高中化學(xué)必修二化學(xué)鍵練習(xí)題打印

1、 化學(xué)必修二化學(xué)鍵專項訓(xùn)練題1下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成ab2型離子化合物的是（ ）a6和8b11和13c11和16d12和172下列微粒中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是（ ）aca(oh)2bh2o2cna2odmgcl23下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是（ ）a可溶于水b有較高的熔點c水溶液能導(dǎo)電d熔融狀態(tài)能導(dǎo)電4下列表示電子式的形成過程正確的是（ ）5naf、nai、mgo均為離子化合物，現(xiàn)有下列數(shù)據(jù)，試判斷這三種化合物的熔點高低順序（ ） 物 質(zhì)離子電荷數(shù)112鍵長（1010m）2.313.182.10abcd6下列過程中，共價鍵被破壞的是：（ ）a碘晶體

2、升華b溴蒸氣被木炭吸附c酒精溶于水dhcl氣體溶于水7m元素的一個原子失去2個電子，該2個電子轉(zhuǎn)移到y(tǒng)元素的2個原子中去，形成離子化合物z，下列說法中，正確的是（ ）az的熔點較低bz可表示為m2y cz一定溶于水中dm形成+2價陽離子880年代，科學(xué)研制得一種新分子，它具有空心的類似足球狀的結(jié)構(gòu)，分子式為c60。下列說法正確的是（ ）ac60是一種新型的化合物bc60含有離子鍵cc60和金剛石都是碳元素組成的單質(zhì)dc60中的化學(xué)鍵只有共價鍵9膦（ph3）又稱為磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，它的分子呈三角錐形。以下有關(guān)ph3的敘述正確的是（ ）aph3是非極性分子bph3分子

3、中有未成鍵的電子對（或稱孤對電子）cph3是一種強氧化劑dph3分子中ph鍵是非極性鍵101999年曾報道合成和分離了含高能量正離子n的化合物 n5asf6 ，下列敘述錯誤的是（ ） an正離子共有34個核外電子bn中氮氮原子間以共用電子對結(jié)合c化合物n5asf6中as化合價為+1d化合物n5asf6中f化合價為111下列各組物質(zhì)中，都是共價化合物的是（ ）ah2s和na2o2bh2o2和caf2 cnh3和n2dhno3和hclo312a+、b2+、c、d2四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)?，F(xiàn)有以下排列順序：b2+a+cd2; cd2a+b2+; b2+a+d2c; d2ca+b2+ 。四種離子

4、的半徑由大到小以及四種元素原子序數(shù)由大到小的順序分別是abcd13下列事實中，能夠證明hcl是共價化合物的是（ ）ahcl易溶于水b液態(tài)的hcl不導(dǎo)電chcl不易分解dhcl溶于水能電離，呈酸性14下面幾種離子化合物中，離子鍵極性最強的是（ ）akclbnaclcalcl3dna2semgs 15已知：a、b兩元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；a元素的陰離子半徑大于b元素的陰離子半徑；c和b兩元素的原子核外電子層數(shù)相同；c元素的原子半徑大于a元素的原子半徑。a、b、c三種元素的原子序數(shù)的關(guān)系是aabcbbacccabdacb16下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（ ）a光氣（cocl

5、2）b六氟化硫c二氟化氙d三氟化硼17（3分）判斷并寫出下列微粒符號： （1）含10個電子的陽離子_；（2）含10個電子的陰離子_； （3）含10個電子的化合物分子_。18（5分）氮化鈉（na3n）是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生nh3，請回答下列問題： （1）na3n的電子式_，該化合物是由_鍵形成的。 （2）na3n與鹽酸反應(yīng)生成_種鹽。 （3）na3n與水的反應(yīng)屬于_反應(yīng)。19（4分）據(jù)報道，美國科學(xué)家卡爾克里斯特于1998年11月合成了一種名為“n5”的物質(zhì)，由于其極強的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”。迄今為止，人們對它的結(jié)構(gòu)尚不清楚，只知道“n5”實際上是帶正電荷的分子碎

6、片，其結(jié)構(gòu)是對稱的，5個n排列成v形，如果5個n結(jié)合后都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，且含有2個nn叁鍵，則“n5”分子碎片所帶電荷是_，寫出它的結(jié)構(gòu)式：_。20（12分）ab2離子化合物的陰、陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，每摩ab2分子中含有54摩 電子，根據(jù)下列反應(yīng)：h2+b2 c b2+x y+ab2+h2o y+c ab2+z z有漂白作用 （1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：ab2_x_y_z_ （2）用電子式表示ab2的形成過程 （3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_21(12分)寫出下列物質(zhì)的電子式，并指出其中化學(xué)鍵的類型(1)h2o2_；(2)na2o2_；(3)co2_；(4)hclo_；(5)ca(oh)2_；

7、(6)hbr_.22（6分）設(shè)x、y、z代表3種元素，已知：x+和y兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個；y和z兩元素可以形成四核42個電子的負(fù)一價陰離子。據(jù)此，請?zhí)羁眨海?）y元素是_，z元素是_。 （2）由x、y、z三元素所形成的含68個電子的鹽類化合物的分子式（即化學(xué)式）是_。23（10分）x、y、z三種主族元素位于周期表中連續(xù)的三個不同周期。原子序數(shù)：zxy，其中y原子的次外層電子數(shù)為2，x原子的次外層電子數(shù)與y、z原子的次外層電子數(shù)均不相同，x與y的族序數(shù)之和等于z的族序數(shù)。已知x的氫氧化物難溶于水，y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種強酸。由

8、此推出：x是_，y是_，z是_。將x的單質(zhì)投入到z單質(zhì)的水溶液中，觀察到的現(xiàn)象是_，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 24（12分）w、x、y、z為短周期內(nèi)除稀有氣體外的4種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有y為金屬元素。y和w的最外層電子數(shù)相等。y、z兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為w、x兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍。由此可知： （1）寫出元素符號：w為_，x為_，y為_，z為_。 （2）w 2z是由_鍵組成的分子，其電子式為_。 （3）由y、x、w組成的物質(zhì)中有_鍵和_鍵組成的_化合物。25(14分)請根據(jù)下表回答下列問題：(1)下列元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是_，容易形成共價鍵的是_ac和f bb和

9、g cd和g db和e(2)下列由ag形成的各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是_aea3 bag cfg3 ddg4(3)均由a、b、h和氧四種元素形成的兩種離子化合物，相互反應(yīng)可生成有刺激性氣味的的氣體這兩種化合物中有一種相對分子質(zhì)量為120，該化合物熔化時破壞的是_(填化學(xué)鍵類型，下同)，溶于水時破壞的是_26(16分)x、y、z三種主族元素的單質(zhì)在常溫下都是常見的無色氣體，在適當(dāng)條件下三者之間可以兩兩發(fā)生反應(yīng)生成分別是雙核、三核和四核的甲、乙、丙三種分子，且乙、丙分子中含有x元素的原子個數(shù)比為23.請回答下列問題：(1)元素x的名稱是_(2)若甲與y單質(zhì)在常溫下混合就有明顯現(xiàn)象，則甲的化學(xué)式為_丙在一定條件下轉(zhuǎn)化為甲和乙的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(