2020年中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)熱點(diǎn)題型解讀：化學(xué)計(jì)算題

1、化學(xué)計(jì)算題例1有18.6g的NaOH和Na2CO3固體混合物，已知Na元素與C元素的質(zhì)量比是 23 :3,把該固體全部加入到盛有100g的足量稀硫酸的燒杯中，充分反應(yīng)后，燒杯里殘留物質(zhì)的質(zhì)量是114.2g .則原NaOH和Na2CO3固體混合物中鈉元素的質(zhì)量是()A.9.2gB69gC.4.6gD23g解析 根據(jù)已知條件，生成二氧化碳的質(zhì)量=18.6g+100g-114.2g=4.4g,二氧化碳中碳 元素的質(zhì)量=4.4gg1x100%)=1.2g,已知鈉元素與碳元素的質(zhì)量比為 23： 3,則鈉元素的 質(zhì)量=1.2g X=9.2g。3.答案 A例2為測定某敞口放置的氫氧化鈉溶液的變質(zhì)情況，某同學(xué)

2、實(shí)驗(yàn)并記錄如圖：配置如圖實(shí)驗(yàn)所用的稀硫酸，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸的質(zhì)量是 ；(2)B燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;(3)根據(jù)已知條件求解 C燒杯溶液中碳酸鈉質(zhì)量(x)的比例式為 ;(4)向E燒杯內(nèi)加入54.4g水，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ;(5)D燒杯溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為 ;(6)原氫氧化鈉溶液中變質(zhì)的氫氧化鈉與未變質(zhì)的氫氧化鈉質(zhì)量比為 。解析氫氧化鈉是一種常見的堿，遇到酚酗:溶液顯紅色。氫氧化鈉放置在空氣中會(huì)與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成顯堿性的碳酸鈉而變質(zhì)。加入一定量的稀鹽酸后，鹽酸首先與 氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，當(dāng)氫氧化鈉反應(yīng)完后，再與碳酸鈉反應(yīng)，放出二氧化碳?xì)怏w。兩 個(gè)

3、反應(yīng)恰好完全時(shí)，溶液顯中性。(1)由題意可知，實(shí)驗(yàn)中所用稀鹽酸的質(zhì)量=50g+200g= 250g,根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，需要 36.5%的濃鹽酸的質(zhì)量 =(250gX7.3%)+36.5% =50g。(2)B燒杯中加入50g鹽酸后，無氣泡產(chǎn)生，溶液仍然是紅色，說明只發(fā)生了氫氧化鈉 和鹽酸的反應(yīng)，生成物是氯化鈉和水。(3)由題意知燒杯C中先加入了 50g變質(zhì)的氫氧化鈉溶液，又加入了200g稀鹽酸，充分反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生，溶液由紅色恰好變?yōu)闊o色，說明恰好完全反應(yīng)。整個(gè)過程中只有二氧化碳逸出，其他物質(zhì)都在燒杯中，故生成二氧化碳的質(zhì)量=50g+200g 245.6g=4.4g。根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)

4、行計(jì)算：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO2 T10644x4.4g你一瑕,熊 4t 4g(4)分析兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)可知，燒杯 E中的溶質(zhì)只有氯化鈉，且鹽酸完全反應(yīng)，設(shè)生成氯 化鈉的質(zhì)量為y,根據(jù)這兩個(gè)化學(xué)方程式得關(guān)系式：HCl NaCl36.558.5200g 7.3%y宛8由5號(hào)式卻笑了23 4 e二屋?丁 X100%=7.8%眶5. 6g+眥姥a(bǔ)=100go與氫氧化鈉完全反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)解得：y=23.4g所以E燒杯中不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(5)根據(jù)化學(xué)方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO2 T1067344xa 7.3%4.4g可以計(jì)算出與碳酸鈉反

5、應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量 量=200g100g=100g ,而步驟1中只加入了 50g稀鹽酸，氫氧化鈉沒有反應(yīng)完，有剩余,故燒杯D中的溶質(zhì)有未反應(yīng)的 Na2CO3、未反應(yīng)完的NaOH和反應(yīng)生成的NaCl三種。(6)根據(jù)(5)的分析知與Na2CO3和NaOH完全反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量是相同的。根據(jù)關(guān)系式NaCl可知：變質(zhì)的氫氧化鈉與未變質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量比為1：1。fag. 44答案(1)50g (2)NaOH+HCl=NaCl+H 2O (3)r=4 如(合理艮口可)(4)7.8%(5)NaOH、Na2CO3、NaCl (6)1 ： 1例3為測定某市售碳酸鈣藥品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(雜質(zhì)為SiO2,與稀鹽酸

6、不反應(yīng)),某同學(xué)的方法是：將樣品與稀鹽酸反應(yīng)， 測定反應(yīng)后生成的 CO2質(zhì)量，再根據(jù)CO2的質(zhì)量 求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量， 從而計(jì)算出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 為測定生成CO2的質(zhì)量, 他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案(已知：無水氯化鈣是常見的干燥劑 )：無水氧化鈣稀鹽酸碳酸鈣 樣品(1)按圖組裝好裝置，檢查裝置氣密性后，在分液漏斗中加入過量稀鹽酸，并在干燥管 中加入適量無水氯化鈣樣品，稱得裝置和藥品的總質(zhì)量為564.57g。(2)在廣口瓶中加入碳酸鈣樣品，稱彳#裝置和藥品的總質(zhì)量為574.57g。(3)旋緊橡皮塞，打開分液漏斗旋塞，向廣口瓶中滴加稀鹽酸，使樣品與稀鹽酸完全反應(yīng)。(4)反應(yīng)結(jié)束后，稱得裝置

7、及裝置內(nèi)所有物質(zhì)的總質(zhì)量為570.57g。請根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題：(1)該方案測得樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%) ?(2)該實(shí)驗(yàn)中用稀鹽酸與碳酸鈣樣品反應(yīng)，而不用濃鹽酸與碳酸鈣樣品反應(yīng)，原因是。若實(shí)驗(yàn)中不用無水氯化鈣干燥，則測得樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與上述實(shí)驗(yàn)計(jì) 算結(jié)果相比 (選填偏小”或不變或偏大”)。解析(1)樣品的質(zhì)量=574.57g 564.57g=10g,生成二氧化碳的質(zhì)量 =574.57g 570.57g=4g。設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO3+2HCl CaC2+H2O+CO2 T100444gx 10044=一解得：x 9.09g碳酸鈣樣品中

8、碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)g 09s=二二 Ex100%=90.9%(2)鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，濃鹽酸具有很強(qiáng)的揮發(fā)性，揮發(fā)的氫化氫氣體混入二 氧化碳中，計(jì)入二氧化碳的質(zhì)量變大，使計(jì)算的結(jié)果偏大；如果不用無水氯化鈣干燥，生 成二氧化碳時(shí)帶出一部分水蒸氣，計(jì)入二氧化碳的質(zhì)量變大，使計(jì)算的結(jié)果偏大。答案 (1)90.9% (2)濃鹽酸具有揮發(fā)性，會(huì)帶來測量誤差偏大例4過氧化鈣(CaO2)是一種環(huán)境友好的化工原料，工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用作漂白劑、種子 消毒劑以及魚類運(yùn)輸時(shí)的制氧劑等。過氧化鈣與水反應(yīng)方程式為：2CaO2+2H2O= 2Ca(OH)2+O2 K(1)若用150g某過氧化鈣工業(yè)樣品可制得氧氣32g,請

9、計(jì)算該過氧化鈣樣品的純度(樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù))是多少？(2)往150g上述過氧化鈣工業(yè)樣品中逐漸加入水至過量，在如圖中畫出產(chǎn)生氧氣的曲 線圖。,WB(3)下表為市面上某種過氧化鈣和過氧化鈉 樣品的一些數(shù)據(jù)：物質(zhì)相對(duì)分十質(zhì)里純度Na2O27898%CaO27294%(化學(xué)式為Na2O2,化學(xué)性質(zhì)與CaO2類似)價(jià)格(元/kg)2524用3000元購買樣品制氧氣，請通過計(jì)算說明購買哪種產(chǎn)品可制得更多的3000元購買過氧化鈣樣品可制得26.1kg 02)?解析 (1)設(shè)過氧化鈣的質(zhì)量為 x,水的質(zhì)量為V。2CaO2+2H2O=2Ca(OH) 2+02 T 14436xV解得：x=144g, y

10、=36g該過氧化鈣樣品的純度02(已知用3232g片”E6%(2)由上述計(jì)算可知，向樣品中逐漸加入水，產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量由0開始成正比例增加，當(dāng)加水至36g時(shí)，過氧化鈣全部消耗，產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量達(dá)到最大值，為32g,再繼續(xù)加水,反應(yīng)不再進(jìn)行，氧氣的質(zhì)量不再變化，據(jù)此可在圖中畫出產(chǎn)生氧氣的曲線圖。就目元(3)3000元購買過氧化鈉質(zhì)量=2而溫:梵螂=117%。設(shè)過氧化鈉產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量 為z。2Na2O2+2H2O=4NaOH+O 2 T15632117.6kgz1屈二七6強(qiáng)解得：z=24.1kg v 26.1kg,所以過氧化鈣可制得更多的氧氣答案 (1)96%(3)購買氧化鈣可制得更多Q3。水的質(zhì)量電

11、的。2例5某氫氧化鈉樣品中提有氯化鈉，為測定樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取5g樣品，加入27g水完全溶解后，緩慢加入稀鹽酸，同時(shí)測定溶液的pH=7時(shí)，剛好用去10%的稀鹽酸36.5g。試計(jì)算：(1)將100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%的濃鹽酸稀釋成10%的稀鹽酸，需加水的質(zhì)量為280 g。(2)樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解析 (1)根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設(shè)加水的質(zhì)量為x,則100gX38%=X：=10%例6工業(yè)上常用一定濃度的稀硫酸對(duì)表面生銹的鐵件進(jìn)行酸洗。某酸洗池里盛有440kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的硫酸溶液，放入表面生銹的鐵件浸泡，浸泡過程中單質(zhì)鐵也有部 分損失，假設(shè)溶液中只發(fā)生了如下反應(yīng)：Fe2O3+3H 2SO4=Fe2(SO4)3+3H 2OFe+Fe2(SO4)3=3FeSO4取出鐵件用水沖洗，沖洗液倒入酸洗池中合并共得到580kg溶液，其中只有 H2SO4和FeSO4兩種溶質(zhì)，經(jīng)過測定硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低到5%。計(jì)算：(1)消耗H2SO4的質(zhì)量。(2)損失的單質(zhì)鐵的質(zhì)量。(3)要使H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)恢復(fù)到 40%,需要加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%的硫酸的質(zhì)量。解析 (1)反應(yīng)前H2SO4的質(zhì)量=440kgx40%=176kg反應(yīng)后 H2SO4 的質(zhì)量=580kgX5%=29kg消耗 H2SO4 的質(zhì)量=176kg-29kg=147kg(2)設(shè)