分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)共價鍵

1、第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)共價鍵MHUOVEGUIFAHXUNLIAH -E 活頁規(guī)范訓(xùn)練（時間：30分鐘）考查點一共價鍵的特征及表示方法1原子間形成分子時，決定各原子相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系的是（）A. 共價鍵的方向性B.共價鍵的飽和性C.共價鍵原子的大小D.共價鍵的穩(wěn)定性答案 B2. 下列表示原子間形成共價鍵的化學(xué)用語正確的是（）A.H + O O 廣H +B.H + FC.NHHHD.H O ,H 答案 D考查點二c鍵、n鍵3. 下列有關(guān)c鍵和n鍵的說法正確的是（）A. 單鍵既有c鍵也有n鍵B. 所有的n鍵都容易打開C. c鍵可沿鍵軸自由旋轉(zhuǎn)而不影響鍵的強度D. n鍵比c鍵重疊程度大，形成的共

2、價鍵強解析 單鍵中只存在c鍵，A項錯誤；N三N很穩(wěn)定，其分子中的n鍵不易打開，B項錯誤；c鍵的特征便是軸對稱，C項正確；o鍵重疊程度比n鍵大，D項錯誤答案 C4. 下列說法正確的是（ ）。A. n鍵是由兩個p電子“頭碰頭”重疊形成的B. c鍵是鏡像對稱，而n鍵是軸對稱C. 乙烷分子中的鍵全為 c鍵而乙烯分子中含有 c鍵和n鍵D. H2分子中含c鍵而C12分子中除c鍵外還含有n鍵解析 原子軌道以“頭碰頭”方式相互重疊形成的共價鍵為 c鍵，以“肩并 肩”方式相互重疊形成的共價鍵為 n鍵；c鍵是軸對稱，而n鍵是鏡像對稱； 分子中所有的單鍵都是o鍵，雙鍵及三鍵中均含有o鍵和n鍵。答案 C5. 下列物質(zhì)

3、的分子中既有 c鍵又有n鍵的是（）。HCl出0N2H2O2C2H4C2H2A. B. C. D.解析 含雙鍵、三鍵的物質(zhì)中既有 c鍵又有n鍵。答案 D考查點三 鍵參數(shù)6. 下列說法中錯誤的是（）。A. 原子間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵叫共價鍵B. 對雙原子分子來說，鍵能越大，斷開時需要的能量越多，該化學(xué)鍵越不牢固C. 一般而言，化學(xué)鍵的鍵長越短，化學(xué)鍵越強，鍵越牢固D. 成鍵原子間原子軌道重疊越多，共價鍵越牢固解析 鍵能越大，斷開時需要的能量越多，該化學(xué)鍵越牢固。鍵長越短，化 學(xué)鍵越牢固。答案 B7. 下列事實能夠用鍵能的大小作為主要依據(jù)來解釋的是（）。A. 常溫常壓下氯氣呈氣態(tài)而溴單質(zhì)呈液態(tài)

4、B. 硝酸是揮發(fā)性酸，而硫酸、磷酸是不揮發(fā)性酸C. 稀有氣體一般難以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D. 空氣中氮氣的化學(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定解析 通過共價鍵形成的分子，其物質(zhì)聚集的狀態(tài)取決于分子間作用力的大 小,與分子內(nèi)共價鍵的鍵能無關(guān)；物質(zhì)的揮發(fā)性與分子內(nèi)鍵能的大小無關(guān)； 稀有氣體是單原子分子，無化學(xué)鍵，難以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的原因是它們的價電 子層已形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；氮氣比氧氣穩(wěn)定是由于N2中共價鍵的鍵能(9461 1kJ mol-)比02中共價鍵的鍵能(497.3 kJ mol -)大，在化學(xué)反應(yīng)中難以 斷裂。答案 D8. (2011安徽理綜)科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的N ( N02)3 (如下圖所示)。已

5、知該分子中N N N鍵角都是108.1 下列有關(guān)N ( N02)3的說法正確的是()0()9bA. 分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵B. 分子中四個氮原子共平面C. 該物質(zhì)既有氧化性又有還原性22D. 15.2 g該物質(zhì)含有6.02X 10 個原子解析 A項，N、O間形成的共價鍵是極性鍵，故 A項錯誤；B項，由題意NN N鍵角都是108.1 可知分子中四個氮原子不在同一平面上，故 B 項錯誤；C項，分子中頂角上的N原子為0價，一NO2原子團中N原子為+ 4價，故該物質(zhì)既有氧化性又有還原性，故 C項正確；D項，15.2 g該物23質(zhì)為0.1 mol，每分子含10個原子，故應(yīng)為6.02X10個

6、原子。答案 C考查點四等電子體9. 由短周期元素組成的粒子，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。根據(jù)上述原理, 下列各對粒子中，空間結(jié)構(gòu)相似的是（ ）。A.SO2 與 03B.C02 與 N02C.CS2與 NO2D.PCI3與 BF3解析由題中信息可知，只要算出分子中各原子的最外層電子數(shù)之和即可判斷。B的最外層電子數(shù)為3； C的最外層電子數(shù)為4; N、P的最外層電子數(shù)為5； 0、S的最外層電子數(shù)為6； F、CI的最外層電子數(shù)為7。答案 A10. 某些化學(xué)鍵的鍵能如下表所示（單位：kJ mo1）:鍵H HBrBrI ICl ClH

7、 ClH IH Br鍵能436.0193.7152.7242.7431.8298.7366(1) 以上化學(xué)鍵中最穩(wěn)定的是 。(2) 1 mol H2在2 mol Cb中燃燒，放出熱量為 kJ。(3) 在一定條件下，1 mol H2與足量的Cb、Br2、I2分別反應(yīng)，放出的熱量 由多到少的順序是。A.Cb Br2 I2B.Br2 Cl2 I2C.Br2 12 CI2(4) 1 mol H2在足量的F2中燃燒比在Cl2中燃燒放熱。解析 鍵能越高，共價鍵越穩(wěn)定，所以由表可知 H H最穩(wěn)定，由題中數(shù)據(jù) 和鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系可知：1 1H2 (g) + Cl2 (g) =2HCl (g)AH = 436

8、.0 kJ mol- + 242.7 kJ mol-1 12X431.8 kJ mol1= 184.9 kJ mol 1 1 1H = 436.0 kJ mol 1+ 193.7 kJ mol 1 2X 366 kJ mol1= 102.3 kJ mol 1, H2 (g) + Br2 (g) =2HBr (g) A1 1H2（g）+ b（g）=2HI（g） AH = 436.0 kJ mol- + 152.7 kJ mor 2X 298.71 1kJ mol = 8.7 kJ mol。另外根據(jù)F2、Cl2、Br2、I2的活潑性也可判斷與H2反應(yīng)放熱的相對多少。答案 （1）H H （ 2）18

9、4.9 （ 3）A （4）多11. 現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A、B、C、D、E、F 6種元素，它們的原子序數(shù)依次 增大，已知B元素是地殼中含量最多的元素；A和C的價電子數(shù)相同，B 和D的價電子數(shù)也相同，且 A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是 B、D兩1元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2； C、D、E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電 子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個電子；6 種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和 A處于同一主族?；卮鹣?列問題：（1） 用電子式表示C和E形成化合物的過程 。（2）寫出基態(tài)F原子的核外電子排布式 （3） 寫出A2D的電子式，其分子中（填“含”或“不

10、含”）c鍵， （填“含”或“不含”）n鍵。（4） A、B、C共同形成的化合物中化學(xué)鍵的類型有 。解析 已知B元素是地殼中含量最多的元素，則 B為氧元素；B和D的價、一 一 1電子數(shù)相同，則D為硫兀素；B、D兩兀素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為 24，其2 為12, A和C的價電子數(shù)相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是 B、1D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的 歹 則A為氫元素，C為鈉元素；C、D、E 三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個電子，則E為氯元素；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族，則F為鉀元素Narci：答案 （1）12

11、. 下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量（kJ）：物質(zhì)Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量（kJ）243193151431366298436根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答（1）（5）題。（1） 下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是（）A.H2 B.CI2 C.Br2 D.I2（2） 下列氫化物中，最穩(wěn)定的是（）A.HCI B.HBr C.HI（3）X2+ H2=2HX （X代表Cl、Br、I）的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？（4）相同條件下，X2 （X代表Cl、Br、I）分別與氫氣反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時，放出或吸收的熱量最多的是 （5）若無上表中的數(shù)據(jù)，你能正確回答出問題（4）嗎？依據(jù)是什么？(2)1s22s22p63s23p64s1(3) H S H 含 不含 (4)離子鍵、共價鍵 解析破壞1 mol物質(zhì)的化學(xué)鍵時所消耗的能量與相同條件下由形成該物 質(zhì)的原子形成1 mol該物質(zhì)放出的能量相等，放出的能量越多，物質(zhì)本具 有的能量越低，