高一化學(xué)必修一第四章方程式總結(jié)

1、高一化學(xué)必修一方程式總結(jié)第一、二章 ：1、硫酸根離子的檢驗(yàn) : bacl2 + na2so4 = baso4+ 2nacl2、碳酸根離子的檢驗(yàn) : cacl2 + na2co3 = caco3+ 2nacl3、銀離子的檢驗(yàn)： cl + ag =agcl 4高溫2cu + co2、木炭還原氧化銅 : 2cuo + c5 、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng): fe + cuso4 = feso4 + cu6. 鎂在二氧化碳中燃燒： 2mg co 2點(diǎn)燃2mgo c第三章：一、鈉1、鈉在空氣中燃燒（黃色的火焰） ：2na o 2na 2o 22、 鈉塊在空氣中變暗：4na o 2 2na 2o3、na 2 o

2、在空氣中加熱（變黃）：2na 2 o o 22na 2 o 24、金屬鋰在空氣中燃燒：4li o22li 2 o5 、鈉與水反應(yīng)（浮、熔、游、響、紅）2na 2h 2 o 2naoh h 2 2na 2h 2 o 2na 2oh h 2 na 2 o 、 na 2o 2 的相關(guān)反應(yīng)：1 、堿性氧化物 na 2 o 與水的反應(yīng)： na 2o h 2o 2naoh2 、過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)（放熱反應(yīng)、na 2 o 2 是強(qiáng)氧化劑，可用于漂白）2na 2 o 2 2h 2 o 4naoh o 2 2na 2 o 2 2h 2 o 4na 4oho 2 3 、堿性氧化物 na 2 o 與 co 2 的反

3、應(yīng) na 2 o co2 na 2 co34 、過(guò)氧化鈉可用在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來(lái)源（供氧劑），原因是：2na 2 o 2 2co 2 2na 2 co3 o 25 、 na 2 o so 2 na 2 so 3na 2 o 2 so 2 na 2so 46、na 2 o 2hcl 2nacl h 2 o7、2na 2 o 2 4 hcl 4 nacl 2 h 2 o o 2 nahco3 與 na2co31、小蘇打受熱分解：2nahco 3na 2co 3 h 2 o co 2 2 、固體氫氧化鈉和碳酸氫鈉混合物在密閉容器中加熱nahco 3 naohna 2 co 3 h 2 o3

4、 、若是氫氧化鈉和碳酸氫鈉溶液中反應(yīng)有離子方程式：nahco 3 naoh na 2 co 3 h 2ohco 3 oh h 2 o co 3 24、向 naoh 溶液中通入少量 co2：2naoh + co 2 = na 2 co3 + h 2 o5、繼續(xù)通入過(guò)量 co2 ： na 2 co 3+ co 2 + h 2o = 2 nahco 3總反應(yīng)方程式： naoh + co 2= nahco 36 、蘇打（純堿）與鹽酸反應(yīng)：鹽酸中滴加純堿溶液na 2 co3 2hcl 2nacl h 2 o co 2 co3 2 2h h 2 o co2純堿溶液中滴加鹽酸，至過(guò)量na 2 co 3 hc

5、l nahco 3 naclco 3 2 h hco 3 nahco 3hcl nacl h 2o co2 hco 3h h 2o co 2 7、(1)na2co3 溶液、nahco 3 溶液與 ca(oh) 2 反應(yīng)：na2co3 ca(oh) 2 caco3 2 naohnahco 3 ca(oh) 2 （多） caco3 naoh h 2o2nahco 3 ca(oh) 2 （少） caco3 na2co3 2h 2o8、 na2co3溶液、 nahco 3 溶液與 cacl 2反應(yīng)：na2co3 cacl 2 caco3 2 na clnahco 3 溶液與 cacl 2 不反應(yīng)；al

6、1 、鋁與氯氣反應(yīng)： 2al 3cl 2點(diǎn)燃2alcl 32 、鋁片與稀鹽酸反應(yīng)2al 6hcl 2alcl 3 3h 2 2al 6h 2al 3 3h 23 、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)2al 2naoh2h 2 o 2naalo 2 3h 2 2al 2oh 2h 2o 2alo 2 3h 2電解4 、4al 3o 22al 2 o3電解熔融的氧化鋁： 2al 2 o 34al 3o 2 5、鋁與三氧化二鐵高溫下反應(yīng)【鋁熱反應(yīng)】： 2al fe 2o 3高溫2fe al 2 o36、不穩(wěn)定性： 2al(oh) 3al 2 o 3 3h 2 o7 、硫酸鋁溶液中滴過(guò)量氨水【實(shí)驗(yàn)室制備al(oh)

7、 3 】al 2(so 4 ) 36nh 3 h 2 o 2al(oh) 3 (nh 4) 2so 4al 3 3 nh 3 h 2 o al(oh) 3 3nh 4 8 、向 naalo2 溶液中通入 co22naalo 2 co2 3h 2 o 2al(oh) 3 na 2 co3 2alo 2 co2 3h 2 o 2al(oh) 3 co 32 9 、氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液al 2 o 3 2naoh2naalo 2 h 2oal 2 o 3 2oh 2alo 2 h 2 o10 、氧化鋁溶于鹽酸：al 2 o 3 6hcl 2alcl 3 3 h 2oal 2 o 3 6h 2al

8、3 3 h 2 o11 、al(oh) 3 溶液中加鹽酸：al(oh) 3 3hcl alcl 3 3h 2 oal(oh) 3 3h al 3 3h 2 o12 、al(oh) 3 與 naoh溶液反應(yīng)：al(oh) 3 naohnaalo 2 2 h 2oal(oh) 3 oh alo 2 2h 2 o13 、鋁鹽、偏鋁酸鹽反應(yīng)生成al(oh) 33alo 2 al 3 6h 2 o 4 al(oh)3 fe1、鐵與硫加熱反應(yīng)fe sfes2 、鐵與氧氣加熱反應(yīng)3fe 2o 2fe3 o43. 鐵在氯氣中加熱反應(yīng)2fe 3cl22fecl 34、高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)： 3fe 4ho（ g

9、）高溫 4h2fe o4235 、鐵與鹽酸反應(yīng)：fe 2hcl fecl 2 h 2fe 2h fe2 h 2 6. 鐵的氧化物 feo 、fe2 o3 、fe3 o4 溶于鹽酸中：1)feo 2hcl fecl 2 h 2ofeo 2h fe2 h 2 o2)fe 2 o 3 6hcl 2fecl 3 3h 2 ofe2 o 3 6h 2fe 3 3h 2 o3) fe 3 o4 8hcl fecl 22fecl 34h 2 ofe3 o 4 8h fe2 2fe 3 4 h 2 o7.fe(oh) 2 、fe(oh) 3 的制備：1) feso 4 2naoh fe(oh) 2 na 2s

10、o 4fe2 2oh fe(oh) 2 氯化鐵中滴入氫氧化鈉溶液（紅褐色沉淀）2 ）fecl 3 3naoh fe(oh) 3 3naclfe3 3oh fe(oh) 3氫氧化亞鐵在空氣中被氧化（白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀）3 ）4fe (oh) 2 o2 2h 2o 4fe (oh) 34）不穩(wěn)定性： 2fe(oh)3fe 2o 3 3h 2 o8.fe 2 、fe 3之間的轉(zhuǎn)化：1 ）氯化亞鐵溶液中通入氯氣（或者加氯水）2fecl 2 cl2 2fecl 32 fe 2 cl 2 2 fe 3 2cl 2 ）氯化鐵溶液中加入鐵粉：2fecl 3 fe 3fecl 22f

11、e 3 fe 3fe 2 3）用 kscn 檢驗(yàn) fe 3的存在：離子方程式： fe 3+3scn = fe (scn) 3（血紅色）4）印刷電路板： 2fecl 3 cu 2fecl 2 cucl 2第四章：硅（ 1）工業(yè)制單質(zhì)硅（碳在高溫下還原二氧化硅）：高溫sio 2 2csi 2co （硅單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制法，粗硅的制取）（2 ）硅單質(zhì)與氫氟酸、 si + 4hf = sif 4 + 2 h 2（3 ）硅單質(zhì)與 naoh 溶液反應(yīng)：si + 2naoh + h2o =na 2 sio 3 +2h2 si 及其化合物：（一）二氧化硅（1 ）二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)sio 2 2naoh na

12、2 sio 3 h 2 osio 2 2oh sio 3 2 h 2 o（2 ）二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)： sio 2 + cao高溫casio 3（3 ）二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)： sio 2 + 4hf = sif4 + 2 h 2 o（二）硅酸（ h 2sio 3 ）（1）往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳： na 2 sio 3 + co2 + h2o = na2co3 + h2 sio 3（2）硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)： na 2sio3 + 2hcl = 2nacl + h2sio 3 （膠體）（3sio 2 h 2o）硅酸受熱分解： h 2 sio 3（4）工業(yè)制玻璃原理： sio 2 + na高溫

13、na 2sio 3 + co2 2 co3sio 2 + ca co 3高溫ca sio 3+ co2 氯（一）氯氣（1 ）氯氣實(shí)驗(yàn)室制法：（儀器：分液漏斗，圓底燒瓶）mno 2 4hcl( 濃)mncl 2 cl2 2h 2omno 2 4h 2cl mn 2cl 2 2h 2 o2 、氯氣性質(zhì)：a 、金屬和氯氣的反應(yīng)：（1 ）銅絲在氯氣中劇烈燃燒（棕色煙）：cu cl 2點(diǎn)燃cucl 2之后加水，可由綠色溶液（濃）得到藍(lán)色溶液（?。?2）氯氣和金屬鈉反應(yīng)： 2na點(diǎn)燃2nacl cl2（3 ）鐵在氯氣中劇烈燃燒：2fe 3cl 2點(diǎn)燃3fecl 3點(diǎn)燃（4 ）氫氣在氯氣中燃燒（蒼白色火焰

14、） ： h 2 cl 22hcl（5 ）氟氣與氫氣反應(yīng)（黑暗處即可爆炸） ：h 2 f2 2hfb、氯氣與水反應(yīng)（ 6）氯氣溶于水（新制氯水中含h 、cl 、clo、oh 、cl2 、hclo 、h 2 o）cl 2 h 2o hcl hclocl 2 h 2o h cl hclo新制氯水注入盛溴化鈉溶液的試管中（ 7） cl 2 2nabr br 2 2naclcl 2 2br br 2 2cl （ 8） cl 2 2nai 2nacl i2cl22i i2 2cl （ 9）次氯酸見(jiàn)光分解（強(qiáng)氧化劑、殺菌消毒，漂白劑）光照2hcl o 2 ：2hcloc、氯氣和堿和的反應(yīng)：（ 10 ）工業(yè)制

15、漂白粉的原理：2ca(oh) 2 2cl 2 ca(clo) 2 cacl 2 2h 2 o2ca(oh) 2 2cl 2 2ca 2 2clo 2cl 2h 2 o（ 11）漂白粉長(zhǎng)期置露在空氣中失效的原理：光照ca(clo) 2 co 2 h 2o caco 3 2hclo2hclohcl o 2 ca2 2clo co2 h 2o caco 3 2hclo（ 12）制漂白液（或氯氣尾氣處理） ： cl 2 2naoh = nacl + naclo + h2 o硫和氮的化合物 ：（ 1）硫與非金屬： s + o2（ 2）硫與金屬：fe + s點(diǎn)燃h2+ sso2h2s2cu + sfesc

16、u2s（ 3）二氧化硫與水反應(yīng)：so2 + h2oh2so3（ 4）二氧化硫與堿性氧化物反應(yīng)：so2 + cao = caso3（ 5）二氧化硫與堿反應(yīng)：so2 + 2naoh = na2so3 + h2oso2 + ca(oh)2= caso3 + h2o（ 6）二氧化硫與硫化氫氣體反應(yīng)： 2h2s +so2 = 3s+ 2h2o（ 7）二氧化硫通入氯水中： so2 + cl2 + 2h2o = 2hcl + h2so4（ cl2 可換作催化劑2so3br2 、i2 ） （8 ）二氧化硫被 o2 氧化： 2so2 + o2（ 9）三氧化硫與水反應(yīng)： so3 + h2o = h2so4（ 10

17、 ）三氧化硫與堿反應(yīng)： so3 + ca(oh)2 = caso4+ h2o（12 ）工業(yè)合成氨： n 2 3h 2催化劑2nh 3高溫高壓（13 ）氨的催化氧化： 4nh 3 5o 24no 6h 2o（14 ） nh 3 在水中的反應(yīng)： nh 3 + h 2 onh 3? h2 onh4 + oh （ 15 ）氨水受熱分解： nh3 ?h2onh3 + h2o（ 16）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣：2nh 4cl + ca(oh) 2cacl232+ 2nh + 2h o（17）碳酸氫銨受熱分解nh 3 h 2o co：nh 4hco 32（18）用濃鹽酸檢驗(yàn)氨氣（白煙生成）：hcl nh 3 nh 4

18、cl（ 19）氯化銨受熱分解：nh 3 + hcl nh 4cl（20）硫酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合加2nh na so 2h onh(nh ) so 2naoh44243242 oh nh3 h 2o（ 21）硝酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合（不加熱）（檢驗(yàn)nh4的方法）nh 4no3 naoh nh 3 h 2o nano 3nh 4 oh nh 3 h 2o（ 22）氮?dú)夂脱鯕夥烹娤路磻?yīng)（雷雨發(fā)莊稼）放電n 2 o22no2no o 22no 2（ 23）二氧化氮溶于水： 3no 2 h 2o2hno 3 no3no 2 h2o2h 2no 3 no（ 24）no 2 、 o2 的混合氣通入水中無(wú)剩余氣體： 4no 2 o 2 2h 2 o 4 hno 3（ 25） no 、 o2 的混合氣通入水中無(wú)剩余氣體：4no 3o 2 2h 2o 4 hno 3（ 26） no、 no2 的回收： no 2 + no + 2naoh = 2nano2 h