化學(xué)人教版選修4自我小測(cè)：第一章 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算 Word版含解析

1、 高考化學(xué) 自我小測(cè)1相同溫度時(shí)，下列兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱分別用h 和 h 表示，則()121h (g) o (g)=h o(g) h q kj mol 1；2h o(l)=2h (g)o (g) h2222112222q kj mol 1。212aq qbq qc2q qd.q q112121222已知：2h (g)o (g)=2h o(l) h571.6 kj mol ；ch (g)2o (g)=co (g)12224222h o(l) h890 kj mol 1。2現(xiàn)有 h 與 ch 的混合氣體 112 l(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，使其完全燃燒生成 co 和 h o(l)，若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱 3 695

2、 kj。原混合氣體中 h 與 ch 的物質(zhì)的量之比是(2422)24a11b13c14d233已知熱化學(xué)方程式：5c h (g) o (g)=2co (g)h o(l) h 1 301.0 kj mol 12222221c(s)o (g)=co (g) h 393.5 kj mol 12221h (g) o (g)=h o(l) h 285.8 kj mol 122223則反應(yīng)2c(s)h (g)=c h (g)的 h 為()222a228.2 kj molb228.2 kj mol11c1 301.0 kj mol1d621.7 kj mol14已知 h o(g)=h o(l) h q kj

3、 mol ；c h oh(g)=c h oh(l) h q122125252kj mol 1；c h oh(g)3o (g) =2co (g)3h o(g) h q kj mol 1。若使 23 g 酒精252223液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為()a(q q q ) kj b0.5(q q q ) kj123123c(0.5q 1.5q 0.5q ) kjd1.5q 0.5q 0.5q2131235在一定條件下，當(dāng)64 g so 氣體全部被氧化成 so 氣體時(shí)，共放出熱量 98.3 kj，已知 so 在此條件下轉(zhuǎn)化率為 80%，據(jù)此，下列熱化學(xué)方程式正確的是(23)21aso

4、(g) o (g)so (g) h98.3 kj mol12223b2so (g)o (g)2so (l) h196.6 kj mol12231cso (g) o (g)so (g) h78.64 kj mol12223d2so (g)o (g)2so (g) h196.6 kj mol12236火箭發(fā)射時(shí)可用肼(n h )為燃料，no 作氧化劑，這兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵狻?42已知：n (g)2o (g)=2no (g) h67.7 kj mol 1222n h (g)o (g)=n (g)2h o(g) h534 kj mol 124222則 1 mol 氣體肼和 no 完全反應(yīng)時(shí)放出的

5、熱量為()2a100.3 kj b567.85 kjc500.15 kj d601.7 kj7已知：c(s)o (g) =co (g) h393.5 kj mol 2h (g)o (g)=2h o(g) h1;22222483.6 kj mol 1。現(xiàn)有 0.2 mol 的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，混合物在氧氣中完全燃燒，共放出 63.53 kj 熱量，則混合物中 c 與 h 的物質(zhì)的量之比為()2a11 b12 c2 3 d328將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為c(s)h o(g) 高溫 co(g)h (g)；c(s)、co(g)22和 h (g)完全燃燒的熱化學(xué)方程式為2c(s)o (g)=

6、co (g) h393.5 kj mol122第 1 頁 共 4 頁 1h (g) o (g)=h o(g) h242.0 kj mol122221co(g) o (g)=co (g) h283.0 kj mol1222請(qǐng)回答：(1) 根 據(jù) 以 上 數(shù) 據(jù) ， 寫 出 c(s) 與 水 蒸 氣 反 應(yīng) 的 熱 化 學(xué) 方 程 式 ：_。(2)比較反應(yīng)熱數(shù)據(jù)可知，1 mol co(g)和 1 mol h (g)完全燃燒放出的熱量之和比 1 mol2c(s)完全燃燒放出的熱量多。甲同學(xué)據(jù)此認(rèn)為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣可以使煤燃燒放出更多的熱量”；乙同學(xué)根據(jù)蓋斯定律做出下列循環(huán)圖：并據(jù)此認(rèn)為“煤轉(zhuǎn)化為水煤

7、氣再燃燒放出的熱量與煤直接燃燒放出的熱量相等”。請(qǐng)分析：甲、乙兩同學(xué)觀點(diǎn)正確的是 _(填“甲”或“乙” )；判斷的理由是_。(3)將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣作為燃料和煤直接燃燒相比有很多優(yōu)點(diǎn)，請(qǐng)列舉其中的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)_。9氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。(1)上圖是 n (g)和 h (g)反應(yīng)生成 1 mol nh (g)過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出 n 和 h反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。(2)若已知下列數(shù)據(jù)22322化學(xué)鍵鍵能/(kj mol )hh435nn9431試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計(jì)算 nh 的鍵能為_ kj mol 1。(3)用 nh 催化還原 no 還可

8、以消除氮氧化物的污染。3x已知：4nh (g)3o (g)=2n (g)6h o(g) h a kj mol 132221n (g)o (g)=2no(g) h b kj mol 1222若 1 mol nh 還原 no 至 n ，則該反應(yīng)過程中的反應(yīng)熱h _ kj mol 1(用含 a、323b 的式子表示)。第 2 頁 共 4 頁 參考答案1. 解析：將式改寫成式：2h o(g)=2h (g)o (g) h 2q kj mol 1，式22231中的化學(xué)計(jì)量數(shù)與式相同，但式中 h o 為氣態(tài)，式中 h o 為液態(tài)，生成液態(tài)水比生22成等物質(zhì)的量的氣態(tài)水所放出的熱量多，故2q 0)1232(3)減少污染，燃燒充分，方便運(yùn)輸(答兩點(diǎn)即可)9. 解析：(1)由圖像可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且生成 1 mol nh (g)時(shí)，放出的熱量為3(300254) kj46 kj。故 n 和 h 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 n (g)3hnh (g) h2222392 kj mol 1。(2)設(shè) nh 鍵能為 x，故反應(yīng)熱 h92 kj mol (3435943) kj mol 6x，11x390 kj mol 。1(3)將3，反寫，然后再與相加，可得 4nh (g)6no(g)=5n (g)6h o(g)，故其322