2021高二化學(xué)寒假作業(yè)同步練習(xí)題：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

1、2021高二化學(xué)寒假作業(yè)同步練習(xí)題：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素一、有效碰撞理論1有效碰撞2活化能和活化分子（1）活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子。（2）活化能：活化分子所多出的那部分能量(或普通分子轉(zhuǎn)化成活化分子所需要的能量)。3反應(yīng)物、生成物的能量與活化能的關(guān)系圖二、外界因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響1濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響（1）【實(shí)驗(yàn)2-2】原理：2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：KMnO4酸性溶液褪色，0.2 molL1 H2C2O4溶液較0.1 molL1 H2C2O4溶液褪色時(shí)間短。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：H2C2O4溶液濃度越大，KMnO4酸性溶液

2、褪色越快，反應(yīng)速率也越快；反之，H2C2O4溶液濃度越小，反應(yīng)速率越慢。（2）影響規(guī)律其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率增大；減小反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率減小。（3）微觀解釋反應(yīng)物濃度增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞幾率增加反應(yīng)速率加快；反之，反應(yīng)速率減慢?！緶剀疤崾尽浚?）對于固體或純液體，其濃度可視為常數(shù)，因而其物質(zhì)的量改變時(shí)不影響化學(xué)反應(yīng)速率。（2）固體物質(zhì)的反應(yīng)速率與接觸面積有關(guān)，顆粒越細(xì)，表面積越大，反應(yīng)速率就越快。塊狀固體可以通過研細(xì)來增大表面積，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率。（3）對于離子反應(yīng)，只有實(shí)際參加反應(yīng)的各離子濃度發(fā)生變化，才會引起化學(xué)反應(yīng)速率的改變。2壓強(qiáng)對

3、化學(xué)反應(yīng)速率的影響（1）影響規(guī)律對于氣體來說，在一定溫度下，一定質(zhì)量的氣體所占的體積與壓強(qiáng)成反比。如圖所示：由圖可知：其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，氣體體積縮小，濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快。（2）微觀解釋增大壓強(qiáng)氣體體積縮小反應(yīng)物濃度增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞幾率增加反應(yīng)速率加快；反之，反應(yīng)速率減慢?！緶剀疤崾尽繅簭?qiáng)是否影響化學(xué)反應(yīng)速率，取決于是否影響反應(yīng)物的濃度。（1）恒容下充入稀有氣體，氣體壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)物濃度不變，故反應(yīng)速率不變。（2）恒壓下充入稀有氣體，氣體壓強(qiáng)不變，但體積增大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小?！咎貏e提醒】（1）改變壓強(qiáng)，對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的根本原因

4、是引起濃度的改變。對于有氣體參加的反應(yīng)體系，有以下幾種情況：恒溫時(shí)，增大壓強(qiáng)，體積縮小，濃度增大，反應(yīng)速率增大。恒容時(shí)，充入氣體反應(yīng)物，濃度增大，總壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率增大。恒容時(shí)，充入“稀有氣體”總壓強(qiáng)增大，但各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變。恒壓時(shí)，充入“稀有氣體”，體積增大，各物質(zhì)的濃度減小，反應(yīng)速率減小。（2）壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響常見的誤區(qū)誤區(qū)一忽視物質(zhì)的狀態(tài)解題過程中，若忽視反應(yīng)物或生成物是否為氣體，則可能會錯(cuò)誤判斷壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響。誤區(qū)二惰性氣體引起的失誤不要看到壓強(qiáng)增大，就認(rèn)為反應(yīng)速率加快，忽視了體積不變充入惰性氣體時(shí)，壓強(qiáng)雖然增大，但參加反應(yīng)的各物質(zhì)的濃度沒有改變，反應(yīng)速率也不

5、改變這種特殊情況；或者看見題目中加入惰性氣體，則一律判斷為對反應(yīng)速率無影響，忽視恒溫恒壓條件下，充入惰性氣體可使容器體積增大，反應(yīng)物濃度減小的特殊情況。3溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響（1）【實(shí)驗(yàn)2-3】原理：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：混合后均出現(xiàn)渾濁，但熱水一組首先出現(xiàn)渾濁。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大。（2）影響規(guī)律：其他條件相同時(shí)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大；降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小。（3）微觀解釋：升高溫度活化分子的百分?jǐn)?shù)增大單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞幾率增加反應(yīng)速率加快；反之，反應(yīng)速率減慢?！緶剀疤崾尽浚?）溫度對反應(yīng)速率的影響規(guī)律，對吸熱反應(yīng)、放熱反

6、應(yīng)都適用，且不受反應(yīng)物狀態(tài)的限制。升溫時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率增大；降溫時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率減小。（2）一般而言，溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響比濃度、壓強(qiáng)等對化學(xué)反應(yīng)速率的影響要大，也更容易控制。4催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響（1）【實(shí)驗(yàn)2-4】原理：2H2O22H2OO2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：未加入MnO2時(shí)，帶余燼的木條無明顯變化；加入MnO2后，錐形瓶內(nèi)立即產(chǎn)生大量氣泡，并且?guī)в酄a的木條復(fù)燃。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：MnO2能加快H2O2的分解。（2）影響規(guī)律：當(dāng)其他條件不變時(shí)，使用催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率增大。（3）微觀解釋：使用催化劑改變了反應(yīng)的路徑(如下圖)，反應(yīng)的活化能降低活化分子的百分?jǐn)?shù)增大單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞幾率增加反應(yīng)速率

7、加快?！緶剀疤崾尽浚?）催化劑有正、負(fù)之分，一般情況下的催化劑是指正催化劑。（2）催化劑有選擇性，不同的化學(xué)反應(yīng)的催化劑不相同，催化劑具有一定的活化溫度。（3）催化劑對可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)的速率影響相同。1下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中正確的是 A100 mL 2 molL1的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變B用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率C汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢D二氧化硫的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢【答案】C【解析】100 mL 2 molL1的鹽酸與鋅反應(yīng)

8、時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，鹽酸的濃度變小，故生成氫氣的速率減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用鐵片和濃硫酸不能加快產(chǎn)生氫氣的速率，因?yàn)殍F在常溫下遇濃硫酸會發(fā)生鈍化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)物的濃度減小，故反應(yīng)速率減慢，C項(xiàng)正確；其他條件不變時(shí)，升高溫度，任何化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率都加快，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選C。2下列說法正確的是A增大反應(yīng)物的質(zhì)量，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大B升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大C增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大D使用催化劑，分子能量提高，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大【答案】B【

9、解析】增大反應(yīng)物的質(zhì)量，反應(yīng)物濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增大，從而增大有效碰撞幾率，反應(yīng)速率增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；升高溫度，活化分子百分增大數(shù)，有效碰撞幾率增大，反應(yīng)速率增大，B項(xiàng)正確；增大壓強(qiáng)，相當(dāng)于反應(yīng)物濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增大，從而增大有效碰撞幾率，反應(yīng)速率增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；使用催化劑，降低反應(yīng)活化能，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞幾率增大，反應(yīng)速率增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選B。3某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2X(g)Y(g)Z(g)W(s) H0，下列敘述正確的是A在容器中加入氬氣，反應(yīng)速率不變B加入少量W，逆反應(yīng)速率增大C升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減

10、小D若將容器的體積壓縮，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，有效碰撞次數(shù)增大【答案】A【解析】在容器中加入氬氣，參加反應(yīng)氣體的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，A項(xiàng)正確；W為固體，加入少量W，固體的濃度是一個(gè)常數(shù)，故逆反應(yīng)速率不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；增大壓強(qiáng)，可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，有效碰撞次數(shù)增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選A。4如圖是表示：2XY ZR H0 的氣體反應(yīng)速率()與時(shí)間(t)的關(guān)系，t1時(shí)開始改變條件，則所改變的條件符合曲線的是A減少Z物質(zhì) B加大壓強(qiáng) C升高溫度 D使用催化劑【答案】D【解析】該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積減小的反應(yīng)

11、，由圖可知t1時(shí)刻，正、逆反應(yīng)速率均增大，且正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素分析判斷?！驹斀狻扛鶕?jù)2XYZRH0的氣體反應(yīng)速率()與時(shí)間(t)的關(guān)系圖可知，物質(zhì)都是氣體，反應(yīng)后氣體體積減小，t1時(shí)刻，正、逆反應(yīng)速率均增大，且正反應(yīng)速率仍然等于逆反應(yīng)速率，說明正、逆反應(yīng)速率同等程度的加快，改變的條件只能是使用了催化劑。答案選D。5X不同條件下能分別轉(zhuǎn)化為Y或Z，轉(zhuǎn)化過程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A反應(yīng)XY為放熱反應(yīng)B加入催化劑曲線a變?yōu)榍€bC反應(yīng)2X(g)=Z(g)吸收的熱量為(E2-E1)D升高溫度可以提高反應(yīng)物分子的能量，從而使化學(xué)反應(yīng)速率加快【答案】D【解析】圖

12、中生成物Y的能量比反應(yīng)物X高，反應(yīng)XY為吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；加入催化劑只能改變反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)的焓變，曲線a變?yōu)榍€b改變了生成物所具有的能量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)2X(g)=Z(g)放出的熱量為(E2-E1)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；升高溫度可以提高反應(yīng)物分子的能量，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使化學(xué)反應(yīng)速率加快，D項(xiàng)正確；答案選D。6等質(zhì)量的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應(yīng)，下列圖象能正確表示氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間之間關(guān)系的是A B C D【答案】B【解析】金屬的活潑性：鎂鋅鐵，金屬越活潑與酸反應(yīng)越劇烈，速率就越快，反應(yīng)完所用時(shí)間就越短，因此消耗完的時(shí)間:鎂鋅鐵；三種金屬是足量的，稀硫酸少量，產(chǎn)生的

13、氫氣由硫酸決定，因硫酸等量，則三者產(chǎn)生的氫氣量相等，符合的圖像是B。答案選B。7已知：Na2S2O3H2SO4Na2SO4SO2SH2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率最快的是組號反應(yīng)溫度/Na2S2O3H2SO4H2O體積/mL濃度/molL-1體積/mL濃度/molL-1體積/mLA1050.2100.15B1050.150.210C3050.2100.15D3050.150.210【答案】C【解析】根據(jù)反應(yīng)溫度越高、反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越快分析判斷?！驹斀狻繙囟葘瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響比濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響更大。根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知選項(xiàng)C、D的反應(yīng)溫度30比選項(xiàng)A、B的10高，因此選項(xiàng)C、D

14、的反應(yīng)速率比選項(xiàng)A、B的快。當(dāng)溫度都是30時(shí)，由于選項(xiàng)C中反應(yīng)物的濃度比選項(xiàng)D的更大。由于反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越快，因此反應(yīng)速率最快的是選項(xiàng)C。答案選C。8金屬插入CH4的C-H鍵形成高氧化態(tài)過渡金屬化合物的反應(yīng)頻繁出現(xiàn)在光分解作用、金屬有機(jī)化學(xué)等領(lǐng)域，如圖是CH4與Zr形成過渡金屬化合物的過程。下列說法不正確的是A整個(gè)反應(yīng)快慢，由 CH2 ZrH2狀態(tài)2反應(yīng)決定BCH3ZrHCH2 ZrH2 H=+8.32 kJ mol-1C在中間產(chǎn)物中 CH3ZrH狀態(tài)最穩(wěn)定DZr +CH4CHZrH3活化能為201. 84 kJ mol-1【答案】D【解析】反應(yīng)速率取決于反應(yīng)活化能的大小，活化能越

15、大的那步反應(yīng)的反應(yīng)速率越小，整個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)速率由其決定，由圖可知，CH2ZrH2狀態(tài)2反應(yīng)的活化能最大，反應(yīng)速率最慢，所以整個(gè)反應(yīng)快慢，由CH2ZrH2狀態(tài)2反應(yīng)決定，A項(xiàng)正確；由圖可知，CH3ZrHCH2 ZrH2的H-106.15kJ/mol(-114.47)kJ/mol8.32kJ/mol，B項(xiàng)正確；由圖可知，CH3ZrH狀態(tài)時(shí)具有的內(nèi)能最低，所以CH3ZrH狀態(tài)最穩(wěn)定，C項(xiàng)正確；由圖可知，Zr+CH4CHZrH3活化能為95.69kJ/mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選D。9某實(shí)驗(yàn)小組利用稀硫酸與鋅粒制取氫氣的實(shí)驗(yàn)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖，請回答下列問題：（1）t

16、0t1間反應(yīng)速率增大的原因是_。（2）若在t2時(shí)刻向溶液中加入少量CuSO4固體，反應(yīng)速率明顯加快，對此大家展開研究：有人認(rèn)為是加入的SO42-催化了反應(yīng)。他的觀點(diǎn)_（填“正確”或“不正確”）。如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以證明？_。有同學(xué)發(fā)現(xiàn)當(dāng)加入較多CuSO4固體時(shí)，反應(yīng)速率反而下降，可能的原因是_。（3）如要加快t0時(shí)刻氣體產(chǎn)生的速率，從反應(yīng)物角度看，可采取的措施有_(至少答兩種)?！敬鸢浮浚?）該反應(yīng)放熱，使溫度升高，從而加快了反應(yīng)速率 （2）不正確 可向溶液中加入少量Na2SO4固體，觀察反應(yīng)速率變化 鋅置換出較多銅，覆蓋在鋅片表面，阻止了反應(yīng)的發(fā)生 （3）適當(dāng)加大稀硫酸的濃度、將鋅片粉碎 【解析

17、】依據(jù)外界條件對反應(yīng)速率的影響以及反應(yīng)實(shí)質(zhì)分析解答?！驹斀狻浚?）Zn與稀硫酸反應(yīng)放熱，隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，反應(yīng)放出大量的熱，使體系溫度升高，溫度升高加快反應(yīng)速率，故t0-t1段反應(yīng)速率增大；（2）t2時(shí)刻加入硫酸銅，反應(yīng)速率加快，因?yàn)閆n可以與Cu2+發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu，Cu-Zn-稀硫酸組成原電池裝置，加快反應(yīng)速率，故該同學(xué)的觀點(diǎn)是不正確的，硫酸根不會催化反應(yīng)的進(jìn)行，可以通過向溶液中加入硫酸鈉固體進(jìn)行驗(yàn)證，若加入硫酸鈉固體后反應(yīng)速率加快，則說明硫酸根起催化作用，反之則沒有起到催化作用；當(dāng)加入大量硫酸銅時(shí)，Cu2+與Zn反應(yīng)生成大量Cu附著在Zn表面，阻止Zn的進(jìn)一步反應(yīng)；（3）為增加初始

18、狀態(tài)下的反應(yīng)速率，可以適當(dāng)提高硫酸的濃度、將鋅粉碎提高Zn與稀硫酸的接觸面積等方法。10化學(xué)反應(yīng)速率在生產(chǎn)生活中有重要作用。（1）氨的合成為氮肥的生產(chǎn)工業(yè)奠定了基礎(chǔ)，其原理N23H22NH3。反應(yīng)一段時(shí)間后，NH3的濃度增加了0.9mol/L，用N2表示其平均反應(yīng)速率為0.15mol/(Ls)，則反應(yīng)的時(shí)間為_s。下列4個(gè)數(shù)據(jù)是在不同條件下測得的合成氨反應(yīng)速率，其中反應(yīng)最快的是_（填字母）。Av(H2)0.1 mol/(Lmin) Bv(N2)0.1 mol/(Lmin) Cv(NH3)0.15 mol/(Lmin) Dv(N2)0.002 mol/(Lmin) （2）一定溫度下，氧化鐵可與一

19、氧化碳發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3(s)3CO(g)2Fe(s)3CO2(g)。在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成單質(zhì)鐵11.2g。10min內(nèi)v(CO)_mol/(Lmin)。（3）研究反應(yīng)2X(g)Y(g)Z(g)的速率影響因素，在不同條件下進(jìn)行4組實(shí)驗(yàn)，Y、Z起始濃度為0，反應(yīng)物X的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如圖所示。對比實(shí)驗(yàn)、可得出：_，化學(xué)反應(yīng)速率加快。對比實(shí)驗(yàn)、可得出：_，化學(xué)反應(yīng)速率加快。在010min內(nèi)，實(shí)驗(yàn)的平均速率v(Y)_ mol/(Lmin)?！敬鸢浮浚?）3 B （2）0.015 （3）增大反應(yīng)物濃度 升高溫度 0.02 【詳解】（1）NH3的

20、濃度增加了0.9mol/L，則氮?dú)獾臐舛葴p少0.45mol/L，v(N2)0.15mol/(Ls)，則t3s；化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，比較反應(yīng)速率需轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)的相同單位，A項(xiàng)，v(H2)0.1 mol/(Lmin)；B項(xiàng)，v(N2)0.1 mol/(Lmin)轉(zhuǎn)化為氫氣v(H2)=0.3 mol/(Lmin)；C項(xiàng)，v(NH3)0.15 mol/(Lmin)轉(zhuǎn)化為氫氣v(H2)=0.225mol/(Lmin)；D項(xiàng)，v(N2)0.002 mol/(Lmin) 轉(zhuǎn)化為氫氣v(H2)=0.006mol/(Lmin)；綜上所述，答案為B。（2）10min后，生成單質(zhì)鐵11.2g，即0

21、.2mol，則消耗0.3mol的CO，v(CO)0.015 mol/(Lmin)；（3）根據(jù)圖像，對比實(shí)驗(yàn)、，反應(yīng)的溫度相同，X的初始物質(zhì)的量III，達(dá)到平衡時(shí)所用的時(shí)間III，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越快；根據(jù)圖像，對比實(shí)驗(yàn)、，反應(yīng)物的初始濃度相同，II的溫度，所用的時(shí)間II，則溫度越高，反應(yīng)速率越快；根據(jù)圖像，010min內(nèi)，實(shí)驗(yàn)中，X的濃度由1.00mol/L變?yōu)?.60mol/L，則Y的濃度增大0.20mol/L，v(Y)0.02mol/(Lmin)。1我國科學(xué)家使用雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化水煤氣變換反應(yīng)：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H0，在低溫下獲得高

22、轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率。反應(yīng)過程示意圖如下：下列說法正確的是A過程、過程均為放熱過程B使用催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的HC該催化過程中：有極性鍵的斷裂，極性鍵和非極性鍵的形成D圖示顯示：起始時(shí)的2個(gè)H2O在反應(yīng)過程中并未都參與了反應(yīng)【答案】C【解析】化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，斷鍵需要吸收能量，形成化學(xué)鍵需要釋放能量，使用催化劑能夠降低活化能，但對焓變無影響，據(jù)此分析；【詳解】根據(jù)反應(yīng)過程，過程和過程都有H-O鍵的斷裂，斷鍵要吸收熱量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；H只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)的途徑無關(guān)，使用催化劑對H無影響，B項(xiàng)錯(cuò)誤；催化過程中，H2O中的O-H鍵斷裂，O-H為極性鍵，生成CO2，有極性

23、鍵的生成，生成H2，H-H鍵為非極性鍵，C項(xiàng)正確；過程I中有1個(gè)水分子參與反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選C。2下列說法正確的是A對于2A(s)B(g)2C(g)的反應(yīng)，加入A，反應(yīng)速率加快B2NO2N2O4(正反應(yīng)放熱)，升高溫度，v(正)增大，v(逆)減小C100mL2mol/L稀鹽酸與足量的鋅反應(yīng)時(shí)，加入少量硫酸銅固體，生成氫氣的速率加快D一定溫度下，反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)在密閉容器中進(jìn)行，恒壓，充入He反應(yīng)速率不變【答案】C【解析】A是固體，A的質(zhì)量多少不影響化學(xué)反應(yīng)速率，所以加入A化學(xué)反應(yīng)速率不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；升高溫度正逆反應(yīng)速率都增大，只是逆反應(yīng)速率增大倍數(shù)大于正反應(yīng)速率，B

24、項(xiàng)錯(cuò)誤；加入硫酸銅，Zn和銅離子反應(yīng)生成Cu,Zn、Cu和稀鹽酸構(gòu)成原電池，原電池加快化學(xué)反應(yīng)速率，C項(xiàng)正確；恒壓條件下，充入He，導(dǎo)致反應(yīng)體系分壓減小，所以正逆反應(yīng)速率都減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選C。3不同條件下，用O2氧化一定濃度的FeCl2溶液過程中所測的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推測不合理的是A一定時(shí)間內(nèi)，F(xiàn)e2+的氧化率隨時(shí)間延長而逐漸增大B由和可知，pH越大，F(xiàn)e2+氧化速率越快C由和可知，溫度越高，F(xiàn)e2+氧化速率越快D氧化過程的離子方程式為：4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O【答案】B【解析】由圖像可知，F(xiàn)e2+的氧化率隨時(shí)間延長而逐漸增大，A項(xiàng)正確；由圖像可知，和的反應(yīng)

25、溫度和溶液的pH均不相同，無法判斷溶液的pH和Fe2+氧化速率的關(guān)系，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖像可知，和的溶液的pH相同，溫度越高，F(xiàn)e2+氧化速率越快，C項(xiàng)正確；氧化過程發(fā)生的反應(yīng)為酸性條件下，亞鐵離子與氧氣反應(yīng)生成鐵離子和水，反應(yīng)的離子方程式為為4Fe2+O24H+4Fe3+2H2O，D項(xiàng)正確。答案選B。45.6 g鐵粉與100 mL1mol/L的稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，為了使反應(yīng)平緩進(jìn)行且不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的NaOH溶液；改用200mL0.5mol/L的鹽酸 ；加NaCl溶液；CuSO4固體；加CH3COONa固體 加NH4Cl固體ABCD【答案】A【解析】5.6g鐵粉的物質(zhì)的量為0.1m

26、ol與100mL 1molL-1的稀鹽酸的物質(zhì)的量為0.1mol，所以鐵粉過量，NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)生成鹽與水，所以氫離子的物質(zhì)的量減小，氫氣的量減少，錯(cuò)誤；改用200mL 0.5molL-1的鹽酸，鹽酸的濃度減小，但氫離子的物質(zhì)的量不變，所以能使反應(yīng)平緩進(jìn)行且不改變H2的產(chǎn)量，正確；加NaCl溶液，溶液的體積變大，溶液中氫離子的濃度減小，而氫離子的物質(zhì)的量不變，所以能使反應(yīng)平緩進(jìn)行且不改變H2的產(chǎn)量，正確；CuSO4固體，與少量鐵發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，與鐵和鹽酸構(gòu)成原電池，加快化學(xué)反應(yīng)速率，錯(cuò)誤；加CH3COONa固體，與鹽酸生成醋酸，導(dǎo)致溶液中氫離子的濃度減小，但提供氫離子能力不變，所以能

27、使反應(yīng)平緩進(jìn)行且不改變H2的產(chǎn)量，正確；加NH4Cl固體，銨根離子的水解使溶液中氫離子的物質(zhì)的量增大，所以產(chǎn)生氫氣的量增多，錯(cuò)誤。答案選A。5某含硫酸的酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7.光照下，草酸(H2C2O4)能將其中的Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr3。某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬Al2Fe(SO4)424H2O即可對該反應(yīng)起催化作用。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對該反應(yīng)速率的影響，探究如下：在25下，控制光照強(qiáng)度、廢水樣品、初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，作對比實(shí)驗(yàn)，完成了以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表。實(shí)驗(yàn)編號初始pH廢水樣品體積/mL草酸溶液體積/mL蒸餾水體積/mL4601030560V1305V220V3測得實(shí)驗(yàn)和溶液中的Cr2O濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。（1）寫出草酸與重鉻酸鉀反應(yīng)的離子方程式：_（2）V1=_，V2=_，V3=_；（3）實(shí)驗(yàn)和的結(jié)果表明_；實(shí)驗(yàn)中Ot1時(shí)段反應(yīng)速率v(Cr3)=_molL-1min-1(用代數(shù)式表示)。（4）該課題組對鐵明礬Al2Fe(SO4)424H2O中起催化作用的成分提出如下假設(shè)。請你完成假設(shè)二和假設(shè)三：假設(shè)一：Fe2+起催化作用；假設(shè)二：_；假設(shè)三：_；（5）請