高一化學必修一重點知識點歸納最新5篇分享

1、高一化學必修一重點知識點歸納最新5篇分享 進入高中后，很多新生有這樣的心理落差，比自己成績優(yōu)秀的大有人在，很少有人注意到自己的存在，心理因此失衡，這是正常心理，但是應盡快進入學習狀態(tài)。下面就是給大家?guī)淼?，希望能幫助到大家！高一化學必修一知識點1過濾一帖、二低、三靠分離固體和液體的混合體時，除去液體中不溶性固體。(漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯)蒸發(fā)不斷攪拌，有大量晶體時就應熄燈，余熱蒸發(fā)至干，可防過熱而迸濺把稀溶液濃縮或把含固態(tài)溶質(zhì)的溶液干，在蒸發(fā)皿進行蒸發(fā)蒸餾液體體積加熱方式溫度計水銀球位置冷卻的水流方向防液體暴沸利用沸點不同除去液體混合物中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)(蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計、冷凝管

2、、接液管、錐形瓶)萃取萃取劑：原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑;要易于揮發(fā)。利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來的操作，主要儀器：分液漏斗分液下層的液體從下端放出，上層從上口倒出把互不相溶的兩種液體分開的操作，與萃取配合使用的過濾器上洗滌沉淀的操作向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過沉淀物，等水流完后，重復操作數(shù)次配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需用的儀器托盤天平(或量筒)、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管主要步驟：計算稱量(如是液體就用滴定管量取)溶解(少量水，攪拌，注意冷卻)轉(zhuǎn)液(容量瓶要先檢漏，玻璃棒引流)洗滌(洗滌液一并轉(zhuǎn)移

3、到容量瓶中)振搖定容搖勻容量瓶容量瓶上注明溫度和量程。容量瓶上只有刻線而無刻度。只能配制容量瓶中規(guī)定容積的溶液;不能用容量瓶溶解、稀釋或久貯溶液;容量瓶不能加熱，轉(zhuǎn)入瓶中的溶液溫度20左右高一化學必修一知識點2氯氣的性質(zhì):氯氣為黃綠色，有刺激性氣味的氣體;常溫下能溶于水(12);比空氣重;有毒;2na+cl2=2nacl(黃色火焰，白煙)2fe+3cl2=2fecl3(棕黃色煙，溶于水顯黃色)cu+cl2=cucl2(棕黃色煙溶于水顯藍色)h2+cl2=2hcl【氫氣在氯氣中燃燒的現(xiàn)象：安靜的燃燒，蒼白色火焰，瓶口有白霧】cl2+h2ohcl+hclo新制氯水呈淺黃綠色，有刺激性氣味。氯水的成

4、分：分子有：cl2、h2o、hclo;離子有:h+、cl-、clo-、oh-1.表現(xiàn)cl2的性質(zhì)：將氯水滴加到ki淀粉試紙上，試紙變藍色。(氯水與碘化鉀溶液的反應：cl2+2ki=i2+2kcl。)2.表現(xiàn)hclo的性質(zhì)：用氯水漂白有色物質(zhì)或消毒殺菌時，就是利用氯水中hclo的強氧化性，氧化色素或殺死水中病菌。3.表現(xiàn)h+的性質(zhì)：向碳酸鈉溶液中滴加氯水，有大量氣體產(chǎn)生，這是因為：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2。4.表現(xiàn)cl-性質(zhì)：向agno3溶液中滴加氯水，產(chǎn)生白色沉淀，再滴人稀hno3，沉淀不溶解。agno3+hcl=agcl+hno3。5.體現(xiàn)h+和hclo的性質(zhì)：在新

5、制氯水中滴入紫色石蕊試液時，先變成紅色，但紅色迅速褪去。變紅是因為氧水中h+表現(xiàn)的酸性，而褪色則是因為氯水中hclo具有的強氧化性。漂白液：cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o漂白粉的制取原理：2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o漂白粉的有效成份是：ca(clo)2，起漂白作用和消毒作用的物質(zhì)：hclo漂粉精的有效成分：ca(clo)2漂白原理：ca(clo)2+2hcl=cacl2+2hcloca(clo)2+h2o+co2=caco3+2hclo次氯酸(hclo)的性質(zhì)：.強氧化性：消毒、殺菌、漂白作用不穩(wěn)定性：見光易分解2hclo=2hcl+o2

6、弱酸性：酸性h2co3hclo證明事實ca(clo)2+h2o+co2=caco3+2hclo13.二氧化硫的性質(zhì)：無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，酸性氧化物與水反應so2+h2o=h2so3可逆反應h2so3的不穩(wěn)定性2h2so3+o2=2h2so4還原性2so2+o22so3通入酸性高錳酸鉀中，使紫色溶液褪色漂白性：so2能使品紅溶液褪色原理：與有色物質(zhì)化合反應生成無色物質(zhì)，該物質(zhì)不穩(wěn)定，加熱恢復到原來顏色。與氯水區(qū)別：氯水為永久性漂白原理：hclo具有強氧化性氧化性：與還原性物質(zhì)反應。如h2s酸雨：ph5.6硫酸性酸雨的形成原因：so2(主要)化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒。(次要)含

7、硫金屬礦物的冶煉、硫酸生產(chǎn)產(chǎn)生的廢氣防治：開發(fā)新能源，對含硫燃料進行脫硫處理，提高環(huán)境保護的意識常見的環(huán)境保護問題：酸雨：so2溫室效應：co2光化學煙霧：氮的氧化物臭氧層空洞：氯氟烴(或氟里昂)白色垃圾：塑料垃圾等不可降解性物質(zhì)假酒(工業(yè)酒精)：ch3oh室內(nèi)污染：甲醛赤潮：含磷洗衣粉(造成水藻富營養(yǎng)化)電池：重金屬離子污染14.硫酸的性質(zhì)濃硫酸的特性吸水性：是液體的干燥劑。不能干燥堿性氣體nh3，不能干燥還原性氣體h2s等?？梢愿稍锏臍怏w有h2,o2,hcl,cl2,co2,so2,co,no2,no等脫水性：蔗糖的炭化(將濃硫酸加入到蔗糖中，既表現(xiàn)脫水性又表現(xiàn)氧化性);濃硫酸滴到皮膚上處

8、理：用大量的水沖洗。(濃硫酸表現(xiàn)脫水性)(3)強氧化性2h2so4(濃)+cu=cuso4+so2+2h2oc+2h2so4(濃)=so2+co2+2h2o常溫下，濃硫酸使鐵鋁鈍化15.氮化合物氮及其化合物知識網(wǎng)絡n2nono2hno3nh4no32no+o2=2no23no2+h2o=2hno3+nonh3性質(zhì)：無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，易液化可做制冷劑氨溶于水時，大部分氨分子和水形成一水合氨，nh3h2o不穩(wěn)定，受熱分解為氨氣和水nh3+h2onh3h2onh4+oh-nh3h2o=nh3+h2o氨水成分有分子：nh3，h2o，nh3h2o離子：nh4+oh-少量h+。氨氣能使

9、濕潤的紅色石蕊試紙變藍區(qū)別：氨水為混合物;液氨是氨氣的液體狀態(tài)，為純凈物，無自由移動的oh，-不能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍nh3+hcl=nh4cl(白煙)nh3+hno3=nh4no3(白煙)nh3+h+=nh4+4nh3+5o24no+6h2o銨鹽銨鹽易溶解于水受熱易分解nh4cl=nh3+hclnh4hco3=nh3+h2o+co2銨鹽與堿反應放出氨氣nh4cl+naoh=nacl+nh3+h2o注意：銨態(tài)氮肥要避免與堿性肥料混合使用制取氨氣的方法銨鹽與堿加熱制取氨氣，實驗室里通常用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體的方法制取氨氣反應原理：2nh4cl+ca(oh)2=cacl2+2h2o+2nh

10、3注意：試管要向下傾斜,收集氣體的試管要塞有棉花(防與空氣對流)檢驗是否收集滿氨氣：用濕潤的紅色石蕊試紙進行檢驗。如果試紙變藍，則試管中已經(jīng)集滿氨氣。加熱濃氨水，加快氨水揮發(fā)在濃氨水中加堿或生石灰nh4+檢驗：加入naoh加熱產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍hno3的強氧化性：cu+4hno3(濃)=cu(no3)2+2no2+2h2o3cu+8hno3(稀)=cu(no3)2+2no+4h2oc+4hno3(濃)=co2+2no2+2h2o常溫下，濃硫酸、濃硝酸使鐵鋁鈍化，所以可以用鐵鋁來盛裝濃硫酸、濃硝酸。(利用硫酸、硝酸的強氧化性)硝酸保存在棕色細口試劑瓶中。17.離子反應的實質(zhì)：溶

11、液中某些離子減少?？筛膶懗呻x子形式的物質(zhì)：a、強酸：hcl、h2so4、hno3等;b、強堿：koh、naoh、ba(oh)2。c、多數(shù)鹽kclnacl(nh4)2so4仍用化學式表示的物質(zhì)：a、單質(zhì)：h2、na、i2等b、氣體：h2s、co2、so2等c、難溶的物質(zhì)：cu(oh)2、baso4、agcld、難電離的物質(zhì)：弱酸(h2co3、hach2s、弱堿(nh3h2o)、水。e、氧化物：na2o、fe2o3等離子共存是指在同一溶液中離子間不發(fā)生任何反應。若離子間能發(fā)生反應則不能大量共存。有下列情況之一則不能共存：(1)生成沉淀，如caco3,baso4,fe(oh)3,fe(oh)2,mg

12、(oh)2等;(2)生成氣體，如h+與co32-,hco3-,so32-,nh4+與oh-;(3)生成水,如h+與oh-(4)發(fā)生氧化還原，如h+,no3-與fe2+(5)生成難電離物質(zhì)：h+與ch3coo-,clo-,sio32-溶液為無色透明時，則肯定沒有有色離子的存在，如cu2+(藍色)、fe2+(淺綠色)、fe3+(棕黃色)、mno4-(紫紅色)18.氧化還原反應化合價發(fā)生改變是所有氧化還原反應的共同特征。電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應的本質(zhì)置換反應都是氧化還原反應;復分解反應都是非氧化還原反應;化合反應和分解反應有的是氧化還原反應氧化劑：得電子，化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應，生成還原產(chǎn)物

13、。還原劑：失電子，化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應，生成氧化產(chǎn)物。高一化學必修一知識點31、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。原因：當物質(zhì)發(fā)生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量?；瘜W鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。一個確定的化學反應在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。e反應物總能量e生成物總能量，為放熱反應。e反應物總能量e生成物總能量，為吸熱反應。 p=2、常見的放熱反應和吸熱反應常見的放熱反應：所有的燃燒與緩慢氧化酸堿中和反應大多數(shù)的化合反應金屬與酸的反應生石灰和水反應(特殊：c+co

14、22co是吸熱反應)濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等常見的吸熱反應：銨鹽和堿的反應如ba(oh)28h2o+nh4cl=bacl2+2nh3+10h2o大多數(shù)分解反應如kclo3、kmno4、caco3的分解等以h2、co、c為還原劑的氧化還原反應如：c(s)+h2o(g) co(g)+h2(g)。銨鹽溶解等3.產(chǎn)生原因：化學鍵斷裂吸熱化學鍵形成放熱4、放熱反應、吸熱反應與鍵能、能量的關系高一化學必修一知識點4基本概念1.區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號，包括ia、iva、va、via、viia族、稀有氣體元素、120號元素及zn、

15、fe、cu、hg、ag、pt、au等。2.物理變化中分子不變，化學變化中原子不變，分子要改變。常見的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應、膠體的性質(zhì)(丁達爾現(xiàn)象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運動)、吸附、蛋白質(zhì)的鹽析、蒸發(fā)、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。常見的化學變化：化合、分解、電解質(zhì)溶液導電、蛋白質(zhì)變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應、同素異形體相互轉(zhuǎn)化、堿去油污、明礬凈水、結(jié)晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(注：濃硫酸使膽礬失水是化學變化，干燥氣體為物理變化)3.理解原子量(相對原子量)、分子量(相對分子量)、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的涵義及關系。4.純凈物有固

16、定熔沸點，冰水混和、h2與d2混和、水與重水混和、結(jié)晶水合物為純凈物。混合物沒有固定熔沸點，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(zhì)(o2與o3)、同分異構體組成的物質(zhì)c5h12等。5.掌握化學反應分類的特征及常見反應：a.從物質(zhì)的組成形式：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。b.從有無電子轉(zhuǎn)移：氧化還原反應或非氧化還原反應c.從反應的微粒：離子反應或分子反應d.從反應進行程度和方向：可逆反應或不可逆反應e.從反應的熱效應：吸熱反應或放熱反應6.同素異形體一定是單質(zhì)，同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、化學性質(zhì)

17、基本相同。紅磷和白磷、o2和o3、金剛石和石墨及c60等為同素異形體，h2和d2不是同素異形體，h2o和d2o也不是同素異形體。同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學變化，但不屬于氧化還原反應。7.同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質(zhì)不同、化學性質(zhì)基本相同。8.同系物、同分異構是指由分子構成的化合物之間的關系。9.強氧化性酸(濃h2so4、濃hno3、稀hno3、hclo)、還原性酸(h2s、h2so3)、兩性氧化物(al2o3)、兩性氫氧化物al(oh)3、過氧化物(na2o2)、酸式鹽(nahco3、nahso4)10.酸的強弱關系：(強)hclo4、hcl(hbr、hi)、h2so4、

18、hno3(中強)：h2so3、h3po4(弱)：ch3coohh2co3h2shcloc6h5ohh2sio311.與水反應可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物才能定義為酸性氧化物12.既能與酸反應又能與堿反應的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物，如sio2能同時與hf/naoh反應,但它是酸性氧化物13.甲酸根離子應為hcoo-而不是cooh-14.離子晶體都是離子化合物，分子晶體不一定都是共價化合物，分子晶體許多是單質(zhì)15.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比高一化學必修一知識點5一、重點聚焦1.混合物的分離原理和分離方法。2.混合物分離方法的操作。3.離子的檢驗及檢驗試劑的選擇。4.物質(zhì)分離與提純過程的簡單設計。5.物質(zhì)的量及其單位摩爾。6.阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等概念。7.有關物質(zhì)的量、微觀粒子數(shù)、質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量濃度等之間轉(zhuǎn)化的計算。8.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制二、知識網(wǎng)絡*包括化學實驗基本方法、化學計量在實驗中的應用兩節(jié)內(nèi)容，其知識框架可整理如下：1.實驗安全嚴格按照實驗操