湖北省四地七校高二化學(xué)下學(xué)期期中聯(lián)考試題（含答案）

1、 “荊、荊、襄、宜四地七?？荚嚶?lián)盟” 高二期中聯(lián)考化 學(xué) 試 題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 O16 K39 Cr52一、選擇題：本題共10小題，每題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1、下列有關(guān)說法正確的是（ ）A醫(yī)用酒精和84消毒液（NaClO溶液）混合使用能增強(qiáng)它們的消毒效果B氣溶膠被認(rèn)為可以傳播新冠病毒，它是氣體分散質(zhì)分散到液體分散劑中的一種膠體C“熔噴布”可用于制作口罩，生產(chǎn)“熔噴布”的主要原料是聚丙烯，它屬于混合物D疫情期間可以多吃富含纖維素的食物，它們在人體內(nèi)都可以通過水解反應(yīng)提供能量2、下列物質(zhì)中分子間存在大量氫鍵的是（ ）ACH3CH2OH（l） BCH3O

2、CH3（l） CC2H6（g） DNH3（g）3、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、裝置、操作或結(jié)論的描述正確的是()A圖1反應(yīng)一段時(shí)間后試管中液面會(huì)下降B圖2裝置可用于分離乙醇和乙酸乙酯的混合液C圖3裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制乙炔D圖4教材重結(jié)晶法提純苯甲酸的實(shí)驗(yàn)中，主要步驟依次為：加熱溶解趁熱過濾冷卻結(jié)晶過濾4、下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是（）A透明溶液中：K+、Al3+、HCO3-、SO42-B水電離的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、Cl-C強(qiáng)堿性溶液中：K+、Na+、Cl-、CH3COO-Dc(Fe3+)1 mol/L的溶液中：NH4+、K+、SCN-、SO42

3、-5、化合物1，1二環(huán)丙基乙烯是重要的醫(yī)藥中間體。下列有關(guān)該化合物的說法錯(cuò)誤的是（ ）A分子中所有碳原子不可能共平面B該化合物分子式為C8H14C核磁共振氫譜有3種峰D該化合物一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)6、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增加。A、B、C、D均是由這些元素組成的二元化合物，甲是Y的固體單質(zhì)，常溫下0.05 mol/L乙溶液的pH為1。A是無色氣體，是主要的大氣污染物之一，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A原子半徑：XZYD化合物YZW中鍵角為1207、酞菁鈷被廣泛應(yīng)用于光電材料、光動(dòng)力學(xué)光敏材料等方面。酞菁鈷（II）結(jié)構(gòu)如圖所示（Co

4、均形成單鍵，部分化學(xué)鍵未畫明）。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A酞菁鈷（II）中三種非金屬元素的電負(fù)性大小順序?yàn)镹CHB酞菁鈷（II）中碳原子的雜化方式只有sp2雜化C1號和3號N原子的VSEPR模型均為平面三角形D2號和4號N原子與Co（）是通過配位鍵結(jié)合8、工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制?。篠iCl4(g)2H2(g)Si(s)4HCl(g)，有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示：化學(xué)鍵 SiCl HH HCl SiSi SiC 鍵能kJ/mol 360 436 431 176 347 下列說法正確的是（ ） A反應(yīng)中的能量變化與物質(zhì)的狀態(tài)無關(guān)B像這樣需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)C晶體硅比SiC更穩(wěn)定

5、D該反應(yīng)中每生成1mol Si(s)吸收的能量為236KJ9、水煤氣變換反應(yīng)是重要的化工過程，反應(yīng)方程式為：CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g）H。我國科學(xué)家在這一變換中利用雙功能催化劑突破了低溫下高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率不能兼得的難題。反應(yīng)歷程如圖所示：下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A該反應(yīng)HFe2+IBA點(diǎn)表示Fe2+正好反應(yīng)了一半C原溶液中：n(Fe2+)n(I)n(Br)=213D當(dāng)通入2.5mol Cl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：6Fe2+4I+5Cl2=6Fe3+2I2+10Cl13、輕質(zhì)氧化鎂和硼酸(H3BO3)都是重要的化工原料，可采用硼鎂礦（含Mg2B2O5H2O、Si

6、O2及少量Fe2O3、Al2O3)為原料生產(chǎn)硼酸和輕質(zhì)氧化鎂，其工藝流程如下：下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）AFe2O3、Al2O3都不能溶于(NH4)2SO4溶液B進(jìn)入“吸收”工序中的氣體為NH3C若“過濾2”時(shí)調(diào)節(jié)溶液的堿性越強(qiáng)得到的硼酸越多D“沉鎂”中得到的母液經(jīng)加熱后可返回“溶浸”工序循環(huán)使用14、電滲析法是海水淡化的常用方法，某地海水中主要離子的含量如下表，現(xiàn)利用“電滲析法”進(jìn)行淡化，技術(shù)原理如圖所示（兩端為惰性電極，陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過）。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A淡化過程中易在甲室形成水垢B淡化過程中戊室的電極反應(yīng)式為：2Cl-2e-= Cl2C淡化過程中乙室和丁室中

7、部分離子的濃度減小，淡水的出口為 a、c D當(dāng)甲室收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氣體時(shí)，通過甲室陽膜的離子的物質(zhì)的量一定為1mol15、已知聯(lián)氨(N2H4)在水中的電離方程式為N2H4+H2ON2H5+OH-，N2H5+H2ON2H62+OH-。常溫下，將鹽酸逐滴加到聯(lián)氨的水溶液中，混合溶液的pOH pOHlg c(OH-)隨離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A曲線X表示pOH與的變化關(guān)系B反應(yīng)N2H62+H2ON2H5+H3O+的平衡常數(shù)K10-15C聯(lián)氨的溶液加水稀釋時(shí)聯(lián)氨的電離程度逐漸增大DN2H5Cl的水溶液中存在等式：c(N2H62+)+c(H3O+)=c(N2H4)+c

8、(OH-)3、 非選擇題：本題共5小題，共60分。16、 （11分）催化氧化反應(yīng)：2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g）H0。在體積可變的密閉容器中，維持壓強(qiáng)為1.01105 Pa，充入2mol SO2和一定量的O2，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（SO2）隨O2物質(zhì)的量n（O2）的變化關(guān)系如圖1所示：已知反應(yīng)aA(g) + bB(g)g G(g) + h H(g) 的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) 其中P = 1.01105 Pa，PG，PH，PA，PB分別表示G，H，A，B的分壓，P(分壓)=P(總壓)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。（1） 在絕熱恒容的密閉容器中，能表明反應(yīng)2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)的

9、是 A（SO2）=2（O2） B當(dāng)容器內(nèi)溫度不再變化時(shí) C各組分的物質(zhì)的量相等 D容器內(nèi)氣體密度不變 E混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變（2） 在1000時(shí)隨著O2物質(zhì)的量的增大，但SO2平衡轉(zhuǎn)化率升高緩慢，其原因是 。（3） 求圖1中a點(diǎn)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K= 。在a點(diǎn)達(dá)到平衡后，若保持溫度、壓強(qiáng)不變，再向體系中充入SO2(g)，O2(g)，SO3(g)各0.2mol時(shí)，此時(shí)(正) (逆)（填“”或“=”）。（4）若在相同的恒容密閉容器中充入O2和SO2各2mol，在不同溫度下達(dá)到平衡，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖2所示，則達(dá)到平衡狀態(tài)b和c時(shí)，SO3體積分?jǐn)?shù)較大的是 （填“b”或“c”），原因是

10、 。17、（13分）C、N、P、S、Fe、Cu是與人類生產(chǎn)、生活息息相關(guān)的化學(xué)元素，利用所學(xué)知識回答下列問題：（1） 基態(tài)Cu原子核外電子排布式為 ，則高溫下的穩(wěn)定性CuO Cu2O（填“”或“”）；（2） 經(jīng)研究Cu的某種化合物能催化氧化CO(NH2)2，其中C、N的雜化方式分別為 ， ；（3） Si、P、S元素的第一電離能由大到小的順序是 ；（4） OF2的空間構(gòu)型是 ，分子極性：H2O OF2（填“”或“”），理由是 ；（5） Fe(CN)63-中配位鍵和鍵的個(gè)數(shù)之比為 ；（6）鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低于對羥基苯甲醛的沸點(diǎn)，原因是 。18、（12分）青蒿揮發(fā)油是青蒿的活性成分（幾乎不溶于水，

11、可溶于乙醚，熔點(diǎn)156-157，對熱不穩(wěn)定，乙醚的沸點(diǎn)34.6），有抗菌、解熱、止咳等作用。實(shí)驗(yàn)室從青蒿中提取青蒿揮發(fā)油的流程如下圖所示。 索氏提取裝置如下圖所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)燒瓶中溶劑受熱蒸發(fā)，蒸汽沿蒸汽導(dǎo)管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入濾紙?zhí)淄?中，與青蒿小段接觸，進(jìn)行萃取。萃取液液面達(dá)到虹吸管3頂端時(shí)，經(jīng)虹吸管3返回?zé)?，從而?shí)現(xiàn)對青蒿小段的連續(xù)萃取?；卮鹣铝袉栴}：（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)需將青蒿剪成1-2cm小段，放入濾紙?zhí)淄?中，剪成小段的目的是 ，圓底燒瓶中加入乙醚為溶劑時(shí)，應(yīng)不超過燒瓶容積的 。（2）索氏提取器中濾紙?zhí)淄驳母叨龋▁）、套管內(nèi)青蒿小段的高度（y）及虹吸管的高度（z）由大到小的順序是_

12、（用x 、y 、z回答），與常規(guī)的萃取相比，采用索氏提取器的優(yōu)點(diǎn)是 。（3）提取時(shí)球形冷凝管中冷水應(yīng)從_（填“a”或“b”）管導(dǎo)入，提取液需經(jīng) （“常壓”或“減壓”）蒸餾法除去大部分溶劑，下列儀器在該蒸餾中需要用到的有_（填字母標(biāo)號）。A直形冷凝管 B球形冷凝管 C錐形瓶 D燒杯 E溫度計(jì)19、（14分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組以電鍍廢渣(Cr2O3、CuO、Fe2O3及CaO)為原料制取銅粉和K2Cr2O7。主要流程如下：（1）加入適量Na2S溶液后生成的沉淀X為 ，若加入的Na2S溶液過量，除生成X外還會(huì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。（2）請配平Cu(NH3)4SO4H2O加熱發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：

13、 Cu(NH3)4SO4H2O Cu + NH3 + SO2 + N2 + H2O（3）“沉 CuNH4 SO3 ”時(shí)可用如下圖裝置(夾持、加熱儀器略)：“沉 CuNH4SO3 ”時(shí)，反應(yīng)溫度需控制在 45，合適的加熱方式是 。NaOH溶液的作用是 。（4）測定產(chǎn)品中 K2Cr2O7含量的方法如下：稱取產(chǎn)品試樣 2.0 g 配成 250 mL 溶液，取出25.00 mL 于錐形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再加入幾滴指示劑，用 0.1000 mol/L 硫酸亞鐵銨(NH4)2 Fe(SO4 )2標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，重復(fù)進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)。(已知Cr2O被還原為Cr 3+ )若三次實(shí)驗(yàn)消耗(NH4 )2 F

14、e(SO4)2 標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為20.00 mL，則所得產(chǎn)品K2Cr2 O7的純度為 %。上述流程中K2Cr2O7發(fā)生氧化還原反應(yīng)后所得溶液中除含有 Cr 3+ ，還含有一定濃度的Fe3+，可通過調(diào)pH的方法使兩者轉(zhuǎn)化為沉淀。假設(shè)兩種離子初始濃度均為210-3 mo/L，當(dāng)溶液中剛開始析出Cr(OH)3沉淀時(shí)，c(Fe3+)= mo/L。已知：Ksp Fe(OH)3 =4.010 -38 ，Ksp Cr(OH)3 =6.010 -31 20、(10分)以下是合成一種功能高分子I的路線圖已知以下信息：回答下列問題：(1) G中官能團(tuán)的名稱為_，_；(2) 反應(yīng)和的反應(yīng)類型分別為_，_；(3)

15、下列關(guān)于物質(zhì)C的說法錯(cuò)誤的是_(填字母標(biāo)號)A. 可利用紅外光譜法確定物質(zhì)C中的官能團(tuán)B. 物質(zhì)C存在順反異構(gòu)體C. 物質(zhì)C能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣體D. 物質(zhì)C最多有8個(gè)原子共平面(4) 反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；(5) F的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且苯環(huán)上連有3個(gè)硝基的結(jié)構(gòu)共有_種。七校聯(lián)考高二化學(xué)答案CADCB DCDDC A BD C D AB16、（11分） 第4問第一空1分，其余每空2分（1）BE（選錯(cuò)得0分，漏選得1分）（2）1000時(shí)，該反應(yīng)平衡常數(shù)很小，SO2平衡轉(zhuǎn)化率的變化很?。?）176， （4）c，起始b壓強(qiáng)大于c說明b溫度高于c,該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越低平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)越大17、（13分）最后3空每空2分，其余每空1分（1） Ar3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1 （2） sp2、sp3（3） PSSi（4） V形 二者結(jié)構(gòu)相似，均為V形，F(xiàn)與O的電負(fù)性相對比較接近，所以O(shè)-F鍵的極性較弱，故OF2分子的極性也較弱（結(jié)構(gòu)都為V形1分，鍵的極性大小1分）（5） 1:2 （6）鄰羥基苯甲醛形成了分子內(nèi)氫鍵，而對羥基苯甲醛形成了分子間氫鍵，故前者沸點(diǎn)低18、（12分）前2空每空1分，其余每空2分（1）增加固液接觸面積，提取更