初中物理專題：質(zhì)量守恒定律

1、質(zhì)量守恒定律 考試說明1. 認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，能說明化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。2認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)發(fā)展的重大作用。聚焦考點(diǎn)溫習(xí)理解考點(diǎn)1 質(zhì)量守恒定律1內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2解釋：由于化學(xué)反應(yīng)的過程，實(shí)際上就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重新組合生成其他物質(zhì)的過程，因此在反應(yīng)的前后，原子的種類沒有改變，原子的個(gè)數(shù)沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變，所以物質(zhì)的總質(zhì)量、元素的種類和質(zhì)量在反應(yīng)前后均保持不變。 拓展 化學(xué)反應(yīng)前后各元素的種類、質(zhì)量均不變。 3、適用范圍（1）質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學(xué)變化，但不適用于物理變化（2）質(zhì)量守恒定律指“質(zhì)量”守恒，不

2、包括其他方面的守恒，如體積等（3）沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量和非反應(yīng)生成的物質(zhì)的質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中4、驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)：對(duì)于有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)，都必須在密閉容器中進(jìn)行才能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。5、化學(xué)反應(yīng)前后各種量的關(guān)系：（1）一定不變 宏觀：反應(yīng)物、生成物的總質(zhì)量不變；元素的種類、質(zhì)量不變 微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（2）一定改變 宏觀：物質(zhì)的種類一定改變微觀：分子的種類一定改變（3）可能改變：分子總數(shù)可能改變，也可能不改變考點(diǎn)2 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用1解釋有關(guān)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量變化現(xiàn)象。2確定化學(xué)反應(yīng)中某物質(zhì)的組成或化學(xué)式。3求算化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)或元素的質(zhì)量。4已知某反應(yīng)物或生成物

3、的質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比，求出生成物或反應(yīng)物的質(zhì)量。 注意 在化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總體積不一定不變； 在化學(xué)反應(yīng)前后，分子的種類會(huì)發(fā)生改變，分子的個(gè)數(shù)不一定相等； 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用對(duì)象是化學(xué)變化，對(duì)于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋名師點(diǎn)睛典例分類類型一、推求化學(xué)式【例1】【2016年廣東省廣州市 】Sb2O5 是一種重要的阻燃劑，工業(yè)制取該物質(zhì)的化學(xué)方程式為：Sb2O3 + 2X Sb2O5 + 2H2O。則 X 的化學(xué)式為（ ） AH2 BO2 CH2O2 DH3SbO4 【答案】C【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律中反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變可得 X 為 H2O2。【點(diǎn)睛】由已知反應(yīng)推求

4、未知物質(zhì)的化學(xué)式，可根據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)量不變進(jìn)行推求類型二、推求物質(zhì)的組成【例2】【2016年湖南省邵陽市】某化學(xué)反應(yīng)可表示為：二氧化碳+水M+氧氣，根據(jù)以上信息，下列關(guān)于M組成的說法中正確的是（）A一定含有C、H元素，可能含有O元素 B只含有C、B元素C含有C、H、O三種元素 D無法確定【答案】A【點(diǎn)睛】由題中敘述推求未知物質(zhì)的元素組成，可根據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)量不變進(jìn)行推求可確定元素組成，有具體數(shù)據(jù)可確定分子構(gòu)成類型三、化學(xué)方程式的書寫【例3】【2016年甘肅省白銀市】 化學(xué)方程式是重要的化學(xué)用語下列化學(xué)方程式書寫正確的是

5、（）AMg+O2=MgO2 BCu+2HCl=CuCl2+H2CNaOH+KCl=NaCl+KOH D3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O【答案】D【解析】A選項(xiàng)違背了客觀事實(shí)，生成氧化鎂不是過氧化鎂；B選項(xiàng)違背了客觀事實(shí)，金屬銅不能與稀鹽酸反應(yīng)；C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的敘述，氫氧化鈉與氯化鉀不反應(yīng)，生成物不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件；D選項(xiàng)是正確的表示；故答案選D【點(diǎn)睛】一切化學(xué)變化都遵守質(zhì)量守恒定律,所以書寫化學(xué)方程式時(shí),反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)量不變課時(shí)作業(yè)能力提升1【2016年湖南省長沙市】某市空氣受到SO2的嚴(yán)重污染，環(huán)保部門立即派出飛機(jī)噴灑X粉末，快速降低空氣中的SO2含量，該過程

6、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是2X+2SO2+O22CaSO4+2CO2，X的化學(xué)式是（）AH2O BNa2CO3 CCaO DCaCO3【答案】D2【2016年湖南省邵陽市】在2A+B2C反應(yīng)中，已知A的相對(duì)分子質(zhì)量是28，C的相對(duì)分子質(zhì)量是44，則B的相對(duì)分子質(zhì)量是（）A16g B16 C32g D32【答案】C【解析】解：設(shè)B的相對(duì)分子質(zhì)量為x，則根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量總和相等可知：228+x=244，解得：x=32，分析所給選項(xiàng)可以知道選項(xiàng)C是正確的，故選C。3【2016年湖南省永州市】將16gA和足量B混合加熱，A與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，16gA完全反應(yīng)后生成12gC和8gD，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是（）

7、A1：1 B2：1 C3：1 D4：1【答案】D【解析】16gA完全反應(yīng)后生成12gC和8gD，由質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為12g+8g16g=4g，故參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比是16g：4g=4：1。故選D。4【2016年湖南省永州市】在奧運(yùn)比賽中，舉重運(yùn)動(dòng)員舉重前常用白色的“鎂粉”搓手，是因?yàn)椤版V粉”質(zhì)輕，吸水性好，可做防滑劑。“鎂粉”的有效成分是堿式碳酸鎂，它不可以燃燒，300即分解，其分解的化學(xué)方程式為Mg5（OH）2（CO3）45MgO+H2O+4X，則X的化學(xué)式是（）ACO BCO2 CO2 DMg（OH）2【答案】B【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，已知：“Mg5（OH）2（C

8、O3）45MgO+X+4CO2”，在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目保持不變，可推知每個(gè)X分子中含有1個(gè)碳原子、2個(gè)氧原子，化學(xué)式為CO2。故選：B。5【2016年江西省】下圖是四種物質(zhì)a、b、c、d在化學(xué)反應(yīng)過程中的微觀示意圖，下列說法中正確的是（） A生成物中c與d的分子個(gè)數(shù)比為1:2 B反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律C反應(yīng)前后原子的種類改變 D物質(zhì)c可能是一氧化碳【答案】A【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知C分子中含有一個(gè)乙原子，和2個(gè)丙原子，故成物中c與d的分子個(gè)數(shù)比為1:2，是正確的敘述，答案選擇A 6【2016年湖南省邵陽市】用下列裝置來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律（托盤天平未畫出），能達(dá)到目的是（） A B

9、 C D【答案】D7【2016年山東省泰安市】在一個(gè)密閉容器中放入X，Y，Z，W四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表，下列關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識(shí)，正確的是（）物質(zhì)XYZW反應(yīng)前的質(zhì)量/g10m87反應(yīng)后的質(zhì)量/g233025A若W為水，則X或Y必定為酸或堿 B若X為化合物，Y為單質(zhì)，則該反應(yīng)一定為置換反應(yīng)Cm的數(shù)值為32 D參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為1：4【答案】D【解析】由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后，X的質(zhì)量減少了10g2g=8g，故X是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為8g；同理可以確定Z是生成物，生成的Z的質(zhì)量為30g8g=22g；W是生成物，生成的W的質(zhì)量為25g7g

10、=18g；由質(zhì)量守恒定律，Y應(yīng)是反應(yīng)物，且參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為22g+18g8g=32g，故m的數(shù)值為32g+3g=35g。該反應(yīng)的反應(yīng)物為X和Y，生成物是Z和W。A、若W為水，則X或Y不一定為酸或堿，如甲烷等有機(jī)物燃燒也能生成水，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、若X為化合物，Y為單質(zhì)，無法確定Z和W的類別，該反應(yīng)不一定為置換反應(yīng)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、Y應(yīng)是反應(yīng)物，且參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為22g+18g8g=32g，故m的數(shù)值為32g+3g=35g，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為8g：32g=1：4，故選項(xiàng)說法正確。故選：D。8【2016年四川省巴中市】如圖表示兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其中相同

11、的球代表同種原子，根據(jù)圖示信息，下列說法正確的是（）A該反應(yīng)是置換反應(yīng) B該反應(yīng)生成兩種物質(zhì)C在化學(xué)反應(yīng)前后分子個(gè)數(shù)一定不變 D化學(xué)反應(yīng)前后原子種類不變【答案】D9【2016年甘肅省蘭州市】把一定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間，測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，則下列說法中錯(cuò)誤的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量（g）7620020反應(yīng)后的質(zhì)量（g）32X5804AX=04 B丁一定是單質(zhì)C甲和乙是反應(yīng)物 D反應(yīng)中的甲、丙發(fā)生改變的質(zhì)量比是11：14【答案】B【解析】A、X=76+2+02325804=04，正確；B、甲乙質(zhì)量減少，是反應(yīng)物，丙丁質(zhì)量增加，是生成物

12、，丁不一定為單質(zhì)，錯(cuò)誤；C、甲乙質(zhì)量減少，是反應(yīng)物，正確；D、反應(yīng)中的甲、丙發(fā)生改變的質(zhì)量比是：（7632）：（5802）=11：14，正確；故選B。10【2016年湖北省襄陽市】AgNO3固體見光或受熱易分解，故保存在棕色瓶中，AgNO3見光分解時(shí)產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體，該氣體可能是（）ASO2 BNH3 CN2 DNO2【答案】D【解析】A、AgNO3中不含有硫元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，不可能是SO2，錯(cuò)誤；B、AgN03中不含有氫元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，不可能是NH3，錯(cuò)誤；C、N2無刺激性氣味，不可能含有，錯(cuò)誤；D、AgNO3中存在銀、氮、氧三種元素，NO2又有刺激性氣味，所以有可能

13、，正確。11【2016年湖北省荊州市】植物光合作用可表示為CO2+H2O淀粉+O2，下列關(guān)于說法中正確的是（）A淀粉中一定含C、H兩種元素 B淀粉中一定只含C、H兩種元素C淀粉中可能含有三種以上的元素 D淀粉可能是一種單質(zhì)或一種化合物【答案】A12【2016年青海省西寧市】 在一個(gè)密閉容器中有A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)ABCD反應(yīng)前的質(zhì)量/g64324028反應(yīng)后的質(zhì)量/g52待測(cè)7220反應(yīng)后待測(cè)的B的質(zhì)量是 克，該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是 。【答案】2 化合反應(yīng)【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律及反應(yīng)前后的質(zhì)量變化可知，A為反應(yīng)物質(zhì)量減小12g，C為生成物質(zhì)量增加為32g，D為反應(yīng)物質(zhì)量減小為08g；故B為反應(yīng)物反應(yīng)物質(zhì)量減小32g-12g+08g=12g，待測(cè)值為32g-12g=2g；反應(yīng)類型為化合反應(yīng)。13【2016年陜西省】化學(xué)課上，小亮與老師一起演示了下圖所示的實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答下列問題：（1）甲中銅絲受熱時(shí)因生成了氧化銅而變黑，該變