原子結(jié)構(gòu)試題及答案,推薦文檔

1、原子結(jié)構(gòu)試題及答案一、原子及其核外電子排布1下列對(duì)不同時(shí)期原子結(jié)構(gòu)模型的提出時(shí)間排列正確的是( )電子分層排布模型“葡萄干布丁”模型量子力學(xué)模型道爾頓原子學(xué)說(shuō)核式模型A B C .D 2下列微粒：質(zhì)子，中子，電子，在所有原子中一定含有的微粒是()A .B僅有C 和D 和3 某兀素原子序數(shù)為 33，則:(1)此元素原子共有 個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，有 個(gè)未成對(duì)電子。(2)有個(gè)電子層，個(gè)能級(jí)， _個(gè)原子軌道。(3) 它的電子排布式為 。4有X、Y、Z、Q、T五種元素，X原子的M層p軌道有2個(gè)未成對(duì)電子，Y原子的外圍 電子構(gòu)型為 3d64s2， Z 原子的 L 電子層的 p 能級(jí)上有一空軌道， Q 原

2、子的 L 電子層的 p 能級(jí)上只有 1 對(duì)成對(duì)電子， T 原子的 M 電子層上 p 軌道半充滿。試寫(xiě)出：(1) X 的元素符號(hào) ， Y 的元素符號(hào) 。(2) Z 的電子排布式 ， Q 的電子排布圖 ， T 的電子排布圖 。(3) Y的 單 質(zhì) 在 Q 的 單 質(zhì) 中 燃 燒 的 化 學(xué) 方 程 式二、元素周期表及其結(jié)構(gòu)5 下列有關(guān)元素周期系的敘述正確的是()A 元素周期系中I A族元素又稱為堿金屬元素B 元素周期系中每一周期元素的種類均相等C 元素周期系的形成原因是核外電子排布的周期性變化D 每一周期的元素最外層電子數(shù)均是1 8，周而復(fù)始6某元素原子的價(jià)電子排布式是3s23p4，則它在周期表中

3、的位置是()A第二周期第WA族B第三周期第WA族C第四周期第nA族7D 第三周期第W A族7按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個(gè)區(qū)，以下元素屬于 p區(qū)的是關(guān)系，其中A、B、C各點(diǎn)表示的元素是(eV)的變化( )A N、S、PC He、 Ne、 ArD Si、C、BA FeB MgC PD Cu三、元素周期律及其應(yīng)用8 X、Y為兩種元素的原子，X的陰離子與Y的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，貝U()A X的原子半徑大于 Y的原子半徑B X的電負(fù)性小于Y的電負(fù)性C X的氧化性小于Y的氧化性D X的第一電離能大于 Y的第一電離能 9下圖表示前20號(hào)元素的原子序數(shù)和氣態(tài)原子失去核外第一個(gè)電子所需的能量

4、P乙兩丁(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的10 短周期金屬元素甲戊在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示。是()A 原子半徑：丙 丁 戊B 金屬性：甲 丙C 氫氧化物堿性：丙丁 戊D 最外層電子數(shù)：甲 乙11 下圖中的曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系有關(guān)性質(zhì))：把與元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線的標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)括號(hào)中：(1) n A族元素原子的價(jià)電子數(shù)()；(2) 第三周期元素的最高正化合價(jià)();(3) F、Na j Mg、Al3+四種離子的離子半徑();(4) 第二周期元素的原子半徑(不包括稀有氣體)();(5) 第二周期元素的第一電離能()。四、元素“位一一構(gòu)一一性”關(guān)系的綜合應(yīng)用12已知X、丫和Z三種

5、元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層 2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X跟Y可形成化合物 X2Y3, Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為 ，它的元素符號(hào)是(2) Y元素原子的價(jià)層電子的電子排布圖為 ，該元素的名稱是(3) 比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性，并說(shuō)明理由Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小至大的順序?yàn)?（用元素符號(hào)作答）。（4）五種元素中，電負(fù)性最大的非金屬元素是 ，電負(fù)性最小的非金屬元素是14.X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如下表

6、:丿元糸相關(guān)信息XX的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等Y常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積ZZ和Y冋周期，Z的電負(fù)性大于 YWW的一種核素的質(zhì)里數(shù)為 63,中子數(shù)為34（1）Y位于元素周期表第 周期第族，Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是 （寫(xiě)化學(xué)式）。W的 基 態(tài) 原 子 核 外 電 子 排 布 式 是W2Y 在空氣中煅燒生成W20 的化學(xué)方程式是答案1. C 2. C3. (1)333(2)4818(3) 1s22s22p63s23p63d104s24p34. (1)Si 或 S Fe (2)1s22s22p2申4Is02sf 1 t2p彳

7、Jf 1f 4AAIs2s點(diǎn)燃2p3s3p 3Fe + 2O2=Fe3O45. C 6. D 7. C 8. D 9. C 10. C11. (1)B (2)C (3)A (4)D (5)E12. (1)1s22s22p63s23p63d104s24p3 AsH Elf+ 2s2p穩(wěn)定性：NH3PH3AsH3，因?yàn)樵影霃皆叫?，非金屬性越?qiáng)，形成的氫化物越穩(wěn)定13. (1)1s22s22p63s23p63d9(2)a(3)SiCN氧(或 O)硅(或Si)14. (1)三 不 A HCIO4(2) 1s22s22p63s23p63d104s1 (或Ar3d 104s1)高溫(3) 2Cu 2S + 3O2=2Cu 2O + 2SO213. Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知： Z的原子序數(shù)為29,其余的均為短周期主族元素； Y原子價(jià)電子(外圍電子)排布為msnmpn；