高中化學(xué)第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離同步試題新人教版選修4

1、第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離同步試題一、選擇題：1.下列說法正確的是()a. 氯化鉀溶液在電流作用下電離成鉀離子和氯離子b. 二氧化硫溶于水能部分轉(zhuǎn)化成離子，故二氧化硫?qū)儆谌蹼娊赓|(zhì)c.硫酸鋇難溶于水，所以硫酸鋇屬弱電解質(zhì)d .純凈的強電解質(zhì)在液態(tài)時，有的導(dǎo)電有的不導(dǎo)電2. 在相同溫度時 100ml0.01mol/l 的醋酸溶液與 10ml0.1mol/l 的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是()a. 中和時所需 naoh 的量b. 電離度的物質(zhì)的量d.ch 3cooh 的物質(zhì)的量c.h3.下列物質(zhì)中，最難電離出氫離子的是()a.ch 3coohb.c2h5ohc.nahco 3d.c6h5oh4

2、.在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和ph 都相等，向兩燒杯中同時加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣。下列說法正確的是()a .甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大b. 甲燒杯中的酸過量c. 兩燒杯中參加反應(yīng)的鋅等量d . 反應(yīng)開始后乙燒杯中的)小c(h )始終比甲燒杯中的 c(h5. 下列事實一定能說明 hno 2 是弱電解質(zhì)的是 ()常溫下 nano 2 溶液的 ph 7；用 hno 2溶液做導(dǎo)電實驗燈泡較暗； 0.1mol/l的hno 2 溶液的 ph 為 2.1；用 0.1mol/l 的 hcl 與 0.1mol/l 的 hno 2 與同濃度的 na

3、oh溶液恰好反應(yīng)，消耗naoh溶液體積相同a. b .c.d. 16. 在 0.1mol l ch3cooh溶液中存在如下電離平衡：+ch3coohch3coo h ，對于該平衡，下列敘述正確的是a加入水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動b 加入少量naoh固體，平衡向正反應(yīng)方向移動c加入少量0.1mol l 1hcl 溶液，溶液中c(h +) 減小1d加入少量ch3coona固體，平衡向正反應(yīng)方向移動+7. 甲酸和乙酸都是弱酸， 當(dāng)它們的濃度均為 0.10mol/l 時，甲酸中的 c(h ) 約為乙酸中 c(h )的 3 倍?，F(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸溶液a 和 b，以及 0.10mol/l 的乙酸，經(jīng)測

4、定它們的ph 從大到小依次為a、乙酸、 b。由此可知a a 的濃度必小于乙酸的濃度ba 的濃度必大于乙酸的濃度c b 的濃度必小于乙酸的濃度d b 的濃 度必大于乙酸的濃度8. 在含有酚酞的 0.1 mol/l 氨水中加入少量的 nh4cl 晶體，則溶液顏色a變藍色b變深c 變淺d不變9. 將 0.1mol l 1ch3cooh溶液加水稀釋或加入少量ch3coona晶體時，都會引起a 溶液的 ph 增加b促進 ch3cooh的電離c溶液的導(dǎo)電能力減弱d溶液中c(oh ) 減少10. 欲使 0.1mol/l 的 nahco3溶液中 c(h +) 、c(co32) 、 c(hco3 ) 都減少，其

5、方法是a通入二氧化碳氣體b加入氫氧化鈉固體c通入氯化氫氣體d 加入飽和石灰水溶液二、填空題：11. 對比同體積、 同濃度的鹽酸和醋酸， c(h + )前者后者，與堿完全中和時， 消耗 naoh的物質(zhì)的量是前者后者，與足量的zn 反應(yīng)產(chǎn)生 h2 的速率是前者后者，產(chǎn)生 h 2 的量是前者后者。（填“ ”、“ （ ha -），設(shè)有下列四種溶液：a.0.01mol l -1 的 h 2a 溶液b.0.01mol l -1 的 naha溶液2c.0.02mol l -1 的 hcl 溶液與 0.04mol l -1 的 naha 溶液等體積混合液d.0.02mol l -1 的 naoh 溶液與 0.

6、02mol l -1 的 naha 溶液等體積混合液據(jù)此 ，填寫下列空白（填代號） ：（1） c（ h+）最大的是，最小的是（2） c（ h2a ）最大的是，最小的是（3） c（ a 2-）最大的是，最小的是14. 已知 25 時幾種物質(zhì)的電離度（溶液的濃度為0.1mol/l ）如下表： h2so4 溶液中的 hso 4 nah so4 溶液中 hso4 ch3 cooh hcl10%29%1.33%100%（1） 25時， 0.1mol/l 上述幾種溶液中c（ h+）由大到小的順序是；（2） 25時， ph 值相同的上述幾種溶液中物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是；（3）25時，將足量zn 粉放入

7、等體積、ph = 1 的上述溶液中，產(chǎn)生h 2 的體積（同溫同壓下）由大到小的順序是；（ 4） 25時， 0.1mol/lh 2so4 溶液中的 hso 4 的電離度小于 nahso4 溶液中 hso4的電離度的原因是。3答案1、 d2、 bc3、 b4、 ac5、 b6、 b7、 a8、 c9、a10、 d11.=12.（ 1） h2o2h + ho 2-ho2-2-（2）h 2o2+ b a ( o h ) 2bao2+ 2h 2 o（ 3）h +o2+ -h2o2+h2o2h 3o2 +ho 213. （ 1） a 、d ；（ 2）c、d；（ 3） d、a 對溶液 a ， h+ 離子濃度

8、取決于 h 2a 的第一級電離程度，對溶液b， h + 離子濃度取決于ha -離子的電離程度；由于h2a 的第一級電離大于第二級電離， 因此，溶液 a 的 c（ h+ ）要大于溶液 b。溶液 c中生成了 0.02mol 的 h2a ，同時還有 0.02mol 的 ha -離子共存 （假設(shè)兩溶液的體積均為1l混合），因此溶液的組成為0.01mol l -1h2a和 0.01mol l -1ha - 。由于 存在共同離子 ha - 的作用，其 c（ h+ ）小于 a而大于 b 。溶液d 的 h+ 離子濃度無疑是四種溶液中最小的。比較h 2a 濃度的大小，只需要比較溶液a 和溶液 c，因為溶液 d 的 h2a 濃度顯然最小。溶液c 中與 h 2a 共存有 ha -離子，這就抑制了h2a 的電離， 當(dāng) h 2a 的起始濃度相同時， 溶液 c 的 h 2a 濃度較溶液 a 大（溶液 b 因水解： ha -+h 2oh 2a +oh ，生成的 h2a 濃度不大）。溶液 d發(fā)生下列反應(yīng)： oh + ha -a 2-+ h 2o，難電離的 ha - 全部都轉(zhuǎn)化為a 2-離子，因此溶液 d的 a 2- 離子濃度最大， a 2-離子是h 2a 第二級電離的產(chǎn)物，由ha -離子提供。對于其他三種溶液，比較a 2