必修2第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律知識點歸納與針對性練習

1、高一必修2物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律知識點歸納與針對性練習第-一元素周期表的結(jié)構(gòu) 周期序數(shù)=核外電子層數(shù) 原子序數(shù)=核電荷數(shù)周期：7個（共七個橫行） 周期表4族：16個（共18個縱行）部分元素周期表主族序數(shù)=最外層電子數(shù)= 質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)短周期（第1、2、3周期）長周期（第4、5、6、7周期）-主族7個：I A- WA副族7個：IB- W B第忸族1個（3個縱行）.零族（1個）稀有氣體元素【練習】1 主族元素的次外層電子數(shù)（除氫）B .一定是2個D .是2個、8個或18個A 一定是8個C. 一定是18個2若某n B族元素原子序數(shù)為 x,那么原子序數(shù)為 x+1的元素位于A .川B族B .川A族C.I

2、 B族D . I A族3. 已知A元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B元素原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，則A、B元素A .一定是第二周期元素B .一定是同一主族元素C .可能是二、三周期元素D .可以相互化合形成化合物.元素的性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)（一）堿金屬元素：1 .原子結(jié)構(gòu)J相似性：最外層電子數(shù)相同，都為 個遞變性：從上到下，隨著核電核數(shù)的增大，電子層數(shù)增多點燃2Na + 02Na2O22K + 2H2O = 2K0H + H 2 ?2 .堿金屬化學性質(zhì)的相似性：4Li +02 點燃 Li 202 Na + 2H2O_ 2Na0H + H 2?2R + 2 H20 = 2 R

3、0H + H2?產(chǎn)物中，堿金屬元素的化合價都為+1價。結(jié)論：堿金屬元素原子的最外層上都只有 個電子，因此，它們的化學性質(zhì)相似。3 .堿金屬化學性質(zhì)的遞變性:遞變性：從上到下（從 Li到Cs）,隨著核電核數(shù)的增加，堿金屬原子的電子 層數(shù)逐漸增多，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，原子失去電子的能力增強， 即金屬性逐漸增強。所以從 Li到Cs的金屬性逐漸增強。結(jié)論：1）原子結(jié)構(gòu)的遞變性導致化學性質(zhì)的遞變性。2）金屬性強弱的判斷依據(jù)：與水或酸反應越容易，金屬性越強；最高價氧化物對應的水化物（氫氧化物）堿性越強，金屬性越強。4. 堿金屬物理性質(zhì)的相似性和遞變性:1）相似性：銀白色固體、硬度小、密度?。?/p>

4、輕金屬、Rb密度大于1 ）、熔點低、易導熱、導電、有展性。2）遞變性（從鋰到銫）密度逐漸增大 熔點、沸點逐漸降低3）堿金屬原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性，導致物理性質(zhì)同樣存在相似性和遞變性。 小結(jié)：堿金屬原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性，導致了堿金屬化學性質(zhì)、物理性質(zhì)的相 似性和遞變性。遞變性：同主族從上到下，隨著核電核數(shù)的增加， 電子層數(shù)逐漸 ，原子核對最外層電子的引力逐漸 ，原子失去電子的能力 ，即金屬性逐漸?！揪毩暋?關(guān)于堿金屬元素的下列敘述中，錯誤的是（）A 堿金屬元素原子最外層都只有1個電子B .依Li、Na、K、Rb、Cs，單質(zhì)熔沸點升高，密度增大C.隨核電荷數(shù)遞增，氫氧化物堿性增強D 隨電子層

5、數(shù)增加，原子半徑增大，金屬還原性增強5關(guān)于鈉和鉀元素的比較中，不正確的是（）B 鉀離子氧化性比鈉離子強D KOH堿性比NaOH強1的輕金屬A鉀原子失電子比鈉原子容易C.鉀與水反應比鈉劇烈6.下列關(guān)于堿金屬的敘述中正確的是（）A .堿金屬單質(zhì)與水反應都能生成堿和H2B .堿金屬單質(zhì)都是質(zhì)軟、熔點低、密度均小于C堿金屬元素隨原子半徑增大，原子核吸引最外層電子的能力增強D .堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒都生成過氧化物（二）鹵族元素：1 原子結(jié)構(gòu)J相似性：最外層電子數(shù)相同，都為 個遞變性：從上到下，隨著核電核數(shù)的增大，電子層數(shù)增多2 鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變性：（從F 2到I 2）X 2+ H2 = 2 HX

6、（1）鹵素單質(zhì)的顏色逐漸加深；（2）密度逐漸增大；（3）單質(zhì)的熔、沸點升高3. 鹵素單質(zhì)與氫氣的反應:F” Cfa、B切 b.鹵素單質(zhì)與H2的劇烈程度：依次減弱生成的氫化物的穩(wěn)定性：依次減弱4 鹵素單質(zhì)間的置換2NaBr +Cl 2 = 2NaCl + Br 2氧化性：Cl2Br2 ;還原性:ClBr2NaI +CI2 = 2NaCl + I 2氧化性:Cl212 ;還原性：C2NaI +Br 2 = 2NaBr + I 2氧化性：Br212 ；還原性：Br_Btrg、b 鼻單質(zhì)的氧化性：依次減弱，對于陰離子的還原性：依次增強5. 非金屬性的強弱的判斷依據(jù)：1. 從最高價氧化物的水化物的酸性強

7、弱，或與H2反應的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性來判斷。2. 同主族從上到下，金屬性和非金屬性的遞變：同主族從上到下，隨著核電核數(shù)的增加， 電子層數(shù)逐漸增多， 原子核對最外層電 子的引力逐漸 ,原子得電子的能力 ,失電子的能力 ,即非金屬性逐漸，金屬性逐漸 。3. 原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的關(guān)系：原子結(jié)構(gòu)決定元素性質(zhì)，元素性質(zhì)反應原子結(jié)構(gòu)。同主族原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性決定了同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性。7. a、b、c、d四個集氣瓶中裝有混合后強光照射下發(fā)生爆炸，d四瓶中氣體應是（）A. CI2、HBr、HCI、H2C. H2、HBr、HCI、CI2【練習】CI2、H2、HCI、HBr中的任一種氣體

8、，若 a、d兩瓶氣體a、b兩瓶氣體相混，瓶壁上出現(xiàn)紅棕色液滴，則a、b、c、B. CI2、HCI、HBr、H2D. H2、HCI、HBr、CI2&某溶液中CI-、Br-、I-三種離子物質(zhì)的量之比是1 : 2 : 3,通入一定量 CI2充分反應后，該比值為3 : 2 ： 1,則通入CI2和原溶液中I-離子物質(zhì)的量之比是（）A. 1 : 1B. 1 : 2C. 1 : 3D. 1 : 49.砹（At）原子序數(shù)85,與F、CI、Br、I同族，推測砹或砹的化合物不可能具有的性質(zhì) 是（）A .砹是有色固體B .非金屬性：At IC . HAt非常穩(wěn)定D .12可以將At從At的可溶性的鹽溶液置換出來。三

9、.核素（一）原子的構(gòu)成：（1）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。（2）質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都近似為1,電子的質(zhì)量可忽略。（3）原子序數(shù)= 核電核數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)（4）質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N） （$）在化學上，我們用符號 AX來表示一個質(zhì)量數(shù)為 A，質(zhì)子數(shù)為Z的具體的X原子。丁質(zhì)子 Z個,原子核出人人原子ZAX中子N個=（A-Z）個核外電子 Z個【練習】10 .下列敘述中正確的是（）A .氫有三種同位素，即有三種氫原子B .所有元素的原子核均由質(zhì)子和中子構(gòu)成C .具有相同的核外電子數(shù)的粒子，總稱為元素D . 1H是一種同位素11 .在 6 Li 17n、23 Na、 1

10、2 Mg、；Li、c 中：(1)和互為冋位素。(2)和質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱冋位素。(3).和的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是冋一種兀素。（二）核素核素：把具有定數(shù)目的質(zhì)子和-定數(shù)目的中子的一種原子稱為核素。一種原子即為種核素。同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。 或：同一種元素的不同核素間互稱為同位素。（1）兩 同：質(zhì)子數(shù)相同、同一元素(2) 兩不同：中子數(shù)不同、質(zhì)量數(shù)不同(3) 屬于同一種元素的不同種原子【練習】112 在過氧化鈉中含有18 O2-，各數(shù)字所表示的意義是：16、8、2 、2、一 1。13元素X的一種同位素bx，元素Y的一種同位素(CY，已知

11、a c, b d,則元素X和Y 的相對原子質(zhì)量的大小關(guān)系為()A. X YB.X=YC.X v YD.不能確定第二部分元素周期律一. 原子核外電子的排布1在多個電子的原子里，核外電子是分層運動的，又叫電子分層排布。也子星數(shù)I 234 5 t ；襯號K L M H 0 P Q2 電子總是盡先排布在能量最低的電子層里。3. 核外電子的排布規(guī)律(1) 各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2 (n表示電子層)(2) 最外層電子數(shù)不超過 8個(K層是最外層時，最多不超過 2個);次外層電子數(shù)目 不超過18個；倒數(shù)第三層不超過 32個。(3) 核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層，然后由里向外從能量低的電子層

12、逐 步向能量高的電子層排布?！揪毩暋?4.填寫下表：K層是最外層時，最多能容納的電子敎除K層外，其他各層為最外層時，談多能容納電子數(shù)次外層爲勢能容納的電子數(shù)倒敵第3層最備能容納冊電子敵第門層里最昂器容納的電子蠻15.判斷下列示意圖是否正確？為什么?16.填空(1) 當質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù)) =核外電子數(shù)時，該粒子是 , 電性。(2) 當質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))核外電子數(shù)時，該粒子是 離子，帶電荷。(3) 當質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))v核外電子數(shù)時，該粒子是 離子，帶電荷。二. 元素周期律：1 .核外電子層排布：隨著原子序數(shù)的遞增，每隔一定數(shù)目的元素，會重復出現(xiàn)原子“最外層電子從個遞增到 個的情況(K層由1 -

13、2)而達到結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律。2 .最高正化合價和最低負化合價：隨著原子序數(shù)的遞增，每隔一定數(shù)目的元素，會重復出現(xiàn)原子最高價由+ 1 +7,中部出現(xiàn)負價，由一4 -1 的變化規(guī)律。(1) 0、F無正價，金屬無負價(2) 最高正化合價：+1+7最低負化合價：4t1t 0(3) 最高正化合價=最外層電子數(shù)=主族序數(shù)(4) 最高正化合價+1最低負化合價1=(5) 最高正化合價+最低負化合價=0 、2、4、 6最外層電子數(shù)=4567【練習】1 7.在下列元素中，最高正化合價數(shù)值最大的是（）A. NaB.PC.CID.Ar18.元素X原子的最外層有3個電子，元素 Y原子的最外層有6個電子，這兩種元素形成的化

14、合物的化學式可能是（）A.XYB.X2Y3C.X3Y2D.X2Y19 下列各組指定原子序數(shù)的元素，不能形成AB2型化合物的是（A.6 和 8B.16 和 8三元素金屬性和非金屬性的遞變：1. 2 Na + 2H2O = 2NaOH + H2 f (較難)金屬性：Na Mg2. Mg + 2HCI = MgCI 2 + H 2 f (較難)C.12 和 9D.11 和 6(容易) Mg + 2 H 2O2Mg(0H) 2 + H2 f俗易）2Al + 6 HCl = 2AlCl 3 +3H2 f金屬性：Mg Al3 .堿性 NaOH Mg(OH) 2 Al(OH) 3根據(jù)1、2得出： 金屬性 N

15、a Mg Al 金屬性：金屬性 Na Mg AlNa Mg Al ,金屬性逐漸減弱.4. 結(jié)論：Si P S Cl -生成的氫化物越來越穩(wěn)定單質(zhì)與H 2的反應越來越容易最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強故：非金屬性逐漸增強。Na Mg AlSi P S Cl金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強同周期從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強5 .隨著原子序數(shù)的遞增，元素的核外電子排布、主要化合價、金屬性和非金屬性都呈現(xiàn)周期性的變化規(guī)律，這一規(guī)律叫做元素周期律?！揪毩暋?0 .用元素符號回答原子序數(shù)1118號的元素的有關(guān)問題。（1）最高價氧化物的水化物堿性最強的是 。（2）最高價氧化物的水化物酸性

16、最強的是 。（3）最容易生成氫化物且最穩(wěn)定的是一21. 從原子序數(shù)11依次增加到17,下列所敘遞變關(guān)系錯誤的是 （）A.電子層數(shù)逐漸增多B.原子核吸引電子的能力逐漸增強C.最高正價數(shù)值逐漸增大D.從硅到氯負價從-4-122. 已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價氧化物對應水化物的酸性相對強 弱是：HXO4 H2YO4 H3ZO4。則下列說法不正確的是（）A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX H2Y ZH 3B.非金屬活潑性：Yv Xv ZC.單質(zhì)的氧化性：X2 丫2 Z2D.原子最外電子層上電子數(shù)相等23.穩(wěn)定性強弱:HFHClHBrHI NH 3HF NH 3PH24.堿性強弱：KOHNa

17、OHMg(OH) 225.酸性強弱：HCIO4HBrO4HNO 3H3PO4四、同周期、同主族金屬性、非金屬性的變化規(guī)律是:1. 周期表中金屬性、非金屬性之間沒有嚴格的界線。在分界線附近的元素具有金屬性 又具有非金屬性。2. 金屬性最強的在周期表的左下角是，Cs；非金屬性最強的在周期表的右上角，是F。3. 元素化合價與元素在周期表中位置的關(guān)系。4元素周期表和元素周期律對我們的指導作用在周期表中尋找新的農(nóng)藥。在周期表中尋找半導體材料。在周期表中尋找催 化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。第三部分化學鍵一. 離子鍵1.離子鍵：陰陽離子之間強烈的相互作用叫做離子鍵。相互作用：靜電作用（包含吸引和排斥）離

18、子化合物：像 NaCI這種由離子構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。（1） 活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物。如NaCI、Na?。、K2S等（2）強堿：如 NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2 等（3）大多數(shù)鹽：如 Na2CO3、BaSO4（4）銨鹽：如NH4CI小結(jié)：一般含金屬元素的物質(zhì) （化合物）+銨鹽。（一般規(guī)律） 注意：酸不是離子化合物。離子鍵只存在離子化合物中，離子化合物中一定含有離子鍵。2 .電子式電子式：在元素符號周圍用小黑點 （或X ）來表示原子的最外層電子（價電子）的式子叫電子式。用電子式表示離子化合物形成過程：（1）離子須標明電荷數(shù)；（2 ）相同的原子可以合并寫，相同的

19、離子要單個寫；（3）陰離子要用方括號括起； （4）不能把“T”寫成“ ;（5）用箭頭標明電子轉(zhuǎn)移方向（也 可不標）?！揪毩暋?7. 下列說法正確的是（）A .含有金屬元素的化合物一定是離子化合物B. I A族和四A族原子化合時，一定生成離子鍵C. 由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物D .活潑金屬與活潑非金屬化合時，能形成離子鍵28. XY2是離子化合物，X和Y離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氖原子相同，則X、丫為（）A . Ca 和 Cl B. K 和 SC. Ca 和 FD . Mg 和 F二. 共價鍵1 .共價鍵：原子間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價鍵。鍵 項.型目離子鍵共價鍵形成過程

20、P得失電子形成共用電子對成鍵粒子陰、陽離子原子實質(zhì)r陰、陽離子間的靜原子間通過共用電子對電作用所形成的相互作用用電子式表示 HCl的形成過程:hx+ - bi ； h 女 Qi；2 .共價化合物： 以共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。化合物離子化合物.共價化合物化合物中不是離子化合物就是共價化合物3 共價鍵的存在:非金屬單質(zhì)：H2、X2、N 2等(稀有氣體除外) 共價化合物：H2O、 CO2、SiO2、 H2S等 .復雜離子化合物：強堿、銨鹽、含氧酸鹽4共價鍵的分類：非極性鍵：在同種元素的原子間形成的共價鍵為非極性鍵。共用電子對不發(fā)生偏移。極性鍵：在不同種元素 的原子間形成的共價鍵為極

21、性鍵。共用電子對偏向吸引能力強的一方?！揪毩暋?9. 下列說法中正確的是()A.含有離子鍵的化合物必是離子化合物 物C.共價化合物可能含離子鍵30. 下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是A.Ba(OH) 2B.CaCl231. 下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是()A.NajOCH。 H J 0 1 6 x HI1 I三. 電子式：定義：在元素符號周圍用小黑點 子式。1原子的電子式：B. 具有共價鍵的化合物就是共價化合D. 離子化合物中可能含有共價鍵()C. H2OD.H2R H+Cx 5 xT FJ+v r(或X)來表示原子的最外層電子 (價電子)的式子叫電2 陰陽離子的電子式：(1)陽離子簡單陽離

22、子：離子符號即為電子式，女口Na+、Mg2+等,復雜陽離子：如 NH4+電子式：f ci r d s = _r(2) 陰離子簡單陰離子：、復雜陰離子:Ci u AH- 3 .物質(zhì)的電子式:(1) 離子化合物：陰、陽離子的電子式結(jié)合即為離子化合物的電子式。AB型：NaCl, MgO。A2B 型：女口 Na2OAB 2 型：女口 MgCl 2 : (2) 某些非金屬單質(zhì)：如：Cl 2 O 2等(3) 共價化合物：女口 HCl、CO2、NH3、CH44. 用電子式表示形成過程:ici+Mg-r+ci: *cVlife 珂后:丁 * *.H器N =2總1產(chǎn)II【練習】32. 下列微粒電子式錯誤的是 （

23、）幾氯原子=ClI Sk 1J G滇禺子L UiT J。鈣離子Ca” |33. 下列化合物電子式書寫正確的是 （）A.Cas+ * Ci i rBN十立 E xF 卜C-ME2-：Y （iUK-x F 1 J-if. *34. 具有下列價電子數(shù)的原子，最難形成離子的是A丄 層6個B.L層4個C.M層2個D.M 層7個35. XY 2是離子化合物，X和Y離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氖原子相同，則X、Y為A.Ca 和 ClB.K 和 SC.Ca 和 FD.Mg 和 F36. 下列離子化合物中，離子組成與Ne和Ar的電子層結(jié)構(gòu)分別相同的是A.NaClB.L iIC.NaFD.Csl37. 下列關(guān)于離子化合物的敘述正確的是A.離子化合物中都含有離子鍵B.離子化合物中的陽離子只能是金屬離子C. 離子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以導電D. 溶于水可以導電的化合物一定是離子化合物38. 某化合物X Y 2中，各離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且電子總數(shù)為 54，貝U X Y 2的化學式為，電子式為。39. X元素位于n A族，原子核內(nèi)有12個中子，它在最高價氧化物中的質(zhì)量分數(shù)是60% Y元素原子的原子核外有