋果塊變干癟，a項(xiàng)正確；濃h2so有吸水性，使膽磯晶體表面產(chǎn)生“白斑”，b項(xiàng)正確；濃hbso吸收水分，使小試管中有晶體析出，c項(xiàng)正確；濃h2so具有脫水性，會(huì)使 ph試紙?zhí)炕兒?，d項(xiàng)錯(cuò)誤。答案 d7. （2013 福建莆田一中模擬）除去so中混有的so氣體，不能選用的試劑是（）a. 98.3% h2sob. bacl2溶液c.飽和nahso液d.飽和nahcm液解析 so、so均與nahcm液反應(yīng)產(chǎn)生 co氣體，不能用來(lái)除去 sq中混有的so。答案 d8. （2013 天津耀華中學(xué)模擬）下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫正確的是（）a.硫化亞鐵溶于足量稀鹽酸中：fes+ 2h+

7、=rt+h2stb.鐵與足量稀硫酸反應(yīng)：253+64=254+ + 3個(gè)c.向ca（clo）2溶液中通入少量二氧化硫：ca2+ + 2c1o + so+ h2o=cas31 + 2hc1od.等物質(zhì)的量的 ba（oh）2與nhhso的稀溶液反應(yīng)：ba2+ + 2oh + 2h+ +sd =bas0 + 2h2。解析 鐵與稀h2so反應(yīng)生成fe2+, b項(xiàng)錯(cuò)誤；hclo具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將 caso氧化，c 項(xiàng)錯(cuò)誤；ba（oh）2與nhhso反應(yīng)時(shí)oh與nh4也發(fā)生反應(yīng)，d項(xiàng)錯(cuò)誤。答案 a9. （2013 宜陽(yáng)實(shí)驗(yàn)中學(xué)模擬）在給定條件下，下列加點(diǎn)的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中完全消耗 的是（）a.加熱條件下，

8、將 1 g鋁片投入20 ml 18.4 mol/l 的硫酸中b.常溫下，向100 ml 3 mol/l 的硝酸 中加入6.4 g cuc.在適當(dāng)溫度和催化劑作用下，用 2 mol s q和1 mol o 2合成so ,d.實(shí)驗(yàn)室用足量的 mno與一定量的濃hcl反應(yīng)制備cl 2解析 b項(xiàng)中0.1 mol cu需（0.8/3）mol 硝酸，硝酸過(guò)量； c項(xiàng)中so和q合成so是可 逆反應(yīng)；d項(xiàng)中濃hcl變稀后，制備 cl2的反應(yīng)即停止。a項(xiàng)中1 g鋁片在18.4 mol/l的硫 酸中常溫下會(huì)發(fā)生鈍化，但加熱條件下 al與濃hkso發(fā)生反應(yīng)，a項(xiàng)正確。答案 a10. 質(zhì)量為mg的銅與濃h2sq完全反

9、應(yīng)，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下so氣體vl,則被還原的硫酸是（）a. m molb.mmol322c 98vc.-22.464vd.22.4 g解析 根據(jù)題意，銅完全反應(yīng)，由 cu計(jì)算出被還原的 hasq為tm mol,同樣用so也能64口， 98v計(jì)算出被還原h(huán)aso4的質(zhì)量為藥1 g。答案 c二、非選擇題11.中學(xué)化學(xué)中幾種常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(部分產(chǎn)物未列出)。a是一種金屬單質(zhì)，d是一種非金屬固體單質(zhì)。加入稀h2so4和h2o2溶液笆a 加熱加入5。2溶液，濃縮|帕田八足 、f的濃溶液請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)a、c的化學(xué)式分別為a, c。(2)f的濃溶液與 a反應(yīng)過(guò)程中，f體現(xiàn)的性質(zhì)與下列反應(yīng)中hs

10、o體現(xiàn)的性質(zhì)完全相同的是。a. c+ 2屋sq(濃)=cot + sot + 2屋ob. fe+ h2sq=feso+ hk t c. cu+ 2屋sq(濃)=cuso+ sot + 2屋od. feo+ h2sq=feso+ h2o(3)e+hbqf的化學(xué)方程式為。(4)若反應(yīng)f+de轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02 x 1023,則消耗d的質(zhì)量為 。稀 h2so解析 a bc,則a為變價(jià)金屬 fe, b為feso, c為fe2(so4) 3,由ffc知f 為h2so,進(jìn)而推出d為s, e為so。fe與濃h2so的反應(yīng)中濃h2sq表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性和酸性， cu與濃h2so反應(yīng)時(shí)濃 hsq也表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性和

11、酸性。f+ae的反應(yīng)為 2hso(濃)+s=3sot + 2ho,所以轉(zhuǎn)移1 mol e 一消耗s的質(zhì)量為8 g。答案(1)fefb(so4)3(2)c(3)so2+hq=h2so(4)8 g12. (2013 龍巖一中模擬)如圖虛線框中的裝置可用來(lái)檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，填寫下列空白: (1)如果裝置中、三部分儀器的連接順序改為、，則可以檢出的物質(zhì)是;不能檢出的物質(zhì)是。(2)如果將儀器的連接順序變?yōu)?、，則可以檢出的物質(zhì)是 ;不能檢出 的物質(zhì)是。(3)如果將儀器的連接順序變?yōu)?、，則可以檢出的物質(zhì)是 ;不能檢出 的物質(zhì)是。解析 c與濃h2so的反應(yīng)方程式為 c+ 2

12、h2so(濃)=cot + 2so t + 2h20,裝置可檢驗(yàn)水蒸氣，裝置可檢驗(yàn)so并除去so,裝置用來(lái)檢驗(yàn) co。若儀器連接順序改為只能檢出so、co,不能檢驗(yàn)是否生成了水蒸氣；若儀器連接順序改為，只能檢出h20,不能檢驗(yàn)出so和co;若儀器連接順序改為，則能檢出so、co,不能檢驗(yàn)出h2q答案(1)so2, co hko(2)h 2o so, co(3)so2, cq h2o13. (2013 華安、連城、永安、漳平一中、龍海二中、泉港一中六校聯(lián)考)長(zhǎng)期存放的亞硫酸鈉可能會(huì)被空氣中的氧氣氧化。某化學(xué)興趣小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)測(cè)定亞硫酸鈉試劑被氧化的程度，設(shè)計(jì)了下圖實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下面的問(wèn)題：(1)d

13、裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。b裝置中反應(yīng)的離子方程式為 。(2)稱量ag naso樣品放入錐形瓶中，向 b裝置反應(yīng)后的溶液中加入足量的bacl2溶液充分反應(yīng)、過(guò)濾、洗滌、干燥，得白色沉淀 b g ,原樣品中n&so的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(3)為保證實(shí)驗(yàn)測(cè)定的準(zhǔn)確性，a中的硫酸什么時(shí)候滴加, c裝置中的作用是。(4)現(xiàn)有以下試劑：蒸儲(chǔ)水稀鹽酸稀硝酸 bacl2溶液 ba(nq”溶液，請(qǐng)從中選擇合適試劑，設(shè)計(jì)一種不同的實(shí)驗(yàn)方法，測(cè)定試樣中無(wú)水亞硫酸鈉被氧化的程度， 你使用試劑的順序?yàn)椋?。(填試劑編號(hào))hsocl 2、h2o解析 本題的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菧y(cè) n&so被氧化的程度，通過(guò)過(guò)程na2soso soba

14、cl2 baso,稱量 baso的質(zhì)量，計(jì)算出 baso的物質(zhì)的量，得出 n&sq的物質(zhì)的量，naso 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 空變x 100哈126bx 100%為保證生成的 so全部被氯水氧化，應(yīng)制備出氯 233x a233a水，即b中水面上方出現(xiàn)黃綠色氣體，再滴加h2so。用所給試劑設(shè)計(jì)不同的實(shí)驗(yàn)， 證明n&so水+稀鹽酸bacl2的氧化程度，可測(cè)得 n&sq的質(zhì)量，即 n&so樣品 溶液baso通過(guò)測(cè)baso的質(zhì)量可計(jì)算出 nasq的質(zhì)量。注意不能選用 hno和ba(nq) 2,防止so一被所加試劑氧化。答案 (1)mno2+4hcl(濃)=mncb+c12t + 2屋oc12+ so + 2h

15、zo=4h+ 2c1 + so(2)126b233ax100%(3)待b中水面上方充滿了黃綠色的氣體吸收尾氣，防止污染大氣(4)14. (2013 福州三中模擬)工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng):探究一（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無(wú)明顯變化，其原因是 。（2）另稱取鐵釘6.0 g放入15.0 ml濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液 x并收集到 氣體y。取336 ml（標(biāo)準(zhǔn)犬況）氣體y通入足量濱水中，然后加入足量 bacm溶液，經(jīng)適當(dāng)操 作后得干燥固體2.3

16、3 g 。由此推知?dú)怏w y中so的體積分?jǐn)?shù)為 。探究二分析上述實(shí)驗(yàn)中so體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體y中還可能含有h2和q氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）。y氣體/ns （沖用于載 送氣體反應(yīng)物 和產(chǎn)物）kmta a 溶液蝌裝置b中試劑的作用是。 認(rèn) 為 氣 體 y 中 還 含 有 q 的 理 由 是（用化學(xué)方程式表示）。（5）為確認(rèn)q的存在，需在裝置中添加m于a. a之前c. bc間（6） 如果氣體 y 中含有（選填序號(hào)）。b. ab間d. cd間h2 , 預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是10（7）若要測(cè)定限定體積氣體 y中hb含量（標(biāo)準(zhǔn)狀況下約有 28 ml h2）,除可用測(cè)量hb體

17、積 的方法外，可否選用質(zhì)量稱量的方法？做出判斷并說(shuō)明理由。解析（1）鐵釘遇冷濃硫酸發(fā)生鈍化，表面生成一層致密氧化膜。=n(so2)2.33 g(2)呻跖=233 g mol - =0.01 mol所以 v(so2) =0.01 mol x 22.4 l mol 一 = 224 ml , so 的體積分?jǐn)?shù)為224 ml336 mlx100%r66.7%。（3）鐵釘為碳素鋼，故加熱后碳與濃h2so反應(yīng)可產(chǎn)生 co、so,當(dāng)濃hbso變稀后，會(huì)產(chǎn)生ha,所以混合氣體中有 so、co、h2o能對(duì)品紅溶液產(chǎn)生作用的只有so,所以品紅溶液的作用是檢驗(yàn) so是否在前一洗氣瓶中被除盡。(4)鐵釘為碳素鋼，其中的碳與濃haso在加熱條件下反應(yīng)生成co。(5)檢3較co要用澄清石灰水，應(yīng)在sq被除盡后進(jìn)行，因 so與澄清石灰水也可出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象；也不能放在 c、d之間，氣體會(huì)帶出水蒸氣，對(duì)后面實(shí)驗(yàn)結(jié)果帶來(lái)影響，且堿石灰 能吸