高考化學元素推斷題(大題)

1、made by sola 99元素推斷試題專題第一部分.下面給出幾道高考試題或高考模擬題中元素周期表推 斷題的題干描述，請以最快的速度將題目中的各字母所代表的元素推 出。（1） （07武漢）x、y、z、w為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其中x元素原子的核外電子總數(shù)等于其電子層數(shù)，z元素的氣態(tài)氫化物和它的氧化物在常溫下反應生成 z單質和水，x與y、w可分別形成yx3和xw型共價 化合物，yx 3極易溶于水。x y z w（2） （08全國ii） q、r、x、y、z為前20號元素中的五種，q的低價氧化物與x單質分子的電子總數(shù)相等，r與q同族，y和z的離子與 ar原子的電子結構相同，q能分別與丫

2、、z形成的共價化合物，且原子序數(shù)ycab ,其中a、b處在同一周期，a、 c處在同一主族。c原子核內質子數(shù)等于 a和b的原子核內質子數(shù)之和，c原子最外層上的 電子數(shù)是d原子最外層電子數(shù)的 4倍。試回答：（1）這四種元素分別是： a, b, c, d。（2）這四種元素中在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大而小的順序是（3） a與b形成的三原子分子的電子式是 , b與d形成的原子個數(shù)比為1: 1的化 合物的電子式是。（4） a元素某氧化物與d元素某氧化物反應生成單質的化學方程式是 6(6) d的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應。若淡黃色固體與氯化亞鐵反應的 物質的量之比為1: 2,且無

3、氣體生成，則該反應的離子方程式為a中的z和m的物質的量之比應滿b后，均能被吸收，則洗氣瓶 b中試劑子 方 程 式 分 別4.根據(jù)周期表對角線法則，金屬 be和al單質及化合物性質相似，又知 a1c13的熔沸點 低，容易升華。試回答下列問題：(1)寫出be和氫氧化鈉反應生成 na2beo2的離子方程式 。(2) be(oh)2和mg(oh) 2可以用 試劑鑒別，其離子方程式為一。(3) bec12是(填離子或共彳介)化合物,推測 bec12水溶液在常溫下的ph 5 (填大于等于“小于”)。(4) li和mg根據(jù)對角線法則，性質也相似， li在空氣中燃燒，主要產物的化學式為,同時還有少量的 生成。

4、5. w、x、y、z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，w、x是金屬元素，y、z是非金屬元素。(1) w、x各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程 式為。(2) w與丫可形成化合物w2y ,用電子式表示該化合物的形成過 程：。(3) x的硝酸鹽水溶液顯 性，用離子方程式解釋原因： (4) y與氫元素形成化合物 h2y,該化合物的電子式為 。(5)比較y、z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： (用分子式表示)。(6) w、x、y、z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是_。(7) z的最高價氧化物為無色液體，0.25mo1該物質與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出q kj的熱量

5、。寫出該反應的熱化學方程式：(8) w與氧元素形成離子化合物w2o2,該化合物中陰離子與陽離子個數(shù)比為。(9)某種金屬元素與 y的單質化合生成+2價的硫化物，與 z的單質化合生成+3價的氯 化物，則該金屬在元素周期表處于 周期 族。6. (14分)a、b、w、d、e為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質子數(shù)之和為 39, b、 w同周期，a、d同主族，a、w能形成兩種液態(tài)化合物 a2w和a2w2, e元素的周期序數(shù) 與主族序數(shù)相等。(1) e元素在周期表中的位置為 。(2)由a、b、w三種元素組成的18電子微粒的電子式為 。(3)經測定 a2w2為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請寫出其第一步電

6、離的電離方 程式。常用硫酸處理 bao2來制備a2w2,寫出該反應的化 學方程式。(4)廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅，再用硫酸 溶解?，F(xiàn)改用 a2w2和衡稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出 反應的離子方程式。(5)元素d的單質在一定條件下，能與 a單質化合生成一種化合物 da,熔點為800 c , da能與水反應放氫氣，若將 1mo1da和1mo1e單質混合加入足量的水，充分反應后成氣全 的體積是 (標準狀況下)。7.相對分子質量由小到大排列的x、y、z三種氣體單質，組成這三種單質的元素分別位于不同的短周期。在一定條件下，x與丫化合生成

7、m ; x與z化合生成n ; m能與n化合生成ao實驗 室可分別用如圖所示的發(fā)生裝置制取 x、z和m(夾持裝置已略)(1)制取x、m、z的發(fā)生裝置分別是(填寫序號)x : ; z: ; m : 。(2)x、y、z三種單質分別是 x: ; y; ; z: 。(3)a的電子式是, a中含有的化學鍵類型有 。(4)已知z能與 m在常溫下反應生成y,同時有白煙產生。反應的化學方程式 是。用下圖所示裝置進行 z與m在常溫下反應的實驗，并收集 y干烽的mf 干燎的若從a中逸出的氣體含有z,則通入反應裝置足。若從a中逸出的氣體無論含有 z或m,經洗氣瓶 與 z 、 m 反 應 的 離8. a、b、c是三種常

8、見短周期元素的單質。常溫下 d為 無色液體，e是一種常見的溫室氣體。其轉化關系如圖 17 (反 應條件和部分產物略去)。試回答：(1)e的電子式是(2)單質x和b或d均能反應生成黑色固體 y , y的化學 式是 o(3)物質z常用于對空氣進行殺菌、凈化和水果保鮮等。z和d的組成元素相同，z分子中各原子最外層電子數(shù)之和為18。z和酸性碘化鉀溶液反應生成b和碘單質，反應的離子方程式是。(4)取0.3 mo1 f與足量d充分混合后，所得溶液中再通入0.2 mo1 e充分反應，最后得到的水溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是(不考慮h+)。(5)e的大量排放會引發(fā)很多環(huán)境問題。有科學家提出，用e和h2

9、合成ch3oh和h2o,對e進行綜合利用。已知 25c, 101 kpa時，11ge反應吸收qkj能量，該反應的熱化學方 程式是。9. a、b、c、d是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中 a、c與b、d分 別是同主族元素，又知 b、d兩元素的原子核中質子數(shù)之和是 a、c兩元素原子核中質子數(shù) 之和的2倍，這四種元素的單質中有 2種氣體，2種固體。(1)寫出元素符號：a, c;(2)寫出兩種均含有 a、b、c、d四種元素的化合物相互作用逸出氣體的化學方程(3)用a元素的單質和b元素的單質可以制成電池，電池中裝有濃 koh溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入 koh溶液中，兩極均有特制的氣體透過

10、性隔膜，在一極通入a的單質，另一極通入b 的單質，則通入b單質的一極的電極反應方程式 是 o10.(16分)甲、乙、丙、丁為前三周期元素形成的微粒，它們的電子總數(shù)均為 14。已知甲為 原子；乙、丙、丁為雙原子分子或離子。(1)甲的原子結構示意圖是；甲的氧化物的晶體類型是。(2)乙是雙原子分子，在高溫時是一種還原劑。14 g乙燃燒放出的熱量是 141.5 kg。寫出乙燃燒的熱化學方程式。(3)丙為雙原子二價陰離子， 與鈣離子組成的化合物能跟水反應產生一種可燃性氣體，反應的化學方程式是。該可燃性氣體能與乙酸在一定條件下，按物質的量比1 ： 1發(fā)生加成反應生成一種酯，化學方程式是。(4)由丁分子組成

11、的物質屬于單質，組成丁的元素最高價氧化物對應的水化物x有下圖所示轉化關系(反應條件和其他物質已略)已知w為金屬單質，w在周期表中的位置子方程式x的濃溶液與w在加熱條件下反應生成氣體。寫出x的稀溶液與z反應的離oq,已知q受熱發(fā)生可逆的分解反應，1 molq分解時，有1.204 x 1024個電子轉移。q發(fā)生分解反應的化學方程式是。將q裝入密閉容器中，加熱到 t c,達平衡時，測得密閉容器中的氣體相對分子質量是 的0.8倍。q的分解率為。答案1、(1) x. h y. n z. s w. cl(2)q. c r. si x. n y. s z clu. cv. n w. o x. mg y.s

12、z. fe(4) a.h b. n c. o d. s(5) a. c b. n c. o d. nae. s(6) a. h b. c c. o d.na2. (1) na si、p (2)產生白色的煙； mg+c2：”,力立 mgc2 (3) oh +al(oh) 3=alo；+2ho3、答案a為碳，b為氧，c力硅，dj鈉。，*(2) hochsih4 na+ . : ,2- na+(4) 2cg+2naq=2nacg+od 3.4.答案：(1) be+2oh-=beo22- +h2f ( 2)氫氧化鈉溶液 be (oh 2+2oh- =beo22- +2h2o(3) 共價 小于(4) l

13、i2o li3n5. ( 1) al(oh)3+oh- = alo2-+2h2o (2)(3)酸 al3+3h2o al(oh)3+3h+(4) so2+cl2+2h2o= h2so4+ 2hcl(5) hcl h2s(6) s2-cl-naal3+(7) cl2o7 (l) +h2o(l) =2hclo4(aq)ah= -4qkjmol-1(8)1： 2(9)第四 皿6. ( 14分)：每空2分(1)(4)(5)(6)第三周期，iiia族；(2)cu+ h+hocu +2ho+ho2 ; bao+kso=basoj2+56l3naq+6fe2+6ko=4fe(ohn +6ns+2fe3+7.(共 17 分)(1)丙、甲、乙(2)h 2 n2 cl2離子鍵、極性共價鍵(4)3cl 2 + 8nh=6n4cl + n23大于88fe2+ + 2nh h 20=fe(oh)j + 2nh8 (1) co f+hq; cl+ 2fe2+=2fe+ + 2cl(2) fe3q(3) o + 2i - +2h + = o 2 + i 2 + h 2o(4) c(na +) c(oh-) cg2-) c(hco-)(5) co (g)