中考化學(xué)知識(shí)大盤點(diǎn)

1、中考化學(xué)知識(shí)大盤點(diǎn)一、 身邊的化學(xué)物質(zhì)： 1 空氣 （1）空氣的主要成分：氮?dú)猓?8）；氧氣（21）；體積比約為4：1 （2）三種主要的氣體污染物：co、so2、no2 （3）空氣中體積最大的氣體是氮?dú)?（4）易形成酸雨的氣體是so2、no2。 2水 （1）電解水：負(fù)氫正氧（父親正癢），“正陽(yáng)（氧）門”，“復(fù)（負(fù)）興（氫）門”h2：o2體積比為2：1，氫氧元素的質(zhì)量比為1：8。 （2）水是由氫、氧兩種“元素”組成的 （3）“每個(gè)水分子”是由“兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子”構(gòu)成的。 （4）人體細(xì)胞中含量最多的物質(zhì)是水、含量最多的元素是氧。 3.酸堿鹽：“酸”找“氫頭（h）”（不包括水h2o）； “堿”

2、找“氫氧尾（oh）”（不包括c2h5oh）； “鹽”找“金頭和酸尾”（銨鹽為非金屬元素組成）。 4.鹽酸的自述：我是無(wú)色的液體，學(xué)名叫作氫氯酸； 常有一股刺激味，因?yàn)榫哂袚]發(fā)性； 氯化氫氣冒出來(lái)，遇水就有白霧生； 指示劑若遇到我，紫色石蕊變鮮紅； 鋅粒放在我手中，生成氯化鋅和氫； 這種反應(yīng)叫置換，工業(yè)生產(chǎn)大有用； 你的胃中就有我，幫助消化建奇功。 5.酸的通性：石蕊變紅因遇酸，酚酞遇酸色不變； 氫前金屬遇到酸，生成氫和相應(yīng)鹽； 堿及堿性氧化物，遇酸生成水和鹽； 還有一些鹽遇酸，生成氣體或沉淀。 6.酸堿指示劑：紫色石蕊試液：酸紅堿藍(lán)中性紫； 無(wú)色酚酞試液：酸水無(wú)色堿里紅。 7.溶液的酸堿度：p

3、h7的是堿性（可溶性堿、純堿溶液、氧化鈣的水溶液） 8.堿：氫氧化鈉屬堿類，有個(gè)俗名叫燒堿； 它在空中易潮解，密封保存性不變； 它還具有腐蝕性，手摸有些滑膩感； 石蕊滴入堿溶液，由紫可以變成藍(lán)； 堿液和酸起反應(yīng)，立刻中和生成鹽； 堿液之中加膽礬，生成藍(lán)色的沉淀； 遇到酸性氧化物，反應(yīng)生成水和鹽； 燒堿用途制肥皂，造紙紡織和印染； 四化建設(shè)出大力，發(fā)揮特長(zhǎng)做貢獻(xiàn)。 9.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：復(fù)分解反應(yīng)有條件，四種類型要記全； 酸堿中和必生水；酸鹽產(chǎn)氣或沉淀； 堿鹽、鹽鹽可溶生難溶。 10.酸堿鹽的溶解性口訣： 鉀鈉銨鹽硝酸鹽 全部溶解無(wú)不溶氯鹽不溶氯化銀硫鹽不溶硫酸鋇堿中加個(gè)鋇和鈣 碳鹽加個(gè)碳酸

4、鎂11.常見(jiàn)的沉淀：五白、一藍(lán)、一紅褐 五白：agcl、baso4、baco3、caco3、mg(oh)2 一藍(lán)：cu(oh)2一紅褐：fe(oh)3 12.常見(jiàn)沉淀的溶解性：agcl、baso4既不溶于水也不溶于酸 baco3、caco3、mg(oh)2、cu(oh)2、fe(oh)3見(jiàn)酸溶見(jiàn)水不溶 13.酸和堿： （1）燒堿必須密閉保存，防止吸水潮解，與co2反應(yīng)變質(zhì)； （2）常用的干燥劑是濃硫酸、氫氧化鈉固體和生石灰 （3）濃硫酸、氫氧化鈉固體都有強(qiáng)烈的腐蝕性 （4）稀鹽酸、稀硫酸能夠除鐵銹、制化肥 （5）治療胃酸過(guò)多用al(oh)3，尾氣吸收用naoh，改良酸性土壤用熟石灰。 （6）濃

5、硫酸、氫氧化鈉固體、氧化鈣溶水放熱，溶液溫度升高 （7）常用凈水的物質(zhì)是明礬，用于調(diào)味和防腐的是食鹽。 （8）有毒的物質(zhì)：一氧化碳、亞硝酸鈉、膽礬和可溶性鋇鹽 14.碳和氮： （1）木炭、活性炭具有吸附性，可做吸附劑，吸附有毒的氣體和雜質(zhì)。 （2）古代字畫經(jīng)久不變色的原因是常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，與空氣、水分接觸不容易起變化 （3）煉鐵的原料是鐵礦石、焦炭和石灰石 （4）化學(xué)肥料有：氮肥、磷肥、鉀肥和復(fù)合肥料 （5）銨鹽（碳銨、硝銨、硫銨、氯化銨）不能與堿性物質(zhì)混放或混用 （6）營(yíng)養(yǎng)元素有六類：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無(wú)機(jī)鹽和水 二、金屬活動(dòng)順序表的應(yīng)用 1、表的內(nèi)容及條件 金屬活動(dòng)性順序

6、：鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛（氫），銅汞銀鉑金 金屬活動(dòng)順序表的應(yīng)用：酸、鹽與金屬，活動(dòng)順序定置換。 金屬與酸置換：“氫前金屬置換氫，氫后金屬不反應(yīng)” 金屬與鹽置換：“前換后、鹽可溶、鉀鈣鈉不可行、單質(zhì)鐵生成亞鐵鹽”； 2、判斷放出h2的多少 足量金屬、等量酸、放出h2一樣多 等量金屬、足量酸、放出h2的多少順序：al、mg、fe、zn 3、有關(guān)溶液質(zhì)量改變（置換反應(yīng)） 只需要比較單質(zhì)的質(zhì)量 輕進(jìn)重出輕 重進(jìn)輕出重 4、判斷、證明金屬活動(dòng)順序 h+過(guò)量，無(wú)h前金屬，一定有h后金屬 某種金屬過(guò)量，它后面的金屬陽(yáng)離子不存在 某種金屬陽(yáng)離子過(guò)量，它前面的金屬不存在 判斷金屬活動(dòng)性藥品的選用：“中間金屬，兩

7、邊鹽”或“兩邊金屬，中間鹽”。 例：為證明fe、cu、ag的活動(dòng)性，應(yīng)選擇下列兩組試劑 fe、cuso4、agfeso4、cu、agno3 三、化學(xué)基本實(shí)驗(yàn) 1.酸堿鹽色、態(tài)： 液體 cu2+(藍(lán))、fe3+(黃)、fe2+(淺綠色) 固體 一綠cu2(oh)2co3 二藍(lán)cu(oh)2、cuso45h2o 三紅cu、fe2o3、fe(oh)3 四黑c、cuo、fe3o4、mno2 五白agcl、baso4、mg(oh)2、caco3、baco3 2物質(zhì)的檢驗(yàn) 一對(duì)酸hcl、h2so4：用bacl2溶液 一對(duì)堿naoh、ca(oh)2：用co2或na2co3溶液 二堿一酸用na2co3溶液 一

8、酸一堿一水（或中性鹽）：用石蕊試液 組內(nèi)鑒別，不用試劑：先找顏色，再找特殊反應(yīng) 只用酚酞和組內(nèi)試劑：找酸、堿、鹽（或中性溶液） 3混合物分離（除雜） （1）原則：不引：在除雜中，不引入新雜質(zhì) 不變：不能改變被提純物質(zhì)的性質(zhì) 好分：方法簡(jiǎn)單，甲（乙）除乙增甲為最佳 （2）方法： 物理方法：磁鐵、過(guò)濾、結(jié)晶（想要誰(shuí)，讓誰(shuí)先析出）、高溫 化學(xué)方法 固體消失法cu(cuo)用h2so4 燃燒法cuo(cu)灼燒 轉(zhuǎn)化法cu(fe)用cuso4 沉淀法nacl(cacl2)用na2co3 氣化法nacl(na2co3) 用hcl 液體消除法feso4(cuso4) 用fe 氣體洗氣體co(co2) 用n

9、aoh 加熱法co2(co)灼熱cuo 消除法n2(o2)灼熱cu （1、co2（co）：把氣體通過(guò)灼熱的氧化銅 （2、co（co2）：通過(guò)足量的氫氧化鈉溶液 （3、h2（水蒸氣）：通過(guò)濃硫酸/通過(guò)氫氧化鈉固體 （4、cuo:在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物 （5、cu(fe) :加入足量的稀硫酸 （6、cu(cuo):加入足量的稀硫酸 （7、feso4(cuso4): 加 入足量的鐵粉 （8、nacl(na2co3):加 入足量的鹽酸 （9、nacl(na2so4):加入足量的氯化鋇溶液 (10、nacl(naoh):加入足量的鹽酸 (11、naoh（na2co3）：加入足量的氫氧化鈣溶液

10、(12、nacl（cuso4）：加入足量的氫氧化鋇溶液 (13、nano3(nacl):加入足量的硝酸銀溶液 (14、nacl(kno3):蒸發(fā)溶劑 (15、kno3（nacl）：冷卻熱飽和溶液。 (16、co2（水蒸氣）：通過(guò)濃硫酸。4常用干燥劑、除雜劑 無(wú)水cuso4證明有h2o生成；確認(rèn)水已除盡；除少量水 濃h2so4干燥氣體（除水）；證明有水生成（質(zhì)量） 澄清石灰水證明有co2生成；證明有co2生成（質(zhì)量)； 確認(rèn)co2已除盡；除co2、so2、hcl等酸性氣體 naoh溶液證明有co2生成（質(zhì)量) 除少量co2、so2、hcl等酸性氣體 5.關(guān)于物質(zhì)的檢驗(yàn)：（一） 、氣體的檢驗(yàn) 1、

11、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣 2、氫氣：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣. 3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳 4、氨氣：濕潤(rùn)的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則是氨氣 5、水蒸氣：通過(guò)無(wú)水硫酸銅，若白色固體變藍(lán)，則含水蒸氣 （二）、離子的檢驗(yàn). 6、氫離子：滴加紫色石蕊試液加入鋅粒 7、氫氧根離子：酚酞試液硫酸銅溶液 8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水 9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子 10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇 11、銨根離子

12、：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口 12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子 13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子 （三）、相關(guān)例題 14、如何檢驗(yàn)naoh是否變質(zhì):滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì) 15、檢驗(yàn)生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石 16、檢驗(yàn)naoh中是否含有nacl：先滴加足量稀硝酸，再滴加agno3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有nacl。 17、檢驗(yàn)三瓶試液分別是稀hno3,稀hcl,稀h2so4? 向三只試管中分別滴加ba(no3)2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則是稀h2so4；再分別滴加agno3溶液，若

13、產(chǎn)生白色沉淀則是稀hcl，剩下的是稀hno3 18、淀粉：加入碘溶液，若變藍(lán)則含淀粉。 19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖。 20.檢驗(yàn)銨態(tài)氮肥用熟石灰或氫氧化鈉，產(chǎn)生氨氣 6.關(guān)于物質(zhì)的鑒別：鑒別氯化物找“銀”（agno3）。 鑒別硫酸鹽找“鋇”，即ba(no3)2或bacl2。 鑒別碳酸鹽找酸，即hcl或hno3，生成二氧化碳。 鑒別鹽酸和硫酸用“氯化鋇”不用“硝酸銀” 鑒別nano2和nacl用酚酞試液 區(qū)分h2so4和hcl用“bacl2”不用“agno3” 區(qū)分h2o、hcl、naoh用石蕊 區(qū)分naoh和ca(oh)2用co2 區(qū)分黃銅和黃金用

14、鹽酸 區(qū)分羊毛、化纖是點(diǎn)燃聞味 7.敞口放置于空氣中的物質(zhì): （1）敞口存放增重變質(zhì)的是：naoh固體、ca(oh)2固體氧化鈣固體 （2）敞口存放增重的是：濃h2so4和粗鹽 （3）敞口存放不增重不變質(zhì)的是：石灰石和食鹽 （4）敞口存放質(zhì)量減少的是：濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水和銨鹽 8化學(xué)之最 (1、未來(lái)最理想的燃料是h2 。 (2、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是ch4 。 (3、密度最小的氣體是h2 。 (4、相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是h2 。 (5、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是h2o 。 (6、化學(xué)變化中最小的粒子是原子 。 (7、ph=0時(shí)，酸性最強(qiáng)，堿性最弱 。 ph=14時(shí)，堿性最強(qiáng) ，酸性最弱 。 8

15、、土壤里最缺乏的是n，k，p三種元素，肥效最高的氮肥是 尿素 。 9、天然存在最硬的物質(zhì)是 金剛石 。 10、最早利用天然氣的國(guó)家是 中國(guó) 。 11、地殼中含量最多的元素是 氧 。 12、地殼中含量最多的金屬元素是 鋁al。 13、空氣里含量最多的氣體是 氮?dú)鈔2 。 14、空氣里含量最多的元素是 氮n。 15、當(dāng)今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然氣。 16、形成化合物種類最多的元素：碳c17.人體中含量最多的元素是o 18.人體中含量最多的金屬元素是ca 9.稀釋濃硫酸：酸入水、沿器壁、慢慢攪 四、物質(zhì)相互鑒別 九對(duì)離子不共存（相互反應(yīng)）: oh_h、cu2、fe3、mg2 co

16、32_h、ba2、ca2 so42_ba2 cl_ag 五、常見(jiàn)的化學(xué)方程式必須記住 1、可燃性（都是在點(diǎn)燃的條件下） （1）鎂條在空氣中燃燒（2）鐵在氧氣中燃燒 2mgo2點(diǎn)燃2mgo3fe2o2點(diǎn)燃fe3o4 （3）氫氣在氧氣中燃燒（4）一氧化碳在空氣中燃燒 2h2o2點(diǎn)燃2h2o2coo2點(diǎn)燃2co2 （5）紅磷在氧氣中燃燒（6）木炭在氧氣中充分燃燒 4p5o2點(diǎn)燃2p2o5co2點(diǎn)燃co2 2、物質(zhì)用途 （1）用稀hcl除水垢2hclcaco3=cacl2h2oco2 （2）用稀hcl除鐵銹6hclfe2o3=2fecl33h2o （3）泡沫滅火器的原理（檢驗(yàn)久置于空氣中的naoh是否

17、變質(zhì)） 2hclna2co3=2naclh2oco2 （4）氫氧化鈉必須密封保存的原理2naohco2=na2co3h2o （5）濕法冶銅原理、鐵與硫酸銅反應(yīng)fecuso4=feso4cu （6）熟石灰改良酸性土壤ca(oh)2h2so4=caso42h2o （7）氫氧化鋁治療胃酸al(oh)33hcl=alcl33h2o （8）除水垢，檢測(cè)雞蛋殼、珍珠成分caco32hcl=cacl2h2oco2 3、物質(zhì)相互鑒別 （1）石灰水中通入二氧化碳變渾濁ca(oh)2co2=caco3h2o （2）鹽酸與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀hclagno3=hno3agcl （3）硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀h

18、2so4bacl2=baso42hcl （4）燒堿與硫酸銅溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀2naohcuso4=na2so4cu(oh)2 4、氣體制備 （1）加熱高錳酸鉀制氧氣2kmno4加熱k2mno4mno2o2 （2）加熱氯酸鉀和二氧化錳制氧氣2kclo3mno2加熱2kcl3o2 （3）分解過(guò)氧化氫溶液制氧氣2h2o2mno22h2oo2 （4）用鋅和稀硫酸制氫氣znh2so4=znso4h2 （5）用大理石（石灰石）制二氧化碳caco32hcl=cacl2h2oco2 5、其它 （1）高溫煅燒石灰石caco3高溫caoco2 （2）電解水2h2o通電o22h2 （3）氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)na

19、ohhcl=naclh2o （4）石灰水與碳酸鈉的反應(yīng)ca(oh)2na2co3=2naohcaco3 （5）高溫下一氧化碳還原氧化鐵（煉鐵原理） fe2o33co高溫=2fe3co2 六、初中化學(xué)常見(jiàn)推斷題“題眼” 1火焰顏色：淡藍(lán)色：h2、s在空氣中燃燒 藍(lán)色：co、ch4和酒精在空氣中燃燒 藍(lán)紫色：s在氧氣中燃燒 火星四射：fe在氧氣中燃燒 2還原性物質(zhì)：能使黑色cuo變紅的氣體為h2或co，固體為c， 其中co和c都生成了能使澄清石灰水變渾濁的氣體， 3特殊反應(yīng)的物質(zhì)： 與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味并能使澄清石灰水變渾濁的氣體， 這種物質(zhì)中含有co32-或hco3- 在空氣中能自燃的是白磷

20、遇ba2+生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀的物質(zhì)中含有so42遇ag+生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的物質(zhì)中含有cl 遇堿液能生成藍(lán)色沉淀的物質(zhì)中含有cu2+ 遇堿液能產(chǎn)生氨氣（刺激性味）為銨態(tài)氮肥 七、常見(jiàn)物質(zhì)的俗稱： 名稱俗名化學(xué)式 汞水銀 hg 氧化鈣生石灰cao 氧化鐵鐵銹fe2o3 二氧化碳（固體）干冰co2 一氧化碳煤氣co 甲烷天然氣、沼氣、瓦斯氣ch4 乙醇酒精c2h5oh 氫氯酸鹽酸hcl 氫氧化鈉火堿、燒堿、苛性鈉naoh 氫氧化鈣熟石灰、消石灰ca(oh)2 氯化鈉食鹽nacl 碳酸鈉純堿、蘇打na2co3 碳酸氫鈉小蘇打nahco3 碳酸鈣大理石、石灰石、caco3 硫酸銅晶體膽

21、礬、藍(lán)礬cuso45h2o 八、物質(zhì)的用途 o2：煉鋼、醫(yī)療co：煉鐵、燃料 co2：滅火人工降雨cao：建筑材料 ca(oh)2：制波爾多液、改良酸性土壤 caco3：建筑材料、工業(yè)制co2 naoh：化工原料、制肥皂、精煉石油、造紙、紡織；固體可作某些氣體干燥劑 hcl：除銹、少量助消化、制化肥 h2so4：除銹、制化肥，濃硫酸可作某些氣體干燥劑 碳酸鈉：用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑生產(chǎn) 碳酸氫鈉：發(fā)酵粉的主要成分，可治療胃酸 氯化鈉：醫(yī)療生理食鹽水，農(nóng)業(yè)選種，融雪劑，工業(yè)制碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣、鹽酸等。 蒸餾可降低水的硬度，肥皂水可以區(qū)分軟水和硬水 治療胃酸過(guò)多用al(oh)3 尾氣吸

22、收用naoh 九、化學(xué)與社會(huì)發(fā)展： 1.當(dāng)今世界最重要的三大化石燃料是煤、石油和天然氣。 2.石油主要含有c、h元素，煤主要含有c元素，煤和石油都是混合物。 3.大理石、石灰石、水垢、珍珠巖、貝殼、雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，化學(xué)式是caco3. 4.氫氣、甲烷、一氧化碳和空氣混合后點(diǎn)燃，可能發(fā)生爆炸。 5.保護(hù)空氣的方法是：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，植樹造林種草 6.物質(zhì)燃燒三個(gè)條件：可燃物氧氣著火點(diǎn) 7.滅火方法有多種，清除隔離可燃物隔絕氧氣或空氣降溫到著火點(diǎn)以下 8.燃料充分燃燒的方法：有足夠多的氧氣或空氣足夠大的接觸面積 9.減少汽車尾氣的污染是：改進(jìn)發(fā)動(dòng)機(jī)的燃燒方式

23、使用催化凈化裝置使用無(wú)鉛汽油 10.再生能源是乙醇最清潔燃料是氫氣未來(lái)新能源是可燃冰11.化石燃料中：天然氣是比較清潔的燃料 12.黃銅是銅鋅合金，生鐵和鋼是鐵合金 13.鈦和鈦合金是21世紀(jì)的重要金屬材料 14.金屬材料包括純金屬和合金兩大類 15.鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣發(fā)生反應(yīng)而生銹 16.防止鐵生銹的方法是：隔絕空氣、水，保持表面干燥，刷漆、涂油、鍍金屬等 17.金屬資源的保護(hù)途徑是：防止金屬生銹、回收和利用廢舊金屬、合理開采礦物、尋找金屬代用品等 18.鐵制品在潮濕空氣、食鹽水中易生銹 19.洗滌劑具有乳化功能，能使植物油分散成無(wú)數(shù)細(xì)小的液滴。 20.洗滌劑、汽油、氫氧化鈉溶液均可以

24、除油污。21.解決白色污染的方法是：減少使用不必要的塑料制品，重復(fù)使用某些塑料制品，使用新型可降解的塑料，回收各種廢棄塑料 十、基本概念和原理 1、分子、原子、元素： （1）保持物質(zhì)“化學(xué)性質(zhì)”的最小粒子是分子，氧氣中含有氧分子。 （2）“化學(xué)變化中”的最小粒子是“原子”。 （3）分子與原子的本質(zhì)區(qū)別是：在化學(xué)變化中分子可分，原子不可分。 （4）物質(zhì)的組成說(shuō)“元素”，如水是由氫、氧元素組成。元素論種不論個(gè)。 （5)物質(zhì)的構(gòu)成說(shuō)“原子”，如一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子與一個(gè)氧原子構(gòu)成的。 （6）決定元素“種類”的是“質(zhì)子數(shù)”（或“核電荷數(shù)”）。 （7）一種元素與另一種元素的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同。 （8）

25、同種元素的原子和離子都含有相同的質(zhì)子數(shù)。 （9）質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定是同種元素。 （10）只含有一種元素的物質(zhì)一定不是化合物。 （11）決定元素“化學(xué)性質(zhì)”的是“最外層電子數(shù)”。 （12）決定“相對(duì)原子質(zhì)量”的是“質(zhì)子數(shù)中子數(shù)”。 （13）在co2、so2各一個(gè)分子中所含氧原子個(gè)數(shù)相同。 （14）h2、h2o、h2so4中都含有相同的氫元素 （15）元素符號(hào)：用拉丁文表示，書寫時(shí)：一大寫二小寫。 （16）元素符號(hào)含義：宏觀表示這種元素，微觀表示這種元素的一個(gè)原子。 （17）化學(xué)式符號(hào)含義：宏觀表示這種物質(zhì)，微觀表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子。 （18）要求會(huì)背的元素符號(hào)： 1-20元素符號(hào) 質(zhì)子數(shù)

26、1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 元素名稱 氫 氦 鋰 鈹 硼 碳 氮 氧 氟 氖 元素符號(hào) h he li be b c n o f ne 質(zhì)子數(shù) 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 元素名稱 鈉 鎂 鋁 硅 磷 硫 氯 氬 鉀 鈣 元素符號(hào) na mg al si p s cl ar k ca 錳mn、鋇ba 金屬活動(dòng)順序表： kcanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau （19）推斷化學(xué)式的公式： a質(zhì)量/a原子量：b質(zhì)量/b原子量=a原子個(gè)數(shù)：b原子個(gè)數(shù) 十一、物質(zhì)分類與變化： （1）混合物：多種物質(zhì)、多種分子為混合物，空氣、溶液是混合物

27、。 （2）空氣是幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物。 （3）純凈物：堿式碳酸銅、水、二氧化碳、四氧化三鐵、膽礬等是純凈物。 （4）化合物：是化合物必是純凈物，是純凈物不一定化合物。 （5）單質(zhì)：純凈物中“一種元素、同種元素”為“單質(zhì)”。鐵是單質(zhì)。 （6）氧化物：“兩種元素，氧在后”。h2o、fe2o3是氧化物。 （7）化學(xué)變化的特征是有新物質(zhì)生成。 （8）化學(xué)反應(yīng)前后肯定不變的是原子的種類與數(shù)目（微觀）。 2、物質(zhì)的性質(zhì)： （1）物理性質(zhì)：色態(tài)味、熔沸點(diǎn)、硬密度、揮發(fā)性、吸附性、溶解性等。 （2）化學(xué)性質(zhì)：可燃性、還原性、氧化性、酸堿性、穩(wěn)定性、毒性、腐蝕性等。 3、基本反應(yīng)類型的特點(diǎn)： （1）

28、化合（反應(yīng)）“多變一”（2）分解（反應(yīng)）“一變多” （3）置換（反應(yīng)）“單換單”（4）復(fù)分解（反應(yīng)）“兩對(duì)換” 5、化學(xué)方程式配平方法：最小公倍數(shù)法、奇偶法、觀察法等。 6、質(zhì)量守恒： （1）“三不變”：在化學(xué)反應(yīng)前后 “原子”（種類、數(shù)目、質(zhì)量）不變（微觀） “元素”（種類、質(zhì)量）不變 “物質(zhì)的總質(zhì)量”不變 （2）“二變”：分子種類、物質(zhì)種類改變 （3）“一可能變”：分子數(shù)目可能改變 7、化學(xué)式和化合價(jià)： （1）化學(xué)式書寫：正左負(fù)右標(biāo)價(jià)交叉相等化簡(jiǎn) （2）化合價(jià)原則：金正非負(fù)單質(zhì)零，正負(fù)總價(jià)和為零。 （3）常見(jiàn)元素及原子團(tuán)的化合價(jià)： 一價(jià)氫、銨、鉀、鈉、銀；（-1）氟、氯、氫氧、硝酸根； 二

29、價(jià)鈹、鎂、鈣、鋇、鋅；（-2）氧、硫、碳酸、硫酸根； 銅、汞二價(jià)；鐵二、三；鋁是正三、零是單。 8離子符號(hào)和化合價(jià)符號(hào)： 離子符號(hào)歪戴帽，先寫數(shù)字后寫號(hào)； 化合價(jià)正戴帽，后寫數(shù)字先寫號(hào)。 9離子結(jié)構(gòu)示意圖中陽(yáng)離子和陰離子的判斷：“里多陽(yáng)，外多陰”10原子結(jié)構(gòu)示意圖中金屬和非金屬元素及穩(wěn)定性的判斷： 最外層電子數(shù)：金屬4，8個(gè)電子最穩(wěn)定。 中考化學(xué)寶典秘訣(三) 11溶液 （1）溶液的特征：是均一、穩(wěn)定的混合物。溶液不一定是無(wú)色的，如硫酸銅溶液；均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水。 （2）溶液的組成：是“溶質(zhì)”和“溶劑”，質(zhì)量有加和性，體積沒(méi)有加和性。 （3）一定溫度、一定量的溶劑里，“還能溶解

30、不飽和”，“不能再溶為飽和”。 （4）飽和溶液變?yōu)椴伙柡?，方法是：加溶劑、改變溫度?（5）不飽和溶液變?yōu)轱柡?，方法是：蒸發(fā)溶劑、改變溫度、增加溶質(zhì)。 （6）溶解度四要素：一定溫度、100克溶劑、飽和狀態(tài)、溶質(zhì)質(zhì)量（克）。 （7）影響溶解度的主要因素：固體：溫度；氣體：溫度、壓強(qiáng)； （8）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是“質(zhì)比液”（溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比）。 （9）溶液稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變。 （10）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法：燒杯法、十字交叉法、差量法等。 （11）溫度升高，s硝酸鉀升高，s氯化鈉變化不大，s氫氧化鈣下降。 （12）20,氯化鈉的溶解度為36克，飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是26.5 十二、

31、元素及其化合物 1、空氣 （1）空氣的主要成分：氮?dú)猓?8）；氧氣（21）；體積比約為4：1 空氣成分口訣：空氣本是混合氣，體積分?jǐn)?shù)要牢記； 氮七八、氧二一，0.94是“稀”氣； 還有兩個(gè)點(diǎn)零三，二氧化碳和雜氣。 （2）三種氣體污染物：co、so2、no2，這些氣體主要來(lái)自礦物燃料（煤和石油）的燃燒和工廠的廢氣。 （3）空氣中體積最大的氣體是氮?dú)狻?3、氧氣 （1）物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味氣體，不易溶于水，密度比空氣略大，液氧為淡藍(lán)色。 （2）化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)比較活潑，它在氧化反應(yīng)中提供氧，具有氧化性，是一種常用的氧化劑。 （3）實(shí)驗(yàn)室制法：在實(shí)驗(yàn)室里通常采用加熱氯酸鉀和二氧化錳或高錳酸鉀的方法來(lái)

32、制取,用固、固加熱型發(fā)生裝置制備,用向上排氣法和排水法收集。排水法收集的氧氣更純凈。 中考化學(xué)寶典秘訣(四) （4）在用雙氧水制取氧氣時(shí)，通常放入少量二氧化錳作催化劑。催化劑的特點(diǎn)是：一變兩不變，與氧氣多少無(wú)關(guān)。 （5）工業(yè)制法：利用氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同，用分離液態(tài)空氣法，是物理變化。 （6）制取氧氣質(zhì)量：固-固=氣（不適用于co2、h2） （7）燃燒的條件：一是可燃物要與氧氣接觸；二是要使可燃物溫度達(dá)到著火點(diǎn)。 （8）滅火兩種方法：將可燃物跟空氣隔絕或?qū)⒖扇嘉锏臏囟冉档街瘘c(diǎn)以下。 （9）燃燒和爆炸：燃燒都是化學(xué)變化,但爆炸不都是化學(xué)變化,如輪胎爆炸、鍋爐爆炸、氣球爆炸等因壓強(qiáng)引起的爆炸是物

33、理變化。 （10）緩慢氧化：進(jìn)行得很慢，不易被察覺(jué)，如:動(dòng)植物的呼吸、食物的腐敗、酒和醋的釀造、農(nóng)家肥料的腐熟、鐵生銹都包含緩慢氧化。 （11）自燃：由緩慢氧化引起的自發(fā)燃燒叫做自燃。但自燃是燃燒，不是緩慢氧化。 （12）燃燒、爆炸、自燃、緩慢氧化的區(qū)別：反應(yīng)的劇烈程度不同。 相同點(diǎn)：都是氧化反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)都放熱量。 4、氫氣 （1）物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味氣體，密度比空氣小，難溶于水。 （2）化學(xué)性質(zhì)：可燃性和還原性。它在還原反應(yīng)中奪取氧，具有還原性，是還原劑。 （3）實(shí)驗(yàn)室制法：常用鋅和稀硫酸作原料，用固、液不加熱型發(fā)生裝置制備，用向下排氣法和排水法收集。 （4）足量金屬，等量酸產(chǎn)生氫氣一樣多。

34、（5）等量金屬，足量酸，產(chǎn)生氫氣由多到少：鋁、鎂、鐵、鋅。 5、二氧化碳 （1）物理性質(zhì)：無(wú)色氣體，密度比空氣大，能溶于水。固體二氧化碳叫干冰。 （2）化學(xué)性質(zhì)：二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒；不供給呼吸。 二氧化碳與水反應(yīng)，生成碳酸，碳酸易分解。碳酸具有酸性，能使紫色石蕊變紅，二氧化碳不能使紫色石蕊變紅。 二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁。 （3）實(shí)驗(yàn)室制法：常用大理石或石灰石和稀鹽酸作原料，用固、液不加熱型發(fā)生裝置制備，用向上排氣法收集。 （4）不用稀硫酸制二氧化碳的原因：生成微溶的硫酸鈣覆蓋在大理石表面，阻礙反應(yīng)進(jìn)行。 （5）工業(yè)制法：高溫煅燒石灰石。 （6）二氧化碳滅火原理：二氧化碳不

35、燃燒也不支持燃燒，密度比空氣大。 （7）二氧化碳的利弊：二氧化碳是空氣的正常組分，無(wú)毒。雖只含0.03%，但對(duì)自然界的生命活動(dòng)非常重要。但含量過(guò)高，會(huì)產(chǎn)生溫室效應(yīng)。 （8）co2和o2相互轉(zhuǎn)化：光合作用吸收co2放出o2，呼吸作用吸收o2放出co2。 中考化學(xué)寶典秘訣(五) 6、一氧化碳 （1）物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水。 （2）化學(xué)性質(zhì)：有可燃性、還原性、毒性。 （3）一氧化碳的毒性：一氧化碳降低人體血紅蛋白的攜氧量而使人中毒。 （4）一氧化碳和二氧化碳相互轉(zhuǎn)化：2co+o2點(diǎn)燃2co2co2+c高溫2co （5）除雜：co2（co）通過(guò)灼熱氧化銅；co（co2）通

36、入足量澄清石灰水。 7、甲烷ch4 （1）物理性質(zhì)：俗稱天然氣、沼氣。無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水。 （2）化學(xué)性質(zhì)：可燃性。 （3）用途：天然氣是當(dāng)今世界上最重要的氣體化石燃料。 8、乙醇c2h5oh （1）物理性質(zhì)：乙醇俗稱酒精。無(wú)色透明、具有特殊氣味的液體。易揮發(fā)，能與水以任意比率互溶，并能夠溶解多種有機(jī)化合物。 （2）化學(xué)性質(zhì)：具有可燃性。 （3）用途：常作酒精燈和內(nèi)燃機(jī)的燃料，俗稱“綠色能源”。乙醇汽油是混合物。 醫(yī)療上用體積分?jǐn)?shù)為70-75%的酒精來(lái)作消毒劑。 乙醇是用糧食釀造的。工業(yè)酒精是重要的化工原料，主要成分是乙醇，含有少量甲醇。 9、甲醇ch3oh （1）物理性

37、質(zhì)：類似乙醇。 （2）化學(xué)性質(zhì)：具有可燃性。 （3）甲醇的毒性：劇毒，飲后會(huì)使人眼睛失明，甚至死亡。 10、醋酸（乙酸）ch3cooh （1）物理性質(zhì)：無(wú)色透明、具有刺激性氣味的液體，易溶于水。 （2）化學(xué)性質(zhì)：具有酸性，它能使紫色石蕊試液變成紅色。 11、煤、石油、天然氣：三大化石燃料，是混合物。 煤的干餾：是化學(xué)變化。石油蒸餾：是物理變化。 12、鐵 （1）物理性質(zhì)：純鐵具有銀白色金屬光澤，質(zhì)軟，有良好的延展性。鐵是電、熱和磁的導(dǎo)體。鐵粉為黑色。 （2）化學(xué)性質(zhì)： 1、鐵與氧氣反應(yīng) 在純氧中，鐵燃燒生成四氧化三鐵。 在潮濕的空氣中，鐵易生成鐵銹，（主要成分是fe2o3） 2、鐵與稀鹽酸、稀

38、硫酸反應(yīng)，生成亞鐵鹽和氫氣。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色。十三、有關(guān)不同 1、金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同：是因?yàn)?碳原子排列不同。 2、生鐵和鋼的性能不同：是因?yàn)?含碳量不同。 3、一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同：是因?yàn)?分子構(gòu)成不同。 （氧氣和臭氧的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同；水和雙氧水的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同。） 4、元素種類不同：是因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)不同。 5、元素化合價(jià)不同：是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同。 6、鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不同：是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同十四、初中化學(xué)之三 1、我國(guó)古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。 2、氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。 3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。 4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。 5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說(shuō)法： （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的； （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的； （3）、一個(gè)二氧化碳分子是由 一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。 6、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。 7、造成水污染的三種原因： （1）工業(yè)“三廢”任意排放， （2）生