九年級(jí)化學(xué)第十章知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、第十單元 酸和堿第一節(jié) 預(yù)備一、酸堿指示劑l 定義：能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)叫做酸堿指示劑。l 常見(jiàn)的酸堿指示劑有紫色石蕊溶液和無(wú)色酚酞溶液。l 某些植物的花瓣或果實(shí)（如牽?；?、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸堿指示劑。l 紫色石蕊溶液遇酸溶液（含h+的溶液）變紅，遇堿溶液（含oh-的溶液）變藍(lán)，在中性溶液中呈紫色。無(wú)色酚酞溶液遇酸溶液不變色，在中性溶液中不變色，遇堿溶液變紅。l 并非所有的鹽溶液都是中性的。水溶液呈堿性的鹽：純堿、小蘇打等。水溶液呈酸性的鹽：硫酸銅、硫酸氫鈉等。s二、干燥劑1. 使用干燥劑的目的是除去氣體中混有的水蒸氣。2. 我們學(xué)過(guò)的干燥劑有氫氧化鈉、濃硫酸

2、、氧化鈣、氯化鈣等。氫氧化鈉易潮解；濃硫酸具有吸水性；而氧化鈣可以與水反應(yīng)：cao+h2o=ca(oh)23. 氫氧化鈉氫氧化鈉等堿性干燥劑不能干燥氯化氫、二氧化碳、二氧化硫等酸性氣體。4. 濃硫酸濃硫酸等酸性干燥劑不能干燥氨氣等堿性氣體。三、復(fù)分解反應(yīng)l 定義：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫復(fù)分解反應(yīng)。l 特點(diǎn)：交換成分，價(jià)態(tài)不變。l 反應(yīng)發(fā)生的條件：生成難電離的物質(zhì)（水、氣體或沉淀）。l 置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)沒(méi)有先后順序，可同時(shí)發(fā)生。第二節(jié) 酸一、酸的定義和分類酸：物質(zhì)溶于水時(shí)，形成的陽(yáng)離子全部是h+的化合物。由于酸、堿、鹽溶于水時(shí)會(huì)電離出陰、陽(yáng)離子，所以酸、堿、鹽的水

3、溶液具有導(dǎo)電性。酸含氧酸（命名“某酸”）h2so4（硫酸）、h2co3（碳酸）、hno3（硝酸）、h2so3（亞硫酸）無(wú)氧酸（命名“氫某酸”）hcl（鹽酸，學(xué)名氫氯酸）、hf（氫氟酸）、h2s（氫硫酸）特殊的有機(jī)酸：ch3cooh（醋酸，又名乙酸）有刺激性氣味，易揮發(fā)l 酸的電離：hcl=h+cl-，h2so4=2h+so42-二、常見(jiàn)的酸鹽酸（氫氯酸）硫酸化學(xué)式hclh2so4形成h2+cl2hclso2+h2o=h2so3，2h2so3+o2=2h2so4（酸雨形成的原理）狀態(tài)無(wú)色液體、具有酸味、刺激性氣味（濃硫酸）無(wú)色粘稠的油狀液體（稀硫酸）無(wú)色液體特點(diǎn)濃鹽酸具有強(qiáng)揮發(fā)性 濃硫酸具有吸水

4、性（物理性質(zhì)） 濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性（化學(xué)性質(zhì)） 濃硫酸溶于水時(shí)會(huì)放出大量熱用途重要化工產(chǎn)品，用于金屬表面除銹、制藥人體胃液中含有鹽酸，可以幫助消化重要化工原料，用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等在實(shí)驗(yàn)室中常用濃硫酸作干燥劑敞口放置的變化質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小（揮發(fā)性）質(zhì)量變大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減?。ㄎ裕┳⒁馐马?xiàng) 工業(yè)生產(chǎn)的鹽酸偏黃，是因?yàn)楹衒e3 +，可用蒸餾法提純。 打開(kāi)濃鹽酸的瓶塞，會(huì)有白霧出現(xiàn)，是因?yàn)椋簱]發(fā)的氯化氫氣體極易溶于水，揮發(fā)時(shí)溶解的氯化氫與水蒸氣形成了鹽酸的小液滴。 濃硫酸的稀釋：把濃硫酸沿器壁慢慢注入，并不斷用玻璃棒攪拌（目的：加快溶解、散

5、熱）。 如果把水倒進(jìn)濃硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸上面，硫酸溶解時(shí)放出的熱不易散失，使水暴沸，使硫酸液滴向四周飛濺，導(dǎo)致危險(xiǎn)。l 濃硫酸能將紙張、木材、布料、皮膚中的氫、氧元素按水的組成比脫去，這種作用通常叫做脫水作用。l 鹽酸、硝酸、醋酸具有揮發(fā)性；碳酸不穩(wěn)定，容易分解成二氧化碳和水。l 硝酸、硝酸銀見(jiàn)光易分解，所以它們要放在棕色試劑瓶中。l 濃硫酸的稀釋操作三、酸的化學(xué)性質(zhì)酸有相同的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樗嵩谒卸寄茈婋x出h+，有不同的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)槟茈婋x出的酸根離子不同。1. 酸溶液能使酸堿指示劑變色：使紫色石蕊溶液變紅。2. 酸+活潑金屬 鹽+氫氣（置換反應(yīng)）a) 這里不包括濃硫酸和硝酸。

6、b) 示例：fe+2hcl=fecl2+h2 和 fe+h2so4=feso4+h2【現(xiàn)象】鐵表面有氣泡產(chǎn)生；溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\綠色（fe2+的鹽溶液呈淺綠色）。3. 酸+金屬氧化物 鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)）a) 金屬氧化物可以是活潑金屬的氧化物和不活潑金屬的氧化物。因?yàn)樯晌镉兴?，符合?fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件，所以反應(yīng)一定發(fā)生。b) 示例1：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o 和 fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o【現(xiàn)象】鐵銹逐漸溶解消失；溶液由無(wú)色逐漸變成黃色（fe3+的鹽溶液呈黃色）。c) 示例2：cuo+2hcl=cucl2+h2o 和 cuo+h2so4=cu

7、so4+h2o【現(xiàn)象】黑色粉末逐漸溶解消失；溶液由無(wú)色逐漸變成藍(lán)色（cu2+的鹽溶液呈藍(lán)色）4. 酸+堿 鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)、中和反應(yīng)）5. 酸+鹽 新酸+新鹽（復(fù)分解反應(yīng)）a) 反應(yīng)發(fā)生的條件： 新酸是碳酸； 如果新酸不是碳酸，新鹽必須是沉淀。b) 碳酸鹽都能與酸反應(yīng)：caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2c) 除硫酸鋇以外的鋇鹽都能與硫酸反應(yīng)：bacl2+h2so4=baso4+ 2hcl（注意：hcl是稀鹽酸，不寫）d) 硝酸銀能與鹽酸反應(yīng)：agno3+hcl=hno3+agcl第三節(jié) 堿一、堿的定義和分類堿：物質(zhì)溶于水時(shí)，形成的陽(yáng)離子全部是oh-的化合物。金屬的氫氧化物（“氫

8、氧化某”）四大強(qiáng)堿：koh（氫氧化鉀）、naoh（氫氧化鈉）、ca(oh)2（氫氧化鈣）、ba(oh)2（氫氧化鋇）堿nh3h2o（氨水）弱堿白色沉淀：mg(oh)2（氫氧化鎂）、al(oh)3（氫氧化鋁）、zn(oh)2（氫氧化鋅）、mn(oh)2（氫氧化錳）有色沉淀：藍(lán)色沉淀cu(oh)2（氫氧化銅）、紅褐色沉淀fe(oh)3（氫氧化鐵）l 四大強(qiáng)堿都可以溶于水，但弱堿不能溶于水。氨水是氨氣溶于水形成的液體。l 在初中化學(xué)范圍內(nèi)，只有氫氧化銅是藍(lán)色沉淀，氫氧化鐵是紅褐色沉淀。l 氨水的電離是nh3h2o=nh4+ oh-，所以氨水也是堿。l 鉀、鈉、鈣的氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿。如：c

9、ao+h2o=ca(oh)2二、常見(jiàn)的堿氫氧化鈉（燒堿、火堿、苛性鈉）氫氧化鈣（消石灰、熟石灰）化學(xué)式naohca(oh)2工業(yè)制法na2co3+ca(oh)2=2naoh+caco3caco3cao+co2，cao+h2o=ca(oh)2狀態(tài)白色塊狀固體白色粉末狀固體腐蝕性強(qiáng)腐蝕性較強(qiáng)腐蝕性特點(diǎn)極易溶于水，溶于水時(shí)放出大量的熱。氫氧化鈉固體易吸水而潮解。微溶于水，溶于水時(shí)放熱不明顯。用途用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等行業(yè)（除玻璃方面外，用途與純堿類似）。氫氧化鈉能與油脂反應(yīng)，所以可以除油污。漂白粉、建筑材料、改良酸性土壤和河流、配制波爾多液在實(shí)驗(yàn)室中可以證明二氧化碳。l 酸、堿包括其溶液

10、都要密封。l 澄清的石灰水就是氫氧化鈣的水溶液。l 氫氧化鈉必須密封有兩個(gè)原因： 吸水性； 能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)：2naoh+co2=na2co3+h2o。三、堿的化學(xué)性質(zhì)堿有相同的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)椴煌膲A溶液中都含有相同的oh-。1. 堿溶液（四大強(qiáng)堿的溶液、氨水）能使指示劑變色：使紫色石蕊溶液變藍(lán)，使無(wú)色酚酞溶液變紅。由于弱堿不溶于水，所以弱堿不能使指示劑變色。2. 堿+非金屬氧化物 鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)）a) 反應(yīng)發(fā)生的條件： 堿是四大強(qiáng)堿； 非金屬氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。b) 根據(jù)條件我們可以寫出十二個(gè)化學(xué)方程式，但必須掌握的四個(gè)化學(xué)方程式是：2naoh+co2=na2c

11、o3+h2o（用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳）2naoh+so2=na2so3+h2o2naoh+so3=na2so4+h2oca(oh)2+co2=caco3+ h2o（檢驗(yàn)二氧化碳；石灰墻“出汗”）3. 堿+酸 鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)、中和反應(yīng)）在堿的通性中，弱堿只有該性質(zhì)。4. 堿+鹽 新堿+新鹽（復(fù)分解反應(yīng)）a) 反應(yīng)發(fā)生的條件： 反應(yīng)物能溶于水（包括氫氧化鈣，不包括其他微溶于水的物質(zhì)）； 新堿是氨水； 若新堿不是氨水，新堿和新鹽中至少有一個(gè)沉淀。b) 銨鹽一定能與四大強(qiáng)堿反應(yīng)。c) 新堿是沉淀：藍(lán)色沉淀 2naoh+cuso4=na2so4+cu(oh)2紅褐色沉淀 3naoh+fecl3=

12、3nacl+fe(oh)3白色沉淀 2naoh+mgso4=na2so4+mg(oh)2d) 新鹽是沉淀：ba(oh)2+na2so4=baso4+ 2naohca(oh)2+na2co3=caco3+2naohe) 藍(lán)白沉淀：ba(oh)2+cuso4=baso4+ cu(oh)2f) 紅白沉淀：3ba(oh)2+fe2(so4)3=3baso4+ 2fe(oh)3g) 波爾多液（注：波爾多液不是溶液）：ca(oh)2+cuso4=caso4+cu(oh)2弱堿在加熱的條件下會(huì)分解成金屬氧化物和水。如cu(oh)2cuo+h2o。但需要注意的是，強(qiáng)堿沒(méi)有該性質(zhì)，該性質(zhì)不屬于堿的通性。四、氫氧

13、化鈉和氫氧化鈣變質(zhì)1. 氫氧化鈉變質(zhì)氫氧化鈉變質(zhì)是因?yàn)榕c空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉。證明方法：a) 取樣，加過(guò)量的稀鹽酸，如果有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：naoh+hcl=nacl+h2o 和 na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2b) 取樣，加氫氧化鈣溶液，如果有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：na2co3+ca(oh)2=2naoh+caco3c) 取樣，加氯化鈣（或硝酸鈣）溶液，如果有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明naoh已經(jīng)變質(zhì)：na2co3+cacl2=2nacl+caco3 或 na2co3+ca(no3)2=2nano3+caco32. 氫氧化鈣變質(zhì)氫氧化鈣變質(zhì)是因

14、為與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣。證明方法：取樣，加入過(guò)量的稀鹽酸，如果有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氫氧化鈣已經(jīng)變質(zhì)：ca(oh)2+2hcl=cacl2+2h2ocaco3+2hcl=cacl2+h2o+co23. 氫氧化鈉固體和氫氧化鈣固體變質(zhì)時(shí)，固體質(zhì)量都會(huì)增加。五、氫氧化鈉和氫氧化鈣部分變質(zhì)1. 氫氧化鈉部分變質(zhì)的證明方法： 取樣，（如果是固體，就需要加適量水，使固體完全溶解），加過(guò)量的氯化鈣（或硝酸鈣）溶液，如果有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明碳酸鈉存在：na2co3+cacl2=2nacl+caco3 或 na2co3+ca(no3)2=2nano3+caco3 過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加酚酞溶液，如果濾液變紅

15、，說(shuō)明氫氧化鈉存在，氫氧化鈉部分變質(zhì)。2. 氫氧化鈣固體部分變質(zhì)的證明方法： 取樣，加適量水使固體完全溶解，加入過(guò)量的稀鹽酸，如果有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明碳酸鈣存在：caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2 另取少量固體，加氯化銨（或硫酸銨）研磨，如果聞到刺激性氨味，說(shuō)明氫氧化鈣存在，氫氧化鈣部分變質(zhì)：ca(oh)2+2nh4cl=cacl2+2nh3+2h2o 或 ca(oh)2+(nh4)2so4=caso4+2nh3+2h2o第四節(jié) 中和反應(yīng)l 定義：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。配平時(shí)要注意h2o的化學(xué)計(jì)量數(shù)。如：2naoh+h2so4=na2so4+2h2ol 強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)，一般沒(méi)有

16、明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（沉淀、氣泡、不溶物溶解消失、溶液顏色變化），所以為了觀察反應(yīng)是否發(fā)生，需要借助酸堿指示劑。如naoh+hcl=nacl+h2o，反應(yīng)的時(shí)候要進(jìn)行以下操作： 在燒杯中加入氫氧化鈉溶液； 滴入幾滴酚酞溶液； 用滴管慢慢地滴入稀鹽酸，并不斷用玻璃棒攪拌（如果容器是試管，就直接振蕩）； 溶液由紅色剛剛褪成無(wú)色時(shí)，說(shuō)明氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)。（注意是先加堿溶液，再加指示劑，然后才加酸）l 做上述實(shí)驗(yàn)時(shí)，如果在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中忘加酚酞，在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后再加酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)酚酞不變色，會(huì)有兩種情況：酸堿恰好完全反應(yīng)或者酸過(guò)量。這時(shí)加入碳酸鈣固體，如果有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明酸過(guò)量；如果沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明恰好

17、完全反應(yīng)。l 雖然不能用酚酞溶液鑒別酸性溶液和中性溶液，但借助一種堿溶液，就能將酸性和中性溶液區(qū)分出來(lái)。l 在所有的復(fù)分解反應(yīng)中，中和反應(yīng)優(yōu)先發(fā)生，并且反應(yīng)可以瞬時(shí)完成。l 中和反應(yīng)是放熱的反應(yīng)。l 中和反應(yīng)的應(yīng)用n 熟石灰改良酸性土壤（在缺少熟石灰的情況下，用生石灰也可以）。n 熟石灰改良酸性河流（處理硫酸廠的污水：h2so4+ca(oh)2=caso4+2h2o）。鐵粉、蛋殼（主要成分是碳酸鈣）也可改良酸性河流，但它們不屬于中和反應(yīng)。n 碳酸水改良?jí)A性土壤。n 用含氫氧化鋁或氫氧化鎂的藥物中和過(guò)多的胃酸：al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2omg(oh)2+2hcl=mgcl2+2

18、h2o小蘇打、墨魚(yú)骨粉（主要成分是碳酸鈣）也可以治療胃酸過(guò)多，但它們不屬于中和反應(yīng)。n 被蚊蟲(chóng)叮咬時(shí)涂含氨水（或者是牙膏、肥皂水）的藥物。l 中和反應(yīng)同氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)一樣，是特征反應(yīng)，不屬于四大基本反應(yīng)類型。第五節(jié) 酸堿度l 溶液的酸堿度用ph表示。ph的范圍通常在014之間。如下圖所示：l 紅橙 黃綠紫 0酸性增強(qiáng)（由h+控制酸性） 7堿性增強(qiáng)（由oh-控制堿性）14l 酸性溶液的ph 7。l h+的濃度越大，溶液的酸性越強(qiáng)，ph越??；oh-的濃度越大，溶液的堿性越強(qiáng)，ph越大。溶液中h+或oh-的濃度改變，則ph會(huì)相應(yīng)改變。l 一杯ph為5.6的溶液，怎樣增大它的ph值？物理方法：加水稀釋?；瘜W(xué)方法：加入鋅粒、氧化銅、氫氧化鈉或碳酸鈣等物質(zhì)（因?yàn)閜h小于5.6，溶液呈酸性，所以要考慮酸的通性）。l 加水稀釋只能使酸性或堿性溶液的ph無(wú)限靠近7，但不能改變?nèi)芤旱乃釅A性。l 測(cè)定ph的最簡(jiǎn)單方法是使用ph試紙。ph試紙的使用步驟：在白瓷板或玻璃片上放一小片ph試紙，用玻璃棒將待測(cè)液體滴到ph試紙上，將ph試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較。l 使用ph試紙時(shí)的注意事項(xiàng)：