鍵角大小比20171109

1、abnabn型分子中鍵角的大小影響因素型分子中鍵角的大小影響因素 1、中心原子雜化類(lèi)型是決定鍵角大小的最根本的原因。、中心原子雜化類(lèi)型是決定鍵角大小的最根本的原因。 如鍵角：如鍵角： co2bf3ch4 ch4=sih4=cf4=ccl4 無(wú)孤電子對(duì)無(wú)孤電子對(duì) 2、中心原子孤電子對(duì)數(shù)目對(duì)鍵角的影響、中心原子孤電子對(duì)數(shù)目對(duì)鍵角的影響 nh3ch4 原因原因:氨氣和甲烷的中心原子均是氨氣和甲烷的中心原子均是sp3雜化，氨分子中雜化，氨分子中n原子原子 上有一對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)有排斥作用，上有一對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)有排斥作用， 使使nh鍵之間的夾角變小。鍵之間的夾角變小。

2、h2o nh3 原因原因:氨氣和水的中心原子均是氨氣和水的中心原子均是sp3雜化，氨分子中雜化，氨分子中n原子原子 上有一對(duì)孤電子對(duì)，而水分子中上有一對(duì)孤電子對(duì)，而水分子中o原子上有兩對(duì)孤電子對(duì)，原子上有兩對(duì)孤電子對(duì)， 孤電子對(duì)越多對(duì)成鍵電子對(duì)排斥作用越大，使孤電子對(duì)越多對(duì)成鍵電子對(duì)排斥作用越大，使oh鍵之間鍵之間 的夾角更小。的夾角更小。 3、中心原子電負(fù)性對(duì)鍵角的影響、中心原子電負(fù)性對(duì)鍵角的影響 如：鍵角如：鍵角h2o h2s h2o和和h2s分子中中心原子均是分子中中心原子均是sp3雜化，但電負(fù)性雜化，但電負(fù)性o s， oh鍵的成鍵電子對(duì)比鍵的成鍵電子對(duì)比sh鍵的成鍵電子鍵的成鍵電子 對(duì)

3、更靠近中心原子，對(duì)更靠近中心原子， h2o分子中成鍵電子對(duì)之間距分子中成鍵電子對(duì)之間距 離小，離小， oh鍵之間的排斥力大，鍵角大。鍵之間的排斥力大，鍵角大。 4、配原子電負(fù)性對(duì)鍵角的影響、配原子電負(fù)性對(duì)鍵角的影響 如：鍵角如：鍵角nh3 nf3 nh3 和和 nf3分子中中心原子均是分子中中心原子均是sp3雜化，電負(fù)性雜化，電負(fù)性f h， nf鍵的成鍵電子對(duì)比鍵的成鍵電子對(duì)比nh鍵的成鍵電子對(duì)鍵的成鍵電子對(duì) 離中心原子遠(yuǎn)，離中心原子遠(yuǎn)， nf3分子中成鍵電子對(duì)之間距離遠(yuǎn)，分子中成鍵電子對(duì)之間距離遠(yuǎn)， nf鍵之間的排斥力小，鍵角小。鍵之間的排斥力小，鍵角小。 中心原子中心原子 雜化類(lèi)型雜化類(lèi)型

4、 1、 不同不同 直接比較直接比較 sp1：鍵角：鍵角180 sp2：鍵角（：鍵角（約約）120 sp3：鍵角（：鍵角（約約）109.5相同相同 中心原子的中心原子的 孤電子對(duì)數(shù)孤電子對(duì)數(shù) 不同不同孤電子對(duì)數(shù)越多，對(duì)成鍵電子孤電子對(duì)數(shù)越多，對(duì)成鍵電子 對(duì)的排斥作用越大，鍵角越小對(duì)的排斥作用越大，鍵角越小 相同相同中心原子相同中心原子相同 比配位原子電負(fù)性比配位原子電負(fù)性 配位原子相同配位原子相同 比中心原子電負(fù)性比中心原子電負(fù)性 配位原子電負(fù)性越強(qiáng)，對(duì)成配位原子電負(fù)性越強(qiáng)，對(duì)成 鍵電子對(duì)吸引力越強(qiáng)，成鍵鍵電子對(duì)吸引力越強(qiáng)，成鍵 電子對(duì)距中心原子越遠(yuǎn)，之電子對(duì)距中心原子越遠(yuǎn)，之 間斥力越小，鍵角

5、越小。間斥力越小，鍵角越小。 中心原子電負(fù)性越強(qiáng)，對(duì)成中心原子電負(fù)性越強(qiáng)，對(duì)成 鍵電子對(duì)吸引力越強(qiáng)，成鍵鍵電子對(duì)吸引力越強(qiáng)，成鍵 電子對(duì)距中心原子越近，之電子對(duì)距中心原子越近，之 間斥力越小大，鍵角越大。間斥力越小大，鍵角越大。 2、 3、 比較鍵角大小的思考程序比較鍵角大小的思考程序:（高中階段）（高中階段） 基態(tài)基態(tài)ga原子中有原子中有 3、 種能量不同的電子，種能量不同的電子， 種形狀不同的原子軌道種形狀不同的原子軌道 2、 種能層的電子，占據(jù)的最高能層種能層的電子，占據(jù)的最高能層 符號(hào)為符號(hào)為 ，該能層具有的原子軌，該能層具有的原子軌 道數(shù)為道數(shù)為 ，電子數(shù)為，電子數(shù)為 。該能層能。該

6、能層能 量最高的電子云在空間有量最高的電子云在空間有 個(gè)伸展方向，個(gè)伸展方向， 原子軌道呈原子軌道呈 。 1、 種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子， 這些電子占據(jù)的能級(jí)數(shù)為這些電子占據(jù)的能級(jí)數(shù)為 。 31 8 4 n 163 8 3 4、成對(duì)電子數(shù)為、成對(duì)電子數(shù)為 ， 未成對(duì)電子數(shù)為未成對(duì)電子數(shù)為 。 30 1 3 啞鈴形啞鈴形 (6)在硅酸鹽中，在硅酸鹽中，sio44四面體四面體(如下圖如下圖(a)通過(guò)共用頂角氧離子可形通過(guò)共用頂角氧離子可形 成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類(lèi)結(jié)構(gòu)型式。圖成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類(lèi)結(jié)構(gòu)型式。圖(b)為一種無(wú)限為一種無(wú)限 長(zhǎng)單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根；

7、其中長(zhǎng)單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根；其中si原子的雜化形為原子的雜化形為 。si 與與o的原子數(shù)之比為的原子數(shù)之比為 化學(xué)為化學(xué)為 。 sp3 1：3 sio3n2n 或 或sio32 二氧化氯泡騰片，有效成分（二氧化氯泡騰片，有效成分（clo2）是一種高效、安全的殺菌、消毒劑）是一種高效、安全的殺菌、消毒劑 （1）方法一：氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)）方法一：氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)clo2氣體的方法該法工氣體的方法該法工 藝原理如圖其過(guò)程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（藝原理如圖其過(guò)程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（naclo3） 與鹽酸反應(yīng)生成與鹽酸反應(yīng)生成clo2.

8、工藝中可利用的單質(zhì)有工藝中可利用的單質(zhì)有 （填化學(xué)式），發(fā)生器中生成（填化學(xué)式），發(fā)生器中生成clo2 的化學(xué)方程式為的化學(xué)方程式為 此法的缺點(diǎn)主要是此法的缺點(diǎn)主要是 h2、cl2 2naclo3+4hcl=2clo2+cl2+2nacl+2h2o 同時(shí)產(chǎn)生了大量的氯氣，不僅產(chǎn)率低，而且產(chǎn)品難以分離，同同時(shí)產(chǎn)生了大量的氯氣，不僅產(chǎn)率低，而且產(chǎn)品難以分離，同 時(shí)很有可能造成環(huán)境污染；用電解的方法耗能大時(shí)很有可能造成環(huán)境污染；用電解的方法耗能大 abnabn型分子中鍵角的大小影響因素型分子中鍵角的大小影響因素 1、中心原子雜化類(lèi)型是決定鍵角大小的最根本的原因。、中心原子雜化類(lèi)型是決定鍵角大小的最根

9、本的原因。 如鍵角：如鍵角： co2bf3ch4 ch4=sih4=cf4=ccl4 無(wú)孤電子對(duì)無(wú)孤電子對(duì) 2、中心原子孤電子對(duì)數(shù)目對(duì)鍵角的影響、中心原子孤電子對(duì)數(shù)目對(duì)鍵角的影響 若中心原子采取相同的雜化方式，當(dāng)價(jià)電子對(duì)包含孤電子對(duì)若中心原子采取相同的雜化方式，當(dāng)價(jià)電子對(duì)包含孤電子對(duì) 時(shí)時(shí)，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)有排斥作用，使得成鍵電子對(duì)夾，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)有排斥作用，使得成鍵電子對(duì)夾 角變小，且中心原子的孤電子對(duì)數(shù)越多，鍵角會(huì)變得越小。角變小，且中心原子的孤電子對(duì)數(shù)越多，鍵角會(huì)變得越小。 如鍵角：如鍵角： nh3ch4（原因氨氣和甲烷的中心原子均是原因氨氣和甲烷的中心原子均是sp3雜化，雜

10、化， 氨分子中氨分子中n原子上有一對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)有排斥作用，原子上有一對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)有排斥作用， 使使nh鍵之間的夾角變小。故鍵角鍵之間的夾角變小。故鍵角nh3ch4。） h2o nh3 （原因氨氣和水的中心原子均是（原因氨氣和水的中心原子均是sp3雜化，氨分子中雜化，氨分子中n原原 子上有一對(duì)孤電子對(duì)，而水分子中子上有一對(duì)孤電子對(duì)，而水分子中o原子上有兩對(duì)孤電子對(duì)，孤電子原子上有兩對(duì)孤電子對(duì)，孤電子 對(duì)越多對(duì)成鍵電子對(duì)排斥作用越大，使對(duì)越多對(duì)成鍵電子對(duì)排斥作用越大，使oh鍵之間的夾角更小。故鍵鍵之間的夾角更小。故鍵 角角h2o nh3 。）。） 3、中心原

11、子電負(fù)性對(duì)鍵角的影響、中心原子電負(fù)性對(duì)鍵角的影響 當(dāng)同主族中心原子種類(lèi)不同，但雜化類(lèi)型相同、且配原子種類(lèi)相同時(shí)當(dāng)同主族中心原子種類(lèi)不同，但雜化類(lèi)型相同、且配原子種類(lèi)相同時(shí)，中，中 心原子的電負(fù)性大，成鍵電子對(duì)更靠近中心原子，成鍵電子對(duì)之間的斥力心原子的電負(fù)性大，成鍵電子對(duì)更靠近中心原子，成鍵電子對(duì)之間的斥力 要變大，鍵角要變大。反之，中心原子電負(fù)性小的分子，成鍵電子對(duì)要遠(yuǎn)要變大，鍵角要變大。反之，中心原子電負(fù)性小的分子，成鍵電子對(duì)要遠(yuǎn) 離中心原子，成鍵電子對(duì)之間的斥力要變小，鍵角要變小。離中心原子，成鍵電子對(duì)之間的斥力要變小，鍵角要變小。 如：鍵角如：鍵角h2o h2s h2o和和h2s分子中

12、中心原子均是分子中中心原子均是sp3雜化，但電負(fù)性雜化，但電負(fù)性o s， oh鍵的成鍵的成 鍵電子對(duì)比鍵電子對(duì)比sh鍵的成鍵電子對(duì)更靠近中心原子，鍵的成鍵電子對(duì)更靠近中心原子， h2o分子中成鍵電子分子中成鍵電子 對(duì)距離小，對(duì)距離小， oh鍵之間的排斥力大，鍵角大。鍵之間的排斥力大，鍵角大。 4、配原子電負(fù)性對(duì)鍵角的影響、配原子電負(fù)性對(duì)鍵角的影響 當(dāng)中心原子種類(lèi)相同、雜化類(lèi)型也相同，而配原子種類(lèi)不同時(shí)當(dāng)中心原子種類(lèi)相同、雜化類(lèi)型也相同，而配原子種類(lèi)不同時(shí)，由于配由于配 原子的電負(fù)性不同，會(huì)使鍵角有區(qū)別。因?yàn)楫?dāng)相鄰的兩個(gè)成鍵電子對(duì)更靠原子的電負(fù)性不同，會(huì)使鍵角有區(qū)別。因?yàn)楫?dāng)相鄰的兩個(gè)成鍵電子對(duì)更

13、靠 近中心原子時(shí)、相互間的斥力會(huì)增大。反之，當(dāng)相鄰的兩個(gè)成鍵電子對(duì)遠(yuǎn)近中心原子時(shí)、相互間的斥力會(huì)增大。反之，當(dāng)相鄰的兩個(gè)成鍵電子對(duì)遠(yuǎn) 離近中心原子時(shí)、相互間的斥力會(huì)變小。離近中心原子時(shí)、相互間的斥力會(huì)變小。 如：鍵角如：鍵角nh3 nf3 nh3 和和 nf3分子中中心原子均是分子中中心原子均是sp3雜化，電負(fù)性雜化，電負(fù)性f h， nf鍵的成鍵鍵的成鍵 電子對(duì)比電子對(duì)比nh鍵的成鍵電子對(duì)離中心原子遠(yuǎn)，鍵的成鍵電子對(duì)離中心原子遠(yuǎn)， nf3分子中成鍵電子對(duì)距分子中成鍵電子對(duì)距 離遠(yuǎn)，離遠(yuǎn)， nf鍵之間的排斥力小，鍵角小。鍵之間的排斥力小，鍵角小。 2、中心原子孤電子對(duì)數(shù)目對(duì)鍵角的影響、中心原子孤

14、電子對(duì)數(shù)目對(duì)鍵角的影響 nh3ch4 原因原因:氨氣和甲烷的中心原子均是氨氣和甲烷的中心原子均是sp3雜化，雜化， 氨分子中氨分子中n原子上有一對(duì)孤電子對(duì)，孤電子原子上有一對(duì)孤電子對(duì)，孤電子 對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)有排斥作用，使對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)有排斥作用，使nh鍵之鍵之 間的夾角變小。間的夾角變小。 h2o nh3 原因原因:氨氣和水的中心原子均是氨氣和水的中心原子均是sp3雜化，氨雜化，氨 分子中分子中n原子上有一對(duì)孤電子對(duì)，而水分子原子上有一對(duì)孤電子對(duì)，而水分子 中中o原子上有兩對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)越多原子上有兩對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)越多 對(duì)成鍵電子對(duì)排斥作用越大，使對(duì)成鍵電子對(duì)排斥作用越大，使oh鍵之鍵之 間的夾角更小。間的夾角更小。 3、中心原子電負(fù)性對(duì)鍵角的影響、中心原子電負(fù)性對(duì)鍵角的影響 如：鍵角如：鍵角h2o h2s h2o和和h2s分子中中心原子均是分子中中心原子均是sp3雜化，但電負(fù)性雜化，但電負(fù)性o s， oh鍵的成鍵電子對(duì)比鍵的成鍵電子對(duì)比sh鍵的成鍵電子鍵的成鍵電子 對(duì)更靠近中心原子，對(duì)更靠近中心原子， h2o分子中成鍵電子對(duì)之間距分子中成鍵電子對(duì)之間距 離小，離小，