元素周期律周期表專題復(fù)習(xí)設(shè)計(jì)(20201012114006)

1、審核人:領(lǐng)導(dǎo)審核：班級組別姓名評價 【課題】元素周期表和元素周期律編號6 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.扎實(shí)掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)、周期表的結(jié)構(gòu)（周期、族），提高應(yīng)用分析能力。 2. 小組合作探究，學(xué)會應(yīng)用元素周期律進(jìn)行元素化合物推斷的思路。 3. 體會元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，感悟大千世界物質(zhì)之間的聯(lián)系. 【使用說明及學(xué)法指導(dǎo)】 1. 利用一節(jié)課，認(rèn)真完成導(dǎo)學(xué)案，下課收齊。 2. 對不夠熟悉的知識點(diǎn)或疑難點(diǎn)做好標(biāo)記，提高學(xué)習(xí)效率。 3. 標(biāo)有的B層可不做，標(biāo)有或的C層可不做。 【知識體系構(gòu)建】 1請分別畫出元素Al、S、C1的原子結(jié)構(gòu)示意圖，標(biāo)明在周期表中的位置。 2. 過渡元素包括哪幾族元素？駕系和鋼系在周期表

2、的位置是怎樣的? 3. 第H A族和第MA族元素的原子序數(shù)之差可能是多少? 4. 主族元素區(qū)別于其他元素的特點(diǎn)是什么? 【跟蹤練習(xí)1根據(jù)敘述判斷，下列各元素一定屬于主族元素的是 A. X元素能形成+7價的含氧酸及其鹽 B. Y元素的原子最外電子層上有2個電子 C. Z元素的陰離子與同一周期稀有氣體元素的原子的電子層結(jié)構(gòu)相同 D. R元素的氧化物是兩性氧化物 【合作探究】 課題一、元素非金屬性、金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù) 下列說法不正確的是（） A. 鹽酸是強(qiáng)酸氫硫酸是弱酸不能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng) B. 氨氣在氧氣中燃燒生成氮?dú)?，說明O的非金屬性比N強(qiáng) C. H2SO3的酸性比H2CO3強(qiáng)，說明S的非

3、金屬性比C強(qiáng) D. NaOH的堿性比Mg（OH）2的堿性強(qiáng)，說明Na的金屬性比Mg強(qiáng) 【小結(jié)】分別列舉常見的元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)： 課題二、微粒半徑大小比較 已知118號元素的離子aV叭bX cYH dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列正確的是（） A.質(zhì)子數(shù)obB.離子的還原性Y2 Z C.氫化物的穩(wěn)定性H2YHZD.原子半徑XW ； Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、 硬度大，是一種匝要的半導(dǎo)體材料。下列說法中，正確的是（） A. X、M兩種元素只能形成X2M型化合物 B. 由于V、Z、M元素的氫氣化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低 C. 自然界中存在游離態(tài)的Y D. 元素W和M的某

4、些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑 5. （2010四川改編）下列說法不正確的是 A. 原子最外層電子數(shù)為2的元素不一定處于周期表IIA族 B. 主族元素X、Y能形成XY?型化合物，則X與Y的原子序數(shù)之差可能為2或5 C. 從HF、HCk HBr、HI酸性增強(qiáng)的事實(shí)，可以推出氟、氯、漠、碘的非金屬性遞增的規(guī)律 D. 元素周期表中從IIIB族到IIB族10個縱行的元素都是金屬元素 6短周期元素X、Y、Z、V、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是 A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8 B原子半徑的大小順序?yàn)椋簉xrYrzrvvrQ X Y C離子Y2和Z3啲核外電子數(shù)和電子層

5、數(shù)都不相同 Z W Q D.元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng) 7.X、Y、Z為短周期元素的單質(zhì)，U、V為它們的化合物，這些物質(zhì)之間的關(guān)系如右圖所示, 其中反應(yīng)條件和某些產(chǎn)物已經(jīng)略去： (1) 如果X、Y的組成元素是同主族的，寫出反應(yīng)I的化學(xué)方程式： 若已知是水：。 若已知II、均為氧化物；o 如果X、Y的組成元素不同主族時，按下列要求回答問題。 若X組成元素是地殼中含量最多的金屬元素時，則X、Y、Z的化學(xué)式是： X, Y, Zo 若Y組成元素在自然界中形成的化合物種類最多時，則V、U的化學(xué)式是： U, V。 若Z是通常情況下密度最小的物質(zhì)，則反應(yīng)I的化學(xué)方程 。 &A、B、C、D

6、、E五種短周期元素原子序數(shù)依次增大，其原子序數(shù)之和為33, A、E同主族, B、C、D處于同周期且相鄰；D原子最外層電子數(shù)等于A、B、E三種原子的最外層電子數(shù)之和。 A、C、D可以形成的化合物有A CD, CA4CD3等?；衔顰2D2、B2A2和E2D2都含有同種元素 形成的共價鍵；BAq和A 2D分子的電子數(shù)相等。 將ACDs的稀溶液和CA3的水溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是(填字母) a pHc(CD3)c(OH)c(CA4+)b pHc(OH)=c(H+)c(CA4+) c pH7,c(CA4+)c(OH )c(CD3)c(H+)(1 pH=7,c(CA4+)c(CD3)c(H+)c(O

7、H) (2)A、D、E與氯四種元素中的三種組成化合物X、Y,組成元素原子個數(shù)比為1： 1： 1,其水溶液 的酸堿性與CAs水溶液的相同；常溫下O.lmol/L的X溶液的pH與O.lmoVL鹽酸的pH之和 為14,則X、Y的化學(xué)式為X、 常溫下，0.01mol/L的X溶液中，水電離產(chǎn)生的OH-的物質(zhì)的量濃度為mo!/L ；相同pH 的X、Y溶液，加水稀釋相同的倍數(shù)后，溶液的pH分別為尙、a?,則如a2 (填“ 我的疑問 高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題6答案 【知識體系構(gòu)建】 1. 鋁倒；訂 第3周期第IIIA族 / 硫辺為第3周期第VIA族 佝2 8 7 氯 /第3周期第VIIA族 2. 過渡元素包括所有

8、的副族和第VIII族 鐲系位于第六周期第IIIB族(57號71號元素) 鋼系位于第7周期第IIIB族(89號103號元素) 3. 第IIA族和第IDA族元素的原子序數(shù)之差可能是1、11、25 4. 主族元素區(qū)別于其他元素的特點(diǎn)是 從位置上看，主族是長短周期元素共同構(gòu)成，副族只由長周期元素構(gòu)成 從結(jié)構(gòu)看，主族元素內(nèi)層電子處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，只有最外層電子參與化學(xué)變化,副族全是金屬，其最外層 只有1-2個電子，往往次外層電子或者部分倒數(shù)第3層的電子也不穩(wěn)定要參與化學(xué)變化 【跟蹤練習(xí)1 C 主族元素的判斷依據(jù) (1) 元素能形成+7價的含氧酸及其鹽，且有氣態(tài)氫化物 (2) 元素的原子最外電子層上有37個電

9、子 (3) 元素的陰離子與同一周期稀有氣體元素的原子的電子層結(jié)構(gòu)相同 【合作探究】 課題一、C比較元素非金屬性、金屬性強(qiáng)弱的常見依據(jù) I .元素原子失電子能力(金屬性)強(qiáng)弱的判斷依據(jù)： (1) 元素的單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)置換出氫的難易程度 (2) 元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)弱 (3) 金屬活動性順序表 (4) 一般單質(zhì)還原性越強(qiáng)而陽離子氧化性越弱，元素的金屬性越強(qiáng) (5) 金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng) (6) 元素周期表位置 n.元素原子得電子能力(非金屬性)強(qiáng)弱的判斷依據(jù)： (1) 元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度 (2) 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱 (3) 元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)弱 (4) 一般單質(zhì)氣化性越強(qiáng)而陰離子還原性越弱，元素的金屬性越強(qiáng) (5) 非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng) (6) 元素周期表位置 課題二、B微粒半徑大小的比較規(guī)律 (1) 一般地，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越?。浑娮訉訑?shù)不同時，電子層數(shù)越多 半徑越大 (2) 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小 (3) 同一元素：陽離子半徑比相應(yīng)的原子半徑小，陰離子半徑比相應(yīng)的原子半徑大， 即電子數(shù)越多，半徑越大 【跟蹤練習(xí)21 C 課