新滬教版九年級化學(xué)下冊《七章 應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽第1節(jié) 溶液的酸堿性》教案_3

1、第1節(jié) 溶液的酸堿性教案教學(xué)目標：學(xué)習(xí)目標：1、弄清溶液酸堿性2、明確溶液酸堿性與pH的關(guān)系3、通過練習(xí)掌握pH的簡單計算4、能夠用pH試紙測定溶液的pH能力目標：1、自學(xué)能力的培養(yǎng)，學(xué)生通過閱讀課本的內(nèi)容，初步得出溶液的酸堿性與C（pH+）和C（OH-）大小的關(guān)系。2觀察能力的培養(yǎng)，學(xué)生通過觀察課文的柱狀圖，得C（H+）越大，酸性越強C（OH）越大，堿性越強。3動手操作能力的培養(yǎng)，通過學(xué)生的隨堂演示實驗，培養(yǎng)學(xué)生的實際操作能力，把理論引入實踐中。情感目標：1學(xué)習(xí)興趣的培養(yǎng)。2一絲不茍、嚴謹?shù)目茖W(xué)態(tài)度的培養(yǎng)。教學(xué)重點難點：1、溶液酸堿性與pH的關(guān)系。2、PH的簡單計算。教學(xué)設(shè)計：引入問題情境健

2、康人的體液（主要是血液）應(yīng)呈微堿性（pH值約為7、3至7、5），這樣有利于機體對蛋白質(zhì)等營養(yǎng)物質(zhì)的吸收利用。按食物本身所含元素成分的多少，可分為堿性食物、酸性食物和中性食物。如各種蔬菜、水果、牛奶為堿性；而如肉類、大米、花生等，一般為酸性；某些提煉很純的油脂、糖、淀粉等列為中性食物。應(yīng)多吃一些富含礦物質(zhì)和維生素的堿性食品，如牛奶、黃瓜、香菇、海帶、洋蔥、蘿卜等。不宜吃太多的肉類，因為它們都是偏酸性的。溶液的酸堿性在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)，生活中具有非常重要的作用，而溶液的酸堿性常常用pH表示，pH的測定和控制在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)，科學(xué)研究和醫(yī)療衛(wèi)生中都很重要。過渡很多電解質(zhì)溶液都顯一定酸堿性，這不僅僅與溶液中的溶

3、質(zhì)有關(guān)，而且與溶劑水的電離也有著密切的關(guān)系。今天我們來復(fù)習(xí)水的電離。復(fù)習(xí)提問水的離子積常數(shù)KW表示什么意義？25純水中：KWw=C（H+）C（OH）=11071107=11014分析：水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度，有利于平衡向電離方向移動，使C（H+）、C（OH）增大，所以Kw增大。科學(xué)家通過多次實驗發(fā)現(xiàn)，一定溫度下，在稀酸、稀堿或中性鹽溶液中C（H+）與C（OH）的乘積也是一個常數(shù)，且數(shù)值與純水中的相同。因此，只要知道溶液中C（H+）或C（OH），可據(jù)此判斷溶液的酸堿性。板書一、溶液的酸堿性與C（H+）和C（OH）的關(guān)系請大家填寫表格思考水的電離平衡是如何移動的。條件（室溫）溶液的酸堿性平衡

4、移動方向C（H+）mol/LC（OH）mol/LC（H+）與C（OH）比較KW加入NaCl加入NaOH加入HCl總結(jié)：溶液的酸堿性與C（H+），C（OH）（25）之間的關(guān)系。酸性溶液：C（H+） C（OH），C（H+） 1107中性溶液：C（H+） C（OH），C（H+） 1107堿性溶液：C（H+） C（OH），C（H+） 1107過渡由于用氫離子濃度及氫氧根離子濃度來表示溶液的酸堿性有時數(shù)值非常小，使用很不方便。在實際應(yīng)用中就引入PH，用PH大小來說明溶液的酸堿性。人們常用溶液中氫離子濃度的負對數(shù)（pH）來表示溶液的酸堿性。板書二、溶液的酸堿性與PH的關(guān)系1、溶液PH的定義PH=lgC（H

5、+）2、PH與溶液的酸堿性的關(guān)系溶液的酸堿性與C（H+）、C（OH）、pH之間的關(guān)系溶液的酸堿性C（H+）mol/LC（OH）mol/LC（H+）與C（OH）的比較pH溶液11105C（H+） C（OH）溶液21107C（H+） C（OH）溶液3C（H+） C（OH）10溶液的pH值與酸堿性的關(guān)系總結(jié)：1、pH=7 溶液顯中性2、pH7 溶液顯堿性3、pH7 溶液顯酸性4、pH越小，酸性越強；PH越大，堿性越強板書三、溶液的酸堿性測定學(xué)生實驗待測液、NaCL、HCL、CH3COOH、NH3、H2O、NaOH、指示劑：石蕊酚酞1、pH的測量取一片試紙放在潔凈的表面皿或玻璃上，用玻璃棒蘸取待測液點在試紙中