五校聯(lián)考理科綜合試題卷化學(xué)試題

1、2014屆浙江省第二次五校聯(lián)考理科綜合試題卷化學(xué)試題解析 夏 賓 2014.4.8.本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。滿分300分，考試時(shí)間150分?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H:1 N:14第I卷（選擇題 共120分）一、選擇題（本題共17小題，每小題6分，共102分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。）7生活中碰到的某些問題，常涉及到化學(xué)知識(shí)，下列說法不正確的是（ ）AMg（OH）2和Al（OH）3熱分解生成的氣態(tài)水可覆蓋火焰、驅(qū)逐O2、稀釋可燃?xì)怏w，分解產(chǎn)物MgO和Al2O3能較快地與塑料燃燒過程中產(chǎn)生的酸性及腐蝕性氣體反應(yīng)，所以它們可以作為未來發(fā)展方向的無

2、機(jī)阻燃劑B近年來禽流感病毒H7N9時(shí)有病例報(bào)告，衛(wèi)生部門強(qiáng)調(diào)要盡量避免接觸活禽，個(gè)人也應(yīng)加強(qiáng)消毒預(yù)防，其中消毒劑可以選用含氯消毒劑、酒精、雙氧水等適宜的物質(zhì)C食品包裝袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化變質(zhì)D蒙古牧民喜歡用銀器盛放鮮牛奶有其科學(xué)道理：用銀器盛放鮮牛奶，溶入的極微量的銀離子，可殺死牛奶中的細(xì)菌，防止牛奶變質(zhì)答案：C解析：食品包裝袋中常放入小袋的生石灰，目的是吸水防潮，不能防止食品氧化變質(zhì)。8下列實(shí)驗(yàn)操作都能達(dá)到預(yù)期目的的是（ ）蒸干AlCl3溶液可得純凈的無水氯化鋁；紙層析法分離鐵離子和銅離子實(shí)驗(yàn)中，點(diǎn)樣后的濾紙需晾干后，才能將濾紙下端浸入展開劑中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；用廣泛pH試紙測(cè)

3、得某溶液pH為3.5；滴入酚酞溶液確定純堿中有無燒堿；用米湯直接檢驗(yàn)食用鹽中是否含有碘元素；用酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀酸性溶液；用溴的四氯化碳溶液除去混在甲烷中的乙烯氣體A BC D只有答案：B解析：AlCl3加熱水解生成Al（OH）3，不能得到AlCl3固體，故錯(cuò)誤；正確；廣泛pH試紙只能精確到1，不能測(cè)定pH為3.5，故錯(cuò)誤；純堿水解，溶液呈堿性，故滴入酚酞溶液不能確定是否含有NaOH，錯(cuò)誤；米湯為淀粉溶液，碘單質(zhì)能使淀粉溶液變藍(lán)色，所以用淀粉溶液能只能檢驗(yàn)單質(zhì)碘，食鹽中的碘以KIO3存在，不能用米湯直接檢驗(yàn)，故錯(cuò)誤；酸性滴定管可用來量取酸或強(qiáng)氧化性物質(zhì)，精確度高，可精確到0.

4、01，故正確；甲烷易溶于四氯化碳，可用溴水，故錯(cuò)誤9短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是（ ）A原子半徑：rWrZrYrXB含Y元素的鹽溶液一定顯酸性C最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：ZWDX與氫元素組成的化合物XH5與水反應(yīng)可產(chǎn)生兩種氣體答案：D解析：依據(jù)短周期元素X、Y、Z、W在圖示的元素周期表中相對(duì)位置和W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。可推出元素X、Y、Z、W分別為N、Al、Si、S 元素。A.原子半徑應(yīng)為：rY rZrWrX，故A錯(cuò)；B. 含Al元素的鹽溶液NaALO2 溶液呈堿性，B錯(cuò)；C. 最

5、簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2SSIH4, C錯(cuò)；化合物NH5，即為NH4H，與水反應(yīng)可產(chǎn)生NH3 和H2 兩種氣體，正確。10泰雅紫是古代地中海沿岸出產(chǎn)的一種貴重染料，羅馬帝王用法律規(guī)定，只有皇族與教主可穿用這種染料染的紫色衣袍。當(dāng)時(shí)人們是從小的紫蝸牛中提取泰雅紫的，制備1.5g泰雅紫需要多達(dá)12000只紫蝸牛，現(xiàn)知其結(jié)構(gòu)為如下圖所示的含溴有機(jī)化合物，下列說法不正確的是（ ）OONNBrBrA泰雅紫分子的分子式為C16H8N2Br2O2B1mol泰雅紫與H2加成最多需9molH2C泰雅紫屬于烴的衍生物D檢驗(yàn)泰雅紫中溴元素可直接加入硝酸銀溶液，觀察是否有淺黃色沉淀生成答案：D解析：A.根據(jù)鍵線

6、式的特點(diǎn)和碳原子的四價(jià)鍵知識(shí)，可知泰雅紫分子的分子式為：C16H8N2Br2O2，故A正確；B.1mol泰雅紫含有2mol苯環(huán)，可以被氫氣加成，消耗6molH2，此外還有1mol雙鍵和2mol羰基，消耗3molH2，故1mol泰雅紫與H2加成最多需9molH2，故B正確；C.烴的衍生物是指烴分子中的氫原子被其他原子或原子團(tuán)所取后所形成的一系列化合物，泰雅紫屬于烴的衍生物，故C正確；D.泰雅紫中的溴元素不和硝酸銀直接反應(yīng)，檢驗(yàn)泰雅紫中溴元素的方法：先用強(qiáng)堿氫氧化鈉溶液將溴原子轉(zhuǎn)化為溴離子，再加入硝酸銀溶液，觀察是否有淺黃色沉淀生成，故D錯(cuò)誤11我國(guó)鎳氫電池居世界先進(jìn)水平，我軍潛艇將裝備國(guó)產(chǎn)大功率

7、鎳氫動(dòng)力電池。常見鎳氫電池的某極是儲(chǔ)氫合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合價(jià)均可視為零價(jià)），電池放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)通常表示為L(zhǎng)aNi5H66NiO(OH)LaNi56Ni(OH)2。下列說法正確的是A放電時(shí)儲(chǔ)氫合金作正極B放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：LaNi5H66eLaNi56H+C充電時(shí)陽極周圍c（OH）減小D充電時(shí)儲(chǔ)氫合金作負(fù)極答案：C解析：根據(jù)該電池放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)和反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化可知：放電時(shí)，儲(chǔ)氫合金LaNi5H6為該電池的負(fù)極（H元素化合價(jià)由0+1，發(fā)生氧化反應(yīng)），負(fù)極的電極反應(yīng)為：LaNi5H6 - 6e-+6OH-= LaNi56H2O ；NiO(OH) 為電池的正極（

8、Ni元素化合價(jià)由+3+2，發(fā)生還原反應(yīng)），正極的電極反應(yīng)為：NiO(OH) + 6e- + 6H2O = 6Ni(OH)2 + 6OH-。則A、B均不正確。充電時(shí)，陽極反應(yīng)為：6Ni(OH)2 +6OH- -6e-= NiO(OH)+6H2O ；陰極反應(yīng)為：LaNi56H2O + 6e- = LaNi5H6 +6OH- ；由此可知，充電時(shí)陽極周圍C(OH)減小,C正確；充電時(shí)儲(chǔ)氫合金作陰極，D錯(cuò)。12難溶化合物的溶解能力可以用溶度積Ksp來表示，當(dāng)溶液中相應(yīng)離子濃度的乘積大于該值時(shí)，會(huì)形成沉淀。已知常溫下AgCl的Ksp1.81010，AgI的Ksp8.51017。若在常溫下，向5mL含有KC

9、l和KI各為0.01mol/L的溶液中加入8mL 0.01mol/L AgNO3溶液，此時(shí)溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系正確的是（ ）Ac（K+）c（NO3）c（Cl）c（Ag+）c（I）Bc（K+）c（NO3）c（Ag+）c（Cl）c（I）Cc（NO3）c（K+）c（Ag+）c（Cl）c（I）Dc（K+）c（NO3）c（Ag+）c（Cl）c（I）答案：A解析：由常溫下AgCl的Ksp1.81010，AgI的Ksp8.51017，可知溶解度AgCl AgI ,所以當(dāng)向5mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中加入8mL 0.01mol/L AgNO3溶液，首先AgI沉淀析出，然后再

10、有AgCl 沉淀析出，故此時(shí)溶液中有0.00005mol AgI沉淀，0.00003mol AgCl沉淀；還剩下0.00002mol KCl ，生成0.00008mol KNO3。此時(shí)溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系是：c（K+）c（NO3）c（Cl）c（Ag+）c（I），A正確13硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe（OH）3膠體，可用作凈水劑B為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進(jìn)行C可用KSCN溶液檢驗(yàn)（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化D常溫下，（NH4）2Fe（SO4）2在水中的溶解度比FeSO4的大答

11、案：D解析：A.堿式硫酸鐵能水解生成氫氧化鐵膠體，能吸附水中的懸浮物，可用作凈水劑，正確；B.硫酸亞鐵溶液與碳酸氫銨溶液生成碳酸亞鐵沉淀，制備的溫度不能過高，防止碳酸氫銨分解，正確；C.(NH4)2Fe(SO4)2中Fe呈+2價(jià)，若Fe2+被氧化，則生成Fe3+，F(xiàn)e3+與SCN-反應(yīng)生成血紅色溶液，正確；D.由硫酸亞鐵銨的制備可知，硫酸亞鐵溶液中加入等物質(zhì)的量的硫酸銨，室溫下可析出硫酸亞鐵銨晶體，由此可知硫酸亞鐵銨溶解度小于硫酸銨，故D錯(cuò)誤。26（14分）近年來我國(guó)的航天事業(yè)取得了巨大的成就，在航天發(fā)射時(shí)，肼（N2H4）及其衍生物常用作火箭推進(jìn)劑。液態(tài)肼作火箭燃料時(shí)，與液態(tài)N2O4混合發(fā)生氧

12、化還原反應(yīng)，已知每1g肼充分反應(yīng)后生成氣態(tài)水放出熱量為a KJ，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。在實(shí)驗(yàn)室中，用N2H4H2O與NaOH顆粒一起蒸餾，收集114116的餾分即為無水肼。在蒸餾過程中不需要的儀器是 （填序號(hào)字母）。A酒精燈 B長(zhǎng)直玻璃導(dǎo)管C錐形瓶 D冷凝管E牛角管（接液管）F蒸餾燒瓶 G酸式滴定管除上述必需的儀器外，還缺少的玻璃儀器是 。肼能使鍋爐內(nèi)壁的鐵銹（主要成分Fe2O3）變成磁性氧化鐵（Fe3O4）層，可減緩鍋爐銹蝕。若反應(yīng)過程中肼轉(zhuǎn)化為氮?dú)?，則每生成1molFe3O4，需要消耗肼的質(zhì)量為 g。磁性氧化鐵（Fe3O4）的組成可寫成FeOFe2O3。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究

13、一黑色粉末是否由Fe3O4、CuO組成（不含有其它黑色物質(zhì)）。探究過程如下：提出假設(shè)：假設(shè)1. 黑色粉末是CuO；假設(shè)2. 黑色粉末是Fe3O4；假設(shè)3. 。設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑。若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。若所得溶液顯血紅色，則假設(shè) 成立。為進(jìn)一步探究，繼續(xù)向所得溶液加入足量鐵粉，若產(chǎn)生 的現(xiàn)象，則假設(shè)3成立。有另一小組同學(xué)提出，若混合物中CuO含量較少，可能加入鐵粉后實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不明顯。查閱資料：Cu2+與足量氨水反應(yīng)生成深藍(lán)色溶液，Cu2+4NH3H2OCu（NH3）42+4H2O。為探究是假設(shè)2還是假設(shè)3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解

14、后，再加入足量氨水，若假設(shè)2成立，則產(chǎn)生 現(xiàn)象；若產(chǎn)生 現(xiàn)象，則假設(shè)3成立。答案：N2O4(l)2N2H4(l)3N2(g)4H2O(g)H164a kJmol1 ； BG 溫度計(jì) ； 8g 假設(shè)3：黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物 ； 溶液顯藍(lán)色 ； 2或3 ； 有紅色固體析； 紅褐色沉淀 ； 紅褐色沉淀，同時(shí)溶液呈深藍(lán)色解析：液態(tài)肼與液態(tài)N2O4發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成N2和液態(tài)水，己任每1g液態(tài)肼與液態(tài)N2O4充分反應(yīng)后生成氣態(tài)水放出熱量為a KJ，則1mol液態(tài)肼與液態(tài)N2O4充分反應(yīng)后生成氣態(tài)水放出的熱量為64 a kJ，結(jié)合熱化學(xué)方程式書寫原則，該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：N2H4(l)

15、 + 2H2O2(l) N2(g) + 4H2O(g)；H = -64a kJ mol-。 在實(shí)驗(yàn)室中，用N2H4H2O與NaOH顆粒一起蒸餾，收集114116的餾分即為無水肼。在蒸餾過程中不需要的儀器是B長(zhǎng)直玻璃導(dǎo)管和G酸式滴定管；除上述必需的儀器外，還缺少的玻璃儀器是溫度計(jì)； 磁性氧化鐵（Fe3O4）的組成可看成FeO Fe2O3。所以肼與鍋爐內(nèi)壁的鐵銹（主要成分Fe2O3）反應(yīng)變成磁性氧化鐵（Fe3O4），的反應(yīng)實(shí)質(zhì)，可以當(dāng)作是肼（N2H4）與Fe2O3反應(yīng)生成FeO 和N2、H2O的反應(yīng)：N2H4 + 2 Fe2O3 = 4FeO + N2 + H2O，由此可知1mol N2H4（32

16、g）與Fe2O3反應(yīng)能生成4molFeO，即4mol磁性氧化鐵（Fe3O4），故每生成1mol Fe3O4，需要消耗肼的質(zhì)量為8g 。設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)：假設(shè)3應(yīng)為：黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物。取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑。若假設(shè)1黑色粉末是CuO成立，則CuO能與稀硫酸反應(yīng)生成CuSO4 ，所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液呈藍(lán)色。若所得溶液顯血紅色，則假設(shè)2或3成立，因?yàn)榧僭O(shè)2或3中都有難溶性Fe3O4，F(xiàn)e3O4與稀硫酸可反應(yīng)，生成可溶性的硫酸亞鐵（FeSO4）和硫酸鐵Fe2(SO4)3 ，溶液中有Fe3+，F(xiàn)e3+與KSCN反應(yīng)生成血紅色的溶液。為進(jìn)一步探究，繼續(xù)向所得

17、溶液加入足量鐵粉，若有紅色固體析出，則假設(shè)3成立，因?yàn)榧僭O(shè)3中有CuO，與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅溶液，加入鐵粉后，有紅色的固體銅被置換出來。少量黑色粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若黑色粉末只是Fe3O4，則只會(huì)生成紅褐色Fe(OH)3 沉淀；若黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物，黑色粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，能生成配合物Cu（NH3）42+，溶液呈藍(lán)色，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色Fe(OH)3 沉淀。所以，若假設(shè)2成立，則產(chǎn)生的現(xiàn)象是只有紅褐色沉淀；若假設(shè)3成立，則產(chǎn)生的現(xiàn)象是有紅褐色沉淀，同時(shí)溶液呈深藍(lán)色。27（15分）已知2A（g）B（g）2C（g），Ha kJ/mol（a0）

18、，在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2molA和1molB，在500時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后C的濃度為 mol/L，放出熱量為b kJ。比較a b（填“”“”或“”）。下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T1 T2（填“”、“”或“”）。T/KT1T2T3K1.001072.451051.88103若在原來的容器中，只加入2molC，500時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量為c kJ，C的濃度 （填“”“”或“”）mol/L，a、b、c之間滿足何種關(guān)系 （用代數(shù)式表示）。 在相同條件下要想得到2a kJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是 。A. 4molA和2molBB. 4molA、2mo

19、lB和2molCC. 4molA和4molBD. 6molA和4molB為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是 。A. 及時(shí)分離出C氣體B. 適當(dāng)升高溫度C. 增大B的濃度D. 選擇高效催化劑 若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)前體積相同），起始時(shí)加入2molA和1molB，500時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量為d kJ，則d b（填“”、“”或“”），理由是_ 。 在一定溫度下，向一個(gè)容積可變的容器中，通入3molA和2molB及固體催化劑，使之反應(yīng)，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量為起始時(shí)的90%。保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為4molA、3molB和2molC，則平衡

20、時(shí)A的百分含量 （填“不變”、“變大”、“變小”或“無法確定”）。答案： ab ； abc ； D； C ； 由于反應(yīng)過程中恒壓容器中壓強(qiáng)大于恒容容器，所以轉(zhuǎn)化率更大，放熱更多 不變 解析： 由熱化學(xué)方程式的涵義可知，反應(yīng)2A（g）B（g）2C（g），的Ha kJ/mol（a0），是表示2molA與1molB完全反應(yīng)，生成2molC時(shí)放出a kJ的熱量，而可逆反應(yīng)是不能進(jìn)行到底的，因此2molA與1molB反應(yīng)，生成的C少于2mol，所以放出的熱量少于a kJ。 該反應(yīng)是放反應(yīng)，升高溫度時(shí)，平衡逆移，平衡常數(shù)減小，所以T1 T2 ；在相同條件（恒溫恒容）下，加入2molA和1molB，和加入2

21、molC，最終建立相同的平衡狀態(tài)（即等效平衡），所以C的濃度相等。 由于是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，所以在相同條件下要想得到2a kJ熱量，起始加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量必須應(yīng)是A大于4mol，B大于2mol ，故選D項(xiàng)。 為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，按題給的條件，可采取措施有升溫、增大B的濃度和使用催化劑，為了使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，按題給的條件，可采取措施有及時(shí)分離出C氣體、增大B的濃度，綜合分析能滿足兩者要求的措施只能為增大B的濃度，即C項(xiàng)。 根據(jù)恒溫、恒壓條件下，對(duì)于任何有氣體物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)，改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，按化學(xué)計(jì)量數(shù)之比換算成方程式同一半邊物質(zhì)（一邊倒），加入各物質(zhì)起始物質(zhì)的

22、量與原平衡加入各物質(zhì)起始物質(zhì)的量對(duì)應(yīng)成比例，則它們互為等效平衡。由題意可知：2A（g） B（g）2C（g）平衡 起始量： 3mol 2mol 0平衡 起始量： 4mol 3mol 2mol 轉(zhuǎn)化到左邊后 6mol 4mol 0 可見，6mol : 4mol = 3mol : 2mol , 則保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為4molA、3molB和2molC后，與原平衡互為等效平衡，所以，平衡時(shí)A的百分含量相等。28（14分）為回收利用廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘?jiān)?，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下

23、：物質(zhì)VOSO4V2O5NH4VO3（VO2）2SO4溶解性可溶難溶難溶易溶回答下列問題：工業(yè)由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。濾液中含釩的主要成分為 （寫化學(xué)式）。該工藝中反應(yīng)的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關(guān)鍵之一，該步反應(yīng)的離子方程式 ；沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)（NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比）和溫度。根據(jù)下圖判斷最佳控制氯化銨系數(shù)和溫度為 、 。用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以測(cè)定反應(yīng)后溶液中含釩量，反應(yīng)的離子方程式為VO2+H2C2O4_ VO2+CO2H2O，試將其配平。全礬液流電池的電解質(zhì)

24、溶液為VOSO4溶液，電池的工作原理為VO2+V2+2H+ VO2+H2OV3+，電池充電時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為 。答案： 3V2O510Al5Al2O36V VOSO4 NH4+VO3 NH4VO3 4 80 2VO2+H2C2O42H+ 2VO2+2CO22H2O VO2+H2Oe VO2+2H+ 解析：工業(yè)由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，鋁粉與V2O5形成鋁熱劑，鋁和五氧化二釩發(fā)生鋁熱反應(yīng),化學(xué)方程式為：3V2O510A l 6V5Al2O3。 廢釩催化劑含有V2O5、VOSO4及不溶性殘?jiān)?，從離子交換法回收釩的新工藝的主要流程可知，酸性條件下，V2O5和亞硫酸鈉能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成可

25、溶性的VOSO4，根據(jù)溶解性表濾液中含釩的主要成分為VOSO4。 根據(jù)該工藝的主要流程，該工藝中反應(yīng)的離子方程式為：NH4+VO3 NH4VO3；根據(jù)沉釩率與控制氯化銨系數(shù)的關(guān)系圖中的變化曲線可知，最佳控制氯化銨系數(shù)是4；根據(jù)沉釩率與溫度的關(guān)系圖中的變化曲線可知，最佳控制的溫度為80。 用硫酸酸化的H2C2O4與（VO2）2SO4反應(yīng)的離子方程式，可依據(jù)化合價(jià)升降（或電子得失）法配平：2VO2+H2C2O42H+ 2VO2+2CO22H2O 。 電池充電是電解池原理，電解池陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子，化合價(jià)升高，根據(jù)全礬液流電池的電解質(zhì)溶液為VOSO4溶液，電池的工作原理為VO2+V2+2H+

26、VO2+H2OV3+，該電池充電時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為VO2+H2Oe VO2+2H+。29（15分）某有機(jī)物X（C13H13O7Br）遇到FeCl3溶液顯紫色，其部分結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：已知：X在足量的氫氧化鈉水溶液中加熱，可以得到A、B、C三種有機(jī)物；室溫下B經(jīng)鹽酸酸化可以得到蘋果酸D，D的分子式為C4H6O5；C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。試回答：D中所含官能團(tuán)的名稱是 ，D不能發(fā)生的反應(yīng)類型是 （填序號(hào)） 。加成反應(yīng)，消去反應(yīng)，氧化反應(yīng)，酯化反應(yīng)。D的一種同分異構(gòu)體E有如下特點(diǎn)：lmol E可以和3mol金屬鈉發(fā)生反應(yīng)，放出336LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），lmolE可以和足量NaHCO3溶液反應(yīng)，生成lmolCO2，lmolE還可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，生成2molAg。試寫出E可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式