2020-2021學(xué)年高中化學(xué) 第1章 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì) 2.1 基態(tài)原子的核外電子排布課時練習(xí)魯科版選擇性必修2

1、2020-2021學(xué)年高中化學(xué) 第1章 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì) 2.1 基態(tài)原子的核外電子排布課時練習(xí)魯科版選擇性必修22020-2021學(xué)年高中化學(xué) 第1章 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì) 2.1 基態(tài)原子的核外電子排布課時練習(xí)魯科版選擇性必修2年級：姓名：- 8 -基態(tài)原子的核外電子排布 (40分鐘70分)一、選擇題(本題包括10小題,每小題5分,共50分)1.(2020青島高二檢測)下列軌道表示式所表示的元素原子中,能量處于最低狀態(tài)的是()a.b.c.d.【解析】選c。本題考查的是核外電子排布的基本原理。要使各原子能量處于最低狀態(tài)(即基態(tài)),核外電子必須遵循三大原理進(jìn)行排布。a項中2s軌道沒有排滿電子就

2、排在了2p軌道上,顯然能量不是最低的;b項中2p軌道上的電子排布不符合洪特規(guī)則,三個電子各占一個p軌道且自旋狀態(tài)相同時,能量最低;c項中2p3為半充滿狀態(tài),能量最低;d項中2p軌道未排滿就排3s軌道,能量不是最低的。2.(雙選)下列微粒中,電子排布式為1s22s22p63s23p6的是()a.na+b.mg2+c.cl-d.s2-【解析】選c、d。該微粒的核外電子數(shù)為18,cl-、s2-符合。3.(2020南京高二檢測)在d軌道中電子排布成,而不排布成,其直接的根據(jù)是()a.能量最低原理b.泡利不相容原理c.原子軌道能級圖d.洪特規(guī)則【解析】選d。本題考查學(xué)生對核外軌道表示式的理解。當(dāng)多電子排

3、布在相同能級時分別占據(jù)不同的原子軌道且自旋狀態(tài)相同為洪特規(guī)則。4.(雙選)某基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2,下列說法中不正確的是()a.該元素基態(tài)原子中共有23個電子b.該元素原子核外有4個電子層c.該元素原子最外層共有2個電子d.該元素原子m電子層共有8個電子【解析】選a、d。由該原子基態(tài)電子排布式知,其有25個電子,核外有4個電子層,最外層有2個電子,m電子層有13個電子,a、d項不正確。5.下列給出的基態(tài)原子的電子排布式,其中正確的是()a.19k:1s22s22p63s23p7b.24cr:1s22s22p63s23p63d44s2c.20ca:1s2

4、2s22p63s23p63d2d.35br:ar3d104s24p5【解析】選d。a項中的“3p7”違背了泡利不相容原理,p能級有3個軌道,最多填充6個電子,正確的電子排布式為1s22s22p63s23p64s1;b項中的“3d44s2”違背了洪特規(guī)則特例,正確的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1;c項中的“3d2”違背了能量最低原理,根據(jù)構(gòu)造原理,3d能級的能量大于4s能級,3p能級排滿之后應(yīng)該先排4s能級,故20ca的電子排布式應(yīng)為1s22s22p63s23p64s2。6.下列能級按能量由低到高的順序排列正確的是()a.3s3p3d4sb.4s4p3d4dc.4s3d4

5、p5sd.1s2s3s2p【解析】選c。a項,3d4s;b項,4p3d;d項,3s2p。7.下列關(guān)于鈉元素的幾種表達(dá)式錯誤的是()選項微粒種類表示方法的名稱表示方法a基態(tài)na+軌道表示式b基態(tài)na+結(jié)構(gòu)示意圖cna+電子排布式1s22s22p63s1d基態(tài)na最外層電子排布式3s1【解析】選c。na+的電子排布式為1s22s22p68.(2020淄博高二檢測)已知三種微粒(原子或離子):微粒電子排布式11x1s22s22p619y1s22s22p63s23p620z1s22s22p63s23p6若將上述三種微粒歸為同一類,下列微粒中也可歸為此類的是()【解析】選c。11x、19y、20z都是金

6、屬陽離子。分析ad微粒結(jié)構(gòu)示意圖的核電荷數(shù)和核外電子排布的關(guān)系可知,a和d是原子,b是陰離子,c是金屬陽離子。9.(雙選)(2020蘇州高二檢測)m-的最外層電子排布式為3s23p6,下列說法中正確的是()a.m可能為稀有氣體元素b.m原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s1c.m原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5d.m的最外電子層上有7個電子【解析】選c、d。m-的最外層電子排布式為3s23p6,m原子的最外層電子排布式為3s23p5,其最外層有7個電子。10.某元素的3p軌道上有兩個未成對電子,因此其()a.第三電子層上有4個電子b.最高正價為+2c.最

7、高正價為+4d.第二電子層沒有未成對電子【解析】選d。3p軌道上有兩個未成對電子,則該基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p2或1s22s22p63s23p4,即為si元素或s元素。二、非選擇題(本題包括2小題,共20分)11.(10分)(2020連云港高二檢測)a、b、c、d是四種短周期元素,e是過渡元素。a、b、c同周期,c、d同主族,a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,b是同周期除稀有氣體外半徑最大的元素,c的最外層有三個未成對電子,e的最外層電子排布式為3d64s2?；卮鹣铝袉栴}:a為_(寫出元素符號,下同),電子排布式是_;b為_,電子排布式是_;c為_,電子排布式是_;d為_,軌道表示

8、式是_;e為_,原子結(jié)構(gòu)示意圖是_。【解析】由題意可知,a為si,b為na,c為p,則d為n,e為fe。這5種元素電子排布式分別為a:1s22s22p63s23p2,b:1s22s22p63s1,c:1s22s22p63s23p3,d:1s22s22p3,其軌道表示式為,e:1s22s22p63s23p63d64s2,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。答案:si1s22s22p63s23p2na1s22s22p63s1p1s22s22p63s23p3nfe12.(10分)設(shè)x、y、z代表三種元素。x+和y-兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu);z原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個;y和z兩種元素可以形成4核42

9、個電子的負(fù)一價陰離子。據(jù)此,請?zhí)羁铡?1)y元素是_(填元素符號),其原子的電子排布式為_,z元素原子的電子排布式為_。(2)由x、y、z三種元素形成的含68個電子的鹽類化合物的化學(xué)式是_。【解析】x+和y-電子層結(jié)構(gòu)相同可推測為na+、f-或k+、cl-,然后根據(jù)y和z可形成4核42個電子的負(fù)一價陰離子,推測該陰離子為cl。x+與y-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)說明x位于y的下一周期,由于y形成y-,又z比y的質(zhì)子數(shù)少9個,故y的原子序數(shù)最少為17,假設(shè)y為cl,則由可推知z為o,由可推知x為k,滿足題意。答案:(1)cl1s22s22p63s23p51s22s22p4(2)kclo4 (20分鐘3

10、0分)一、選擇題(本題包括2小題,每小題8分,共16分)13.(2020濟(jì)寧高二檢測)x、y兩種元素可形成x2y3型化合物,則x和y原子最外層的電子排布可能是()a.x:3s23p1y:3s23p5b.x:2s22p3y:2s22p4c.x:3s23p2y:3s23p4d.x:3s2y:2s22p3【解析】選b。a項,x為al,y為cl,形成alcl3;b項,x為n,y為o,可以形成n2o3;c項,x為si,y為s,二者不易形成化合物;d項,x為mg,y為n,二者形成mg3n2。14.下列微粒中,未成對電子數(shù)最多的是()a.o:1s22s22p4b.p:1s22s22p63s23p3c.fe:

11、1s22s22p63s23p63d64s2d.mn:1s22s22p63s23p63d54s2【解析】選d。a項,o原子未成對電子數(shù)為2;b項,p原子未成對電子數(shù)為3;c項,fe原子未成對電子數(shù)為4;d項,mn原子未成對電子數(shù)為5?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】下列表示方法錯誤的是()a.硫離子的電子式為2-b.br原子的最外層電子排布式為4s14p6c.n原子的軌道表示式為d.cu原子的結(jié)構(gòu)示意圖為【解析】選b。br是35號元素,位于第四周期a族,其原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5,其最外層電子排布式為4s24p5。二、非選擇題(本題包括1小題,共14分)15.(2020

12、威海高二檢測)有a、b、c、d、e、f六種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中a元素原子核外電子僅有一個原子軌道,也是宇宙中最豐富的元素;b元素原子核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1;c元素原子的最外層電子排布可表示為asaap2a;d為金屬元素且m層上有一個未成對的p電子;e元素的原子核外最外層p軌道半充滿;f元素原子的價電子排布式為3s23p5。(1)寫出a、c、f元素的元素符號:a_、c_、f_。(2)寫出基態(tài)d原子的電子排布式_。寫出基態(tài)e原子的核外電子軌道表示式_。(3)d元素原子核外電子云有_種不同的伸展方向,共有_種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子,_個不同能級的電子。(4)b元素單質(zhì)和氫化物的電子式:單質(zhì)_,氫化物_。【解析】a原子只有一個原子軌道,可能是h或he,又因a是宇宙中最豐富的元素,則a為氫;b元素原子的核外電子排布為1s22s22p3,為氮;c的價電子排布為2s22p4,為氧;d元素原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p1,為鋁;e元素原子的核外電子排布