蘇教版高二化學選修4全冊導學案及答案解析

1、專題1化學反應與能量變化第一單元 化學反應中的熱效應 第1課時化學反應的焓變目標要求1.了解反應熱的概念，知道化學反應、熱效應與反應的焓變之間的關(guān)系。2.知道反應熱與化學鍵的關(guān)系。3.知道反應熱與反應物、生成物總能量的關(guān)系。焓變反應熱在化學反應過程中，不僅有物質(zhì)的變化，同時還伴有能量變化。1焓和焓變焓是與物質(zhì)內(nèi)能有關(guān)的物理量。單位：kjmol1，符號：h。焓變是在恒壓條件下，反應的熱效應。單位：kjmol1，符號：h。2化學反應中能量變化的原因化學反應的本質(zhì)是反應物分子中舊化學鍵斷裂和生成物生成時新化學鍵形成的過程。任何化學反應都有反應熱，這是由于在化學反應過程中，當反應物分子間的化學鍵斷裂時

2、，需要克服原子間的相互作用，這需要吸收能量；當原子重新結(jié)合成生成物分子，即新化學鍵形成時，又要釋放能量。h反應物分子的總鍵能生成物分子的總鍵能。3放熱反應與吸熱反應當反應完成時，生成物釋放的總能量與反應物吸收的總能量的相對大小，決定化學反應是吸熱反應還是放熱反應。(1)當h為“”或h0時，為吸熱反應，反應體系能量升高。4反應熱思維模型(1)放熱反應和吸熱反應放熱反應吸熱反應(2)反應熱的本質(zhì) (以h2(g)cl2(g)=2hcl(g)h186 kjmol1為例)e1：e(hh)e(clcl)e2：2e(hcl)he1e2知識點一反應熱1下列說法不正確的是()a需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱

3、反應b放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生c反應是放熱還是吸熱必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小d吸熱反應在一定條件下也能發(fā)生答案b解析化學反應的能量變化主要表現(xiàn)為放熱或吸熱。反應是放熱還是吸熱主要取決于反應物和生成物所具有的總能量的相對大小。放熱反應和吸熱反應在一定的條件下都能發(fā)生。反應開始時需加熱的反應可能是吸熱反應，也可能是放熱反應。吸熱反應開始加熱，反應后需不斷加熱才能使反應繼續(xù)進行下去；放熱反應開始加熱，反應后會放出一定的熱量，如果此熱量足夠大，可使反應維持下去，則反應過程不需要再加熱，如煤的燃燒，一旦加熱使煤燃燒起來后就可繼續(xù)燃燒下去，不需外界再加熱。2已知在相同狀況下，要使同

4、一化學鍵斷裂需要吸收的能量等于形成該化學鍵放出的能量。下列說法正確的是()a電解熔融的al2o3可以制得金屬鋁和氧氣，該反應是一個放出能量的反應b水分解產(chǎn)生氫氣和氧氣時放出能量c相同狀況下，反應2so2o2=2so3是一個放熱反應，則反應2so3=2so2o2是一個吸熱反應d氯化氫分解成氫氣和氯氣時放出能量答案c解析由題意可以推測，如果一個反應過程放出能量，那么使該反應向反方向進行則需要吸收能量，所以c正確；另外氫氣和氧氣反應、氫氣和氯氣反應、鋁和氧氣反應都是放出能量的反應，與它們相反的反應：水、氯化氫和al2o3的分解都應該是吸收能量的反應，故a、b、d錯誤。知識點二反應熱與化學鍵鍵能的關(guān)系

5、3通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能?，F(xiàn)給出化學鍵的鍵能(見下表)：化學鍵hhclclclh鍵能/(kjmol1)436243431請計算h2(g)cl2(g)=2hcl(g)的反應熱()a862 kjmol1 b679 kjmol1c183 kjmol1 d183 kjmol1答案c解析拆開1 mol h2和1 mol cl2中的化學鍵所吸收的能量是436 kjmol1243 kjmol1679 kjmol1；形成2 mol hcl所放出的能量是431 kjmol12862 kjmol1，所以該反應的反應熱是679 kjmol1862 kjmol1183 kjmo

6、l1。4已知hh鍵鍵能(斷裂時吸收或生成時釋放的能量)為436 kjmol1，hn鍵鍵能為391 kjmol1，根據(jù)熱化學方程式：n2(g)3h2(g)2nh3(g)h92.4 kjmol1。則nn鍵的鍵能是()a431 kjmol1 b946 kjmol1c649 kjmol1 d896 kjmol1答案b解析本題主要考查利用化學鍵鍵能計算化學反應的能量變化，h(生成物鍵能總和反應物鍵能總和)6enh(3ehhenn)，得enn6enh3ehhh6391 kjmol13436 kjmol192.4 kjmol1946 kjmol1。故正確答案為b。5.白磷的化學式為p4，分子的空間構(gòu)型是正四

7、面體(如圖)。白磷在空氣中燃燒生成十氧化四磷(p4o10)，在十氧化四磷分子里只存在po和p=o兩種共價鍵。 已知幾種共價鍵的鍵能：po 360 kjmol1；p=o 585 kjmol1；pp 198 kjmol1；o=o 498 kjmol1。請問：在p4(s)5o2(g)=p4o10(s)中，h_。答案2 982 kjmol1解析由p4的分子結(jié)構(gòu)和p45o2p4o10的物質(zhì)變化，在p4o10分子中只存在po和p=o兩種共價鍵，p4o10中p顯5價、o顯2價等事實可知，在p4分子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上，每2個p原子之間插入1個o原子形成2個po鍵，每個p原子再結(jié)合1個o原子形成p=o鍵，就構(gòu)成了p4

8、o10的分子結(jié)構(gòu)。這樣，在1個p4o10分子中共有12個po鍵、4個p=o鍵。h反應物鍵能總和生成物鍵能總和6198 kjmol15498 kjmol1(12360 kjmol14585 kjmol1)2 982 kjmol1。知識點三反應熱與反應物、生成物總能量的關(guān)系6已知25 、101 kpa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為：c(石墨)o2(g)=co2(g)h393.5 kjmol1c(金剛石)o2(g)=co2(g)h395.4 kjmol1據(jù)此判斷，下列說法正確的是()a由石墨制備金剛石是吸熱反應；石墨的能量比金剛石的低b由石墨制備金剛石是吸熱反應；石墨的能量比金剛石的高c由

9、石墨制備金剛石是放熱反應；石墨的能量比金剛石的低d由石墨制備金剛石是放熱反應；石墨的能量比金剛石的高答案a解析有兩種方法判斷：方法一：反應中放出的熱量反應物的總能量生成物的總能量；方法二：由得c(石墨)=c(金剛石)h1.9 kjmol1，該反應為吸熱反應，石墨的能量比金剛石的能量低，石墨更穩(wěn)定。故正確答案為a。7.由右圖分析，有關(guān)敘述正確的是() aabc和bca兩個反應吸收或放出的能量不等babc是放熱反應ca具有的能量高于b和c具有的能量總和dabc是吸熱反應，則bca必然是放熱反應答案d解析本題考查化學反應中的能量變化，由圖可知，bc的能量高于a的能量，則反應bca一定是放熱反應；反之

10、，abc則是吸熱反應。根據(jù)能量守恒定律，兩反應的反應熱在數(shù)值上相等，符號相反。練基礎(chǔ)落實1下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是()a鋁片和稀鹽酸的反應bba(oh)28h2o與nh4cl的反應c灼熱的碳與二氧化碳的反應d甲烷在氧氣中的燃燒答案c解析注意知識的積累，記住常見的吸熱反應。b、c屬于吸熱反應，再從化合價變化角度來分析，知答案為c。2下列說法不正確的是()a任何化學反應都伴隨著能量變化b化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化c反應物的總能量高于生成物的總能量時，發(fā)生放熱反應d反應物的總能量低于生成物的總能量時，發(fā)生吸熱反應答案b解析任何化學反應都伴隨著能量變化，但能量變化不一定

11、表現(xiàn)為熱量變化，還可能以光能等其他形式的能量放出；e(反應物)e(生成物)，反應放熱，e(反應物)q3 bq1q22q3 cq1q2q3 dq1q22q3答案d解析根據(jù)能量守恒原理：破壞化學鍵吸收的能量形成新化學鍵放出的能量反應熱。對于該放熱反應：h0，則q1q22q30，故q1q22q3。5co(g)與h2o(g)反應過程的能量變化如圖所示，有關(guān)兩者反應的說法中正確的是()a該反應為吸熱反應bco(g)和h2o(g)所具有的總能量大于co2(g)和h2(g)所具有的總能量c反應的熱化學方程式：co(g)h2o(g)=co2(g)h2(g) h41 kjmol1d1 mol co2(g)和1

12、mol h2(g)反應生成1 mol co(g)和h2o(g)要放出41 kj的熱量答案b解析從圖中數(shù)據(jù)可以看出：該反應的h0，為放熱反應；co(g)和h2o(g)所具有的總能量大于co2(g)和h2(g)所具有的總能量，反應的熱化學方程式為co(g)h2o(g)=co2(g)h2(g)h41 kjmol1。練方法技巧6下列說法正確的是()a反應熱就是反應中放出的能量b在101 kpa時，1 mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱c由c(石墨)c(金剛石)h1.9 kjmol1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定d等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多答案d解析反應過程中所放出或吸收的熱量都是反應

13、熱，因此a錯；在101 kpa時，1 mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量叫做該物質(zhì)的燃燒熱，b選項未指明碳完全燃燒生成二氧化碳，是錯誤的；由c(石墨)c(金剛石)h1.9 kjmol1可知，金剛石能量高，不穩(wěn)定；因為硫固體變?yōu)榱蛘魵庖鼰?，所以等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多是正確的(相同條件下，同一物質(zhì)在氣態(tài)時具有的能量最多，液態(tài)時次之，固態(tài)時最少，反應放出的熱量等于反應物所具有的能量減去生成物所具有的能量，因為生成物是一樣的，所以等量的硫蒸氣燃燒時放出的熱量比硫固體放出的更多)。7.已知h2(g)o2(g)=h2o(g)反應過程中能量變化如圖，問：a、b、c

14、分別代表什么意義？該反應是放熱反應還是吸熱反應，h大于零還是小于零？ 答案a代表舊鍵斷裂吸收的能量，b代表新鍵生成釋放的能量，c代表反應熱；該反應為放熱反應，h0。解析h2(g)和o2(g)與2h(g)和o(g)之間的能量差是h2(g)2h(g)和o2(g)o(g)過程中斷開hh鍵和o=o鍵吸收的能量，故a代表舊鍵斷裂吸收的能量，b代表2h(g)o(g)結(jié)合成h2o(g)過程中化學鍵所放出的能量，c代表成鍵所釋放的能量與斷鍵吸收的能量之差；由圖可知該反應中反應物總能量大于生成物總能量，故該反應為放熱反應，h0。練綜合拓展8已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kj，且氧氣中1 mo

15、l o=o鍵完全斷裂時吸收熱量496 kj，水蒸氣中1 mol ho鍵形成時放出熱量463 kj，則氫氣中1 mol hh鍵斷裂時吸收熱量是_。答案436 kj解析因為1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kj，所以1 mol h2與 mol o2完全燃燒生成1 mol水蒸氣時放出熱量242 kj。而化學反應中之所以存在能量的變化是因為在化學反應過程中存在舊鍵的斷裂與新鍵的形成，其中舊鍵的斷裂需要吸收能量而新鍵的形成需要放出能量。發(fā)生上述反應h2(g)o2(g)=h2o(g)h242 kjmol1時所發(fā)生鍵的變化為斷裂1 mol hh鍵和 mol o=o鍵、形成2 mol oh鍵，因此

16、在此反應過程中斷裂舊鍵需要吸收的能量為496 kje(hh)，形成新鍵釋放的能量為2463 kj926 kj，此反應為放熱反應，所以有926 kj496 kje(hh)242 kj，解得e(hh)436 kj。9下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質(zhì)中的化學鍵所消耗的能量(kj)：物質(zhì)cl2br2i2hclhbrhih2能量(kj)243193151432366298436根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答(1)(5)題。(1)下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是()ah2 bcl2 cbr2 di2(2)下列氫化物中，最穩(wěn)定的是()ahcl bhbr chi (3)x2h2=2hx(x代表cl、br、i)的反應是吸熱反應

17、還是放熱反應？答：_。(4)相同條件下，x2(x代表cl、br、i)分別與氫氣反應，當消耗等物質(zhì)的量的氫氣時，放出或吸收的熱量最多的是_。(5)若無上表中的數(shù)據(jù)，你能正確回答出問題(4)嗎？答：_，你的根據(jù)是_。答案(1)a(2)a(3)放熱反應(4)cl2(5)能元素的非金屬性越強，生成的氫化物越穩(wěn)定，反應放出的能量就越多解析破壞1 mol物質(zhì)的化學鍵時所消耗的能量與相同條件下由形成該物質(zhì)的原子形成1 mol該物質(zhì)放出的能量相等，放出的能量越多，物質(zhì)本身具有的能量越低，分子越穩(wěn)定。(1)生成1 mol h2時放出的能量最多，為436 kj；(2)在氫化物中，生成1 mol hcl時放出的能量

18、最多，為432 kj；(3)分別計算出三個反應放出的熱量依次為：185 kj、103 kj和9 kj。第2課時熱化學方程式目標要求1.知道熱化學方程式的意義。2.會書寫熱化學方程式。3.能熟練判斷熱化學方程式的正誤。一、熱化學方程式1概念能表示參加反應的物質(zhì)的量和反應熱的關(guān)系的化學方程式叫做熱化學方程式。2表示意義(1)熱化學方程式不僅表明了化學反應中的物質(zhì)變化，也表明了化學反應中的熱量變化。(2)熱化學方程式中物質(zhì)的化學計量數(shù)，表示實際參加反應的反應物的物質(zhì)的量和實際生成的生成物的物質(zhì)的量。(3)熱化學方程式中的反應熱與反應物、生成物的物質(zhì)的量相對應。3書寫熱化學方程式的注意事項(1)注明物

19、質(zhì)的聚集狀態(tài)；(2)標出對應的反應熱；(3)標明反應所處的外界條件(常溫常壓時，可不注明)。知識點一熱化學方程式的概念1下列說法正確的是()a書寫熱化學方程式時，只要在化學方程式的右端寫上熱量的符號和數(shù)值即可b凡是在加熱或點燃條件下進行的反應都是吸熱反應c表明反應所放出或吸收熱量的化學方程式叫做熱化學方程式d氫氣在氧氣中燃燒的熱化學方程式是2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h483.6 kj答案c解析a項，熱化學方程式還應注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)；b項，放熱反應有時在點燃或加熱時才能發(fā)生；d項，h的單位錯誤。2熱化學方程式c(s)h2o(g)=co(g)h2(g)h131.3 kjmol1表示

20、()a碳和水反應吸收131.3 kj能量b1 mol碳和1 mol水反應生成1 mol一氧化碳和1 mol氫氣并吸收131.3 kj熱量c1 mol固態(tài)碳和1 mol水蒸氣反應生成1 mol一氧化碳氣體和1 mol氫氣并吸收131.3 kj熱量d1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應吸熱131.3 kj答案c解析依據(jù)反應熱的概念，表示按照熱化學方程式計量數(shù)的物質(zhì)的量反應時吸收或放出的熱量，單位是kjmol1，該熱化學方程式表示1 mol固態(tài)碳和1 mol水蒸氣反應生成1 mol一氧化碳氣體和1 mol氫氣并吸收131.3 kj的熱量，特別要指明水的狀態(tài)。知識點二熱化學方程式及其書寫的正誤判斷3氫氣是

21、人類最理想的能源。已知在25 、101 kpa下，1 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量142.9 kj，則下列熱化學方程式書寫正確的是()a2h2o2=2h2o； h142.9 kjmol1b2h2(g)o2(g)=2h2o(l)； h142.9 kjmol1c2h2(g)o2(g)=2h2o(l)； h571.6 kjmol1d2h2(g)o2(g)=2h2o(l)； h571.6 kjmol1答案c解析書寫熱化學方程式時，要注意反應熱的數(shù)值與反應物的物質(zhì)的量和所處的聚集狀態(tài)有關(guān)。a中既沒有換算反應熱數(shù)值又沒寫物質(zhì)的聚集狀態(tài)，反應放熱應用“”表示；b中未換算反應熱數(shù)值；d中反應熱數(shù)值正確，

22、符號寫反了。4已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1 mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量b kj，則下列乙炔燃燒的熱化學方程式書寫正確的是()a2c2h2(g)5o2(g)=4co2(g)2h2o(l) h4b kjmol1bc2h2(g)o2(g)=2co2(g)h2o(l) h2b kjmol1c2c2h2(g)5o2(g)=4co2(g)2h2o(l) h2b kjmol1d2c2h2(g)5o2(g)=4co2(g)2h2o(l) hb kjmol1答案a解析乙炔燃燒是放熱反應，h0，則排除b、d兩選項；又因反應生成1 mol二氧化碳氣體時，放出熱量為b kj，則生成4 mol co2

23、(g)應放出熱量4b kj，故a正確，c不正確。5下列熱化學方程式書寫正確的是()a2so2o22so3 h196.6 kjmol1bh2(g)o2(g)=h2o(l) h285.8 kjmol1c2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h571.6 kjmol1dc(s)o2(g)=co2(g) h393.5 kjmol1答案b解析書寫熱化學方程式必須注意以下幾點：要注明反應物和生成物的聚集狀態(tài)，a錯；放熱反應h為“一”，吸熱反應h為“”，d錯，h的單位為kjmol1，c錯。60.3 mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(b2h6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)的三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5 kj熱量，其

24、熱化學方程式為_。又已知：h2o(l)=h2o(g)h44 kjmol1。則11.2 l(標準狀況)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是_kj。答案b2h6(g)3o2(g)=b2o3(s)3h2o(l)h2 165 kjmol11 016.5解析1 mol b2h6燃燒放出熱量2 165 kj，0.5 mol b2h6燃燒生成液態(tài)水(1.5 mol)放出熱量為2 165 kj，1.5 mol h2o(l)變?yōu)?.5 mol h2o(g)需吸收熱量為66 kj，所以0.5 mol b2h6燃燒生成氣態(tài)水時放出熱量為2 165 kj1.544 kj1 016.5 kj。練基礎(chǔ)落實1已知：h2(

25、g)f2(g)=2hf(g)h270 kjmol1，下列說法正確的是()a2 l 氟化氫氣體分解成1 l 氫氣與1 l 氟氣吸收270 kj熱量b1 mol氫氣與1 mol氟氣反應生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kjc在相同條件下，1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和大于2 mol氟化氫氣體的能量d1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫氣體分子放出270 kj熱量答案c解析a項中用l做單位是錯誤的，因為熱化學方程式的化學計量數(shù)表示物質(zhì)的量；b項中放出的熱量小于270 kj是錯誤的，應大于270 kj；d項中說幾個分子間反應是錯誤的；c項正確。2已知在1.01105 pa

26、、298 k條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kj熱量，下列熱化學方程式正確的是()ah2o(g)=h2(g)o2(g) h242 kjmol1b2h2(g)o2(g)=2h2o(l) h484 kjmol1ch2(g)o2(g)=h2o(g) h242 kjmol1d2h2(g)o2(g)=2h2o(g) h484 kjmol1答案a解析氫氣燃燒是放熱反應，其h應為負值，故c、d錯誤；2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kj熱量，而b是生成液態(tài)水，所以b也是錯誤的；反應逆向進行，h符號相反，因此a是正確的。3已知3.0 g乙烷完全燃燒在常溫下放出的熱量為155.98 kj，

27、則下列關(guān)于乙烷燃燒熱的熱化學方程式書寫正確的是()a2c2h6(g)7o2(g)=4co2(g)6h2o(l) h3 119.6 kjmol1bc2h6(g)o2(g)=2co(g)3h2o(g) h1 559.8 kjmol1cc2h6(g)o2(g)=2co2(g)3h2o(g) h1 559.8 kjmol1dc2h6(g)o2(g)=2co2(g)3h2o(l) h1 559.8 kjmol1答案d解析a中化學方程式若作為一般的熱化學方程式?jīng)]有問題，但由于燃燒熱的熱化學方程式應以1 mol物質(zhì)為基準書寫，故不正確，另外，也可能會因?qū)忣}時未注意常溫而錯選了c項。而b中燃燒產(chǎn)物co不是c2

28、h6完全燃燒后的產(chǎn)物，c項錯。故正確答案為d。4已知：2h2(g)o2(g)=2h2o(l) h571.6 kjmol1ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l) h890 kjmol1現(xiàn)有h2與ch4的混合氣體112 l(標準狀況)，使其完全燃燒生成co2和h2o(l)，若實驗測得反應放熱3 695 kj，則原混合氣體中h2與ch4的物質(zhì)的量之比是()a11 b13 c14 d23答案b解析設(shè)112 l即5 mol混合氣體中h2的物質(zhì)的量為x，則285.8x890(5x)3 695，解得：x1.25 mol。則n(h2)n(ch4)1.25 mol3.75 mol13。5已知熱化學

29、方程式：2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h1571.6 kjmol1，則關(guān)于熱化學方程式：2h2o(l)=2h2(g)o2(g)h2？的說法中正確的是()a熱化學方程式中化學計量數(shù)表示分子數(shù)b該反應h2大于零c該反應的h2571.6 kjmol1d該反應可表示36 g水分解時的熱效應答案b解析h2與h1符號相反，數(shù)值相等，故h2571.6 kjmol1；d選項沒有指明36 g水的狀態(tài)，故d項錯誤。練方法技巧6已知：(1)h2(g)o2(g)=h2o(g)h1a kjmol1(2)2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h2b kjmol1(3)h2(g)o2(g)=h2o(l)h3c kj

30、mol1(4)2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h4d kjmol1下列關(guān)系式中正確的是()aacd0 c2ab0答案c解析抓比較的關(guān)鍵。該反應是放熱反應，h0；(1)與(2)是生成h2o的狀態(tài)一樣，但物質(zhì)的計量數(shù)是2倍關(guān)系，2ab；同理比較(3)、(4)得：2cd，由于h2o(g)=h2o(l)是放熱反應，h0，故ca，d(3)28.6517.19知識點二蓋斯定律3已知298 k、101 kpa條件下：4al(s)3o2(g)=2al2o3(s) h2834.9 kjmol14al(s)2o3(g)=2al2o3(s) h3 119.1 kjmol1由此得出的正確結(jié)論是()a等質(zhì)量的o2

31、比o3能量低，由o2變?yōu)閛3為吸熱反應b等質(zhì)量的o2比o3能量低，由o2變?yōu)閛3為放熱反應co3比o2穩(wěn)定，由o2變?yōu)閛3為吸熱反應do2比o3穩(wěn)定，由o2變?yōu)閛3為放熱反應答案a解析據(jù)蓋斯定律，式式得：3o2(g)=2o3(g)h284.2 kjmol1即等質(zhì)量的o2比o3能量低，o2比o3穩(wěn)定，由o2變?yōu)閛3為吸熱反應。4已知：h2o(g)=h2o(l)hq1 kjmol1c2h5oh(g)=c2h5oh(l)hq2 kjmol1c2h5oh(g)3o2(g)=2co2(g)3h2o(g) hq3 kjmol1若使46 g酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為()a(q1q2q3

32、) kjb0.5(q1q2q3) kjc(0.5q11.5q20.5q3) kjd(3q1q2q3) kj答案d解析46 g酒精即1 mol c2h5oh(l)根據(jù)題意寫出目標反應c2h5oh(l)3o2(g)=2co2(g)3h2o(l)h然后確定題中各反應與目標反應的關(guān)系則h(q3q23q1) kjmol15科學家蓋斯曾提出“不管化學過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應是相同的。”利用蓋斯定律可測某些特別反應的熱效應。p4(s，白磷)5o2(g)=p4o10(s)h12 983.2 kjmol1p(s，紅磷)o2(g)=p4o10(s)h2738.5 kjmol1則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷

33、的熱化學方程式為_。答案p4(s，白磷)=4p(s，紅磷)h29.2 kjmol1解析方法一：方法二：知識點三反應熱計算6由氫氣和氧氣反應生成4.5 g水蒸氣放出60.45 kj的熱量，則反應：2h2(g)o2(g)=2h2o(g)的h為()a483.6 kjmol1 b241.8 kjmol1c120.6 kjmol1 d241.8 kjmol1答案a解析要求方程式中生成2 mol h2o(g)的h，已知4.5 g水蒸氣生成時放熱60.45 kj，比例關(guān)系：解得q483.6 kj，故h483.6 kjmol1。7已知：2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h571.6 kjmol1co(g)

34、o2(g)=co2(g)h282.8 kjmol1現(xiàn)有co、h2、co2組成的混合氣體67.2 l(標準狀況)，經(jīng)完全燃燒后放出的總熱量為710.0 kj，并生成18 g液態(tài)水，則燃燒前混合氣體中co的體積分數(shù)為()a80% b50% c60% d20%答案b解析根據(jù)生成18 g液態(tài)h2o知混合氣體中含1 mol h2，該反應產(chǎn)生的熱量為 kj285.8 kj。co燃燒放出的熱量為710.0 kj285.8 kj424.2 kj，則co的物質(zhì)的量為n(co)1.5 mol，v(co)%100%50%。練基礎(chǔ)落實1下列與化學反應能量變化相關(guān)的敘述正確的是()a生成物總能量一定低于反應物總能量b放

35、熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率c應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變d同溫同壓下，h2(g)cl2(g)=2hcl(g)在光照和點燃條件下的h不同答案c解析放熱反應生成物總能量低于反應物總能量，吸熱反應生成物總能量高于反應物總能量，a錯誤；化學反應的速率與反應物本身的性質(zhì)、溫度、壓強、濃度、催化劑等因素有關(guān)，與吸熱、放熱反應無關(guān)，b錯誤；通過蓋斯定律可以間接測量某些難以直接測量的反應的焓變，c正確；同溫同壓下，h2(g)cl2(g)=2hcl(g)的反應條件不會影響h的值，d錯誤。2含有11.2 g koh的稀溶液與1 l 0.1 moll1的h2so4溶液反應，放出11.46 kj的熱量，能表示該反應中和熱的化學方程式的為()akoh(aq)h2so4(aq)=k2so4(aq)h2o(l)h11.4