2020-2021學(xué)年高中化學(xué) 第三章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第1節(jié) 第2課時(shí) 溶液的酸堿性與pH作業(yè)魯科版選修4

1、2020-2021學(xué)年高中化學(xué) 第三章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第1節(jié) 第2課時(shí) 溶液的酸堿性與ph作業(yè)魯科版選修42020-2021學(xué)年高中化學(xué) 第三章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第1節(jié) 第2課時(shí) 溶液的酸堿性與ph作業(yè)魯科版選修4年級(jí)：姓名：- 9 -第2課時(shí) 溶液的酸堿性與ph一、選擇題1下列敘述正確的是()a無(wú)論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下其hoh11014bh1107 moll1的溶液一定是中性溶液c0.2 moll1 ch3cooh溶液中的h是0.1 moll1 ch3cooh溶液中的h的2倍d任何濃度的溶液都可以用ph來(lái)表示其酸性的強(qiáng)弱解析：水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，

2、在室溫下(25 時(shí))，kwhoh11014，a正確；在室溫下，h1107 moll1的溶液一定是中性溶液，若不是室溫條件，則不是中性溶液，b錯(cuò)誤；對(duì)于弱酸醋酸來(lái)說(shuō)，濃度越大，電離程度就越小，所以0.2 moll1 ch3cooh溶液中的h比0.1 moll1ch3cooh溶液中的h的2倍小，c錯(cuò)誤；對(duì)于稀溶液，可以用ph來(lái)表示其酸性的強(qiáng)弱，若是濃溶液，則直接用溶液的濃度表示溶液的酸堿性，d錯(cuò)誤。答案：a225 時(shí)，水的kw1.01014 mol2l2，而100 時(shí)，水的kw5.51013 mol2l2。若在100 時(shí)，某溶液的h1.0107 moll1，則該溶液呈()a酸性b中性c堿性d可能是

3、酸性，也可能是堿性解析：100 時(shí)，溶液中oh5.5106 moll1h，故溶液呈堿性。答案：c3相同溫度下，測(cè)得甲溶液的ph3，乙溶液的ph4，則甲溶液與乙溶液中oh的濃度之比為()a101b110c21 d12解析：甲溶液中h甲1.0103 moll1，乙溶液中h乙1.0104 moll1，則甲、乙兩溶液中oh濃度之比為，所以b項(xiàng)正確。答案：b4取濃度相同的naoh、hcl溶液，以32的體積比例混合，所得溶液的ph等于12，則原溶液的濃度為()a0.01 moll1 b0.017 moll1c0.05 moll1 d0.50 moll1解析：設(shè)原溶液物質(zhì)的量濃度為c，v(naoh)3 l，

4、v(hcl)2 l，二者混合后，混合溶液體積為5 l，所得溶液ph12，則混合液oh1102 moll1，3 lc2 lc1102 moll15 l，則c0.05 moll1。答案：c5下列說(shuō)法正確的是()aphoh時(shí)溶液才呈酸性，故a錯(cuò)誤；常溫下ph5的溶液，oh1109 moll1，ph3的溶液，oh11011moll1，前者oh是后者的100倍，故b錯(cuò)；室溫下，每升水有1107 mol水分子發(fā)生電離，即55.6 mol水分子中只有1107 mol水分子電離，1107個(gè)水分子中只有個(gè)水分子電離，故c錯(cuò)；氨水中存在nh3h2onhoh平衡，若使nh增大，平衡向左移動(dòng)，oh減小，ph減小，故d

5、正確。答案：d6常溫下，將ph8和ph10的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液中的h最接近于()a(110811010)/2 moll1b(110811010) moll1c(110145105) moll1d21010 moll1解析：由于堿溶液中的ohh，這就決定了不能用混合前溶液中的h直接求混合后溶液的h，一定要先求出混合后溶液中的oh，再換算成混合后的h。根據(jù)水的離子積常數(shù)可知，ph8和ph10的兩種氫氧化鈉溶液的oh分別為1106 moll1和1104 moll1，因此混合后溶液的oh(11061104)/2 moll1，可近似看為 moll1。根據(jù)水的離子積常數(shù)可知，混合后溶液

6、的h21010 moll1。因此應(yīng)選d。答案：d7有關(guān)常溫下ph均為3的醋酸溶液和鹽酸的說(shuō)法正確的是()a兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為11011 moll1b分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的ph仍相等c中和同體積的這兩種酸溶液所需要naoh的物質(zhì)的量也相等d分別加入足量鋅片，兩種溶液生成h2的體積相等解析：選項(xiàng)a中，水電離出的氫離子的濃度等于水電離出的oh的濃度，oh1014 mol2l2/103 moll11011 moll1，選項(xiàng)a正確；選項(xiàng)b中，分別加水稀釋100倍后，由于醋酸會(huì)繼續(xù)電離出h，使其h的濃度稀釋的倍數(shù)小于100倍，稀釋后兩種溶液的ph不相等，選項(xiàng)b錯(cuò)誤；選項(xiàng)c中

7、，醋酸是弱酸，鹽酸是強(qiáng)酸，相同ph時(shí)，醋酸的濃度遠(yuǎn)大于鹽酸的濃度，則醋酸消耗的naoh的物質(zhì)的量要多，選項(xiàng)c錯(cuò)誤；選項(xiàng)d中，生成氫氣的體積由兩種酸的物質(zhì)的量決定，而選項(xiàng)中并沒(méi)有說(shuō)明它們的體積關(guān)系，因此不能確定哪種酸產(chǎn)生的氫氣多，選項(xiàng)d錯(cuò)誤。答案：a8對(duì)于常溫下ph為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是()a該溶液1 ml稀釋至100 ml后，ph大于3b向該溶液中加入等體積、ph為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和c該溶液中硝酸電離出的h與水電離出的h的比值為11012d該溶液中水電離出的h是ph為3的硝酸中水電離出的h的100倍解析：a項(xiàng)，hno3是強(qiáng)酸，ph為1的硝酸h為0.1 moll1，溶液體積

8、增大100倍，ph增大2，即ph3，a錯(cuò)誤；b項(xiàng)，ba(oh)2為強(qiáng)堿，ph為13的ba(oh)2中oh為0.1 moll1，與hno3恰好完全反應(yīng)，b正確；c項(xiàng)，oh水h水 moll111013 moll1，11012，c錯(cuò)；d項(xiàng)，ph為3的硝酸中水電離出的h水oh水 moll111011 moll1，兩種hno3溶液中水電離出的h水的比值為1100，d錯(cuò)。答案：b9常溫下，a溶液的ph4，b溶液中的c(oh)11012 moll1，c溶液中的c(h)1103 moll1，d溶液中c(h)與c(oh)的比值為11014，則此四種溶液的酸性由強(qiáng)到弱的順序是()adacb bbcadccadb

9、dabcd解析：b溶液中h1102 moll1，ph2；c溶液ph3，d溶液中11014，又有hoh11014 mol2l2，則h11014 moll1，ph14，所以酸性由強(qiáng)到弱為bcad。答案：b10ph5的h2so4溶液，加水稀釋到500倍，則稀釋后so與h的比值為()a. b.c. d.解析：由溶液ph5，h105 mol/l，原溶液中soh5106 mol/l，稀釋500倍，此時(shí)溶液接近中性，h不可能小于1107 mol/l，只能無(wú)限接近1107 mol/l，而稀釋過(guò)程中so的物質(zhì)的量不變，計(jì)算稀釋后溶液中so的物質(zhì)的量濃度，據(jù)此計(jì)算解答。稀釋后的溶液中so5106 mol/l110

10、8 mol/l，因此so與h 比值約為，b項(xiàng)正確。答案：b11室溫下，現(xiàn)有四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是()序號(hào)ph111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸a.、中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的ph均增大b、兩溶液等體積混合，所得溶液中hohc分別加水稀釋10倍，四種溶液的ph：dv1l與v2l混合，若混合后溶液ph7，則v1oh，故b正確；加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，所以稀釋10倍后ph：，故c正確；v1 l溶液和v2 l溶液混合后，若ph7，因氨水濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于鹽酸，要使混合溶液呈中性，則v1v2，故d錯(cuò)誤。答案：d1225 時(shí)，某強(qiáng)酸溶液pha，強(qiáng)堿溶液phb，且ab12，酸堿溶液混合后

11、溶液的ph7，則酸溶液的體積(v1)與堿溶液的體積(v2)的關(guān)系是()av11102v2 bv21102v1cv12v2 dv22v1解析：因反應(yīng)后ph7，所以n(h)酸n(oh)堿，即：110av1110b14v2，v1v210ab14，因ab12，所以v1v21102，即v21102v1。答案：b二、非選擇題13某溫度下純水的ph6。(1)ph7的溶液呈_(填“酸性”“中性”或“堿性”)；(2)該溫度下0.1 moll1的鹽酸溶液的ph_；(3)0.05 moll1的ba(oh)2溶液的ph_。解析：(1)純水中的hoh，ph6，hoh1106 moll1，kw1106 moll11106

12、 moll111012 mol2l2，ph7的溶液中h1107 moll1，oh1105moll1，ohh，溶液呈堿性。(2)0.1 moll1的鹽酸中h0.1 moll1，phlgh1。(3)0.05 moll1的ba(oh)2溶液中oh0.05 moll120.1 moll1，h11011 moll1，phlg(h)11。答案：(1)堿性(2)1(3)1114有一學(xué)生甲在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定某溶液的ph時(shí)，先用蒸餾水潤(rùn)濕ph試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè)。學(xué)生乙認(rèn)為學(xué)生甲的操作錯(cuò)誤，測(cè)定結(jié)果一定有誤差。學(xué)生丙認(rèn)為學(xué)生甲雖然操作錯(cuò)誤，但測(cè)定結(jié)果不一定有誤差。(1)你支持學(xué)生_(填“乙”或

13、“丙”)的觀點(diǎn)，原因是_。(2)若用此法分別測(cè)定c(h)相等的鹽酸和ch3cooh溶液的ph，誤差較大的是_，原因是_。(3)若僅從下列選項(xiàng)中選擇實(shí)驗(yàn)所需的物品(所用玻璃儀器可自由選擇)，則_(填“能”或“不能”)區(qū)分0.1 mol/l的硫酸溶液和0.01 mol/l的硫酸溶液。若能，請(qǐng)簡(jiǎn)述操作過(guò)程。若不能，則不必填寫(xiě)。_。紫色石蕊試液酚酞試液甲基橙試液蒸餾水bacl2溶液ph試紙解析：(1)用ph試紙測(cè)定溶液的ph時(shí)，若試紙用水潤(rùn)濕，相當(dāng)于將溶液稀釋了，結(jié)果會(huì)造成酸性溶液的ph偏大，堿性溶液的ph偏小，但對(duì)中性溶液的ph無(wú)影響。(2)用濕潤(rùn)的ph試紙測(cè)量溶液的ph時(shí)，對(duì)強(qiáng)電解質(zhì)溶液ph的影響

14、更大，因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)溶液在稀釋過(guò)程中要繼續(xù)電離，稀釋后的弱電解質(zhì)溶液中離子濃度比強(qiáng)電解質(zhì)溶液中離子濃度更接近于各自未稀釋時(shí)的離子濃度。(3)0.1 mol/l的硫酸溶液和0.01 mol/l的硫酸溶液濃度差別較大，可直接用ph試紙鑒別。答案：(1)丙當(dāng)溶液呈中性時(shí)，測(cè)定結(jié)果不產(chǎn)生誤差；當(dāng)溶液呈酸性或堿性時(shí)，測(cè)定結(jié)果將產(chǎn)生誤差(2)鹽酸在稀釋過(guò)程中ch3cooh繼續(xù)電離產(chǎn)生h，使得ch3cooh溶液中c(h)的變化量比鹽酸小，故誤差較小(3)能取兩張ph試紙放在表面皿上，用兩根玻璃棒分別蘸取少量?jī)煞N溶液點(diǎn)在兩張ph試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，ph較大的為0.01 moll1的硫酸溶液，ph較小的即為

15、0.1 moll1的硫酸溶液15根據(jù)題意，完成下列問(wèn)題。(1)常溫下，將1 ml ph1的h2so4溶液加水稀釋到100 ml，稀釋后的溶液ph_。(2)某溫度時(shí)，測(cè)得0.01 moll1的naoh溶液的ph為11，則該溫度下水的離子積常數(shù)kw_，該溫度_25 (填“高于”“低于”或“等于”)。(3)常溫下，設(shè)ph5的h2so4溶液中由水電離出的h濃度為c1；ph9的ba(oh)2溶液中由水電離出的h濃度為c2，則c1/c2_。(4)常溫下，ph13的ba(oh)2溶液a l與ph3的h2so4溶液b l混合(混合后溶液體積變化忽略不計(jì))。若所得混合溶液呈中性，則ab_；若所得混合溶液ph12，則ab_。解析：(1)強(qiáng)酸溶液稀釋100倍，ph增大兩個(gè)單位，ph3。(2)ph11，h11011 moll1，oh1102 moll1。kw1102 moll111011 moll111013 mol2l2。kw大于11014 mol2l2，說(shuō)明溫度高于25 。(3)ph5的h2so4溶液中，oh是水電離出的，oh11