高中化學(xué)知識框架(二)

1、高中化學(xué)知識框架高中化學(xué)必考內(nèi)容為化學(xué)必修1、必修2;選修化學(xué)反應(yīng)原理。選考內(nèi)容為化 學(xué)與技術(shù)、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)注重實(shí)驗(yàn)操作、常見物質(zhì)的分 離與提純及氣體制取方法。模塊知識點(diǎn)知識點(diǎn)細(xì)化物質(zhì)的組成性質(zhì)和分類物質(zhì)的組成元素組成物質(zhì)、單質(zhì)和化合物物質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)物質(zhì)的分類純凈物單質(zhì)化合物化合物無機(jī)化合物有機(jī)化合物混合物各類物質(zhì)間的相互關(guān)系縱向關(guān)系橫向關(guān)系化學(xué)用語 和化學(xué)常 用同化 學(xué) 用 語概念兀系名稱、化1 p、離j /卜p化合價(jià)、化學(xué)式電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、分 子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式反應(yīng)化學(xué)方程式電離方程式離子方程式熱化學(xué)方程式電極反應(yīng)式電解總方程式化學(xué)常用同物質(zhì)的

2、量、微粒數(shù)、溶液濃度、氣體體積及 物質(zhì)質(zhì)量之間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系原子結(jié)構(gòu)原子原子核核外電子離子晶體物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律分子結(jié)構(gòu)分子晶體原子晶體金屬晶體元素周期律周期短周期長周期不完全周期土族土族副族第vffl族零族（稀有氣體）元素在周期表中的位置、元素原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的關(guān)系溶液和膠體溶液定義與性質(zhì)溶解平衡溶解度溶液濃度膠體定義和分類光學(xué)和電學(xué)特性制取方法膠體的精制和凝聚膠體的用途化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率表示方法影響因素內(nèi)因（反應(yīng)物的性質(zhì)）外因（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催 化劑）化學(xué)平衡概念特征（動(dòng)、定、變）平衡移動(dòng)原因方向（向右、向左、不移動(dòng)）平衡移動(dòng)濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑導(dǎo)原理致的移動(dòng)原理

3、化學(xué)平衡常數(shù)概念平衡常數(shù)運(yùn)用合成氨，業(yè)條件的選擇適宜條件合成氨簡述化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化化學(xué)反應(yīng)與熱能化學(xué)反應(yīng)中能量的轉(zhuǎn)化化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)及反應(yīng)熱及計(jì)算熱化學(xué)方程式及蓋斯定律化學(xué)反應(yīng)與電能原電池裝置特點(diǎn)形成條件反應(yīng)原理電解池裝置特點(diǎn)形成條件反應(yīng)原理金屬腐蝕化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕防”法化學(xué)電源一次電池二次電池燃料電池電電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)非電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離、電離平衡電離度水的電離（純水常溫下的數(shù)據(jù)）解 質(zhì) 溶 液水的電離和溶液的ph 值溶液ph值常用酸堿旨示劑的變化范圍鹽類的水解實(shí)質(zhì)條件規(guī)律特征應(yīng)用表示方法單水解雙水解酸堿中和滴定定義關(guān)鍵儀器操作難溶電解質(zhì)的溶解平衡常 見 金 屬 元 素金屬單質(zhì)活潑金屬中活潑金屬不活潑金屬鈉和鈉的化合物鎂和鎂的化合物鋁和鐵ia族堿金屬的相似性和遞變性常見非金 屬元素氯及其化合物硫及其化合物氯及其化合物非金屬元素分區(qū)有機(jī)化有機(jī)化合物的組成與結(jié)構(gòu)鏈燒環(huán)姓姓:的衍生物糖學(xué)蛋白質(zhì)、多肽、氨基酸高分子化合物姓和姓的衍生物的相關(guān)反應(yīng)氣體的制備化學(xué)實(shí)驗(yàn)物質(zhì)的分離、提純和鑒別實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和綜合實(shí)驗(yàn)純度、產(chǎn)率、利用率的計(jì)算有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算有關(guān)多步反應(yīng)的計(jì)算化有關(guān)過量問題的計(jì)算學(xué)有關(guān)混合物的計(jì)算方