最新人教版選修6《物質的制備》學案6

1、最新人教版選修6物質的制備學案6課題一 硫酸亞鐵鏤的制備問題設計1 .硫酸亞鐵鏤晶體的性質物理性質：淺綠色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比fesq和(nhq2so4都要小化學性質：能水解；具有還原性，但比硫酸亞鐵穩(wěn)定2 .將綠磯(feso4?7h2。)、硫酸鏤以相等物質的量混合可制得摩爾鹽 晶體。(nh4)2so4+ fesq+ 6h2。= (nh4)2so4?feso?6h2oj根據(jù)下圖回答：(1)步驟1na2co3的主要作用是。(2)步驟2中鐵屑過量的目的是(用離子方程式表示)(3)步驟3中，加入(nh4)2so4固體后，要得到摩爾鹽晶體，需經過的 實驗操作包括：加熱蒸發(fā)、。(4)

2、步驟3中制得的晶體過濾后用無水乙醇洗滌的目的操作對比:1 .三個步驟中都含有加熱的操作: 步驟1中：小火加熱的目的是：,步驟2中：水浴加熱的優(yōu)點是;1 浴加熱是為了 ;步驟3中：加熱是為了蒸發(fā)溶劑，濃縮結晶。思考：該實驗中，要得到摩爾鹽晶體，應加熱到 時,停止加熱。為什么不能蒸干？那么蒸發(fā)下列溶液呢？從cuso4溶液得到膽磯晶體： 從nacl溶液得到nacl固體：2 .三個步驟中都含有固液分離的操作：步驟1中采用傾析法分離出鐵屑，下列適合用傾析法的有：a.沉淀的顆粒較大b.沉淀容易沉降c.沉淀呈膠狀d.沉淀呈絮狀步驟2中溶液趁熱過濾的原因是.步驟3中可以用如下裝置進行過濾：(1)這種過濾方式稱

3、為：(2)這種過濾跟普通過濾相比，除了過濾速度快外，還有一個優(yōu)點是：。(3)你能講出儀器a、b、c的名稱么？摩爾鹽產品中離子的檢驗：例：為檢驗硫酸亞鐵鏤晶體中的 nh4+、fe2+、so42 ,(1)甲同學提出可以用濕潤的 試紙、稀鹽酸和 溶液 檢驗出這三種離子(2)乙同學提出檢驗產品中的 fe2+、可以用kscn溶液和另一種 試劑 來檢驗，試簡述操作和現(xiàn)象：。但是實際操作中，乙加入kscn溶液后發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)闇\紅色，于是對 自己提出的方法產生懷疑。丙同學仔細思考后認為 ，可以從另一現(xiàn) 象證明產品中的fe2+,該現(xiàn)象是： 。產品中fe2+的定量分析例：制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的 fe3+

4、。為了測定摩爾 鹽產品中fe2+的含量,一般采用在酸性下用kmno4標準液滴定的方 法。稱取4.0 g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸。用 0.2 mo1/l kmno4溶液滴定，當溶液中fe2+全部被氧化時，消耗kmno4 溶液體積10.00 mlo(1)請完成滴定過程中發(fā)生的離子方程式_fe2+ +mno4 + () = _ mn2+ + fe3+ + _h2o(2)本實驗的指示劑。a、酚醐 b、甲基橙c、石蕊d、不需要3 3) kmno4溶液置于l酸式、堿式)滴定管中(4)終點顏色的變化:。(5)產品中fe2+的質量分數(shù)為。 課題二 阿司匹林的合成問題設計阿斯匹林(乙酰水楊酸)是由

5、水楊酸和乙酸酊合成的：在生成乙酰水 楊酸的同時，水楊酸分子間也能發(fā)生縮合反應，生成少量聚合物(副產 物)。應:-*+ (n-l)h3o m合成乙酰水楊酸的實驗步驟如下：向150 ml干燥錐形瓶中加入2 g水楊酸、5 ml乙酸酊和5滴濃硫酸，振蕩，待其溶解后，控制溫度在8590c條件下反應5 10 min。然后冷卻，即有乙酰水楊酸晶體析出。 減壓過濾，用濾液淋洗錐形瓶，直至所有晶體被收集到布氏漏斗 中。抽濾時用少量冷水洗滌晶體幾次，繼續(xù)抽濾，盡量將溶劑抽干。然 后將粗產品轉移至表面皿上，在空氣中風干。將粗產品置于100 ml燒杯中，攪拌并緩慢加入25 ml飽和碳酸氫 鈉溶液,加完后繼續(xù)攪拌 23

6、分鐘，直到沒有二氧化碳氣體產生為 止。過濾，用510ml蒸儲水洗滌沉淀，合并濾液于燒杯中，不斷攪拌, 慢慢加入15 ml4 mol l 1鹽酸，將燒杯置于冷水中冷卻，即有晶體析 出。抽濾，用冷水洗滌晶體12次，再抽干水分，即得產品。請回答下列問題：(1)第步中，要控制反應溫度在8590c,應采用 加熱方法。用這種加熱方法需要的玻璃儀器有 (2)在第步中，用冷水洗滌晶體，其目的是(3)第步中，加入碳酸氫鈉的作用是加入鹽酸的作用是(4 )如何檢驗產品中是否混有水楊酸？課題1答案：(1)除去鐵屑表面的油污 (2) fe + 2fe3+ = 3fe2+ (3)加熱蒸發(fā)、冷卻結晶、過濾。(4)利用乙醇的

7、揮發(fā)，除去晶體表面附著的水分。操作對比：1 .三個步驟中都含有加熱的操作：步驟1中：小火加熱的目的是：升溫，溶液堿性增強，去油污能力增強步驟2中：水浴加熱的優(yōu)點是：受熱均勻、便于控制溫度；水浴加熱是為了加速鐵的溶解；步驟3中：加熱是為了蒸發(fā)溶劑，濃縮結晶。思考：該實驗中，要得到摩爾鹽晶體，應加熱到溶液表面出現(xiàn)晶膜時, 停止加熱。為什么不能蒸干？蒸干時溶液中的雜質離子會被帶入晶體中； 蒸干時晶體會受熱分解或氧化那么蒸發(fā)下列溶液呢？從cuso4溶液得到膽磯晶體：加熱到溶液表面出現(xiàn)晶膜時 ，停 止加熱。從nacl溶液得至u nacl固體：加熱到大量晶體析出時，停止加 熱，用余熱蒸干2 .三個步驟中都

8、含有固液分離的操作：步驟1中采用傾析法分離出鐵屑，下列適合用傾析法的有：a、沉淀的顆粒較大b、沉淀容易沉降c、沉淀呈膠狀d、沉淀呈絮狀步驟2中溶液趁熱過濾的原因是防止溶液冷卻時，硫酸亞鐵因析出而 書員失。步驟3中可以用如下裝置進行過濾：(1)這種過濾方式稱為：減壓過濾(也稱抽濾或吸濾)(2)這種過濾跟普通過濾相比，除了過濾速度快外，還有一個優(yōu)點是：得到較干燥的沉淀。(3)你能講出儀器a、b、c的名稱么？摩爾鹽產品中離子的檢驗：例：為檢驗硫酸亞鐵鏤晶體中的 nh4+、fe2+、so42(1)甲同學提出可以用濕潤的紅色石蕊試紙、稀鹽酸和ba(oh)z溶液檢驗出這三種離子。(2)乙同學提出檢驗產品中

9、的 fe2+、可以用kscn溶液和另一種 試劑氯水來檢驗，試簡述操作和現(xiàn)象：先加 kscn溶液，無明顯變化， 再加氯水，溶液呈血紅色。但是實際操作中，乙加入kscn溶液后發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)闇\紅色，于是對 自己提出的方法產生懷疑。丙同學仔細思考后認為 ，可以從另一現(xiàn) 象證明產品中的fe2+,該現(xiàn)象是：繼續(xù)滴加氯水后，溶液的紅色明顯加深。產品中fe2+的定量分析(1)請完成滴定過程中發(fā)生的離子方程式：5fe+ +1mno4 + ( 8h+ ) = _1mn2+ + _5_ fe3+ + _4 h2o(2) _d_o (3)一酸式(4)終點顏色的變化:溶液由無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘內不褪色。(5)產品中fe2+的質量分數(shù)為14%。課題2答案：(1)水浴、酒精燈、燒杯、溫度計；(2)洗滌晶體表面附