常見(jiàn)物質(zhì)推斷題突破口方法一根據(jù)物質(zhì)的特殊顏色推斷知識(shí)準(zhǔn)備

1、常見(jiàn)物質(zhì)推斷題突破口方法一：根據(jù)物質(zhì)的特殊顏色推斷知識(shí)準(zhǔn)備：物質(zhì)顏色1.白色固體Fe（0H）2、CaC03、BaSOq、AgCI、BaSOs、銨鹽，白色。黃色臘狀固體：白磷淡黃色或黃色:S黃或淺黃、FeS2黃、AgI黃、Au黃、W2O2淺黃、AgBr淺黃、紅色或紅棕色：Cu紫紅、CU2O紅、Fe2O3紅、Fe（OH）3紅褐色黑色：C、CuS、CU2S、FeS、MnO2、FeO、FesO4 （磁性物質(zhì)）、CuO、PbS、Ag 2O 棕黑 紫黑色：I2紫黑、KMnO4紫黑2.有色溶液：Cu2+藍(lán)、Mn紫紅、Fe2+ 淺綠、Fe3+ 棕黃、Fe （ SCN） 3 血紅、NO2淺黃。氯水淺黃綠色、溴水

2、橙黃色、碘水棕黃色、溴的有機(jī)溶液橙紅一紅棕、12的有機(jī)溶液 紫紅3. 有色氣體：CI2 （黃綠色）、Br2（g）（紅棕色）、NO2、（紅棕色）、S （紫色）。3 （淡藍(lán)色）4. 物質(zhì)的狀態(tài)、氣味硬度等：呈液態(tài)的金屬單質(zhì) 常溫呈氣態(tài)的單質(zhì) 刺激性氣味的氣體 地殼中元素的含量Hg 呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)：B2出、O2、Cl 2、N2、F2、稀有氣體等。SO2、NH3、HCI、Cl2、臭雞蛋氣味的氣體：H2sO、Si、A、Fe、硬度最大的單質(zhì)：C （金剛石）形成化合物種類(lèi)最多的元素：C方法二、根據(jù)特征反應(yīng)現(xiàn)象推斷知識(shí)準(zhǔn)備：特征反應(yīng)現(xiàn)象1. 焰色反應(yīng)：Na+ （黃色）、K+ （紫色）2能使品紅溶液褪色的氣

3、體可能是：加熱恢復(fù)原顏色的是SO2，不恢復(fù)的是 CI2、NaCIO、Ca（ClO） 2等次氯酸鹽、氯水、過(guò)氧化鈉、過(guò)氧化氫、活性碳等3.白色沉淀Fe（OH）2空氣紅褐色Fe（OH）3（由白色宀灰綠宀紅褐色）4. 能在空氣中自燃：P45.在空氣中變?yōu)榧t棕色：NO6. 能使石灰水變渾濁：CO2、。27. 通CO2變渾濁：石灰水（過(guò)量變清）、Na2SiO3、飽和Na2CO3、濃苯酚鈉、NaAIO 28. 氣體燃燒呈蒼白色：H2在CI2中燃燒；在空氣中點(diǎn)燃呈藍(lán)色：CO、出、CH49. 遇酚酞顯紅色或濕潤(rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：NH3 （堿性氣體）10. 使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)：Cl2、B2、FeC

4、d碘水等。11. 加苯酚顯紫色或加 SCN-顯血紅色或加堿產(chǎn)生紅褐色沉淀，必有Fe3+12. 遇 BaCl2生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：SO42一、Ag+、 SO32一13. 遇 HCI 生成沉淀，可能是：Ag、 SiO、A|0 2、S2O3214. 遇 H2SO4生成沉淀，可能是：Ba2+、Ca2+、S2O32一、SQ32一、AIO?一15. 與H2S反應(yīng)生成淡黃色沉淀的氣體有Cl2、O2、SO2、NO216. 電解時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體一般是：CI2、。2，陰極產(chǎn)生的氣體是：H217. 兩種氣體通入水中有沉淀的是2H2S+SO2=3S+2H 2O同一元素的氣態(tài)氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化

5、物生成鹽的元素一定是氮（NH4NO3）18. 兩種溶液混合生成沉淀和氣體，這兩種溶液的溶質(zhì)可能是 Ba（OH） 2 與（NH 4）2SO4 或（NH 4）2CO3 或（NH 4） 2SO3了82 - HCO 3 2。- CO 2 Al OH 3 -Na2S2O3溶液與強(qiáng)酸強(qiáng)烈雙水解AI3與 S2_（HS H 2S +AI（OH ）3 J可溶性鐵鹽與可溶性碳酸鹽或碳酸氫鹽AIO2AI（OH ）3 J19. 能使溴水褪色的物質(zhì)：H2S和S02及它們的鹽、活潑金屬、不飽和烴、醛、酚、堿20兩物質(zhì)反應(yīng)先沉淀后溶解的有：CO2與Ca（OH）2或Ba（OH） 2、NaOH與鋁鹽、氨水與AgNO 3、強(qiáng)酸與

6、偏鋁酸鹽知識(shí)準(zhǔn)備：依據(jù)特征結(jié)構(gòu)1. 正四面體型分子：CH4 SiH4 CCI4、SQI4、P4 等。2. 直線型分子：乙炔、二氧化碳、二硫化碳等。3. 平面型分子：苯、乙烯等。4. 含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物：過(guò)氧化鈉（Na2O2）、二硫化亞鐵（FeS?）等。5. 10 個(gè)電子的離子：O2、F、Ne、Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、出0+、OH、NH2_10個(gè)電子的分子： CH4、NH3、H2O、HF6. 18 個(gè)電子的分子：Ar、F2、SiH4、PH3、H2S、HCI、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3NH2、 CH3F、 NH2 OH、NH2- NH2 等；18 個(gè)電子的離子：

7、K+、Ca2+、HS、S2、Cl 、O：27. 9 個(gè)電子的粒子：一 OH、一 CH3 NH 2、F方法三、根據(jù)特殊反應(yīng)條件推斷知識(shí)準(zhǔn)備：熟悉具有特殊反應(yīng)條件的反應(yīng)，多數(shù)是重要工業(yè)生產(chǎn)反應(yīng)1高溫條件C+ h2Lh2+ CO 4FeS+ 11Q 高溫 2Fe2O+ 8SO, 3Fe+FesO + 4f,CaCO” 昱 CaO+ CQ, SiQ + CaCO 怛 CaSiQ + CQ, SQ2 + 2C 高溫 Si + 2COf, SQ2 +CaO 高溫 CaSiQ, C+ 2HO CO+ 2f, SQ2+ NaCO 高溫 NazSiOa+ CO催化劑2、 高溫高壓催化劑：N2+ 3H2高溫高壓

8、2NH33、催化劑、加熱：催化劑催化劑-MnO 24NH3+4NO + 6H2O2SO2+加熱2SO32KCIO 3 2KCI + 3O24、放電:放電放電N2+ O22NO3O22O3 （放電或電?。?、電解電解木木電解木木2NaCI + 2H2O2NaOH + 出匸 + 如 f2出02H2 +。2 f方法四、 知識(shí)準(zhǔn)備:根據(jù)特征轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷1、一般思路是找出特別的變化關(guān)系，用可能的幾種情況試探，得出合理答案.2、掌握一些特別的連續(xù)變化關(guān)系（1） A仝、B-2 C FD（酸或堿） NH3（氣體） t NO t NO_HNO3 H 2S （氣體）一SO2 -2t SQ H2）H 2SO4 C

9、（固體）2 CO2 CO2 H2 H2CO3 Na （固體）O2 Na2O2 Na2O2 H2% NaOH強(qiáng)酸T氣體B(2) A J強(qiáng)堿T氣體CA 為弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3 或 NH4HCO3 ； (NH 4)2S 或 NH4HS ； (NH4)2SO3、NH4HSO3（3）形如中學(xué)化學(xué)里常見(jiàn)的有:夸F%噪除碘外的翻53、注意幾個(gè)典型轉(zhuǎn)化關(guān)系 三角轉(zhuǎn)化：CONagCOhH忍1金屬+鹽T金屬+鹽4、置換反應(yīng)：（1 ）金屬T金屬丿如丄4 L、 2鋁熱反應(yīng)（2）金屬T非金屬活潑金屬（Na、Mg、Fe）出J H22Mg +CO2 亠 2MgO +C2F2 +2H2O =4HF +02咼溫（3）

10、非金屬t非金屬（4）非金屬t金屬2C + SiO2Si + 2COC+H2O 業(yè)t CO + H 2Sa、T + H2S = S + 2HCI ( HBr、HI)；H2 +金屬氧化物一亠 金屬+ H2OC +金屬氧化物一亠 金屬+co25、與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體嚴(yán)oh Al、Si- -* H2單質(zhì) 2AI 2NaOH 2H 2O = 2NaAIO 2 3H 2Si 2NaOH H2O 二 NazSO 2H2銨鹽：NH；堿NH3H2O6、既能酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)Al、AI2O3、AI（OH） 3、弱酸的酸式鹽（NaHCO3、NaHSO3、NaHS 等）、弱酸的氨鹽NH4HCO3、（NH4）2CO3、N

11、H4HSO3、 （NH4）2SO3、 （NH4）2S、NH4HS 等卜氨基酸等；7、與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體金屬*HCl H 濃心。4 SQHNO3 NO2 、NO單質(zhì)*S竺竺t SQ 濃HNO3, NO2濃h2so4 SO2 濃hno3 SQ、CO2、CQ”co3Hhco)-二 CO2化合物s2-hs- H厶h2s +SO-HSOa- H SQ8與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體(1)單質(zhì)嚴(yán)空。沁。卄22 冃 +2HQ=4HF+Q、no22Na2O2 +2H2O=4NaOH +O2(2) 化合物MgsN2+3H2O = 3Mg(OHJ+2NH3 AI2S3 6H2O=2AIOH 3S3H2SCaC2 2H2O =Ca

12、 OH 2 C2H29、氣體反應(yīng)特征(1 )蒼白色：H2在Cl 2中燃燒;(2)藍(lán)色：CO在空氣中燃燒;(3)淡藍(lán)色：H2S、H2、CH4、CH3CH2OH、S等在空氣中燃燒;(4)明亮的藍(lán)紫色：S在純氧中燃燒；(5)金屬的焰色反應(yīng)煙、霧(1)在空氣中形成白霧的：HCl、HBr、HI、NH3等氣體及濃鹽酸、濃硝酸；(2)相遇形成白煙或固體的：NH3+HCI、NH3+HBr、NH3+HNO3、H2S+SO2、H2S+CI2；(3)燃燒時(shí)出現(xiàn)白色煙霧的：(P+CI2)；(4)燃燒時(shí)出現(xiàn)棕黃色煙的：(CuCl2)。10、受熱分解產(chǎn)生 2種或3種氣體的反應(yīng)：(1 )銨鹽 “fHCQKNHjCQ】一NH

13、3 七Q 也 2。( 2)硝酸鹽 2Cu (NO32CuF4NO2 -+O2彳 NHaHSQKNSSO】丄 NHb 宅O 也 2。?AgNO3 亠 2Ag+2NO2 0NH4HS(NH4)2SJNH3 也 2S(3) 硝酸：4HNO3=2H2O+4NO2f +O2 f(4) 堿式碳酸銅：Cu(OH)2(CO3)2= CuO + 2CO 2f + H2O(5)碳酸氫鹽:高溫2NaHCO3=Na2CO3+ 出0 + CO2； Ca(HCO3)2CaO+ H2O+ 2CO2方法五、根據(jù)特殊工業(yè)生產(chǎn)推斷知識(shí)準(zhǔn)備：重要工業(yè)生產(chǎn)反應(yīng)1、煅燒石灰石2、煅燒黃鐵礦3、二氧化硫的催化氧化 4、氨的催化氧化5、合成氨6、電解飽和食鹽水7、 工業(yè)制鹽酸8、高爐煉鐵9、工業(yè)制取漂粉精10、工業(yè)