探索酸的性質(zhì)3

1、歡迎下載第 2 節(jié)探索酸的性質(zhì)（第3 課時）教學(xué)目標(biāo)：1、學(xué)會變量控制和對照實驗設(shè)計等實驗探究方法；2、掌握酸跟金屬反應(yīng)的性質(zhì)，并由此推測酸的用途；3、歸納酸的共性。教學(xué)重、難點：重點： 1、酸與金屬的反應(yīng)；2、酸具有的共性；3、酸的用途。難點： 1、用控制變量法和設(shè)計對照實驗探究酸的性質(zhì)；2、歸納酸的共性。教學(xué)過程：一、課前練習(xí)1分別寫出mgo 、 mg(oh) 2、 mgco 3 與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：；。2除去 nacl 中含有的少量na2co3 雜質(zhì)，可以加入，化學(xué)方程式為。3在酸堿式滅火器中，盛放的是na 2co3 飽和溶液和濃硫酸請寫出酸堿式滅火器中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式。二、

2、科學(xué)探究（一）情景和問題的提出稀鹽酸可以用于除鐵銹，可觀察到,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。可是，后來可以看到鐵表面有氣泡產(chǎn)生，而鐵銹中的氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)時卻沒有氣體產(chǎn)生，那么這氣體是怎么來的？是什么？是否是由鐵與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的呢？（二）你的假設(shè)。（三）設(shè)計實驗（要求用簡圖表示實驗設(shè)計）實驗可以看到：a 試管中 fe2o3 溶解，溶液變成黃色， 無氣泡產(chǎn)生；b 試管中鐵釘表面產(chǎn)生氣泡；c 試管中鋅粒表面產(chǎn)生氣泡。（四）實驗結(jié)論鐵等金屬能跟稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，且產(chǎn)生的氣體是氫氣。也說明了酸溶液能跟許多金屬單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。鐵、鋅與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為；。（五）應(yīng)用1、在用稀鹽酸除銹時，酸不能太

3、多，且放置時間也不能太長，否則稀鹽酸會繼續(xù)跟鐵反應(yīng)。2、實驗室中可用稀鹽酸或稀硫酸來制取氫氣。（六）稀硫酸酸性的實驗1、在盛有鋅的試管中滴入稀硫酸，觀察到，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。2、在盛有氧化鐵的試管中滴入稀硫酸，觀察到，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。3、在盛有氧化銅的試管中滴入稀硫酸，觀察到，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。精品歡迎下載4、在盛有氫氧化銅的試管中滴入稀硫酸，觀察到，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。5、在盛有無色 bacl 2 溶液的試管中滴入稀硫酸，觀察到，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（由金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物叫做鹽，如 bacl 2、baso4 、caco3、nacl 、fecl3、znso4等都是鹽）（

4、七）小結(jié)酸的共性有：1、酸能與酸堿指示劑反應(yīng)；2、酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水；3、酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水；4、酸能與某些金屬單質(zhì)反應(yīng)生成鹽和氫氣；5、酸能與某些鹽反應(yīng)生成另一種酸和另一種鹽。思考：根據(jù)酸的性質(zhì)，你知道酸有哪些用途？請概述其中一、兩種用途的實現(xiàn)途徑。同步練習(xí)：1下列物質(zhì)中，不能跟稀硫酸反應(yīng)的是（） fe mgo co2 na2co32將下列固體分別加入稀硫酸中，不會使溶液的酸性明顯減弱的是（） k 2co3 bacl2 naoh cao3下列不屬于稀鹽酸用途的是（）實驗室制氫氣實驗室制二氧化碳工業(yè)除銹制食鹽4鋁、鎂與鐵、鋅一樣都能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，請分別寫出al 、 mg 與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：；5 13 克鋅與 1