楊思高級中學(xué)2010屆高三化學(xué)高考適應(yīng)性訓(xùn)練一(20201012103123)

1、楊思高級中學(xué)2010屆高三化學(xué)高考適應(yīng)性訓(xùn)練一相對原子質(zhì)量：H-l C-12 N-14 0-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第I卷（共66分）一、選擇題（本題共10分，每小題2分）1、符合實際并用于工業(yè)生產(chǎn)的是A. CO?通入氫氧化鈉溶液中制Na2CO3B. H2和Cb光照制HC1C. Cb通入澄淸石灰水中制漂粉精D.用硫磺制硫酸2、下列變化中，屬于化學(xué)變化的是A. 金屬鈉導(dǎo)電B.氯化鈉溶液導(dǎo)電C.石油的分憾D.稀有氣體發(fā)光3、隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來越多，Ns比、0八Cg等已被發(fā)現(xiàn)。下列有 關(guān)說法中，正確的是A. 離子中含有36個電子

2、C. H：和比屬于同素異形體4、下列化學(xué)用語正確的是A.鋰離子的結(jié)構(gòu)示意圖：（32C. 丁烷的最簡式：C2H5.5、在醫(yī)學(xué)、日常生活中常見的溶液：福爾馬林醫(yī)用消毒酒精圭理鹽水食醋：這些溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小順序為A、B、C、D、二 選擇題（本題共36分，每小題3分）6、化學(xué)反應(yīng)經(jīng)常伴隨著顏色變化，下列有關(guān)反應(yīng)獲得的顏色正確的是二氧化硫通入品紅溶液一無色淀粉溶液遇單質(zhì)碘一藍色浪化銀見光分解一白色熱的氧化銅遇乙醇一綠色 用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴左含酚酥指示劑的鹽酸，終點時溶液無色-粉紅色 苯酚在空氣中氧化-粉紅色B. 4的摩爾質(zhì)量為720gD. 0：和0：屬于同位素B.碳原子的軌道表示式:Is

3、2s 2p0 麗 ntnD.式:Mg2+ ：C1：A.BC.噩7、下列對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識正確的是A. 化學(xué)反應(yīng)過程中，一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成B. 化學(xué)反應(yīng)過程中，某離子被沉淀完全時，該離子在溶液中的濃度即為0C. 化學(xué)反應(yīng)過程中，分子的種類和數(shù)目一定發(fā)生改變D. 放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率，一左比吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率快8、設(shè)Na表示阿伏加徳羅常數(shù)，下列說法正確的是A. lmol氯氣參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一泄為2 NaB、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比混和的氫氣和一氧化碳?xì)怏w共& 96L,在足雖:氧氣中充分燃燒時消耗氧 氣的分子數(shù)為0. 2 NaC、常溫常壓下，44g 氧化碳分子中所形成的共用電子對數(shù)為2

4、NaD、Na個氮分子和Na個氫分子的體積比一泄是1： 1 9、已知可逆反應(yīng)：aA+bB cC,物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)A%和C%隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是A、該反應(yīng)在、T3溫度時達到化學(xué)平衡B、該反應(yīng)在T?溫度時未達到化學(xué)平衡C、該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D、升髙溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動10、tC時，水的離子積為Kw,該溫度下將a mol/L 元酸HA與b mol/L 元堿BOH等體積混合,若混合后溶液呈中性，下列說法一左正確的是A. 混合液中，氏=屈B混合液的pH=7C. a=bD.混合液中，c(B)=c(A )+c(OH )11、下列各組物理量中，都不隨取水量的變化而變化的是A. 水

5、的沸點、蒸發(fā)水所需熱量B. 水的密度、水中通入足量C0：所得溶液pHC. 水的體積、電解水所消耗的電量D水的物質(zhì)的量、水的摩爾質(zhì)量 12、a元素的陰離子、b元素的陰離子和c元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，已知a的原子序數(shù)大于b的原子序數(shù)，則a、b、c三種離子半徑大小的碩序是A. cabB bacC abcD cba13、下列各離子反應(yīng)方程式中，正確的是A. 鈉跟水反應(yīng)：Na+2H?O-Na+2OH +H2 fB. 氯氣跟水反應(yīng)：Cb+HQ2H+C1 +C1OC. 硫化亞鐵和稀硫酸：S2+2H+-H2S tD. 硫酸氫鈉跟小蘇打溶液：H+HCO3 -H2O+CO2 t14、常溫下，經(jīng)測左某溶液

6、中的離子只有Ac、Na H OIT四種，且離子大小的排列順序為C(Ac_) C(Na) C(H ) C(OFT)。其可能的情況是A. 該溶液是由pH=3的醋酸與pH=ll的氫氧化鈉溶液等體積混合而成B. 該溶液是由等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液混合而成C在上述溶液中加適量氫氧化鈉，可使離子濃度大小改為：C(Ac_) C(Na1) C(OH) C(Hf)D在上述溶液中加適量醋酸，可使離子濃度大小改為：C(Na ) C(Ac )C(H )C(OH )15、關(guān)于如圖裝置所示的兩個實驗，說法正確的是A、中均發(fā)生了化學(xué)變化，均是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置B、中電流方向是從Zn經(jīng)導(dǎo)線流入CuC、

7、反應(yīng)開始階段，中均有氫氣產(chǎn)生D、電極反應(yīng)式：中陽極2C1 2eCl2?中正極2H+2eH2T16、下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是A. 氯水和二氧化硫使品紅溶液褪色B. 亞硫酸鈉和硅酸鈉長期暴露在空氣中變質(zhì)C. 苯和環(huán)己烷使渙的水溶液褪色CuCh (aq)稀耳2 S Qj 依0) D. A12(SO4)3溶液和NaHSO4溶液與NaHCO溶液混合均放出CO2氣體17、在溶液1 L含0.1 mol NaAlCh和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中,逐滴加入濃度為0.1 mol/L的H2SO4,下列圖象中能表示反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入硫酸溶液體積之間關(guān)系的是i o.2|入0.2 0.

8、1O o.511.52 2.53加入硫酸溶液的休枳(L)0.5 I 1.52 2.53丿川入硫酸溶液的休枳(L)(1)工宅謖畀芒牌活O o.511.52 2.53丿川入硫酸溶液的休枳(L)三、選擇題(本題共20分)18、將一定量的Fc、FC2O3、CuO的混合物放入體積為lOOmL、濃度為2.2mol L1的H2SO4溶液中, 充分反應(yīng)后，生成氣體896mL(標(biāo)況)，得到不溶固體1.28g,過濾后，濾液中的金屬離子只有F2+ (假設(shè)濾液體積仍為lOOmL).向濾液滴加2mol - L-1的NaOH溶液至40mL時開始出現(xiàn)沉淀。則未滴加NaOH溶液前濾液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度為A. 2 mo

9、l L-1B. 1.8molL-l C 1.9molL-l D無法計算19、常溫常壓下，將24 mL 02和H2S的混合氣體點火燃燒，充分反應(yīng)后冷卻到原狀態(tài)，測得有6 mLSO, 生成。原混合氣體中H?S的體積是A. 6 mLB. 12 mLC. 15 mLD. 18 mL20、已知反應(yīng)BeC12+Na2BeO2+2H2O-2NaCl+2Be(OH)2l能完全進行，則下列推斷中正確的是A、BcCS溶液的pH7,將其蒸干并灼燒后，得到的殘留物可能為BcOC、Be(OH)2既能溶于鹽酸又能溶于燒堿溶液D、BeCl2水溶液的導(dǎo)電性強，因此BcCH泄是藹子化合物21、H2CO3和H?S在25C時的電離

10、常數(shù)如下：電離常數(shù)KaKuH2CO34.2X10 75.6X1011h2s5.7X10-81.2X1015則下列反應(yīng)可能發(fā)生的是A. NaHCOs4-NaHSNa2COs+H2SB. H2S+Na2CO3-NaHS4-NaHCO3C. Na2S+H2O+CO2-NaHS+NaHCO3 D. H2S+NaHCOs-NaHS+H2CO322、下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)彖與對應(yīng)的圖形相符的是4 m(沉淀)(g)I I J I fV(S02)(L)B. SOm通入氮水溶液)(aq)A.鹽酸溶液中逐滴加入NaAlO?C.醋酸溶液中逐滴加入氨水溶液D.硝酸溶液中加入鐵第II卷(非選擇題，共84分)四.填空題(

11、本題24分)23、下表為元素周期表的一部分，請參照元素一在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題: (2) 、的最髙價含氧酸的酸性由強到弱的順序是填化學(xué)式(3) 、中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：”(4) 由和組成，且和的質(zhì)呈:比為3 : 8的化合物的結(jié)構(gòu)式是,其中含鍵，(填“極性”或“非極性”下同)屬于分子該物質(zhì)與的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為(5) 單質(zhì)與的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為-24、某反應(yīng)體系中，有反應(yīng)物和生成物六種物質(zhì)：HC1(濃)、KC103. KC1、CIO：、Cl：.艮0。已知該反應(yīng) 中，KC10,發(fā)生了

12、一個過程：KC103-C10oo C10=是黃綠色易爆的氣體。(1) 寫出并配平上述過程的化學(xué)方程式，并標(biāo)岀電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(2) 該反應(yīng)中，鹽酸體現(xiàn)了、性質(zhì)。氧化劑是,反應(yīng)后，若產(chǎn)生0.6mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為molo(3) C10=是一種廣譜型的消毒劑，工業(yè)上C10：常用NaC103和Na：S0,溶液混合，并加比S0：反應(yīng)制得,在以上反應(yīng)中，NaClO,和NaoSO,的物質(zhì)的疑之比為25、工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)是：4NH3(gM-5O2(g)有=INO(g)+6H2O (g)+Q： Q =1025 kJ-mol-(1) 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=:升高溫度K值 (填“增大

13、”、“減小”或“不變”)。(2) 若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同，下列關(guān)系圖錯誤的是(填序號)。(3) 在容枳固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表:時間/濃度c(NH3)(mol/L)C(O2)(mol/L)C(NO)(moI/L)起始0.81.60第 2min0.6a0.2第 4min0.30.9750.5第 6min0.30.9750.5第 8min0.81.60.5 起始時物料比c (O2)： c(NH3)1.25,其原因是 反應(yīng)在第2min到第4min時Ch的平均反應(yīng)速率為mol/L min： 反應(yīng)在第2min改變了反應(yīng)條件，改變的條件可能是 (填序號)a. 使

14、用催化劑b.升高溫度 c.增大壓強d.增加6的濃度反應(yīng)在第8min改變的反應(yīng)條件可能是五.實驗題（本題24分）26、利用Y型管與其它儀器組合可以進行許多實驗（固左裝置略）。分析并回答下列問題:(1)實驗?zāi)康模候炞CSCh有氧化性將膠頭滴管中濃硫酸分別滴入Y型管的兩個支管 中，在支管交叉處實驗現(xiàn)象為: 硫化亞鐵處加水的目的是O(2)實驗?zāi)康?探究SO2與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的條彳牛二氧化硫通入氯化領(lǐng)溶液并不產(chǎn)生沉淀，而通入 期一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀。則右側(cè)Y型管 中應(yīng)放宜的藥品是、 （必要時可以加熱），該沉淀的化學(xué)式為O(3)實驗?zāi)康模禾骄侩娛瘹庵械某煞盅b置A中的化學(xué)反應(yīng)方程式為: B裝置中

15、出現(xiàn)黑色沉淀，可判斷電石氣中含有: C裝置的作用為 為驗證電石氣的主要成分，D中盛放(4)實驗?zāi)康模轰\鐵合金中鐵含星的測走 讀取量氣管中數(shù)拯時，若發(fā)現(xiàn)水準(zhǔn)管中的液而低于量氣管中液面，應(yīng)采取的措施是a 若稱得鋅鐵合金的質(zhì)量為0.117g,量氣管中初讀數(shù)為LOOmL,末讀數(shù)為45.80mL,則合金中鐵的含量為% （保留2位小數(shù)，已折算標(biāo)況）。27、實驗室欲制取少MNaHCO3與NHC1實驗步驟如下:沉淀反應(yīng)過濾-濾液-I請回答：（1）步驟I、III中需用到氨氣，下列裝豊可用于實驗室制氨氣的是O （填序號）（2）寫岀步驟I中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式若用右圖裝置進行該沉淀反應(yīng)。實驗時，須先從（填J “b”

16、或“c”）管通入氣體。（3）步驟III向濾液中通入姐氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，可使NHQ晶體單獨結(jié)晶析出。 此處通入氨氣的作用是Oa. 增大NH4+的濃度，使NH4CI更多地析岀b. 使NaHCOs更多地析出c. 使NaHCOi轉(zhuǎn)化為Na2CO3,提髙析出的NH1純度 已知四種相關(guān)物質(zhì)不同溫度下的溶解度曲線如圖所示。結(jié)晶時宜采用 （填蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”）。 有人設(shè)汁了如下圖所示的裝置來驗證所得的晶體中含有NHf 具體操作：取少量晶體于硬質(zhì)試管，對晶體部位加熱。并在（填“A”或“B”）處放宜試紙，觀察現(xiàn)象。（4）請按提示完成NaHCCh含量分析的實驗設(shè)計。試劑：鹽酸、澄淸石灰水、氫氧化傾溶液、

17、蒸餡水：儀器：電子天平.燒杯、漏斗、玻璃棒、干燥器等溶于水，加入過濾、洗滌、烘干，冷卻、稱量，并進行操作（寫操作名稱九 計算。若數(shù)據(jù)處理時將所得固體質(zhì)1.977 g錯看為1.971 g,由此產(chǎn)生的相對誤差為六.有機化學(xué)（本題20分）28、已知G的分子結(jié)構(gòu)模型如右圖所示（圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵），用芳香燒A為原料合成G的路線如下：a（c9h10）試回答下列問題：（1）G的結(jié)構(gòu)簡式為, G的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為。（2）化合物E中的含氧官能團有 （填爼稱）。（3）A-B的反應(yīng)類型是, E-F的反應(yīng)類型是。（4）書寫化學(xué)方程式CDE-H29、格氏試劑在有機合成方而用途廣泛，可用于鹵代坯

18、和鎂在醸類溶劑中反應(yīng)制得。設(shè)R為燒基, 已知：RX + MgOHC RMgX （格氏試劑）閱讀如下有機合成路線圖，回答有關(guān)問題:(1)在上述合成路線圖中，反應(yīng)I的類型是,反應(yīng)II的條件是反應(yīng)III的化學(xué)方程式為O機物:有機物CLO是合成藥物中的一種原料，實驗室可以用環(huán)己烯按以下合成路線合成該有通過化學(xué)反應(yīng)從環(huán)己烯到N可以通過多種途徑實現(xiàn)，其中步驟最少可以通過步完成，分別通過 (填反應(yīng)類型)等反應(yīng)實現(xiàn)。其中N和Z的結(jié)構(gòu)簡式為：N: Z七、計算：(本題16分)30、氯化亞銅(CuCl)是重要的化工原料。工業(yè)上常通過下列反應(yīng)制備CuCl：2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO32CuCH+3Na2SO4+CO2?(1)CuCl制備過程中需要配制質(zhì)疑分?jǐn)?shù)為20.0%的CuSO4溶液，配制該溶液所需的CuSO4-5H2O與H2O 的質(zhì)量之比為。 準(zhǔn)確稱取所配制的O.25OOg CuCl樣品置于一定量的0.5mol L * FcCb溶液中，待樣品完全溶解后， 加水20mL,用O.