元素周期律定時練習(xí)題(1)

1、元素周期律練習(xí)可能用到的相對原子質(zhì)量（原子量）：H-1 0-16 Mg-24 Al27 S 32一、單項(xiàng)選擇題（本題包括15小題,每小題4分，共60分。每小題只有1個選項(xiàng)符合題意）1. 元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是（）A. 元素原子疑的遞增，量變引起質(zhì)變B. 元素的原子半徑呈周期性變化C. 元素原子的核外電子排布呈周期性變化D. 元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化2. 下列元素中，原子半徑最大的是（）A. 鋰B.鈉C.氟D.氯3. 下列各化合物中，陽離子與陰離子半徑之比最小的是（）A. LilB.LiFC.NaClD.KBr4. 下列說法正確的是（）A. 原于核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的B.

2、 不同元素原子的質(zhì)量數(shù)一立不相同C. 質(zhì)子數(shù)決左元素的種類，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決肚原子的種類D. 質(zhì)子數(shù)相同的微粒，核外電子數(shù)一泄相同，但化學(xué)性質(zhì)不一泄相同5. 下列說法中，正確的是（）A. 在周期表里，主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)B. 在周期表里，元素所在的周期數(shù)等于原子核外電子層數(shù)C. 最外層電子數(shù)為8的粒子是稀有氣體元素的原子D. 元素的原子序數(shù)越大，其原子半徑也越大6. 已知An /,B,n+,+. Cn是短周期元素形成的四種簡單離子，它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述中正確的是（）A. 離子半徑；r（Dr（Cn ）人卄）1但（沖）+）B. 原子序數(shù)：AbBdDC. 原子半徑

3、：r（frB）r（flA）r（rfD）r（fC）D. 得電子能力：dDCaAn+bBTj+7. 核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+離子，質(zhì)星數(shù)為A,則加克它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（）A. m（AN+8）/（A+16） molB. m（AN +10）/（A+16） molC. （AN+2） molD. m（AN + 6）/A mol&X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑：Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑，X、Y、Z三 種元素原子序數(shù)的關(guān)系是（）A.XYZB.YXZC.ZXYD.ZYX9. 下列事實(shí)中，不能說明非金屬

4、性氯元素比硫元素強(qiáng)的是（）A. HC1溶液的酸性比H?S溶液的酸性強(qiáng)B. 氯氣能與硫化氫溶液反應(yīng)H2S + Ch = 2HC1 + S IC. 氯化氫比硫化氫穩(wěn)定D. HC104的酸性比H2SO4強(qiáng)10. X、Y為同周期的主族元素，如果X的原子半徑大于Y的原子半徑，則下列判斷中不正確的是A. 若X、Y均為金屬元素，則X的金屬性比Y強(qiáng)B. 若X、Y均為非金屬元素，則X的非金屬性比Y弱C. 若X為金屬，Y為非金屬，則X的離子半徑比Y的離子半徑小D. 若X、Y均為非金屬元素，則X原子的氧化性比Y原子強(qiáng)11. 下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（）A.半導(dǎo)體材料碑化稼B.吸氫

5、材料闕線合金C.透明陶瓷材料硒化鋅D.超導(dǎo)材料KjCw）12. 鐳是元素周期表中第7周期的IIA族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)的描述中不正確的是（）A.在化合物中呈+2價B.氫氧化物呈兩性C.單質(zhì)與水作用產(chǎn)生氫氣D.碳酸鹽難溶于水13. 兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在核電荷數(shù)110的元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有（）A. 1對B. 2對C. 3對D.4對14. 已知某元素R的相對原子質(zhì)量為a,該元素中含有兩種天然同位素mR和“R,貝在該元素原子中占有的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)為（）315. 已知一個N2O3分子的質(zhì)量為ag, 個N2O5分子的質(zhì)量為bg,若以氧原子質(zhì)量的1/16作為

6、相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，則NO2的相對分子質(zhì)量為（）A.8 （b+a） / （b-a）B. 16 （b+a） / （b-a）C. 8 （b-a） / （b+a）D. 16 （b-a） / （b+a）16. （6分）填寫下列空白：（1）寫出表示含有8個質(zhì)子、10個中子的原子的化學(xué)符號：_。（2）周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第 族。（3）周期表中最活潑的非金屬元素位于第縱行。（4）所含元素超過18種的周期是第_、_周期。（5）根據(jù)元素周期表來比較Mg和Cs的金屬性，要通過另一種元素作中介或橋梁進(jìn)行比較，這種元素是 （寫元素符號）（6）元素周期表為人們尋找特殊用途的元素提供了指導(dǎo)性區(qū)域。可作半導(dǎo)體材料

7、的元素位于17. （6分）A、B、C均為短周期元素，它們在周期表中位宜如下圖所示，已知B、C兩元素原子序數(shù)之和等于A元素原子的核外電子數(shù)的4倍，則A為元素，B為元素，C為元素。（寫元素符號）18. （18分）1-18號元素A、B、C、D中，0.5molA元素的離子得到6.02x1023個電子被還原為中性 原子，0.4gA的氧化物恰好與100mL0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等。B 元素原子核外M層比K層多1個電子。C得到一個電子后電子層結(jié)構(gòu)達(dá)到穩(wěn)左結(jié)構(gòu)，其最髙價氧化 物的水化物為自然界最強(qiáng)的酸。D元素原子核外L層比K層多2個電子。（1）寫出A、B、C、D四種元素的名

8、稱：A、B、C、D（2）C的離子結(jié)構(gòu)示意圖為: D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為（3）向10mL濃度為Imol/L的B、C兩元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入35ml濃度為lmol/L19. （10分）今有下列I、II兩組單質(zhì)，試將每組單質(zhì)從不同角度進(jìn)行分類，每種分類都可分別挑 出一種單質(zhì)，它跟其它三種單質(zhì)屬于不同的類，將挑選出單質(zhì)的依拯（寫編碼）列在下面相應(yīng)的表 格內(nèi)。（依據(jù)不一泄唯一）單質(zhì)組被選岀單質(zhì)選岀理由所屬編號(I ) 0、F、S、NFS(II). Fe、Na. AR SiFeSiNa挑選依據(jù)僅限于以下6種：被挑出的單質(zhì)跟英它3種單質(zhì)不同，是由于（A）其組成元素不屬于金屬（或非金屬）：（B ）苴

9、組成元素不屬于周期表中的同一族；（C）苴組成元素不屬于周期表中的同一周期；（D）其組成元素不屬于主族（或副族）元素；（E）在常溫常壓呈不同物態(tài)：（F）在常溫下遇水能（或不能）放出氣體。20. 今有A、B、C、D四種元素，英中A元素是1826年一位法國青年科學(xué)家發(fā)現(xiàn)的。他在研究 海水制鹽時，往剩余的副產(chǎn)物苦鹵中通入氯氣后發(fā)現(xiàn)溶液顏色變深，若進(jìn)一步提取，可得一種紅棕 色液體，有刺鼻的臭味。B、C、D的原子電子層排布均不超過3個電子層。D原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù) 正好等于C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍，而他們最外電子層上的電子數(shù)恰好相等。D原子的最外電子層 數(shù)則是B原子核外電子數(shù)的6倍。請回答：（1） 四種元素分別是（寫元素名稱）A : B : C : D。（2）畫出A元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。（3）由上述元素組成的單質(zhì)和兩種氧化物可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成兩種酸，英反應(yīng)方程式參考答案:CBACB AADAD CBBAA16(1)殳0 (2)訓(xùn) (3) 17(4) 6、7(5) Na或Ba (6)金屬元素與非金屬交界處。17. O P C118. (1)A:鎂B