高一必修一化學(xué)方程式(及離子方程式)

1、精品文檔高一化學(xué)化學(xué)方程式及離子方程式專題一化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界1、鐵與稀鹽酸的反應(yīng)：Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2Fe + 2H+ =Fe2+ + H 22、 NH4+的檢驗(yàn)： NH 423NH4+OH-32OCl+NaOHNaCl+H O+NHNH +H3、 Cl -離子的檢驗(yàn)： NH 4Cl+AgNO 3= AgCl +NH 4NO3Ag + +Cl - =AgCl 42-離子的檢驗(yàn)： (NH 424244ClBa2+SO42-44、 SO)SO +BaCl=BaSO +2NH=BaSO專題二從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)通電+通電-1、工業(yè)制氯氣： 2NaCl+2H2NaOH

2、+H 2+Cl 2 2Na +2H 2O2OH +H 2+Cl 22O2、實(shí)驗(yàn)室制氯氣：MnO 2+4HCl （濃）MnCl 2 +Cl 2 +2H 2O3、鐵與氯氣的反應(yīng)：2Fe + 3Cl2點(diǎn)燃3現(xiàn)象：棕黃色煙2FeCl銅與氯氣的反應(yīng)：Cu + Cl 2 點(diǎn)燃CuCl 2現(xiàn)象：棕黃色的煙鈉與氯氣的反應(yīng)：2Na + Cl 2點(diǎn)燃2NaCl現(xiàn)象：白煙4、氫氣與氯氣的反應(yīng)： H2 + Cl 2點(diǎn)燃 2HCl或H2 + Cl 2光2HCl5、氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)：22O2+ 2OH-= Cl-+ ClO-+H2OCl +2NaOH=NaCl+NaClO+HCl6、漂白粉的生產(chǎn)原理： 2Ca(OH)

3、2+ 2Cl2= Ca(ClO)2+ CaCl22+2H O7、漂白粉消毒原理：Ca(ClO)2 +CO2+H2O = CaCO 3 + 2HClO8、氯氣溶于水： Cl22HCl +HClOCl22H+ Cl-+ HClO+H O+ H O9、次氯酸見光分解：2HClO光22HCl + O 10、氯、溴、碘之間的置換反應(yīng)：Cl 2 + 2KBr = Br 2 + 2KClCl 2 + 2Br - = Br 2 + 2Cl Cl 2 + 2KI = I2 + 2KClCl 2 + 2I - = I 2 + 2Cl Br 2 + 2KI = I 2 + 2KBrBr 2 + 2I - = I 2

4、 + 2Br 11、氯、溴、碘離子的檢驗(yàn)：NaBr+AgNO3=AgBr (淡黃 )+NaNO3Ag + +Br - = AgBr (硝酸銀和稀硝酸 )NaI + AgNO3= AgI (黃 )+ NaNO 3Ag + + I - = AgI 12、鈉放置在空氣中被氧化(常溫 )：4Na + O 2 = 2Na 2O（氧化鈉，白色固體）13、鈉在空氣中燃燒：2Na + O2點(diǎn)燃22（過氧化鈉，淡黃色固體）Na O14、鈉與水的反應(yīng)：2Na + 2H2O = 2NaOH + H22Na + 2H2O = 2Na+ 2OH-2+H15、鈉與四氯化鈦的反應(yīng)：TiCl 4+ 4Na700 800Ti

5、+ 4NaCl16、鈉的工業(yè)制法：2NaCl( 熔融 )通電2Na + Cl 217、過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)：2Na2O2 + 2CO 2 = 2Na 2CO3 +O218、過氧化鈉與水的反應(yīng)：22+ 2H2O = 4NaOH + O22Na O19、碳酸鈉與氫氧化鈣的反應(yīng)：2323Na CO +Ca(OH)=CaCO +2NaOHCa2+CO 32-=CaCO 320、碳酸鈉與氯化鋇的反應(yīng)：232=BaCO3 +2NaClBa2+ CO32-3Na CO +BaCl=BaCO .精品文檔21、碳酸鈉溶液中通入 CO2 ：Na2CO3+CO 2+H 2O=2NaHCO 3 CO32- + C

6、O 2 + H 2O=2HCO 322、NaHCO 3 與 NaOH 溶液反應(yīng)：NaHCO3+NaOH=Na 2CO3+H 2OHCO 3-2-+H 2O+OH =CO323、NaHCO 3 與鹽酸反應(yīng)： NaHCO 3+HCl=Na 2CO3+CO 2+H 2OHCO 3- +H+ = CO2+ H 2O24、碳酸鈉與不足的鹽酸反應(yīng)：Na CO +HCl=NaHCO +NaClCO2-+ H+= HCO-2333325、碳酸鈉與足量的鹽酸反應(yīng)：232232-+2H+22Na CO +2HCl=2NaCl+CO+H OCO=CO+H O26、碳酸氫鈉固體受熱分解：2NaHCO3Na 2CO3

7、+ CO 2 + H 2O27、侯氏制堿法： NaCl + NH 3 + CO2 + H 2O = NaHCO 3 + NH 4Cl28、醋酸的電離方程式： CH 3COOHCH3COO - + H +29、一水合氨的電離方程式：NH 3H2O+-NH4 +OH30、從海水中提取鎂： CaCO3高溫CaO + CO 2 （煅燒貝殼制得生石灰）CaO + H 2O = Ca(OH) 2 （生石灰溶于水制成石灰乳）Ca(OH)2+ MgCl2= Mg(OH) + CaCl2（得到氫氧化鎂沉淀）2Mg(OH) 2+ 2HCl = MgCl2 + 2H 2O （得到無水氯化鎂）MgCl 2 (熔融 )

8、通電 Mg + Cl 2 （電解熔融的氯化鎂）31、鎂與水的反應(yīng)： Mg + 2H 2OMg(OH) 2 + H 2點(diǎn)燃Mg3N232、鎂與氮?dú)獾姆磻?yīng)： 3Mg + N 233、鎂與二氧化碳的反應(yīng)：2Mg + CO 2點(diǎn)燃 2MgO + C專題三從礦物到基礎(chǔ)材料23+ 2NaOH = 2NaAlO2+ H2OAl23+2OH-=2AlO2-21、氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)： Al OO+H O2、氧化鋁與硫酸反應(yīng)： Al O+3H SO= Al2(SO)+ 3H2OAl O3+ 6H+= 2Al3+3H O232443223、偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO2： NaAlO 2 + CO 2 + 2H 2

9、O = Al(OH) 3 + NaHCO 3AlO2-+ CO2+ 2H O = Al(OH)+ HCO3234、三氯化鋁溶液中加入氨水：AlCl 3 + 3NH 3H 2O = Al(OH) 3 + 3NH 4ClAl 3+ + 3NH 3H 2O = Al(OH) 3+ 3NH 4+5、可溶性偏鋁酸鹽中加入過量的鹽酸：AlO 2- + 4H + = Al 3+ + 2H 2 O6、可溶性鋁鹽中加入過量的氫氧化鈉：Al3+ 4OH-=AlO2-2+2H O-7、氫氧化鋁受熱分解：2Al(OH) 3232Al O+3H O8、電解熔融的氧化鋁：2Al23通電4Al + 3O2O(熔融 )9、氫

10、氧化鋁與鹽酸的反應(yīng)：Al(OH) 3+3HCl=AlCl3+3H 2OAl(OH) 3 + 3H + = Al 3+ 3H 2O10、氫氧化鋁與 NaOH 的反應(yīng)： Al(OH) 3+NaOH=NaAlO 2+2H 2OAl(OH) 3+OH -=AlO 2-+2H 2O11、明礬溶于水的電離方程式:： KAl(SO 4 )2 = K+ Al3+ 2SO2-412、鋁離子與水反應(yīng)生成Al(OH)3膠體的離子方程式：Al3+ HOAl(OH) ( 膠體 ) + 3H+2313、鋁與鹽酸的反應(yīng)：2Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H22Al + 6H+= 2Al3+2+3H .精品文檔14

11、、鋁與 NaOH 反應(yīng)： 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 22Al+2OH-22-+3H2+2H O=2AlO15、鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)：2Al + Fe 2O3高溫Al 2O3 +2Fe16、工業(yè)煉鐵： CO 還原鐵礦石：2 3+ 3CO高溫2Fe+3CO2Fe O還原劑的生成： C + O2點(diǎn)燃CO2CO2 + C高溫 2CO除脈石的反應(yīng)： CaCO3 + SiO2高溫CaSiO3 + CO 217、銅與硝酸銀溶液的反應(yīng)：Cu + 2AgNO 3 = 2Ag + Cu(NO 3)2Cu + 2Ag + = Cu 2+ + 2Ag18、 Fe3+離子的檢驗(yàn)： Fe3

12、+ + 3SCN - = Fe(SCN) 3（血紅色）19、氯化亞鐵與氯水的反應(yīng)：2FeCl 2 +Cl 2 = 2FeCl 32Fe2+ + Cl 2 = 2Fe3+ + 2Cl 20、鐵粉投入三氯化鐵溶液中：Fe + 2FeCl 3= 3FeCl 2Fe + 2Fe3+ =3Fe2+21、銅與三氯化鐵溶液反應(yīng)：Cu + 2FeCl 3= CuCl 2+ 2FeCl2Cu + 2Fe3+ = Cu 2+ + 2Fe2+22、 Fe2+與堿反應(yīng)的離子方程式：Fe2+ + 2OH - = Fe(OH) 2（白色絮狀沉淀）23、 Fe3+與堿反應(yīng)的離子方程式：Fe3+ + 3OH - = Fe(O

13、H) 3（紅褐色沉淀）24、氫氧化亞鐵在空氣中的氧化：4Fe(OH) 2 + O2 + 2H 2O = 4Fe(OH) 325、堿式碳酸銅受熱分解：Cu2(OH) 2 CO32CuO +CO2+ H2O26、二氧化硅與氧化鈣的反應(yīng)：SiO 2 + CaO高溫CaSiO 327、二氧化硅溶與強(qiáng)堿：SiO2+ 2NaOH = Na23+ H2OSiO28、硅的提純：碳還原二氧化硅制取粗硅：SiO2 + 2C 高溫Si + 2CO 粗硅的提純： Si + 2Cl 2高溫SiCl 4SiCl 4 + 2H2高溫Si +4HCl29、硅酸鈉與鹽酸的反應(yīng)：23+ 2HCl = H23Na SiOSiO +

14、 2NaCl30、二氧化碳通入硅酸鈉溶液中：Na2SiO 3 + 2CO 2 + 2H 2O = H 2SiO3+ 2NaHCO 3專題四 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展1、二氧化硫溶于水： SO+H OHSO22232、亞硫酸在空氣中被氧化：2H2SO3 + O2 = 2H 2SO43、二氧化硫通入澄清石灰石：SO+ Ca(OH)2= CaSO + H O2324、 CaSO3 在空氣中氧化：2CaSO3 + O2 = 2CaSO 45、氨水法脫硫的原理：SO2 + 2NH 3 + H 2O = (NH 4) 2SO3SO2 + NH 3 + H 2O = NH 4HSO32(NH 4) 2 SO3 +

15、 O 2 = 2(NH 4) 2 SO46、接觸法制硫酸：22高溫2 3+ 8SO2或S + O2點(diǎn)燃24FeS + 11O2Fe OSO22催化劑32SO +O2SOSO3 + H 2O = H 2SO4.精品文檔7、銅與濃硫酸在加熱的條件下的反應(yīng)：Cu + 2H2SO (濃)CuSO+ SO+2H O44228、濃硫酸與碳的反應(yīng)：C + 2H 2SO4(濃 )CO2+ 2SO2 + 2H 2O9、汞與硫磺的反應(yīng)：Hg + S = HgS10、實(shí)驗(yàn)室制備少量SO ： NaSO +H SO (濃 )=Na SO +SO +HO223242422SO32-+2H+22=SO +H O11、亞硫酸

16、鈉暴露在空氣中的反應(yīng)：2Na SO+ O2= 2Na SO423212、實(shí)驗(yàn)室制備少量的22442FeS + 2H+= Fe2+2SH S：FeS + HSO = FeSO+H S+ H13、硫化氫氣體通入氯水中：H 2S + Cl 2 = S + 2HCl14、氫氣與硫單質(zhì)的反應(yīng)：H2+SH2 S2與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：22322+ 2OH-= SO32-2O15、SOSO + 2NaOH = Na SO+H OSO+ H16、 硫化氫在足量的氧氣中燃燒：2H2S+3O2(足量 )點(diǎn)燃2SO + 2H2O2硫化氫與不足的氧氣反應(yīng)：2H2S + O2(不足 )點(diǎn)燃2S+2H2O17、硫化氫與二

17、氧化硫的反應(yīng)：2H2S + SO2 = 3S+ 2H 2O18、二氧化硫與氯水的反應(yīng)：SO2+Cl 2+2H 2O=2HCl+H 2SO4SO2+Cl 2+2H2O=4H+2Cl-2-+SO 419、氮?dú)馀c氧氣在放電條件下的反應(yīng)：N2放電2NO+O220、 NO 與氧氣的反應(yīng)： 2NO + O2 = 2NO221、 NO2溶于水： 3NO2+H O=2HNO3+ NO222、工業(yè)上合成氨： N2 + 3H 22NH 323、氨氣與水的反應(yīng)同時一水合氨發(fā)生電離：NH3+H2ONH 3H 2ONH4+ + OH 24、氨氣與鹽酸的反應(yīng)：NH 3 + HCl = NH 4Cl25、氨氣與硫酸的反應(yīng)：2NH3+H SO =(NH)SO244 2426、氨水與鹽酸的反應(yīng)：NH 3H 2O + HCl = NH 4Cl + H 2O27、氯化銨受熱分解： NH 4ClNH 3 + HCl28、碳酸氫氨受熱分解：NH HCO3NH+CO +H2O43229、實(shí)驗(yàn)室