高中化學(xué)：第一章測(cè)試題人教版必修2

1、化學(xué)必修 2 第一章測(cè)試題考生注意： 1. 測(cè)驗(yàn)時(shí)間： 60 分鐘，滿分 100 分。2可能用到的原子量： h：1 o ：16 na ：23第卷（共 40 分）一選擇題 ( 每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題2 分，共 22 分)1. 據(jù)報(bào)道，月球上有大量 3he 存在，以下關(guān)于 3he 的說法正確的是a. 是4he 的同素異形體b.比4he多一個(gè)中子c.是4he的同位素d.比 4he少一個(gè)質(zhì)子2下列敘述正確的是a40 k 和40 ca原子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都相等b某元素最外層只有一個(gè)電子，則它一定是 a 族元素c任何原子或離子的組成中都含有質(zhì)子d同位素的不同核素物理、化學(xué)性質(zhì)完全相同3. 下列化

2、合物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是a.kbrb.naohc.hbrd.n24. 在元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線附近的一些元素能用于制a合金b半導(dǎo)體c催化劑d農(nóng)藥5. 下列說法錯(cuò)誤的是a 含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物 b 在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵c 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物d 雙原子單質(zhì)分子中的共價(jià)健一定是非極性鍵6下列各組中屬于同位素關(guān)系的是40k402240k39kd 金a19與 20 cab t o與 hoc 19與 19剛石與石墨7元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是a元素原子半徑大小呈周期性變化b元素原子量依次遞增c元素原子最外層電子排布呈周期性變化 d 元素的

3、最高正化合價(jià)呈周期性變化8某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3 倍，且最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之和小于10。該元素為a鋰b鈹c氧d鈣9下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是 hbro hiob堿性：naohmg(oh)al(oh)3a 酸性：hclo4244c穩(wěn)定性： phhs hcld非金屬性： fo32s10. 某主族元素 r 的最高正價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為 4，由此可以判斷ar一定是第四周期元素br一定是 a 族元素cr的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定d r氣態(tài)氫化物化學(xué)式為h2r11. 下列電子式或結(jié)構(gòu)式錯(cuò)誤的是二選擇題（本題包括6 小題，每小題3 分，共18 分

4、。每小題有一個(gè)或兩個(gè) 選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0 分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給2 分，選兩個(gè)且都正確的3 分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0 分）12. a 、b 兩主族元素屬于同一周期，它們的原子能以共價(jià)鍵結(jié)合成化學(xué)式為 ab2 型分子， a、b 元素在周期表中的族序數(shù)可能為aa、aba、a ca、a da、a13下列各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢孟喾氖?4下列有關(guān)堿金性銣 (rb) 的敘述中，正確的是a灼燒氯化銣時(shí)，火焰有特殊顏色b硝酸銣?zhǔn)请x子化合物，易溶于水c在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣的熔點(diǎn)最高

5、d 氫氧化銣?zhǔn)侨鯄A號(hào)場(chǎng)考號(hào)考名姓15. 兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均分別相等，它們不可能是a一種陽(yáng)離子和一種陰離子b一種單質(zhì)和一種化合物分子密c一種分子和一種離子d一種原子和一種分子16與 linakrbcs的變化規(guī)律 ( 由弱到強(qiáng)或由低到高 ) 不封符合的是a與水或酸反應(yīng)置換氫氣的難易b金屬性的強(qiáng)弱線c氧化性的強(qiáng)弱d熔沸點(diǎn)17. 兩種短周期元素組成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比為 1：3，若兩種元素的原子序數(shù)分別為 a 和 b，則 a 和 b 的關(guān)系可能是內(nèi) a=b+3； a+b=8； a+b=30； a=b+8a b c d不第卷（答題卡）得級(jí)班答題題12345678910號(hào)答案題111213141

6、51617號(hào)答案第卷（共 60 分）三填空題 ( 本題共 5 小題 , 共 32 分)18（共 4 分）元素的種類決定于_ _ ,核素的種類 決 定 于 _ _,元 素 的 化 學(xué)性 質(zhì) 主 要 決 定 于_,主族元素的最高正化合價(jià)決定于。19（6 分）元素周期表有 _ _個(gè)橫行，叫周期，每一周期中元素原子的 _ _ _ 相同，從左到右元素的金屬性_ _（填增強(qiáng)或減弱）；元素周期表中有_ _ 列，第 a 族處在第_ _列，同一主族從上到下，元素的非金屬性依次_ _（填增強(qiáng)或減弱）。20（共 12 分）下表是元素周期表的一部分,針對(duì)表中的 種元素 , 填寫下列空白 :主aaaaaaa0 族族周期

7、234 (1) 在這些元素中 , 化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是:(填具體元素符號(hào) , 下同 ) 。(2) 在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是_，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是:_。(3) 最高價(jià)氧化是兩性氧化物的元素是 _ _；寫出它的氧化物 與 氫 氧化鈉 反 應(yīng) 的離 子 方 程 式 _ _ _ _ _ 。(4) 用 電 子 式 表 示 元 素 與 的 化 合 物 的 形 成 過程：，該化合物屬于( 填 “共價(jià) ”或“離子 ”)化合物。（5）表示 與 的化合物的電子式，該化合物是由（填 “極性 ”“ 非極性 ”下同）鍵形成的。21（共 5 分）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，回答：116

8、號(hào)元素處于周期表第 _ _ 周期，第 _ _ 族；原子核外有 _ _ 個(gè)電子層，最外層有_ _個(gè)電子；它是 _ _ （填金屬或非金屬）元素。-與2-發(fā) 生 反 應(yīng) 的離 子 方 程 式22 （ 5 分 ）在 水 溶 液 中 ,yo3s為 :yo3- +3s2- +6h+=y- +3s+3h2o.請(qǐng)回答 :(1) 此反應(yīng)中 ,_ 發(fā)生氧化反應(yīng) , 氧化劑是 _。-(2)yo3 中 y的化合價(jià)是 _。(3)y 元素原子的最外層電子數(shù)是_，它可能處于第 _族。四推斷題 ( 共 2 小題 , 共 19 分)23（9 分）如圖示是元素周期表的一部分，a、b、c均為短周期元素， a、c 兩種元素的原子核外

9、電子數(shù)之和等于b的質(zhì)子數(shù)， b 的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等?；卮穑海?1）寫出元素符號(hào)： a_；b_； c_ _。（ 2）c 的原子結(jié)構(gòu)示意圖： _ _ _ ；b 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為 _ _ _ 。（ 3）a 的氫化物的水溶液顯 _ _ （填酸或堿）性。23（10 分）a、b、c、d4種元素， a 元素所處的周期數(shù)、 主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等； b 的原子半徑是其所在主族中最小的，b 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為hbo3；c 元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少 2 個(gè)；c 的陰離子與 d 的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物d2c(1)b 元素的名稱 _；b在周

10、期表中的位置第_周期，第 _族；(2)a、b形成的化合物的電子式_；(3)c的元素符號(hào) _， c 的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式 _；(4) d 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式_五（共 9 分）24將 7.7g 表面已被氧化的金屬鈉投入 92.5g 水中，待反應(yīng)完畢，產(chǎn)生氫氣在標(biāo)況下為 2240ml，（假設(shè)所得溶液的密度為 1gcm3 ；已知?dú)怏w在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 22.4l/mol ）求：(1) 原樣品中沒有被氧化的鈉的質(zhì)量(2) 原樣品中被氧化的鈉的質(zhì)量(3) 所得溶液的物質(zhì)的量濃度。 答案題12345678910111213141516號(hào)答ccbbaccccdccdabac cd案三（每空

11、 1 分）18質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)） ；中子數(shù)；最外層電子數(shù)；主族數(shù)197；電子層數(shù)；增強(qiáng)； 18；16；減弱20（1）ar；(2)hclo；(3)al-+ho（24；al o+2oh=2alo2322分）；（4）（2 分）；離子。（5）（2 分）；極性共價(jià)鍵21七；第 a族； 7；6；金屬2-22（1）s 、yo3 ；(2)+5 ；(3)7 ；第 a族。23（第 1+9小題每空 1 分，第 2、3 小題每空2 72 分）（1）a：n；b：s；c：f。（2）；h2so4.(3) 堿24（第 1題、第 3 小題第一空每空1 分，其余每空 2 分）（ 1）氮；二，第 a 族；（2）nh3 ；（3）s，so3。（4）koh252na + 2h2o=2naoh + h 246g2mol 224lxy224l46g2.24l=4.6gy=2mol2.24l=0.2molx=22.4l22.4l原 樣 品 中2o 的 質(zhì) 量 為 :7.7g-4.6g=3.1g,物 質(zhì) 的 量 為na3.1gn(na2o)=62g/mol =0.05mo