高考化學(xué)易錯題專題訓(xùn)練-氮及其化合物練習(xí)題附答案

1、高考化學(xué)易錯題專題訓(xùn)練-氮及其化合物練習(xí)題附答案一、氮及其化合物練習(xí)題(含詳細答案解析)A是氣體單質(zhì)，C是紅棕色1. A、B、C D四種物質(zhì)之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知: 氣體?；卮鹣铝袉栴}：(1) 寫出C的化學(xué)式:(2) 寫出A的電子式(3) 寫出CD轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式 ?！敬鸢浮縉2 ：N話 N= 3NO + HO=2HN3 NO【解析】【分析】A是氣體單質(zhì)，C是紅棕色氣體，則 A為N2, B為NO, C為N2, D為HNO3。【詳解】(1) C是紅棕色氣體，為 NO2,；故答案為：NO2；(2) N2中N原子最外層為5個電子，兩個N原子間形成三個共用電子對，氮氣的電子式 為：NmN：；故

2、答案為：NmN：；(3) 二氧化氮溶于水生成硝酸和 NO, CD轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：3NO2+ H2O=2HNO3+NO,故答案為：3NO2 +H2O2HNO3+NO。A、B、C D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的原子半徑是所有原子中最小的，所以A為H； A、E同主族，則E為Na； B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的 2倍，則B為C； C元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物能發(fā)生化合反應(yīng)生成一種鹽， 則C為N； D元素是地殼中含量最高的元素，則D為0。所以A、B、C、D、E分別為H、C、N、0、NaO【詳解】由以上分析可知：(1) C元素為N,名稱是氮，在周期表中位于第二周期第

3、VA族。(2) 化合物BD2為CQ,每個氧原子都和碳原子共用2對電子，電子式為 0 ：C： 0 ,結(jié)構(gòu) 式是O=C=Q化合物EA為NaH,是離子化合物，電子式是 _ o(3) A、D、E三種元素形成的化合物為 NaOH,是Na+和OH-間通過離子鍵結(jié)合而成的離子化合物，OH是由H和O通過共有電子對形成的，所以NaOH含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價鍵。(4) D、E元素分別形成的簡單離子 O2-和Na+電子層結(jié)構(gòu)相同，當(dāng)兩種微粒電子層數(shù)相同時，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，所以半徑O2- Na+; B、C元素分別形成的簡單氣態(tài)氫化物CH4和NH3的穩(wěn)定性和元素的非金屬性有關(guān)，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)

4、定性越強， 所以穩(wěn)定性：CH4 V NH3 o(5) C元素的簡單氣態(tài)氫化物 NH3遇到蘸有濃硝酸的玻璃棒，兩者會化合生成白色固體NH4NO3： NH3+HNO3=NH4NO3,看至U產(chǎn)生白煙。3. A、B、C D均為短周期元素組成的物質(zhì)，它們之間符合如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：AO2BXrCLl(1) 若A為可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣態(tài)氫化物，X為水，D為重要的化工原料。 A 的電子式為 , A B的化學(xué)方程式為 o A和D發(fā)生化合反應(yīng)得到的化合物 E的化學(xué)式是 ,用離子方程式表示檢驗 E中陽離子的方法O 寫出D的稀溶液與 CU反應(yīng)的離子方程式 o(2) 若A為非金屬單質(zhì)，X為水，該轉(zhuǎn)化關(guān)系為工業(yè)生產(chǎn)

5、 D的一系列反應(yīng)。 將B通入溴水中顏色褪去，體現(xiàn)了 B的性，寫出該變化的化學(xué)方程式O A和H2發(fā)生化合反應(yīng)得到的 E,在B與E的反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為 O 寫出D的濃溶液與CU反應(yīng)的化學(xué)方程式 下列說法正確的是 (選填序號字母)a. A可通過葡萄糖分解反應(yīng)得到b. B的官能團的結(jié)構(gòu)簡式為-COH c. C可與NaHCC3反應(yīng)產(chǎn)生CC2 d. A與X互為同系物 已知：CH CH定條件下可與 C反應(yīng)得到E (結(jié)構(gòu)簡式為 CH2=CHOOCCH),則上述反應(yīng)的反應(yīng)類型為，E中的官能團名稱為，E發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為【答案】HH3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+ +2NO +4H2

6、O 還原 SQ+Br2+2H2O=2HBr+H2SQ 2:1加熱CU或AgCu+2H2SO4（濃）一 CuSO4+SQ +2H2O 2CHCHOH+O2加熱g 2CH3CHO+2H2O催化劑j.加熱4NH3+5O2高溫 4NO+6H2O NH3+HNO3=NH4NO3 NH4+OH-NH3 +H2O濃硫酸CHsOH+CHCOOH 加熱nCH2=CHOOCCH 催化劑-f-CHzCHOOCCH?CH3COOCH+H2O acd加成反應(yīng)酯基和碳碳雙鍵【解析】【分析】A為NH3, X為水，B為NO, C(1) 若A為可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣態(tài)氫化物，則 為N6，D為HNO3,據(jù)此分析解答；(2

7、) 若A為非金屬單質(zhì)，X為水，將B通入溴水中顏色褪去，則 A為S，B為SQ，C為 SQ，D為H2SO ,據(jù)此分析解答；若A為烴的含氧衍生物，醫(yī)療上常用75%(體積分數(shù))A的水溶液作消毒劑，則 A為乙醇(CH3CH2OH)，X為甲醇(CHsOH),貝U B為乙醛，C為乙酸，D為乙酸甲酯，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1) 若A為可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣態(tài)氫化物，則A為NH3, X為水，B為NO, C為 NO2, D 為 HNO3,A的電子式為AB氨氣的催化氧化，化學(xué)方程式為H催化劑4NH3+5O2 高溫4NO+6H2O;NH3和HNO3發(fā)生化合反應(yīng)得到的化合物硝酸銨，化學(xué)式是NH3+HNO3=N

8、H4NO3,檢驗銨根離子的方法取少量待測液體于試管中，滴加氫氧化鈉溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試 紙于試管口，試紙變藍，證明有氨氣生成，進而證明有銨根離子存在，發(fā)生的離子反應(yīng)亠加熱為：NH4+OHNH3 +HO;稀硝酸與CU反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，離子方程為3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO +4H2O；(2)若A為非金屬單質(zhì)，X為水，將B通入溴水中顏色褪去，則 A為S, B為SO2, C為 SO, D 為 H2SO; 將SC2通入溴水中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和溴化氫，溴水顏色褪去，體現(xiàn)了SC2的還原性，該變化的化學(xué)方程式SQ+Br2+2H2O=2HBr+H2SQ; S和H2發(fā)

9、生化合反應(yīng)得到的 H2S,在H2S與SC2的反應(yīng)中生成S和水，反應(yīng)方程式為： 2H2S+SQ=3S+2H2O, H2S中的S化合價升高，被氧化， SQ中的S元素化合價降低，被還 原，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為 2:1； 濃硫酸與CU在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學(xué)方程式加熱Cu+2H2SC4(濃)CUSO+SQ +2H2O；(3) 若A為烴的含氧衍生物，醫(yī)療上常用75%(體積分數(shù))A的水溶液作消毒劑，則 A為乙醇(CH3CH2OH)，X為甲醇(CH3OH)，貝U B為乙醛，C為乙酸，D為乙酸甲酯； 乙醇在催化劑加熱條件下與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)，化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O

10、2 CU或Ag 2CH3CHO+2H2O; C 為乙酸，X 為甲醇(CH3OH),乙酸和甲醇在濃 硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為濃硫酸CH3OH+CH3COOH 加熱CH3COOCH+H2O； a. A為乙醇，無氧或缺氧的條件下，通過酶的催化作用，把葡萄糖等有機物不徹百底的氧化分解成酒精或乳酸等，反應(yīng)為C6H12O6 酶2C2H5OH+ 2CQ,故a正確；b. B為乙醛，則B的官能團的結(jié)構(gòu)簡式為-CHO,故b錯誤；c. C為乙酸，乙酸的酸性強于碳酸，貝UC可與NaHCQ反應(yīng)產(chǎn)生CQ,故C正確；d. 結(jié)構(gòu)相似，類別相同，分子組成上相差一個或多個-CH2-的有機物互為同系物，A為乙醇 (

11、CH3CH2OH), X為甲醇(CH3OH),互為同系物，故 d正確；答案選acd； 已知：CH CH在定條件下可與 C反應(yīng)得到E結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHOOCCH),三鍵變雙鍵，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，E中的官能團名稱為酯基和碳碳雙鍵，E發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為 nCHz=CHOOCCH 催化劑CH 1H。OOCCHJ4. 將紅熱的固體單質(zhì)甲放入顯黃色的濃乙溶液中，劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生混合氣體A, A在常溫下不與空氣作用，發(fā)生如圖所示的變化。氣體A W,吒體澄清石寺水體BIflfcWc.A牡質(zhì)內(nèi)J氣體U IIJaftfd(1) 寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：丙 _, B, C_, D_。(2) 寫出甲跟乙反應(yīng)

12、的化學(xué)方程式：_。(3) 單質(zhì)丙與溶液乙反應(yīng)生成氣體B的離子方程式：_?！敬鸢浮緾U NO CaCO CU(NQ3)2 C+ 4HNO3(濃)二 CO2 + 4NO2 + 2H2O 3Cu+ 8H+ 2NO3=2NO + 3Cu2+ 4H2O【解析】【分析】紅熱的固體單質(zhì)甲放入黃色的濃乙溶液中產(chǎn)生混合氣體A, A不與空氣反應(yīng)，證明甲為碳，乙為 HNO3,混合氣體 A 中含有 CO2和 NO2,3NO2+ H2O=2HNQ+ NO, CQ +Ca(OHk=CaCO J+ H2O ,故B為NO, C為CaCQ。單質(zhì)丙與乙溶液(即稀HNO3)反應(yīng)生成 氣體B(NO)和藍色溶液D,知丙為銅，D為CU(

13、NO3)2o【詳解】(1) 有分析可知丙為 Cu, B為NO, C為CaCO，D為CU(NO3)2,故答案為：CU ; NO ; CaCQ ； CU(NO3)2 ；(2) 甲為碳，乙為HNO3,反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+4HNO3(濃 - CO2 + 4NO2 + 2H2O ,故答案為：C+ 4HNO3(濃 Y CQ + 4NO2 + 2H2O ;(3) 丙為銅，乙為 HNO3,反應(yīng)生成一氧化氮，反應(yīng)的離子方程式是：3Cu+ 8H+ 2NO3-=2NO + 3Cu2+ 4H2O,故答案為：3Cu+ 8H+ 2NO3-=2NO + 3Cu2+ 4出0;【點睛】無機框圖

14、推斷題要找出突破口，一般突破口是特殊的物質(zhì)，有顏色的物質(zhì)，特殊的反應(yīng)， 一些物質(zhì)的工業(yè)制法等等。5. A、B、C D E各物質(zhì)的關(guān)系如下圖所示:Jfcfi fc Wf ftfcy WrIkT1Mattxn間體COIXftC9MM沉處Dco,已知：X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。(1) 無色液體 A是, A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是 o(2) 由X轉(zhuǎn)化為N2的化學(xué)方程式為 o(3) 白色固體C的化學(xué)式為 。由D轉(zhuǎn)化為E的離子方程式為 o【答案】濃氨水NH H2O+CaO=Ca(OH+NH 2NH+3CuO八 3Cu+N+3HO Ca(OH)2CaCO+CO+HO=Ca+2HCO【解析】【分析】X能使?jié)?/p>

15、潤的紅色石蕊試紙變藍，X為氣體，則X為NH3,由C能與CO2生成白色沉淀D,CQ過量時又轉(zhuǎn)化為無色溶液E,說明C可能是Ca(OH)2, D是CaCO, E是Ca(HCO)2。常溫下，產(chǎn)生氨氣，以及根據(jù)X和C推出A為氨水，B為生石灰，利用生石灰遇水放出熱量，促使氨水分解，據(jù)此進行分析推斷。【詳解】(1) 根據(jù)上述分析可知，A為氨水，氨水和氧化鈣反應(yīng)可以生成氨氣，發(fā)生的反應(yīng)是NH3 H2O+CaO=Ca(OH2+NH3 ;(2) 利用氨氣的還原性，發(fā)生的反應(yīng)方程式為：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O;(3) 根據(jù)上述分析可知，白色沉淀是Ca(OHh D轉(zhuǎn)化成E的離子反應(yīng)方程式為 CaCO+

16、CQ+H2=Ca +2HCOr;【點睛】本題的突破口是 X, X為氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明是 X是氨氣，因為氨 氣是中學(xué)階段，學(xué)過的唯一一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，然后根據(jù)常溫下， 制備氨氣，利用反應(yīng)物的狀態(tài)，推測A為氨水，B為生石灰，進一步進行推測。6. AH等8種物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件，部分產(chǎn)物為標(biāo)出).已知：A是酸式鹽，B是 能使品紅溶液褪色的氣體，G是紅棕色氣體。按要求回答問題 ：(1) 寫出下歹U物質(zhì)的化學(xué)式 :A, B，寫出 B的一種危害 。(2) 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式 :EF;紅熱的木炭與 D的濃溶液反應(yīng)的方程式:;銅與H的濃溶液反應(yīng)的離子方程

17、式：(3) 檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈?A中陽離子的方法 【答案】NH4HSQ SQ酸雨 4NH3+5O24NO+6H2OC+2HSQ（濃）CO2 +2S0 +2Ho Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2 +2F2O 取該溶液少許滴加NaOH溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則證明有NH4+【解析】【分析】G是紅棕色氣體，則 G是N02； F和02反應(yīng)生成N02,所以F是N0; N02和水反應(yīng)生成的H是HN03； A是酸式鹽，和 NaOH反應(yīng)生成E, E和02反應(yīng)生成N0,貝U E是NH3； B能使 品紅溶液褪色，且 B能和02反應(yīng)生成C,所以B是SQ, C是S03； SOfe和

18、水反應(yīng)生成的 D 為H2SO4; A是酸式鹽且是銨鹽，所以 A是NH4HSO?！驹斀狻?1) 通過以上分析知， A、B分別是NH4HS6 SQ , SQ屬于酸性氧化物，能和 WO反應(yīng) 生成H2SQ, H2SOj不穩(wěn)定，易被空氣氧化生成 H2SO ,隨雨水降落地面而形成酸雨，所以 其一種危害是酸雨；(2) 氨氣和氧氣在高溫高壓催化劑條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO和H20,反應(yīng)方程式為 4NH3 + 502itl _亠、日4N0 + 6H2O, C和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成SQ、CQ和H2O,反fmA應(yīng)方程式為C + 2HzSO(濃)一 CQ + 2S0 + 2H0,銅和稀硝酸反應(yīng)生成 CU(N

19、O3)2、NO和 H20,離子方程式為 3Cu + 8H+ + 2NO3 =3Cu2+ NO + 2沖0;(3) NH4+檢驗方法是取該溶液少許滴加NaOH溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍，則證明有 NH4+,故答案為取該溶液少許滴加NaOH溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍，則證明有NH4+7. 已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同粒子，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān) 系(反應(yīng)條件已經(jīng)略去)：H*-|飛 IIJ-(1) 若A、B、C、D均是10電子粒子，請寫出 A、D的化學(xué)式：A_； D_。(2) 若A和C均是18電子粒子，且 A為陰離子，B和D均是1

20、0電子粒子，則 A與B在 溶液中反應(yīng)的離子方程式為 ?！敬鸢浮縉H4+ H2O HS+OH=W-+H2【解析】【分析】(1)若A、B C D均是10電子粒子，框圖顯示， A、B反應(yīng)生成C和D, C和氫離子反應(yīng)得 到A, B可以和氫離子反應(yīng)得到 D,則A為NH ： , B為OH , C為NH3, D為H2O,據(jù)此 填空；若A和C均是18電子粒子，且 A為陰離子，B和D均是10電子粒子，則 A為HS, B 為OH , C為S2 , D為H2O ,據(jù)此填空；【詳解】(1)據(jù)分析 A 為 NH ： , B 為 OH , C為 NH3 , D 為 H2O;答案為：NH4+;出0;據(jù)分析A為HS, B為O

21、H , C為S2 , D為H2O,則Hs與OH-在溶液中反應(yīng)的離子方 程式為 HS OH =S2 H2O&非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D,已知D為強酸，請回答下列問題。囚 ;比較g、h的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱是： 。(3) 任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式 。(4) 已知1 mol e的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5 kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。上述元素可組成鹽 R： zx4f(gd4)2,向盛有10 mL1 mol/LR溶液的燒杯中滴加 1 mol/LNaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨 NaOH溶液體積變化示意圖如下: 寫出 m

22、 點反應(yīng)的離子方程式 。 若R溶液改加20 mL12 molLBa(OH)2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為 mol。【答案】第三周期川A族r(O2-) r(Na+) HCIo H2SO只；(或H ： 6 ； 6 ： H、H -i上1 ；) 2Na(s)+Q(g)=Na22(s) H=-511kJmol-1 NH+OH=NH3 H2O 0.022【解析】【分析】從圖中的化合價、原子半徑的大小及原子序數(shù)，可知X是H元素，y是C元素，Z是N元素，d是O兀素，e是Na兀素，f是Al兀素，g是S兀素，h是Cl兀素。(1)f是Al元素，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表的位置關(guān)系分析判斷；電子層結(jié)構(gòu)

23、相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越??；元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強；(3) 四原子共價化合物，可以是NH3、H2O2、C2H2等；(4) 1 mol Na的單質(zhì)在足量 O2中燃燒生成Na2O2(s),放出255.5 kJ熱量，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)放出 的熱量與反應(yīng)的物質(zhì)多少呈正比，書寫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；(5) m點過程中加入氫氧化鈉，沉淀物質(zhì)的量不變，是NH4+與OH-反應(yīng)生成NH3?H2O;根據(jù) n=CV 計算 n(Al3+)、n(NH4+)、n(SO42-)、n(Ba2+)、n(OH-),根據(jù) SC42-、Ba2+ 中不足量的離子的物質(zhì)的量來計算生成BaSQ的物質(zhì)的量

24、，依次發(fā)生：AI3+3OH=AI(OH)3 J、NH4+OH=NH3?H2O、AI(OH)3+OH-=AIO2-+2H2O,根據(jù)方程式計算生成 AI(OH)3 的物質(zhì)的量， 進而二者計算生成固體總物質(zhì)的量?！驹斀狻繌膱D中的化合價、原子半徑的大小及原子序數(shù)，可知X是H元素，y是C元素，Z是N元素，d是O兀素，e是Na兀素，f是Al兀素，g是S兀素，h是Cl兀素。(1) f是Al元素，核外電子排布是 2、8、3 ,所以Al在元素周期表的位置是第三周期In A族；(2) d是O, e是Na,O、Na+核外電子排布是2、8,電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，所以離子半徑：r(O2-)r(

25、Na+); g是S, h是Cl元素，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物水化物的酸性越強，由于元素的非金屬性CIS,所以酸性：HC3H2SC4;(3)四原子共價化合物，可以是 NH3、H2O2、C2H2等，其電子式為:H :1:HHH ：6：B：H、H: SC: H)；(4)1 mol Na的單質(zhì)在足量 O2中燃燒生成 Na2O2(s),放出255.5 kJ熱量，2 mol Na反應(yīng)放出 熱量為511 kJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) H=-511 kJ/mol ；(5)根據(jù)R的組成，可知 R是NH4AI(SQ)2, m點過程中加入氫氧化鈉，沉淀物質(zhì)的量

26、不變，是NH4+與OH反應(yīng)生成NH3?H2O,離子方程式為：NH4+OH=NH3?H2O; 10 mL 1 mol/L NH 4AI(SQ)2溶液中 Al3+、NH4+ 的物質(zhì)的量為 n(AI3+)=n(NH4+)=1 mol/L 0.01 L=0.01 mol，SO42啲物質(zhì)的量 n(SC42-)=2n(AI3+)=0.02 mol，20 mL 1.2 mol/LBa(OH)2溶液中含 Ba2+物質(zhì)的量為 0024 mol , OH-物質(zhì)的量為 0.048 mol ,由 SQ2-+Ba2+=BaSO J ,可知 SO2不 足，故可以得到 0.02 mol BaSC4 ,根據(jù) Al3+3OH-

27、=Al(OH)3 J 可知 0.01 mol Al3+反應(yīng)消耗 0.03 mol OH產(chǎn)生 0.01 mol AI(OH)3 沉淀，反應(yīng)后剩余 OH-物質(zhì)的量為 0048 mol-0.03 mol=0.018 mol ,再發(fā)生反應(yīng)：NH4+OH=NH3?H2O, 0.01 mol NH4+反應(yīng)消耗 0.01 moIOH-,此時還剩余 OH-物質(zhì)的量為 0018 moI-0.01 mol=0.008 mol ,會發(fā)生反應(yīng)：Al(OH)3+0H=AIO2-+2H2O,0.008 moIOH-反應(yīng)消耗 AI(OH)30.008 mol ,因此最終得到 AI(OH)3 物質(zhì)的量為 0.01 moI-0

28、.008 mol=0.002 mol ,所以最終得到固體 0.02 mol BaSO4和0.002 mol AI(OH)3,沉淀的總物質(zhì)的量 為：0.02 moI+0.002 mol=0.022 mol O【點睛】 本題考查元素及化合物的推斷、離子半徑的大小比較、元素周期律、熱化學(xué)方程式書寫、 化學(xué)圖象及化學(xué)計算等，根據(jù)元素化合價及原子序數(shù)關(guān)系推斷元素是解題關(guān)鍵，難點是產(chǎn) 生沉淀的物質(zhì)的量的計算，要結(jié)合微粒的物質(zhì)的量多少、可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)、反應(yīng)的先 后順序及物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系逐一分析。15. A、B、C、D、E F、G、H是相對分子質(zhì)量依次增大的氣體，它們均由短周期元素組 成，具有如下性質(zhì)：

29、B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，A、C D不能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兩?，E、G均可使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅； F呈紅棕色； G和H均能使品紅褪色，A在H中安靜燃燒并產(chǎn)生蒼白色火焰； C在D中完全燃燒生成 E和H2O,同時放出大量熱，工業(yè)上可利用該反應(yīng)焊接或切割金 屬。請回答下列問題：(1)E的電子式為 , D中所含元素的基態(tài)原子核外電子排布式為,C分子中的鍵和鍵的個數(shù)之比為 O寫出實驗室用固體藥品制取B的化學(xué)方程式 o若從a 口通入氣體 G,從b 口通入氣體F, X為氯化鋇溶液，觀察到的現(xiàn)象是反應(yīng)的離子方程式為已知：E(g)+3A(g)垐 Q CH3OH(I)+H2O(I) H=-53.66 kJm

30、ol-12CH3H(l)垐? CH3CH3(g)+H2(I) H-23.4 kJmo寫出E有催化劑時與 A合成二甲醚(CfOCH)的熱化學(xué)方程式 。(5)氣體C能使硫酸酸化的高錳酸鉀溶液褪色，產(chǎn)物之一是E,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為【答案J j T 1s22s22p4 3 : 2 2NH4CI+Ca(OH2*2NH3 +2HO+CaC2 產(chǎn)生白色沉淀，洗氣瓶上方出現(xiàn)淺紅棕色H2O+SQ+NO2+Ba2+=BaSO J +NO+2Hf2CQ(g)+6H2(g)垐? CH3OCH3(g)+3H2O(l) A-H=0.72 kJ mo-1C2H2+2K Mn O4+3H2SO=2CO+K2SCH+2M n

31、SO4+4H2O【解析】【分析】A、B、C D、E、F、G、H是相對分子質(zhì)量依次增大的氣體，它們均由短周期元素組成。B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則B為NH3, A、C、D不能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兩?，三種氣體既不顯酸性也不顯堿性，E、F、G均可使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，均表現(xiàn)酸性；F呈紅棕色，則F為NQ :G和H均能使品紅褪色，結(jié)合相對分子質(zhì)量可知，G為SQ、H為Cb； A在H中安靜燃燒并伴有產(chǎn)生蒼白色火焰，則A為H2；C在D中完全燃燒生成E和H2O,同時放出大量熱，工業(yè)上可利用該反應(yīng)焊接或切割金屬，結(jié)合可知， 該反應(yīng)為乙炔在氧氣中燃燒得到CCb與水，C為C2H2、D為O2、E為CQ,據(jù)此分析解

32、答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A為H2,B為NH3,C為C2H2,D為O2,E為CQ ,F為NO2,G為SQ,H為 Cl2。(1) E為CQ,電子式為：| : ; D為O2, O元素的基態(tài)原子核外電子排布式為 1s22s22p4; C為C2H2,結(jié)構(gòu)式為H-CGH,分子中的 鍵和鍵的個數(shù)之比為3 : 2,故 答案為:0J; 1s22s22p4; 3 : 2;實驗室制取 NH3的化學(xué)方程式為 2NH4Cl+Ca(OH _CaC2+2H2O+2NH3 ,故答案為： 2NH4Cl+Ca(OH CaC2+2H2O+2NH3 ;若從a 口通入氣體SQ,從b 口通入氣體NO2,二氧化氮與水反應(yīng)得到硝酸與NO,硝酸能將亞硫酸氧化為硫酸，被還原為NO,硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)得到硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為H2O+SQ+NO2+Ba2+=BaSQ J +NO +2Hb, NO與空氣中氧氣反應(yīng)得到二氧化 氮，反應(yīng)的方程式為2NO+O2=NO2 ,觀察到