((人教版))[[高三化學課件]]高三化學復習《酸堿中和滴定》ppt課件

1、第第2講講 第二課時第二課時 主講人：范嗣昆主講人：范嗣昆 【復習鞏固】【復習鞏固】 二、二、PHPH值值 1 1、定義公式、定義公式 2 2、思路方法、思路方法 3 3、有關計算、有關計算 三、三、PHPH的應用的應用 土壤改良土壤改良 農(nóng)作物的種植農(nóng)作物的種植 水產(chǎn)養(yǎng)殖水產(chǎn)養(yǎng)殖 了解人體健康了解人體健康 工業(yè)廢水處理工業(yè)廢水處理 測定未知物質(zhì)的濃度測定未知物質(zhì)的濃度 提問提問：結(jié)合現(xiàn)實生活及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)結(jié)合現(xiàn)實生活及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn) 知識，你知道知識，你知道PHPH值有哪些方面的應值有哪些方面的應 用？用？ 【考點分析】【考點分析】 酸堿中和滴定是我們高中階段一個重要的化酸堿中和滴定是我們高中階段

2、一個重要的化 學實驗，經(jīng)常以選擇題或者綜合實驗計算題學實驗，經(jīng)常以選擇題或者綜合實驗計算題 方式出現(xiàn)，重點考查試驗中：方式出現(xiàn)，重點考查試驗中： 1儀器的使用儀器的使用 2讀數(shù)的正確方法讀數(shù)的正確方法 3誤差分析誤差分析 4指示劑的選擇指示劑的選擇 5利用中和滴定原理進行比較復雜的利用中和滴定原理進行比較復雜的 連續(xù)滴定計算等連續(xù)滴定計算等 四、酸堿中和滴定四、酸堿中和滴定 （一一）、概念概念 1 1、酸堿滴定的定義酸堿滴定的定義 ： 用用已知已知物質(zhì)的量的濃度的酸或堿（標準溶液）物質(zhì)的量的濃度的酸或堿（標準溶液） 來測定來測定未知未知物質(zhì)的量濃度的堿或酸（待測溶物質(zhì)的量濃度的堿或酸（待測溶

3、液）的方法叫做酸堿中和滴定。液）的方法叫做酸堿中和滴定。 2、中和滴定原理、中和滴定原理 C C酸 酸 . .V V酸酸= = =C C堿堿. . V V堿 堿（ （一元一元） 即即n n（H+H+）=n n（OH-OH- ） 【知識再現(xiàn)】【知識再現(xiàn)】 3、中和滴定實驗的關鍵是什么？、中和滴定實驗的關鍵是什么？ 準確準確測量測量參加反應的兩種溶液的參加反應的兩種溶液的體積體積 準確準確判斷判斷中和滴定的中和滴定的終點終點 過渡過渡：為了實現(xiàn)這兩個關鍵我們需：為了實現(xiàn)這兩個關鍵我們需 要什么儀器或者試劑？要什么儀器或者試劑？ （二）（二）、儀器、儀器 酸式滴定管、堿式滴定管、酸式滴定管、堿式滴定

4、管、 鐵架臺、滴定管夾、錐形瓶、移液管、鐵架臺、滴定管夾、錐形瓶、移液管、燒杯、白紙等燒杯、白紙等 提問：提問：1 1、滴定試驗中主要用到的儀、滴定試驗中主要用到的儀 器及用品有哪些？器及用品有哪些？ 提問：提問：2 2、你能說出酸堿式滴定管的結(jié)、你能說出酸堿式滴定管的結(jié) 構(gòu)？為什么兩者有結(jié)構(gòu)差別？怎樣正確構(gòu)？為什么兩者有結(jié)構(gòu)差別？怎樣正確 讀數(shù)？與量筒的結(jié)構(gòu)有哪些不同？讀數(shù)？與量筒的結(jié)構(gòu)有哪些不同？ 思考與交流思考與交流1 滴定管的結(jié)構(gòu) （2）、讀數(shù)注意事項）、讀數(shù)注意事項 您讀得準 嗎？ 25.60 【練練】現(xiàn)有下列現(xiàn)有下列A、B、C三種常用化學儀器，請回答：三種常用化學儀器，請回答： (

5、1)分別寫出下列名稱：分別寫出下列名稱：A；B；C。 (2)分別寫出上述儀器最主要的一種用途：分別寫出上述儀器最主要的一種用途： A ；B；C。 (3)用某種儀器測量液體的體積時，平視讀數(shù)為用某種儀器測量液體的體積時，平視讀數(shù)為n mL，仰視讀，仰視讀 數(shù)為數(shù)為x mL，俯視讀數(shù)為，俯視讀數(shù)為y mL，若，若xny，則所使用的儀器可，則所使用的儀器可 能是能是(填填“A”“”“B”或或“C”)。 (4)有一支有一支50 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在 10.00 mL刻度處，把滴定管中的溶液全部排入量筒中，量筒刻度處，把滴定管中的溶液全部排入量筒中

6、，量筒 中溶液的體積中溶液的體積。 A.大于大于40.0 mLmL B.等于等于40.0 mL C.大于大于10.0 mL D.等于等于10.0 mL （1 1）常用的指示劑有哪些？變色范圍怎樣？常用的指示劑有哪些？變色范圍怎樣？ （2 2）選擇指示劑的原則是什么？選擇指示劑的原則是什么？ （3 3）具體的滴定時怎樣選擇指示劑？具體的滴定時怎樣選擇指示劑？ 根據(jù)酸堿中和后得到的鹽的酸堿性的范圍根據(jù)酸堿中和后得到的鹽的酸堿性的范圍 （三）試劑（三）試劑 石蕊石蕊5.0 8.0 酚酞酚酞8.2 10.0 甲基橙甲基橙3.1 4.4 變色范圍窄，指示靈敏變色范圍窄，指示靈敏 顏色變化明顯顏色變化明顯

7、 思考與交流思考與交流2 2 錐形瓶的準備：錐形瓶的準備： 洗滌，注入（洗滌，注入（用滴定管用滴定管）一定體積的）一定體積的待待 測液測液到錐形瓶中，滴加到錐形瓶中，滴加2-32-3滴指示劑。滴指示劑。 滴定前滴定管的準備：滴定前滴定管的準備： 查漏查漏-洗滌洗滌-潤洗潤洗-注液注液-趕氣泡趕氣泡- - -調(diào)液調(diào)液 錐形瓶需要潤洗嗎？結(jié)果會怎樣？錐形瓶需要潤洗嗎？結(jié)果會怎樣？ （四）操作（四）操作 1 1、準備：、準備： 2 2：滴定：滴定：思考與交流思考與交流3 3 操作中要注意的操作中要注意的哪些問題？哪些問題？ 滴定過程滴定過程右手右手搖動錐形瓶，搖動錐形瓶，左手左手握旋塞，握旋塞， 眼

8、睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化 滴定滴定終點終點達到后，半分鐘顏色不變，再達到后，半分鐘顏色不變，再 讀數(shù)讀數(shù)，記錄數(shù)據(jù)（終點判斷顏色變化具，記錄數(shù)據(jù)（終點判斷顏色變化具 體分析）體分析） 重復滴淀操作重復滴淀操作2 2到到3 3次次 操作中要注意的操作中要注意的哪些問題？哪些問題？ 3 3、數(shù)據(jù)記錄及計算數(shù)據(jù)記錄及計算 記錄待測液的體積，并記錄好標記錄待測液的體積，并記錄好標 準液前后的體積，準液前后的體積，重復滴淀操作重復滴淀操作 2 2到到3 3次次，求平均值，計算，求平均值，計算 這堂課我們學到了什么？這堂課我們學到了什么？ 你掌握了嗎？你掌握了嗎？ 【課題總結(jié)

9、】【課題總結(jié)】 【熱身運動】【熱身運動】 1 2 34 在一支在一支25 mL25 mL的酸式滴定管中盛入的酸式滴定管中盛入0.1 mol/L0.1 mol/L的的 鹽酸，其液面恰好在鹽酸，其液面恰好在5 mL5 mL刻度處，若把滴定管中刻度處，若把滴定管中 的溶液全部放入燒杯中，然后以的溶液全部放入燒杯中，然后以0.1 mol/L NaOH0.1 mol/L NaOH 溶液進行中和，則所需溶液進行中和，則所需NaOHNaOH溶液的體積是溶液的體積是( () ) A.A.大于大于20 mL20 mL B.B.小于小于20 mL20 mL C.C.等于等于20 mL 20 mL D.D.等于等于

10、5 mL5 mL A A 古詩一首！古詩一首！ 呵呵，快背誦一首，呵呵，快背誦一首， 展現(xiàn)你的才華！展現(xiàn)你的才華！ 我敢肯定，你將來會是我敢肯定，你將來會是 一位出色的音樂家一位出色的音樂家! ! 為大家獻上一段吧！為大家獻上一段吧！ 恭喜你啊，恭喜你啊， 獲得一個棒棒糖！獲得一個棒棒糖！ 四、滴定過程四、滴定過程 五、酸堿中和滴定中的誤差分析五、酸堿中和滴定中的誤差分析 產(chǎn)生誤差的原因：操作不當，滴定產(chǎn)生誤差的原因：操作不當，滴定 終點判斷不準等。終點判斷不準等。 根據(jù)原理：待測量的計算式。根據(jù)原理：待測量的計算式。 c 未 未 = c 未未 = c標 標V標標 V未 未 c標 標V標標 V

11、未 未 以標準以標準HClHCl滴定滴定NaOHNaOH為例分析誤差如下為例分析誤差如下 (1)、酸式滴定管的因素、酸式滴定管的因素 1、未用標準鹽酸標準液潤洗酸式滴定管、未用標準鹽酸標準液潤洗酸式滴定管 （ ） 2、滴定管內(nèi)壁不干凈，滴定后，酸式滴定管內(nèi)壁、滴定管內(nèi)壁不干凈，滴定后，酸式滴定管內(nèi)壁 掛水珠掛水珠 （ ） 3、滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失（、滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失（ ） 4、滴定操作時，有少量鹽酸滴于錐形瓶外（、滴定操作時，有少量鹽酸滴于錐形瓶外（ ） 5、滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度（、滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度（ ） 偏高偏高 偏高偏高 偏高偏高 偏

12、高偏高 偏低偏低 導致鹽酸被稀釋，導致鹽酸被稀釋，V酸 酸偏大 偏大 V酸 酸偏大 偏大V酸 酸偏大 偏大 V酸 酸偏大 偏大 V始 始偏大 偏大V末 末偏小 偏小 V酸 酸偏小 偏小 (2)、錐形瓶因素、錐形瓶因素 6、錐形瓶內(nèi)用蒸餾水洗滌后，再用待測氫、錐形瓶內(nèi)用蒸餾水洗滌后，再用待測氫 氧化鈉潤洗氧化鈉潤洗 2-3次，將潤洗液倒掉，再裝次，將潤洗液倒掉，再裝 NaOH溶液（溶液（ ） 7、錐形瓶用蒸餾水洗后未倒盡即裝、錐形瓶用蒸餾水洗后未倒盡即裝NaOH 溶液（溶液（ ） 8、滴定過程中搖動錐形瓶，不慎將瓶內(nèi)的、滴定過程中搖動錐形瓶，不慎將瓶內(nèi)的 溶液濺出一部分。（溶液濺出一部分。（ ）

13、 偏高偏高 無影響無影響 偏低偏低 錐形瓶壁上殘留錐形瓶壁上殘留NaOH，V酸 酸偏大 偏大 導致導致NaOH的損失，的損失，V酸 酸偏小 偏小 NaOH的物質(zhì)的量不變，的物質(zhì)的量不變，V酸 酸不變 不變 (3)、堿式滴定管的因素、堿式滴定管的因素 9、堿式滴定管用水洗后，未用待測液潤洗、堿式滴定管用水洗后，未用待測液潤洗 （ ） 10、取待測液時，為將盛待測液的堿式滴定管、取待測液時，為將盛待測液的堿式滴定管 尖嘴的氣泡排除。取液后滴定管尖嘴充滿溶尖嘴的氣泡排除。取液后滴定管尖嘴充滿溶 液（液（ ） 偏低偏低 偏低偏低 導致導致NaOH被稀釋，被稀釋，V酸 酸偏小 偏小 所取所取NaOH物質(zhì)

14、的量偏小，物質(zhì)的量偏小，V酸 酸偏小 偏小 (4)、配制時因素、配制時因素(含雜質(zhì)含雜質(zhì)) 11、在配制待測氫氧化鈉溶液過程中，稱、在配制待測氫氧化鈉溶液過程中，稱 取一定質(zhì)量的氫氧化鈉時，內(nèi)含少量的取一定質(zhì)量的氫氧化鈉時，內(nèi)含少量的 氫氧化鉀，用標準鹽酸溶液進行滴定。氫氧化鉀，用標準鹽酸溶液進行滴定。 （ ） 12、同上情況，若氫氧化鈉中含有少量的、同上情況，若氫氧化鈉中含有少量的 碳酸鈉，結(jié)果如何（碳酸鈉，結(jié)果如何（ ） 偏低偏低 偏低偏低 相等質(zhì)量的相等質(zhì)量的KOH比比NaOH消耗鹽酸消耗鹽酸 少，少，V酸 酸偏小 偏小 相等質(zhì)量的相等質(zhì)量的Na2CO3比比NaOH消耗鹽消耗鹽 酸少，酸

15、少，V酸 酸偏小 偏小 練習練習2 1 1、NaOHNaOH、NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3中的一種或兩種物中的一種或兩種物 質(zhì)組成的混合物的含量可以這樣測定：向待質(zhì)組成的混合物的含量可以這樣測定：向待 測液中加入酚酞。用標準鹽酸滴定，當紅色測液中加入酚酞。用標準鹽酸滴定，當紅色 褪去，此時褪去，此時NaOHNaOH完全中和，完全中和，NaNa2 2COCO3 3轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為 NaHCONaHCO3 3，消耗鹽酸，消耗鹽酸V V1 1 ml ml，然后向待測液中加，然后向待測液中加 入甲基橙，當溶液由黃色變?yōu)槌壬珪r，入甲基橙，當溶液由黃色變?yōu)槌壬珪r， NaHCONaH

16、CO3 3轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為NaClNaCl，消耗鹽酸，消耗鹽酸V V2 2 ml ml。依據(jù)。依據(jù)V V1 1 ， V V2 2的大小判斷下列物質(zhì)的組成是否正確的大小判斷下列物質(zhì)的組成是否正確 （B）（D） 例題例題 用標準用標準NaOH NaOH 溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為 指示劑，下列情況對測定的結(jié)果有無影響？如有影響是指示劑，下列情況對測定的結(jié)果有無影響？如有影響是 偏大還是偏?。科筮€是偏?。?1 1、堿式滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準溶液潤洗。、堿式滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準溶液潤洗。 2 2、滴定前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消、滴定前

17、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消 失。失。 3 3、滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作正、滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作正 確。確。 4 4、配制標準溶液的、配制標準溶液的NaOHNaOH中混有碳酸鈉雜質(zhì)。中混有碳酸鈉雜質(zhì)。 5 5、 NaOHNaOH標準溶液放置在空氣中時間較長。標準溶液放置在空氣中時間較長。 1偏大偏大 2、偏大、偏大 3、偏小、偏小 4、偏大、偏大 5、無影響、無影響 例題 練習練習1 用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液溶液 時，如滴定過程中進行如下操作，對滴定的結(jié)時，如滴定過程中進行如下操作，對滴定的結(jié) 果

18、有無影響（填果有無影響（填“偏高偏高”、“偏低偏低”、“無影無影 響響”）？）？ 1、滴定前，滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，、滴定前，滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，_ 2、滴定管經(jīng)蒸餾水洗滌后，就裝入標準液進行滴定，、滴定管經(jīng)蒸餾水洗滌后，就裝入標準液進行滴定，_ 3、滴定前錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗，、滴定前錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗，_ 4、滴定過程中由于振蕩過于劇烈、滴定過程中由于振蕩過于劇烈,使少量溶液濺出瓶外使少量溶液濺出瓶外,_ 5、滴定過程中再用、滴定過程中再用20mL 蒸餾水沖冼錐形瓶內(nèi)壁，蒸餾水沖冼錐形瓶內(nèi)壁，_ 6、滴定終點讀數(shù)時，視線俯視，、滴定終點讀數(shù)時，視線俯視，_ 7、滴定完畢后，滴定管尖嘴外留有液滴，、滴定完畢后，滴定管尖嘴外留有液滴，_ 偏大偏大 偏大偏大 無影響無影響 偏小偏小 無影響無影響 偏小偏小 偏大偏大 練習1 1、準確移取準確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶液于一潔某未知濃度的鹽酸溶液于一潔 凈錐形瓶中，然后用凈錐形瓶中，然后用0.20molL NaOH溶液滴定溶