質(zhì)量守恒定律專題復(fù)習(xí)學(xué)案

1、質(zhì)量守恒定律專題復(fù)習(xí)學(xué)案姓名 (相對(duì)原子質(zhì)量： Mg 24 O 24 Fe56 S32 H 1) 【學(xué)習(xí)目標(biāo)(課標(biāo)要求)】1、理解質(zhì)量守恒定律，能說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系。 2、能正確書寫常見(jiàn)的化學(xué)方程式，并進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。 3、能根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算 4、認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用 【結(jié)合省情細(xì)化分析】2012年河南中招重點(diǎn)從質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，化學(xué)方程式書 寫，化學(xué)方程式計(jì)算及化學(xué)反應(yīng)的基本類型等四大方面進(jìn)行了考查，考查總分14 分，占總分?jǐn)?shù)的28%，可以說(shuō)這部分內(nèi)容是重點(diǎn)的集中。 要求能用微粒觀點(diǎn)對(duì)涉及 質(zhì)量守恒定律問(wèn)題分析和解釋。 重難點(diǎn)：結(jié)合質(zhì)量守恒定律利用化學(xué)方

2、程式，進(jìn)行計(jì)算 【學(xué)習(xí)過(guò)程】一、基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)1:質(zhì)量守恒定律： 1、 涵義：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于 。一切化學(xué)反應(yīng)都應(yīng)遵循 質(zhì)量守恒定律； 參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不等于所給予物質(zhì)的質(zhì)量。 2、 應(yīng)用范圍：只用于 變化，不包括物理變化，不包括體積等其它方面，要考慮空氣中 是否有物質(zhì)參加反應(yīng)或生成氣體散失到空氣中。 3、微觀實(shí)質(zhì)：在一切化學(xué)反應(yīng)前后，原子的 、等都不發(fā)生改 變，因此化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律。 考點(diǎn)2化學(xué)方程式 1、 化學(xué)方程式的書寫要遵守 和 2、 在化學(xué)方程式中，用 “”表示反應(yīng)需要加熱，用丫表示 “表示 。如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體生成物 注明To對(duì)于溶

3、液 中的反應(yīng)，如果反應(yīng)物和生成物都有固體，固體生成物 注明“J” 3化學(xué)方程式：2H2O2H2T+ 02 T，可讀做： (1) 水在的條件下，生成和。 (2) 每36份質(zhì)量的水，通電后生成 份質(zhì)量的 和份質(zhì)量的氧氣。 (3) 每2個(gè)水分子通電的條件下，生成 個(gè)氫分子和 個(gè)氧分子。 4、在書寫下列兩個(gè)化學(xué)方程式時(shí)，違背了什么原則： 點(diǎn)燃 (1) Al + 02Al 2O3違背了 原則。(2) Fe+ O2FeO2違背了原則。 【小結(jié)】化學(xué)方程式的意義 （獲取信息）（1）表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件；（2）表示各物質(zhì) 之間的質(zhì)量比；（3）表示各物質(zhì)粒子之間的數(shù)目比。 考點(diǎn)3：化學(xué)反應(yīng)的基本類型 四

4、種基本反應(yīng)類型分別是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。 化合反應(yīng)是由 的物質(zhì)生成另外一種物質(zhì)的反應(yīng)。 分解反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成 物質(zhì)的反應(yīng)。 置換反應(yīng)是由一種跟一種作用，生成另一種和另一種_的反應(yīng)。 復(fù)分解反應(yīng)是由兩種 相互生成另兩種的反應(yīng)。當(dāng)生成 復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生。 二、能力提升 靈活鞏固【?？疾樾问健浚?）解釋有關(guān)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量變化現(xiàn)象； （2）確定某物質(zhì)的組成或化學(xué)式；（3）求算化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)或元素的質(zhì)量； （4）判斷化學(xué)反應(yīng)的類型。（5）根據(jù)各種條件書寫化學(xué)方程式（6）利用化學(xué)方程式計(jì)算 1、判斷正誤，并說(shuō)出理由。 （1） 1g水完全汽化后質(zhì)量仍是 1g，遵循質(zhì)量守

5、恒定律。 （2 ）鎂燃燒之后生成氧化鎂，質(zhì)量增加，不符合質(zhì)量守恒定律。 2、蠟燭燃燒后生成二氧化碳和水，下列說(shuō)法正確的是 A. 蠟燭燃燒前后質(zhì)量不變B.該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律 C. 蠟燭減少的質(zhì)量等于生成的二氧化碳和水的質(zhì)量 D. 蠟燭減少的質(zhì)量與參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量之和等于生成物的質(zhì)量和 3、某物質(zhì)燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷，該物質(zhì)的組成中一定含有 元素和元素。 4、 煤氣中添加少量有特殊臭味的乙硫醇（C2H5SH）,可以提醒人們預(yù)防煤氣泄露。乙硫醇在煤 氣燃燒過(guò)程中也可充分燃燒，其反應(yīng)方程式為 2C2H5SH + 902 丄一4CO2 + 2X + 6H 20，則X

6、 的化學(xué)式為（） A . SO3 B. SO2C. CO D. H2SO4 5、 已知反應(yīng)：2A + 3B2 = 2C,若用A、B來(lái)表示C的化學(xué)式，則可表示為 。 點(diǎn)燃 6、 在化學(xué)反應(yīng)2Mg + O22MgO中，鎂、氧氣、氧化鎂的質(zhì)量比是（） A. 12: 32: 40 B.3 : 2 : 5C.2:1:2 D.24:32:40 7、推斷相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系 將12.25g的氯酸鉀和2.5g二氧化錳混合后，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體，測(cè)得生成氯化 鉀為7.45g，則同時(shí)生成氧氣質(zhì)量為 。 在化學(xué)反應(yīng)：2A + 3B = C+ 2D中，10g的A和6g的B恰好完全反應(yīng)，生成 4g的

7、D, 則制得10g的C,需消耗B的質(zhì)量為 。 8、一定條件下，在一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下 列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（） 物質(zhì) a b c d 反應(yīng)前質(zhì)量（g） 10 10 10 2 反應(yīng)后質(zhì)量（g） 待測(cè) 2 21 2 A.該反應(yīng)是化合反應(yīng)，d可能是催化劑 B a、b兩種物質(zhì)中元素種類一定與c物質(zhì)中元素種類相同 C b物質(zhì)可能是單質(zhì)D.反應(yīng)后a物質(zhì)的質(zhì)量為3 g 9、書寫方程式某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖是： （其中表示碳原子，表示氧原子，“表示氫原子） 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是，所屬基本反應(yīng)類型是 在通電條件下有兩種氣體生成的分解反應(yīng) 。 天然氣燃燒的化學(xué)方程式 三

8、、沖刺中考笑傲真題（部分本專題河南中考題未顯現(xiàn)） 的微觀示意圖。（1）圖中屬于化合物的是 （2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 1、【2012河南中考17 （2分）】右圖是某物質(zhì)分解 2、【2012河南中考15 （1分）】新型自來(lái)水消毒劑 CI02可由下列反應(yīng)制取: C12 + 2X = 2NaCI + 2CIO2，貝U X 的化學(xué)式為 ; 3、【2012河南中考18 （2分）】 用化學(xué)方程式表示含 Mg（OH） 2的藥物治療胃酸過(guò)多癥的原理 用化學(xué)方程式表示 聯(lián)合制堿法”中的如下反應(yīng)：向飽和食鹽水中先后通入足量NH3和 CO2，生成小蘇打（在該溶液中難溶）和一種氮肥 4、【2012河南中考第8題】下

9、列反應(yīng)中，不屬于.置換反應(yīng)的是【】 占燃 A . 2Mg + CO2 點(diǎn)燃2MgO + C B . 2Na+ 2H2O= 2NaOH + H2 f C. Cl2+ 2NaBr = 2NaCl + Br2 D. 2Na2O2+ 2H2O= 4NaOH + O2 f 5、【2012河南中考第16題（4分）】 甲、乙、丙、丁是常見(jiàn)的化合物，它們有如右圖所示轉(zhuǎn) 化關(guān)系（部分物質(zhì)已略去）。甲是相對(duì)分子質(zhì)量為 16的 有機(jī)物；乙是最常見(jiàn)的溶劑；丁是白色難溶固體，其中 金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 40%。則甲的化學(xué)式為 ;反應(yīng)和的化學(xué)方程式分別 為、 ;試劑 A 中溶質(zhì)在生產(chǎn)或生活中的一種 用途是。 6、【201

10、2河南中考第19題（2分）】右圖是實(shí)驗(yàn)室制取氣 體的部分裝置。（1）儀器X的名稱是 （2）寫出一個(gè)用A裝置制取02的化學(xué)方程式 7、【2012河南中考第21題（3）（ 2分）】右圖是工業(yè)煉鐵 示意圖。其中，焦炭的作用是燃燒提供能量和 有鐵生成的化學(xué)方程式為 。 8、【2012河南中考第21題（4）（ 3分）】某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸起反應(yīng)來(lái)制取硫酸亞鐵。 現(xiàn)有廢硫酸49 t（ H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%），與足量廢鐵屑起反應(yīng)，可生產(chǎn)硫酸亞鐵的質(zhì)量是 多少？ 物質(zhì)（純凈物） 乙醇 氧氣 二氧化碳 水 X 反應(yīng)前質(zhì)量/g 2.3 4 0 0 0 反應(yīng)后質(zhì)量/g 0 0 2.2 2.7 待測(cè) 9、【2012河南中考第10題】將乙醇和氧氣置于密閉容器中引燃，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量 如下： F列說(shuō)法正確的是【】 A .反應(yīng)后X的質(zhì)量為1.5 g B . X中一定含有碳元