“氣體、固體、液體和物態(tài)變化”復(fù)習(xí)指導(dǎo)

1、氣體、固體、液體和物態(tài)變化”復(fù)習(xí)指導(dǎo)考點(diǎn)分析： 固體、 液體、氣體是物質(zhì)存在的重要形態(tài)， 物態(tài)變化是自然界的常見變化，氣體實(shí)驗(yàn)定律是氣體遵循的 重要規(guī)律 .理想氣體狀態(tài)方程是處理氣體變化問題的重要規(guī) 律，也是高考考查重點(diǎn) .本部分內(nèi)容瑣碎、考查點(diǎn)多，復(fù)習(xí)中 應(yīng)從微觀角度分析固體、液體、氣體的性質(zhì)、氣體實(shí)驗(yàn)定律 為主干，梳理出知識(shí)點(diǎn)，進(jìn)行理解性記憶，同時(shí)對(duì)熱點(diǎn)題型 進(jìn)行針對(duì)性訓(xùn)練，由于高考對(duì)本部分內(nèi)容要求較低，復(fù)習(xí)中 要抓基礎(chǔ)，重全面，防止遺漏知識(shí)要點(diǎn)，一、氣體1. 氣體實(shí)驗(yàn)定律2. 理想氣體的狀態(tài)方程（ 1）理想氣體可視為理想氣體 .微觀上看：分子可看作質(zhì)點(diǎn)；除分子與分子間、分子 與器壁間的碰

2、撞外，分子間沒有相互作用，因此理想氣體沒 有分子勢(shì)能， 其內(nèi)能僅由氣體質(zhì)量及溫度決定， 與體積無關(guān)； 分子與分子、分子與器壁間的碰撞是彈性碰撞 .（2）理想氣體的狀態(tài)方程內(nèi)容：一定質(zhì)量的某種理想氣體發(fā)生狀態(tài)變化時(shí)，壓強(qiáng)跟體積的乘積與熱力學(xué)溫度的比值保持不變3）如何用氣體實(shí)驗(yàn)三定律和理想氣體狀態(tài)方程解題選對(duì)象 根據(jù)題意，選出所研究的某一部分氣體，這 部分氣體住狀念變化過程中，其質(zhì)量必須保持一定 .找參量一找出作為研究對(duì)象的這部分氣體發(fā)生狀態(tài) 變化前后的一組 p、 V、T 數(shù)值，壓強(qiáng)的確定往往是個(gè)關(guān)鍵， 常需結(jié)合力學(xué)知識(shí)（如力平衡條件或牛頓運(yùn)動(dòng)定律）才能寫 出表達(dá)式，對(duì)于二多個(gè)研究對(duì)象的問題，應(yīng)注

3、意分別確定每 個(gè)對(duì)象的初、未狀態(tài)三參量，并且用不同腳碼區(qū)分開，防止 張冠李戴，認(rèn)過程一過程表示兩個(gè)狀態(tài)之間的一種變化方式，除 題中條什已區(qū)接指明外，在許多情況下，往往需要通過對(duì)研 究對(duì)象跟周圍環(huán)境的相互關(guān)系的分析中才能確定 .列方程一根據(jù)研究對(duì)象狀態(tài)變化的具體方式，選用氣 態(tài)方程或某一實(shí)驗(yàn)定律，代入具體數(shù)值， T 必須用熱力學(xué)溫 度， p、V 的單位要統(tǒng)一 .驗(yàn)結(jié)果一由方程組解答出結(jié)果后，不要急于下結(jié)論， 要分析所得結(jié)果的合理性及其是否有實(shí)際的物理意義 .3. 氣體分子運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)（1）氣體分子間距較大，分子力可以忽略，因此分子 間除碰撞外小受其他力的作用，故氣體能充滿整個(gè)空間 .（2）分子做無

4、規(guī)則的運(yùn)動(dòng)，速率有大有小，且時(shí)而變化，大量分子的速率按“中間多，兩頭少”的規(guī)律分布（3）溫度升高時(shí)，速率小的分子數(shù)減少，速率大的分 子數(shù)增多，分子的平均速率將增大，但速率分布規(guī)律不變 .4. 氣體的壓強(qiáng)（1）產(chǎn)生原因 .由于大量分子無規(guī)則地運(yùn)動(dòng)而碰撞器壁， 形成對(duì)器壁各處均勻、持續(xù)的壓力，作用在器壁單位面積上 的壓力叫做氣體的壓強(qiáng) .（ 2）決定因素 .宏觀上：決定于氣體的溫度和體積，微 觀上：決定于分一 .的平均動(dòng)能和分子數(shù)密度 .5. 氣體的溫度 溫度在宏觀上表示物體的冷熱程度；在微觀上是分子平 均動(dòng)能的標(biāo)志，熱力學(xué)溫度是國際單位制中的基本量之一， 符號(hào)T,單位K （開爾文）：掇氏溫度是導(dǎo)

5、出單位，符號(hào)t,單位。C （攝氏度）關(guān)系是t= T-TO,其中T0=273. 15 K , 攝氏度不再采用過去的定義，兩種溫度問的關(guān)系可以表示 為：T=t+273. 15 K和厶T= t，要注意兩種單位制下每一度 的間隔是相同的，二、固體和液體 1.晶體與非晶體（見表 2）判斷是否是晶體的主要依據(jù)是看其是否有熔點(diǎn)，判斷足 否是單晶體的主要依據(jù)是從其物理性質(zhì)是否各向異性，特別 要注意的是各向同性只能說明其不是單晶體，但不能判斷其 是多是多晶體還是非晶體 .2.液體（1）液體的微觀結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，分子問的距離很??；在 液體內(nèi)部分子間的距離在 10-10 m 左右 .液體分子間的相互 作用力很大，但比固體

6、分子間的作用力要小，分子的熱運(yùn) 動(dòng)特點(diǎn)表現(xiàn)為振動(dòng)與移動(dòng)相結(jié)合 .(2)液體的表面張力.作用：液體的表面張力使液面 具有收縮的趨勢(shì)，方向：表面張力跟液面相切，跟這部分 液f自fff勺分界線垂直，大?。阂后w的溫度越高，表面張 力越??；液體中溶有雜質(zhì)時(shí)，表面張力變??；液體的密度越 大，表面張力越大 .( 4)飽和汽與飽和汽壓，與液體處于動(dòng)態(tài)平衡的蒸汽 叫做飽和汽； 沒有達(dá)到飽和狀態(tài)的蒸汽叫末飽和汽 .在一定溫 度下，飽和汽的分子數(shù)密度是一定的，因而飽和汽的壓強(qiáng)也 是一定， 這個(gè)壓強(qiáng)叫做這種液體的飽和汽壓 .飽和汽壓隨溫度 升高而增大 .( 5)相對(duì)濕度，空氣中水蒸氣的壓強(qiáng)與同一溫度時(shí)水 的飽和汽壓之

7、比叫做空氣的相對(duì)濕度.即：相對(duì)濕度 =友情提示：空氣的濕度是表示空氣潮濕程度的物理量， 但影響蒸發(fā)快慢以及影響人們對(duì)干爽與潮濕感受的因素，不 是空氣中水蒸氣的絕對(duì)數(shù)量，而是空氣中水蒸氣的壓強(qiáng)與同 一溫度下水的飽和汽壓的差距，所以與絕對(duì)濕度相比，相對(duì) 濕度能更有效的描述空氣的潮濕程度，三、物態(tài)變化中的能量交換1.熔化與凝固熔化：物質(zhì)從固態(tài)變成液態(tài)的過程 . 凝固：物質(zhì)從液態(tài)變成固態(tài)的過程， 提示：熔化是凝固的逆過程 . 2.為什么熔化會(huì)吸熱，凝固會(huì)放熱 由于固體分子間的強(qiáng)大作用，固體分子只能在各自的平 衡位置附近振動(dòng)，對(duì)固體加熱，在其開始熔化之前，獲得的 能啦主要轉(zhuǎn)化為分子的動(dòng)能，使物體溫度升高

8、，當(dāng)溫度升高 到一定程度，一部分分子的能量足以克服其他分子的束縛， 從而可以在其他分子間移動(dòng)，固體開始熔化，相反過程，凝 固會(huì)放熱 . 3.熔化熱 某種晶體熔化過程中所需的能量與其質(zhì) 量之比，稱做這種晶體的熔化熱，一定質(zhì)量的晶體，熔化時(shí) 吸收的熱量與凝固時(shí)放出的熱量相等.不同的晶體有不同的結(jié)構(gòu)，要破壞不同物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，所需的能量也就不同，因此 不同晶體的熔化熱也不相同 . 4.汽化熱 汽化：物質(zhì)從液態(tài)變 成氣態(tài)的過程 . 汽化熱：某種液體汽化等同溫度的氣體所需 的能量與其質(zhì)量之比 .注意：一定質(zhì)量的物質(zhì)，在一定的溫度和壓強(qiáng)下，汽化 時(shí)吸收的熱量與液化時(shí)放出的熱量相等 .考點(diǎn) 1：對(duì)氣體實(shí)驗(yàn)定律和

9、理想氣體狀態(tài)方程的考查例 1 農(nóng)村常用來噴灑農(nóng)藥的壓縮噴霧器的結(jié)構(gòu)如圖 l 所 示，藥筒A的容積為7.5 L,裝入藥液后，藥液上方空氣的 體積為1.5 L ,關(guān)閉閥門K，用打氣筒B每次打進(jìn)1 X 105 Pa的空氣 250 mL ，求：(1) 要使藥液上方的氣體壓強(qiáng)為4 xl05 Pa，打氣筒活 塞應(yīng)打氣的次數(shù)；(2) 當(dāng)A中有4X 105 Pa的氣體后，打開閥門 K可噴 射藥液，直到不能噴射時(shí)，噴霧器內(nèi)剩余藥液的體積，分析：本題是以農(nóng)業(yè)生產(chǎn)工具噴霧器的工作原理為背 景，從實(shí)際的角度考查氣體實(shí)驗(yàn)定律，這是今后高考命題的 方向.規(guī)范解答： ( 1)以 V 表示打氣前藥液上方的體積， p0 表示打氣前 A 容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)， V0 表示每次打入壓強(qiáng)為， P0 的空氣的體積， p1 表示打入 n 次氣體后 A 容器內(nèi)的氣體 壓強(qiáng)，以 A 中原有空氣和 n 次打入