五校聯(lián)考理科綜合試題卷化學試題

1、2014屆浙江省第二次五校聯(lián)考理科綜合試題卷化學試題解析 夏 賓 2014.4.8.本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。滿分300分，考試時間150分?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H:1 N:14第I卷（選擇題 共120分）一、選擇題（本題共17小題，每小題6分，共102分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）7生活中碰到的某些問題，常涉及到化學知識，下列說法不正確的是（ ）AMg（OH）2和Al（OH）3熱分解生成的氣態(tài)水可覆蓋火焰、驅逐O2、稀釋可燃氣體，分解產物MgO和Al2O3能較快地與塑料燃燒過程中產生的酸性及腐蝕性氣體反應，所以它們可以作為未來發(fā)展方向的無

2、機阻燃劑B近年來禽流感病毒H7N9時有病例報告，衛(wèi)生部門強調要盡量避免接觸活禽，個人也應加強消毒預防，其中消毒劑可以選用含氯消毒劑、酒精、雙氧水等適宜的物質C食品包裝袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化變質D蒙古牧民喜歡用銀器盛放鮮牛奶有其科學道理：用銀器盛放鮮牛奶，溶入的極微量的銀離子，可殺死牛奶中的細菌，防止牛奶變質答案：C解析：食品包裝袋中常放入小袋的生石灰，目的是吸水防潮，不能防止食品氧化變質。8下列實驗操作都能達到預期目的的是（ ）蒸干AlCl3溶液可得純凈的無水氯化鋁；紙層析法分離鐵離子和銅離子實驗中，點樣后的濾紙需晾干后，才能將濾紙下端浸入展開劑中進行實驗；用廣泛pH試紙測

3、得某溶液pH為3.5；滴入酚酞溶液確定純堿中有無燒堿；用米湯直接檢驗食用鹽中是否含有碘元素；用酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀酸性溶液；用溴的四氯化碳溶液除去混在甲烷中的乙烯氣體A BC D只有答案：B解析：AlCl3加熱水解生成Al（OH）3，不能得到AlCl3固體，故錯誤；正確；廣泛pH試紙只能精確到1，不能測定pH為3.5，故錯誤；純堿水解，溶液呈堿性，故滴入酚酞溶液不能確定是否含有NaOH，錯誤；米湯為淀粉溶液，碘單質能使淀粉溶液變藍色，所以用淀粉溶液能只能檢驗單質碘，食鹽中的碘以KIO3存在，不能用米湯直接檢驗，故錯誤；酸性滴定管可用來量取酸或強氧化性物質，精確度高，可精確到0.

4、01，故正確；甲烷易溶于四氯化碳，可用溴水，故錯誤9短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數是最內層電子數的3倍。下列判斷正確的是（ ）A原子半徑：rWrZrYrXB含Y元素的鹽溶液一定顯酸性C最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：ZWDX與氫元素組成的化合物XH5與水反應可產生兩種氣體答案：D解析：依據短周期元素X、Y、Z、W在圖示的元素周期表中相對位置和W原子的最外層電子數是最內層電子數的3倍?？赏瞥鲈豖、Y、Z、W分別為N、Al、Si、S 元素。A.原子半徑應為：rY rZrWrX，故A錯；B. 含Al元素的鹽溶液NaALO2 溶液呈堿性，B錯；C. 最

5、簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2SSIH4, C錯；化合物NH5，即為NH4H，與水反應可產生NH3 和H2 兩種氣體，正確。10泰雅紫是古代地中海沿岸出產的一種貴重染料，羅馬帝王用法律規(guī)定，只有皇族與教主可穿用這種染料染的紫色衣袍。當時人們是從小的紫蝸牛中提取泰雅紫的，制備1.5g泰雅紫需要多達12000只紫蝸牛，現(xiàn)知其結構為如下圖所示的含溴有機化合物，下列說法不正確的是（ ）OONNBrBrA泰雅紫分子的分子式為C16H8N2Br2O2B1mol泰雅紫與H2加成最多需9molH2C泰雅紫屬于烴的衍生物D檢驗泰雅紫中溴元素可直接加入硝酸銀溶液，觀察是否有淺黃色沉淀生成答案：D解析：A.根據鍵線

6、式的特點和碳原子的四價鍵知識，可知泰雅紫分子的分子式為：C16H8N2Br2O2，故A正確；B.1mol泰雅紫含有2mol苯環(huán)，可以被氫氣加成，消耗6molH2，此外還有1mol雙鍵和2mol羰基，消耗3molH2，故1mol泰雅紫與H2加成最多需9molH2，故B正確；C.烴的衍生物是指烴分子中的氫原子被其他原子或原子團所取后所形成的一系列化合物，泰雅紫屬于烴的衍生物，故C正確；D.泰雅紫中的溴元素不和硝酸銀直接反應，檢驗泰雅紫中溴元素的方法：先用強堿氫氧化鈉溶液將溴原子轉化為溴離子，再加入硝酸銀溶液，觀察是否有淺黃色沉淀生成，故D錯誤11我國鎳氫電池居世界先進水平，我軍潛艇將裝備國產大功率

7、鎳氫動力電池。常見鎳氫電池的某極是儲氫合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合價均可視為零價），電池放電時發(fā)生的反應通常表示為LaNi5H66NiO(OH)LaNi56Ni(OH)2。下列說法正確的是A放電時儲氫合金作正極B放電時負極反應為：LaNi5H66eLaNi56H+C充電時陽極周圍c（OH）減小D充電時儲氫合金作負極答案：C解析：根據該電池放電時發(fā)生的反應和反應前后元素化合價的變化可知：放電時，儲氫合金LaNi5H6為該電池的負極（H元素化合價由0+1，發(fā)生氧化反應），負極的電極反應為：LaNi5H6 - 6e-+6OH-= LaNi56H2O ；NiO(OH) 為電池的正極（

8、Ni元素化合價由+3+2，發(fā)生還原反應），正極的電極反應為：NiO(OH) + 6e- + 6H2O = 6Ni(OH)2 + 6OH-。則A、B均不正確。充電時，陽極反應為：6Ni(OH)2 +6OH- -6e-= NiO(OH)+6H2O ；陰極反應為：LaNi56H2O + 6e- = LaNi5H6 +6OH- ；由此可知，充電時陽極周圍C(OH)減小,C正確；充電時儲氫合金作陰極，D錯。12難溶化合物的溶解能力可以用溶度積Ksp來表示，當溶液中相應離子濃度的乘積大于該值時，會形成沉淀。已知常溫下AgCl的Ksp1.81010，AgI的Ksp8.51017。若在常溫下，向5mL含有KC

9、l和KI各為0.01mol/L的溶液中加入8mL 0.01mol/L AgNO3溶液，此時溶液中所含溶質的離子濃度大小關系正確的是（ ）Ac（K+）c（NO3）c（Cl）c（Ag+）c（I）Bc（K+）c（NO3）c（Ag+）c（Cl）c（I）Cc（NO3）c（K+）c（Ag+）c（Cl）c（I）Dc（K+）c（NO3）c（Ag+）c（Cl）c（I）答案：A解析：由常溫下AgCl的Ksp1.81010，AgI的Ksp8.51017，可知溶解度AgCl AgI ,所以當向5mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中加入8mL 0.01mol/L AgNO3溶液，首先AgI沉淀析出，然后再

10、有AgCl 沉淀析出，故此時溶液中有0.00005mol AgI沉淀，0.00003mol AgCl沉淀；還剩下0.00002mol KCl ，生成0.00008mol KNO3。此時溶液中所含溶質的離子濃度大小關系是：c（K+）c（NO3）c（Cl）c（Ag+）c（I），A正確13硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質。下列說法錯誤的是（ ）A堿式硫酸鐵水解能產生Fe（OH）3膠體，可用作凈水劑B為防止NH4HCO3分解，生產FeCO3需在較低溫度下進行C可用KSCN溶液檢驗（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化D常溫下，（NH4）2Fe（SO4）2在水中的溶解度比FeSO4的大答

11、案：D解析：A.堿式硫酸鐵能水解生成氫氧化鐵膠體，能吸附水中的懸浮物，可用作凈水劑，正確；B.硫酸亞鐵溶液與碳酸氫銨溶液生成碳酸亞鐵沉淀，制備的溫度不能過高，防止碳酸氫銨分解，正確；C.(NH4)2Fe(SO4)2中Fe呈+2價，若Fe2+被氧化，則生成Fe3+，F(xiàn)e3+與SCN-反應生成血紅色溶液，正確；D.由硫酸亞鐵銨的制備可知，硫酸亞鐵溶液中加入等物質的量的硫酸銨，室溫下可析出硫酸亞鐵銨晶體，由此可知硫酸亞鐵銨溶解度小于硫酸銨，故D錯誤。26（14分）近年來我國的航天事業(yè)取得了巨大的成就，在航天發(fā)射時，肼（N2H4）及其衍生物常用作火箭推進劑。液態(tài)肼作火箭燃料時，與液態(tài)N2O4混合發(fā)生氧

12、化還原反應，已知每1g肼充分反應后生成氣態(tài)水放出熱量為a KJ，試寫出該反應的熱化學方程式 。在實驗室中，用N2H4H2O與NaOH顆粒一起蒸餾，收集114116的餾分即為無水肼。在蒸餾過程中不需要的儀器是 （填序號字母）。A酒精燈 B長直玻璃導管C錐形瓶 D冷凝管E牛角管（接液管）F蒸餾燒瓶 G酸式滴定管除上述必需的儀器外，還缺少的玻璃儀器是 。肼能使鍋爐內壁的鐵銹（主要成分Fe2O3）變成磁性氧化鐵（Fe3O4）層，可減緩鍋爐銹蝕。若反應過程中肼轉化為氮氣，則每生成1molFe3O4，需要消耗肼的質量為 g。磁性氧化鐵（Fe3O4）的組成可寫成FeOFe2O3。某化學實驗小組通過實驗來探究

13、一黑色粉末是否由Fe3O4、CuO組成（不含有其它黑色物質）。探究過程如下：提出假設：假設1. 黑色粉末是CuO；假設2. 黑色粉末是Fe3O4；假設3. 。設計探究實驗：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑。若假設1成立，則實驗現(xiàn)象是 。若所得溶液顯血紅色，則假設 成立。為進一步探究，繼續(xù)向所得溶液加入足量鐵粉，若產生 的現(xiàn)象，則假設3成立。有另一小組同學提出，若混合物中CuO含量較少，可能加入鐵粉后實驗現(xiàn)象不明顯。查閱資料：Cu2+與足量氨水反應生成深藍色溶液，Cu2+4NH3H2OCu（NH3）42+4H2O。為探究是假設2還是假設3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解

14、后，再加入足量氨水，若假設2成立，則產生 現(xiàn)象；若產生 現(xiàn)象，則假設3成立。答案：N2O4(l)2N2H4(l)3N2(g)4H2O(g)H164a kJmol1 ； BG 溫度計 ； 8g 假設3：黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物 ； 溶液顯藍色 ； 2或3 ； 有紅色固體析； 紅褐色沉淀 ； 紅褐色沉淀，同時溶液呈深藍色解析：液態(tài)肼與液態(tài)N2O4發(fā)生氧化還原反應生成N2和液態(tài)水，己任每1g液態(tài)肼與液態(tài)N2O4充分反應后生成氣態(tài)水放出熱量為a KJ，則1mol液態(tài)肼與液態(tài)N2O4充分反應后生成氣態(tài)水放出的熱量為64 a kJ，結合熱化學方程式書寫原則，該反應熱化學方程式為：N2H4(l)

15、 + 2H2O2(l) N2(g) + 4H2O(g)；H = -64a kJ mol-。 在實驗室中，用N2H4H2O與NaOH顆粒一起蒸餾，收集114116的餾分即為無水肼。在蒸餾過程中不需要的儀器是B長直玻璃導管和G酸式滴定管；除上述必需的儀器外，還缺少的玻璃儀器是溫度計； 磁性氧化鐵（Fe3O4）的組成可看成FeO Fe2O3。所以肼與鍋爐內壁的鐵銹（主要成分Fe2O3）反應變成磁性氧化鐵（Fe3O4），的反應實質，可以當作是肼（N2H4）與Fe2O3反應生成FeO 和N2、H2O的反應：N2H4 + 2 Fe2O3 = 4FeO + N2 + H2O，由此可知1mol N2H4（32

16、g）與Fe2O3反應能生成4molFeO，即4mol磁性氧化鐵（Fe3O4），故每生成1mol Fe3O4，需要消耗肼的質量為8g 。設計探究實驗：假設3應為：黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物。取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑。若假設1黑色粉末是CuO成立，則CuO能與稀硫酸反應生成CuSO4 ，所以實驗現(xiàn)象是溶液呈藍色。若所得溶液顯血紅色，則假設2或3成立，因為假設2或3中都有難溶性Fe3O4，F(xiàn)e3O4與稀硫酸可反應，生成可溶性的硫酸亞鐵（FeSO4）和硫酸鐵Fe2(SO4)3 ，溶液中有Fe3+，F(xiàn)e3+與KSCN反應生成血紅色的溶液。為進一步探究，繼續(xù)向所得

17、溶液加入足量鐵粉，若有紅色固體析出，則假設3成立，因為假設3中有CuO，與稀硫酸反應生成硫酸銅溶液，加入鐵粉后，有紅色的固體銅被置換出來。少量黑色粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若黑色粉末只是Fe3O4，則只會生成紅褐色Fe(OH)3 沉淀；若黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物，黑色粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，能生成配合物Cu（NH3）42+，溶液呈藍色，同時產生紅褐色Fe(OH)3 沉淀。所以，若假設2成立，則產生的現(xiàn)象是只有紅褐色沉淀；若假設3成立，則產生的現(xiàn)象是有紅褐色沉淀，同時溶液呈深藍色。27（15分）已知2A（g）B（g）2C（g），Ha kJ/mol（a0）

18、，在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2molA和1molB，在500時充分反應達平衡后C的濃度為 mol/L，放出熱量為b kJ。比較a b（填“”“”或“”）。下表為不同溫度下該反應的平衡常數。由此可推知，表中T1 T2（填“”、“”或“”）。T/KT1T2T3K1.001072.451051.88103若在原來的容器中，只加入2molC，500時充分反應達平衡后，吸收熱量為c kJ，C的濃度 （填“”“”或“”）mol/L，a、b、c之間滿足何種關系 （用代數式表示）。 在相同條件下要想得到2a kJ熱量，加入各物質的物質的量可能是 。A. 4molA和2molBB. 4molA、2mo

19、lB和2molCC. 4molA和4molBD. 6molA和4molB為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是 。A. 及時分離出C氣體B. 適當升高溫度C. 增大B的濃度D. 選擇高效催化劑 若將上述容器改為恒壓容器（反應前體積相同），起始時加入2molA和1molB，500時充分反應達平衡后，放出熱量為d kJ，則d b（填“”、“”或“”），理由是_ 。 在一定溫度下，向一個容積可變的容器中，通入3molA和2molB及固體催化劑，使之反應，平衡時容器內氣體物質的量為起始時的90%。保持同一反應溫度，在相同容器中，將起始物質的量改為4molA、3molB和2molC，則平衡

20、時A的百分含量 （填“不變”、“變大”、“變小”或“無法確定”）。答案： ab ； abc ； D； C ； 由于反應過程中恒壓容器中壓強大于恒容容器，所以轉化率更大，放熱更多 不變 解析： 由熱化學方程式的涵義可知，反應2A（g）B（g）2C（g），的Ha kJ/mol（a0），是表示2molA與1molB完全反應，生成2molC時放出a kJ的熱量，而可逆反應是不能進行到底的，因此2molA與1molB反應，生成的C少于2mol，所以放出的熱量少于a kJ。 該反應是放反應，升高溫度時，平衡逆移，平衡常數減小，所以T1 T2 ；在相同條件（恒溫恒容）下，加入2molA和1molB，和加入2

21、molC，最終建立相同的平衡狀態(tài)（即等效平衡），所以C的濃度相等。 由于是可逆反應不能進行到底，所以在相同條件下要想得到2a kJ熱量，起始加入各物質的物質的量必須應是A大于4mol，B大于2mol ，故選D項。 為使該反應的反應速率增大，按題給的條件，可采取措施有升溫、增大B的濃度和使用催化劑，為了使平衡向正反應方向移動，按題給的條件，可采取措施有及時分離出C氣體、增大B的濃度，綜合分析能滿足兩者要求的措施只能為增大B的濃度，即C項。 根據恒溫、恒壓條件下，對于任何有氣體物質參加的可逆反應，改變起始時加入物質的物質的量，按化學計量數之比換算成方程式同一半邊物質（一邊倒），加入各物質起始物質的

22、量與原平衡加入各物質起始物質的量對應成比例，則它們互為等效平衡。由題意可知：2A（g） B（g）2C（g）平衡 起始量： 3mol 2mol 0平衡 起始量： 4mol 3mol 2mol 轉化到左邊后 6mol 4mol 0 可見，6mol : 4mol = 3mol : 2mol , 則保持同一反應溫度，在相同容器中，將起始物質的量改為4molA、3molB和2molC后，與原平衡互為等效平衡，所以，平衡時A的百分含量相等。28（14分）為回收利用廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：部分含釩物質在水中的溶解性如下

23、：物質VOSO4V2O5NH4VO3（VO2）2SO4溶解性可溶難溶難溶易溶回答下列問題：工業(yè)由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，寫出該反應的化學方程式 。濾液中含釩的主要成分為 （寫化學式）。該工藝中反應的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關鍵之一，該步反應的離子方程式 ；沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數（NH4Cl加入質量與料液中V2O5的質量比）和溫度。根據下圖判斷最佳控制氯化銨系數和溫度為 、 。用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以測定反應后溶液中含釩量，反應的離子方程式為VO2+H2C2O4_ VO2+CO2H2O，試將其配平。全礬液流電池的電解質

24、溶液為VOSO4溶液，電池的工作原理為VO2+V2+2H+ VO2+H2OV3+，電池充電時陽極的電極反應式為 。答案： 3V2O510Al5Al2O36V VOSO4 NH4+VO3 NH4VO3 4 80 2VO2+H2C2O42H+ 2VO2+2CO22H2O VO2+H2Oe VO2+2H+ 解析：工業(yè)由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，鋁粉與V2O5形成鋁熱劑，鋁和五氧化二釩發(fā)生鋁熱反應,化學方程式為：3V2O510A l 6V5Al2O3。 廢釩催化劑含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣，從離子交換法回收釩的新工藝的主要流程可知，酸性條件下，V2O5和亞硫酸鈉能發(fā)生氧化還原反應生成可

25、溶性的VOSO4，根據溶解性表濾液中含釩的主要成分為VOSO4。 根據該工藝的主要流程，該工藝中反應的離子方程式為：NH4+VO3 NH4VO3；根據沉釩率與控制氯化銨系數的關系圖中的變化曲線可知，最佳控制氯化銨系數是4；根據沉釩率與溫度的關系圖中的變化曲線可知，最佳控制的溫度為80。 用硫酸酸化的H2C2O4與（VO2）2SO4反應的離子方程式，可依據化合價升降（或電子得失）法配平：2VO2+H2C2O42H+ 2VO2+2CO22H2O 。 電池充電是電解池原理，電解池陽極發(fā)生氧化反應，失電子，化合價升高，根據全礬液流電池的電解質溶液為VOSO4溶液，電池的工作原理為VO2+V2+2H+

26、VO2+H2OV3+，該電池充電時陽極的電極反應式為VO2+H2Oe VO2+2H+。29（15分）某有機物X（C13H13O7Br）遇到FeCl3溶液顯紫色，其部分結構簡式如下：已知：X在足量的氫氧化鈉水溶液中加熱，可以得到A、B、C三種有機物；室溫下B經鹽酸酸化可以得到蘋果酸D，D的分子式為C4H6O5；C能發(fā)生銀鏡反應。試回答：D中所含官能團的名稱是 ，D不能發(fā)生的反應類型是 （填序號） 。加成反應，消去反應，氧化反應，酯化反應。D的一種同分異構體E有如下特點：lmol E可以和3mol金屬鈉發(fā)生反應，放出336LH2（標準狀況下），lmolE可以和足量NaHCO3溶液反應，生成lmolCO2，lmolE還可以發(fā)生銀鏡反應，生成2molAg。試寫出E可能的結構簡式