共價(jià)鍵原子晶體

1、共價(jià)鍵第一課時(shí)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1. 復(fù)習(xí)化學(xué)鍵的概念，能用電子式表示常見(jiàn)物質(zhì)的離子鍵或共價(jià)鍵的形成過(guò)程；2. 知道共價(jià)鍵的主要類型 鍵和 鍵；3. 能說(shuō)出 鍵和 鍵的明顯差別和一般規(guī)律?！緩?fù)習(xí)回顧】1寫(xiě)出下列元素原子的電子式、電子排布式、和價(jià)電子排布圖（軌道表示式）電子式電子排布式價(jià)電子排布圖（軌道表示式）hcnonacl2寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式（ 1） a nh 3b h 2oc hcld ch 4e c2h6f n2（ 2）anaclbk2sccacl 2dkohenh4 clf na 2o23回顧電子云、原子軌道（課本p10）、電負(fù)性 ( 課本 p19)的概念s 電子云（輪廓圖）_形p 電子云

2、（輪廓圖）_形電負(fù)性有何應(yīng)用？思考：物質(zhì)中相鄰原子之間是靠什么作用力結(jié)合在一起？第 1 頁(yè) 共 4 頁(yè)共價(jià)鍵（第一課時(shí)）活動(dòng)單元一共價(jià)鍵再認(rèn)識(shí)(閱讀課本 p28-29 頁(yè) )練習(xí)：請(qǐng)用電子式表示h2、 cl 2、hcl 、 nacl 的形成過(guò)程。思考 1 為何不能有h 3、 h2cl 、 cl 3 分子的形成？思考 2你能嘗試用已有知識(shí)解釋hcl 、 nacl 的成鍵區(qū)別嗎？思考 3兩個(gè) h 在形成 h2時(shí)，原子軌道如何重疊？小結(jié) 課堂小結(jié) 1、共價(jià)鍵的形成條件：2、共價(jià)鍵的本質(zhì)：_共價(jià)鍵的特征：_；3、共價(jià)鍵的類型思考 4 h 2分子里的 鍵是由兩個(gè) s電子重疊形成的，可稱為“ss 鍵”。

3、s電子和 p電子， p電子和 p電子重疊是否也能形成 鍵呢 ?（ 1） 鍵：形狀特點(diǎn)：思考 5形成 鍵的原子軌道重疊程度較大，故 鍵有較強(qiáng)的穩(wěn)定性。共價(jià)單鍵為 鍵，共價(jià)雙鍵和三鍵中存在 鍵 (通常含一個(gè) 鍵 )， p電子和 p電子除能形成 鍵外，還有其他的重疊方式嗎？（ 2） 鍵：形狀特點(diǎn)：以上由原子軌道相互重疊形成的鍵和 鍵總稱價(jià)鍵軌道，是分子結(jié)構(gòu)的價(jià)鍵理論中最基本的組成部分。思考 6哪些共價(jià)鍵是鍵，哪些是鍵呢？（ 3）判斷共價(jià)鍵類型規(guī)律：第 2 頁(yè) 共 4 頁(yè)共價(jià)鍵（第一課時(shí)）活動(dòng)單元二科學(xué)探究1、已知氮分子的共價(jià)鍵是三鍵(n 三 n)，你能用恰當(dāng)?shù)哪＞邅?lái)描述嗎?(提示：氮原子各自用三個(gè)p

4、軌道分別跟另一個(gè)氮原子形成一個(gè)鍵和兩個(gè) 鍵 )總結(jié)共價(jià)鍵類型鍵鍵成鍵方向電子云形狀特點(diǎn)牢固程度成鍵規(guī)律【課堂反饋】1、下列物質(zhì)中含離子鍵的是()a.cl 2b co2cnacld ch 42、從電負(fù)性的角度來(lái)判斷下列元素之間易形成共價(jià)鍵的是()a na 和 clb h 和 clc k 和 fd ca 和 o3、下列關(guān)于共價(jià)鍵的說(shuō)法，正確的是()a 分子內(nèi)部一定會(huì)存在共價(jià)鍵b 由非金屬元素組成的化合物內(nèi)部不一定全是共價(jià)鍵c非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中d 離子化合物的內(nèi)部可能存在共價(jià)鍵4、下列不屬于共價(jià)鍵成鍵因素的是()a. 共用電子對(duì)在兩原子核之間高概率出現(xiàn)b. 共用的電子必須配對(duì)c.成鍵后

5、體系能量降低，趨于穩(wěn)定d. 兩原子核體積大小要適中5、下列說(shuō)法正確的是（）a. 鍵是由兩個(gè)p 電子 “頭碰頭 ”重疊形成的b. 鍵是鏡像對(duì)稱，而鍵是軸對(duì)稱c.乙烷分子中的鍵全是 鍵，而乙烯分子中含 鍵和 鍵 d.h 2 分子中含 鍵，而 cl2 分子中還含有 鍵6、下列有關(guān)鍵和 鍵的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()a 含有 鍵的分子在反應(yīng)時(shí)，鍵是化學(xué)反應(yīng)的積極參與者第 3 頁(yè) 共 4 頁(yè)共價(jià)鍵（第一課時(shí)）b 當(dāng)原子形成分子時(shí)，首先形成鍵，可能形成鍵c有些原子在與其他原子形成分子時(shí)只能形成鍵，不能形成鍵d 在分子中，化學(xué)鍵可能只有鍵而沒(méi)有鍵7、下列分子中存在的共價(jià)鍵類型完全相同的是()a ch4 與 nh 3b

6、 c2h 6 與 c2h 4ch 2 與 cl 2d cl 2 與 n 28、下列分子中，既含有鍵，又含有鍵的是()a.ch 4b hclc.ch 2=ch 2d f29、下列化學(xué)式及結(jié)構(gòu)式中成鍵情況，合理的是()a.ch 3nb.ch 2 seoc.ch 4sd.ch 4si10、下列說(shuō)法中不正確的是()a. 鍵比 鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)b. 兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)鍵c.氣體單質(zhì)中，一定有 鍵，可能有 鍵d.n 2 分子中有一個(gè) 鍵，兩個(gè) 鍵11、據(jù)權(quán)威刊物報(bào)道， 1996 年科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)h3 分子。甲、乙、丙、丁四位同學(xué)對(duì)此報(bào)道的認(rèn)識(shí)，正確的是()a. 甲認(rèn)為上述發(fā)現(xiàn)絕對(duì)不可能，因?yàn)閔3 分子違背了共價(jià)鍵理論b. 乙認(rèn)為宇宙中還可能存在另一種氫單質(zhì)，因?yàn)闅湓赜腥N同位素，必然有三種同素異形體。c.丙認(rèn)為 h 3 分子實(shí)質(zhì)上是h2 分子與 h 以特殊共價(jià)鍵結(jié)合的產(chǎn)物，應(yīng)寫(xiě)成h 3d. 丁認(rèn)為如果上述發(fā)現(xiàn)存在，則證明傳統(tǒng)的價(jià)鍵理論有一定的局限性，有待于繼續(xù)發(fā)展12、分析下列化學(xué)式中劃有橫線的元素，選出符合要求的物質(zhì)，填空。a.nh 3b h 2ochcld ch 4e c2h6f n 2