弱酸酸性強弱順序及其應(yīng)用

1、精品 弱酸酸性強弱順序及其應(yīng)用： 【記憶次序】中學(xué)化學(xué)通常以 H2CO3、HC03-的酸性作為比較標(biāo)準(zhǔn)，要求掌握 常見弱酸酸性強弱順序： 【應(yīng)用例析】： 1、相同溫度下，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：CH3C00Na、NaOH、NaHCO 3、 C6H5ONa、Na2CO3，按pH值由大到小的順序排列的是 一 變式題： 相同溫度下，相同物質(zhì)的量濃度的七種溶液：CHsCOONa，NaHSO 4,NaCl， Na 2CO3，NaHCO 3,CHsCOOH，NH 4CI .按pH由大到小的順序排列正確的是() A .B.C .D . 2、下列有關(guān)溶液中粒子濃度的關(guān)系式中，正確的是() A . pH 相

2、同的CHsCOONa、NaHCO 3、NazCOs三份溶液中的 c (Na +): B. 0.1mol?L -1 某二元弱酸強堿鹽 NaHA 溶液中：c ( Na +) =2c (A2-) +c ( HA-) +c ( H2A) C.如圖中 pH=7 時：c(Na+ ) c (CH3C00-) c (OH-) =c (H+) D .如圖中a點溶液中各離子濃度的關(guān)系是：c( OH- )=c( H+ )+c(CH3COO-)+2c( C+COOH ) 答案 A . pH相同的鈉鹽溶液中，弱根離子水解程度越大，其鹽溶液濃度越小，碳酸鈉的水解程 度大于碳酸氫鈉，大于醋酸鈉，則當(dāng)三種溶液的pH相同時，其

3、物質(zhì)的量濃度由大到小的順 序是，因為一定存在：，故A錯誤； B. 根據(jù)物料守恒得 c ( Na+) =c (A2-) +c (HA-) +c (H2A),故 B 錯誤； C. pH=7 時 c (OH-) =c ( H +),溶液中存在電荷守恒 c ( Na +) +c ( H +) =c (CH 3COO -) +c (OH-),所以得 c ( Na+) =c (CH3COO-),故 C 錯誤； D . a點溶液中存在的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的醋酸鈉和氫氧化鈉，根據(jù)物料守恒得c ( Na +) =2c (CH3COO-) +2c ( CH3COOH ),根據(jù)電荷守恒得 c ( Na +) +c ( H +) =c (CH 3COO -) +c (OH-),所以得 c (OH-) =c ( H +) +c (CH3COO-) +2c (CH3COOH ),故 D 正確； 3、在相同的條件下測得NaHCO 3CHsCOONaNaCIO三種溶液pH相同， 已知酸性：CHsCOOH H2CO3 HCIO HCO3-, 所以水解程度：Na2CO3NaCIO NaHCO 3 CHsCOONa , pH 相同時，溶液的濃度：Na2CO3V NaCIO v NaHCO 3 CHsCOONa , 即， 變式練習(xí)： 測得Na2CO3 ( aqCMCOONa (aq NaCIO ( aq)三種稀