離子反應(yīng)第二課時教案

1、授課題目：離子反應(yīng)（課時2）教學(xué)時數(shù)1個課時授課類型理論課教學(xué)目標：（一）知識與技能 1、理解離子反應(yīng)的概念和原理。 2、了解電解質(zhì)在溶液里所起離子反應(yīng)的本質(zhì);理解離子反應(yīng)發(fā)生的條件。 3、獲得有關(guān)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)知識和基本技能,學(xué)習(xí)實驗研究方法。 4、掌握一般離子反應(yīng)方程式的書寫及其意義。（二）過程與方法 1、探究離子反應(yīng)及其發(fā)生條件。 2、在學(xué)習(xí)離子反應(yīng)過程中,學(xué)會運用觀察、實驗等多種手段獲取信息,并用比較、分類、歸納、概括的方法對信息進行加工。 3、學(xué)習(xí)離子方程式的書寫方法。（三）情感、態(tài)度與價值觀 1、發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,樂于探究離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。 2、體驗科學(xué)探究的艱辛和喜悅,感

2、受化學(xué)世界的奇妙與和諧。教學(xué)重點及難點： 重點：離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件, 離子反應(yīng)方程式的書寫方法。 難點：離子反應(yīng)方程式的書寫方法。教學(xué)方法： 講授法和引導(dǎo)探究式教學(xué)方法。教學(xué)過程設(shè)計：教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖時間【引入】通過趣味實驗引入?！窘處煛客瑢W(xué)們都知道化學(xué)是一門神奇的學(xué)科，其實你們的化學(xué)老師我也很神奇，告訴大家一個秘密，我不只是一個化學(xué)老師，還是一名魔術(shù)師，現(xiàn)在我就為大家表演一個有趣的魔術(shù)?！静僮鳌繉蕚浜玫乃膫€高腳杯放在臺面上，將第一個舉起倒轉(zhuǎn)告訴大家是空的，再向同學(xué)們展示一壺“茶”（氯化鐵溶液）。依次將“茶”倒入四個高腳杯中，變成不同的顏色?！窘處煛客瑢W(xué)們，這個魔術(shù)神奇吧，其實啊

3、，大家都可以成為魔術(shù)師，因為這個魔術(shù)所涉及到的知識就是我們今天所要學(xué)習(xí)的離子反應(yīng)?！景鍟侩x子反應(yīng)（二）【講述】通過上節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們都知道，在水溶液中,電解質(zhì)能電離出自由移動的離子。如果不同的電解質(zhì)溶液相互混合，這些自由移動的離子之間會有什么影響呢?它們又會有怎樣的變化呢？下面我們通過書上的實驗來一起探討一下。【實驗演示】演示課本第27頁的實驗21(兩個實驗).【提問】同學(xué)們，從剛剛的實驗中我們發(fā)現(xiàn)了什么現(xiàn)象?！疽龑?dǎo)啟發(fā)】同樣是電解質(zhì)互相混合，但是為什么只有實驗2發(fā)生化學(xué)反應(yīng), 產(chǎn)生白色沉淀呢?【PPT展示】表格【講解】我們通過表格一起來分析一下，我們觀察到Na2SO4溶液和KCl溶液相互混

4、合后，并沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，只是Na2SO4電離出來的Na+、SO42-與KCl電離出來K+、Cl-的混合。而Na2SO4溶液與BaCl2溶液則發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成白色的沉淀BaSO4.離子種類和數(shù)目發(fā)生了什么變化?！局v述】像這樣有離子參加或生成的反應(yīng)，叫做離子反應(yīng)。它的本質(zhì)就是，離子種類和數(shù)目的變化?！景鍟恳?、離子反應(yīng)1、 定義：有離子參加或生成的反應(yīng)。2、 本質(zhì)：離子種類和數(shù)目發(fā)生變化【過渡】下面我們一起來看看剛才的實驗2中化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是什么？Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的實質(zhì)是SO42-+Ba2+= BaSO4 。我們就把這種用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子叫做離

5、子方程式?！綪PT展示】分析得出結(jié)論【板書】二、離子方程式1、 定義：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示離子反應(yīng)的式子?！咎釂枴磕敲措x子方程式該怎樣書寫呢？【教師】我們以Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)為例。一起來看看離子方程式怎樣書寫？ 【講述】首先，我們要寫出正確的方程式。【副板書】Na2SO4 + BaCl2 =2NaClBaSO4【講述】第二步我們把易溶于水、易電離的Na2SO4、 BaCl2、2NaCl改寫成離子形式，難溶于水的BaSO4寫成化學(xué)式?！靖卑鍟?Na+SO42-+Ba2+2Cl-=2Na+2Cl-+BaSO4【講述】第三步，我們將方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子刪去。也就是

6、將方程式兩邊相同的離子刪去。就可以得到離子方程式了。Ba2+SO42- = BaSO4【講述】為了確保萬無一失，我們最后要檢查反應(yīng)前后原子個數(shù)是否守恒電荷是否守恒和離子的改寫是否正確?！窘處煛课覀儗⑦@四個步驟歸納為四個字，寫、改、刪、查【板書】2、書寫步驟：寫、改、刪、查PPT:解釋四個步驟?！局v述】離子方程式的書寫關(guān)鍵是第二步“改”，哪些物質(zhì)能改寫成離子，哪些不能呢？我們一起來看一下?！綪PT展示】能改的與不能改的【教師】除此之外，同學(xué)們還要注意其他一些事項?！綪PT展示】注意事項【教師】學(xué)完這些，我們一起來看看課堂練習(xí)?！綪PT展示】課堂練習(xí)【教師】在實際應(yīng)用中，我們還會遇到一些離子方程式

7、正誤判斷的問題，請同學(xué)們要注意正確的判斷?！綪PT】離子方程式正誤判斷的一些常見類型【老師】我們一起來看一個課堂練習(xí)?！綪PT】課堂練習(xí)【過渡】下面，請同學(xué)們看看這三個反應(yīng)的離子方程式有什么共同特點？【講解】是的，雖然這幾個反應(yīng)它們的反應(yīng)物各不相同的，但它們的離子方程式卻是一樣的。那么從這里我們就可以得出離子方程式的意義。【PPT展示】歸納總結(jié)【板書】3、意義：表示一定物質(zhì)間的反應(yīng)。表示同一類型的離子反應(yīng)?！窘處煛康沁@里我們要注意H+ + OH- = H2O這一離子方程式只能表示強酸和強堿生成可溶性鹽和水這一類型的中和反應(yīng)。并不能表示所有的酸堿中和反應(yīng)?！驹O(shè)疑】我們發(fā)現(xiàn)并不是所有的電解質(zhì)溶液

8、都能發(fā)生離子反應(yīng)，像實驗2-1.1Na2SO4溶液和KCl溶液相互混合并沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，那么，要滿足怎樣的條件，才能發(fā)生離子反應(yīng)呢？下面我們繼續(xù)一起探討?！緦嶒炑菔尽空埫恳唤M派一位同學(xué)上來分別演示演示課本第29頁的實驗23(三個實驗)，第四組同學(xué)派三名同學(xué)總結(jié)【PPT展示】表格【過渡】從剛剛的實驗和同學(xué)們的總結(jié)我們可以發(fā)現(xiàn)：這些反應(yīng)都是復(fù)分解型的離子反應(yīng)。以上這些電解質(zhì)溶液混合后之間的離子能夠發(fā)生反應(yīng)，是因為能夠生成難溶物、或揮發(fā)性物質(zhì)（氣體）、或者難電離的物質(zhì)。這些都是復(fù)分解型離子反應(yīng)的條件之一。【板書】4、條件（復(fù)分解型離子反應(yīng)）（1）有難溶物生成，如硫酸鋇、氯化銀等。（2）有難電離物質(zhì)

9、生成，如水、醋酸等。（3）有揮發(fā)性物質(zhì)生成，如氣體?！緦W(xué)生回答】實驗2-1.1沒有產(chǎn)生現(xiàn)象，而實驗2-1.2產(chǎn)生白色沉淀。認真觀察積極思考討論找出答案并理解學(xué)生觀察思考【學(xué)生回答】離子種類和離子數(shù)目減少學(xué)生做筆記回顧、思考、討論步步引導(dǎo)掌握離子方程式的概念學(xué)生思考觀察并掌握離子方程式的書寫步驟通過練習(xí)、鞏固知識【學(xué)生回答】離子方程式相同激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣，激起學(xué)生的求知欲。通過實驗，培養(yǎng)學(xué)生實驗觀察能力。詳細講解反應(yīng)的實質(zhì)，為引出離子反應(yīng)伏筆。導(dǎo)出離子反應(yīng)的概念。講解新概念演練，適當(dāng)?shù)赝卣箤W(xué)生的知識面講解中和反應(yīng)的本質(zhì)培養(yǎng)學(xué)生動手能力，并以直觀觀察，引導(dǎo)學(xué)生自己從書本還有觀察現(xiàn)象中學(xué)知識學(xué)習(xí)新課。從實驗引導(dǎo)學(xué)生探討離子反應(yīng)發(fā)生的條件。歸納、總結(jié)：離子反應(yīng)發(fā)生的條件3min2min2min5min2min3min3min5min2min課堂小結(jié)：通過這一堂課的學(xué)習(xí)我們主要掌握了離子反應(yīng)的定義、本質(zhì)以及其發(fā)生的條件，這些在以后的學(xué)習(xí)中都會有重要的應(yīng)用，特別是離子方程式的書寫，這都需要同學(xué)們在課后都加練習(xí)，才能熟練掌握。作業(yè)布置：1、完成課外練習(xí)2、課本第29頁的習(xí)題板書設(shè)計：離子反應(yīng)（二）一、離子反應(yīng)1、定義：有離子參加或生成的反應(yīng)。2、本質(zhì)：