2020-2021學(xué)年新教材魯科化學(xué)選修性必修2模塊綜合測(cè)評(píng) Word版含解析

1、好好學(xué)習(xí)，天天向上模塊綜合測(cè)評(píng)（時(shí)間:90分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題共10小題,每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1下列有關(guān)電子云和原子軌道的說法正確的是(）a原子核外的電子像云霧一樣籠罩在原子核周圍，故稱電子云bs能級(jí)的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子只能在球殼內(nèi)運(yùn)動(dòng)cp能級(jí)的原子軌道呈紡錘形，隨著電子層數(shù)的增加，p能級(jí)原子軌道也在增多d與s電子原子軌道相同，p電子原子軌道的平均半徑隨電子層數(shù)的增多而增大d電子云是對(duì)電子運(yùn)動(dòng)的形象化描述，它僅表示電子在某一區(qū)域單位體積內(nèi)出現(xiàn)的概率，并非原子核真被電子像云霧所包圍，故a項(xiàng)錯(cuò)誤；原子軌道是電子出現(xiàn)的概率約為90%的空間

2、輪廓,它表明電子在這一區(qū)域內(nèi)出現(xiàn)的概率大小，故b項(xiàng)錯(cuò)誤；無論電子層數(shù)怎樣變,每個(gè)p能級(jí)都有3個(gè)原子軌道且相互垂直，故c項(xiàng)錯(cuò)誤；由于按1p、2p、3p的順序,電子的能量依次增大,電子在離核更遠(yuǎn)的區(qū)域出現(xiàn)的概率逐漸增大，電子云越來越向更大的空間擴(kuò)展，原子軌道的平均半徑逐漸增大。2下列物質(zhì)所屬晶體類型分類正確的是()選項(xiàng)abcd共價(jià)晶體石墨生石灰碳化硅金剛石分子晶體冰固態(tài)氨氯化銫干冰離子晶體氮化鋁食鹽明礬芒硝金屬晶體銅汞鋁鐵da選項(xiàng)中石墨為混合型晶體，b選項(xiàng)中生石灰為離子晶體，c選項(xiàng)中氯化銫為離子晶體。3下列各項(xiàng)敘述中，正確的是(）an、p、as的電負(fù)性隨原子序數(shù)的增大而增大b價(jià)電子排布為4s24p

3、3的元素位于第4周期第a族，是p區(qū)元素c2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，能量也相等d氮原子的最外層電子的軌道表示式： b同主族元素從上到下，電負(fù)性逐漸減小，則n、p、as的電負(fù)性隨原子序數(shù)的增大而減小，故a錯(cuò)誤；價(jià)電子排布式為4s24p3的原子有4個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為5,故該元素位于第4周期第a族，最后填充的是p電子，是p區(qū)元素，故b正確;p軌道均為啞鈴形,多電子原子中2p軌道能量低于3p軌道，故c錯(cuò)誤；利用洪特規(guī)則可知氮原子的最外層電子排布圖錯(cuò)誤,應(yīng)為，故d錯(cuò)誤.4用示意圖或圖示的方法能夠直觀形象地將化學(xué)知識(shí)傳播給學(xué)生，下列示意圖或圖示正確的是(）c砷原子核外有四個(gè)電子層,每個(gè)電子層上所容

4、納的電子數(shù)分別為2、8、18、5。鈉離子帶正電荷，水分子是極性分子,其中氧原子一端帶部分負(fù)電荷，氫原子一端帶部分正電荷，應(yīng)該是氧原子一端接近鈉離子。氫原子電子云示意圖中，核心有一個(gè)帶正電的核，周圍用小黑點(diǎn)的疏密程度來表示電子在單位體積內(nèi)出現(xiàn)概率的大小,圖示說法錯(cuò)誤。5已知x、y、z為同一周期的三種主族元素,其部分電離能(kjmol1)如下表所示：元素電離能/（kjmol1）xyzi1496738577i24 5621 4511 817i36 9127 7332 754i49 54010 54011 578下列說法正確的是（)a三種元素中，x元素的第一電離能最小,其電負(fù)性在同一周期元素中也最小b

5、三種元素中，y元素的第一電離能最大，其電負(fù)性也最大c等物質(zhì)的量的x、y、z的三種單質(zhì)與少量鹽酸反應(yīng)時(shí)放出的氫氣的物質(zhì)的量之比為111d三種元素的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)放出等量氫氣時(shí)，消耗x、y、z的物質(zhì)的量之比為321a解本題最容易犯的錯(cuò)誤是對(duì)表中數(shù)據(jù)信息挖掘不充分，導(dǎo)致錯(cuò)選答案。根據(jù)表中數(shù)據(jù),x的第二電離能遠(yuǎn)大于第一電離能,可知x是第a族元素,a項(xiàng)正確。y元素的第三電離能遠(yuǎn)大于第二電離能，y是第a族元素，三種元素中,y元素的第一電離能最大；結(jié)合表中數(shù)據(jù)不難判斷，z是第a族元素，由于它們?cè)谕恢芷?，y元素的電負(fù)性小于z，b項(xiàng)錯(cuò)誤.假設(shè)x、y、z屬于第3周期元素，那么它們分別為na、mg、al；等物

6、質(zhì)的量的x、y、z的三種單質(zhì)與少量鹽酸反應(yīng)時(shí)，一定要考慮na還能與水反應(yīng)，c項(xiàng)錯(cuò)誤.na、mg、al與鹽酸反應(yīng)時(shí)放出等量氫氣,消耗na、mg、al的物質(zhì)的量之比應(yīng)該為632,d項(xiàng)錯(cuò)誤.6向盛有硫酸鋅水溶液的試管中加入氨水，首先形成沉淀，繼續(xù)滴加氨水,沉淀溶解得到無色透明的溶液。下列說法正確的是(）a最后所得溶液中不存在沉淀，所以反應(yīng)前后c（zn2)不變b沉淀溶解是因?yàn)樯闪藷o色的配合物離子zn(nh3）42c用硝酸鋅溶液代替硫酸鋅溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),不能觀察到同樣的現(xiàn)象d在zn（nh3）42中，zn2提供孤對(duì)電子，nh3提供空軌道b硫酸鋅和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋅沉淀，繼續(xù)滴加氨水時(shí)，氫氧化鋅和氨水反應(yīng)

7、生成配合物離子zn(nh3)42,所以反應(yīng)后溶液中鋅離子濃度減小,a項(xiàng)錯(cuò)誤、b項(xiàng)正確；硝酸鋅中的鋅離子和氨水反應(yīng)與硫酸鋅中的鋅離子和氨水反應(yīng)本質(zhì)相同,反應(yīng)現(xiàn)象應(yīng)相同,c項(xiàng)錯(cuò)誤；在zn(nh3)42中，zn2提供空軌道,nh3提供孤電子對(duì)，d項(xiàng)錯(cuò)誤。7某物質(zhì)的晶體內(nèi)部一個(gè)截面上原子的排布情況如圖所示，則該晶體的化學(xué)式可表示為()aa2bbabcab2da3bb觀察題圖可以看出，在a原子的周圍有4個(gè)b原子，同樣在b原子的周圍有4個(gè)a原子，故a、b原子的個(gè)數(shù)比為11，b項(xiàng)正確。8下列關(guān)于晶體的說法中，不正確的是 ()晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元分子晶體若是采用密堆積方式，其配位數(shù)都是12含有離子的晶體一

8、定是離子晶體共價(jià)鍵的強(qiáng)弱決定分子晶體熔、沸點(diǎn)的高低mgo的晶格能遠(yuǎn)比nacl大含有共價(jià)鍵的晶體一定是共價(jià)晶體分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體低nacl晶體中，陰、陽離子的配位數(shù)都為6abc dd晶體的基本單元是晶胞，晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律做周期性重復(fù)排列，有自范性，正確；分子晶體若是采用密堆積方式，其配位數(shù)為38212，正確；金屬晶體由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成，所以含有離子的晶體不一定是離子晶體，也可能是金屬晶體，錯(cuò)誤；共價(jià)鍵影響分子晶體的穩(wěn)定性，但不影響分子晶體的熔、沸點(diǎn)，分子晶體的熔、沸點(diǎn)與分子間作用力成正比，錯(cuò)誤；離子晶體的晶格能與離子半徑成反比，與離子所帶電荷數(shù)成正比,鎂離子半徑小于鈉離

9、子、氧離子半徑小于氯離子，鎂離子所帶電荷數(shù)大于鈉離子、氧離子所帶電荷數(shù)大于氯離子，所以mgo的晶格能遠(yuǎn)大于nacl，正確；含有共價(jià)鍵的晶體也可能是分子晶體或離子晶體,如水中只含共價(jià)鍵，為分子晶體，naoh為離子晶體但含有共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；分子晶體的熔點(diǎn)不一定比金屬晶體低，如汞的熔點(diǎn)低于碘,錯(cuò)誤;nacl晶體中，位于體心的鈉離子周圍有6個(gè)氯離子，每個(gè)氯離子周圍有6個(gè)鈉離子，所以nacl晶體中，陰、陽離子的配位數(shù)都為6，正確。9下列說法中錯(cuò)誤的是（）a在nh和fe(co)5中都存在配位鍵bso2、so3都是極性分子c元素電負(fù)性越大，原子吸引電子的能力越強(qiáng)d離子晶體的晶格能隨著離子間距的減小而增大，晶格

10、能越大，晶體的熔點(diǎn)越高bnh中氮原子提供孤電子對(duì)，氫原子提供空軌道，形成配位鍵，fe(co）5中鐵原子提供空軌道，碳原子提供孤電子對(duì)，形成配位鍵,a正確;so2是極性分子，so3是非極性分子，b錯(cuò)誤；元素電負(fù)性用來描述原子對(duì)鍵合電子的吸引力的大小，電負(fù)性越大,該元素的原子對(duì)鍵合電子的吸引力越大，c正確；離子鍵的強(qiáng)弱可以用離子晶體的晶格能來衡量,晶格能隨著離子間距的減小而增大，晶格能越大，離子晶體的熔點(diǎn)越高，d正確.10下列說法中不正確的是（）an2o與co2、ccl3f與ccl2f2互為等電子體bccl2f2無同分異構(gòu)體,說明其中碳原子采取sp3雜化ch2co3與h3po4的非羥基氧原子數(shù)均為

11、1，二者的酸性強(qiáng)度非常相近d由第a族和第a族元素形成的原子個(gè)數(shù)比為11、電子總數(shù)為38的化合物,是含有共價(jià)鍵的離子化合物c原子數(shù)相同,價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子互為等電子體，n2o與co2的原子數(shù)均為3,價(jià)電子總數(shù)均為16,ccl3f與ccl2f2的原子數(shù)均為5，價(jià)電子總數(shù)均為32，它們互為等電子體,a正確；ccl2f2無同分異構(gòu)體，說明其分子構(gòu)型為四面體形，c原子與其他原子以單鍵相連，碳原子采取sp3雜化，b正確;碳酸屬于弱酸,磷酸屬于中強(qiáng)酸,它們的酸性強(qiáng)度不同，c錯(cuò)誤；由第a族和第a族元素形成的原子個(gè)數(shù)比為11、電子總數(shù)為38的化合物是na2o2，na2o2是含有共價(jià)鍵的離子化合物，d正確

12、。二、選擇題（本題共5小題，每小題4分,共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)得4分,選對(duì)但不全的得1分，有選錯(cuò)的得0分。）11類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中可能會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論。因此類推出的結(jié)論需經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論正確的是 （）a從ch4、nh、so為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測(cè)ph、po也為正四面體結(jié)構(gòu)bh2o常溫下為液態(tài),h2s常溫下也為液態(tài)c金剛石中cc鍵的鍵長(zhǎng)為154。45 pm，c60中cc鍵的鍵長(zhǎng)為140145 pm,所以c60的熔點(diǎn)高于金剛石dmgcl2熔點(diǎn)較高，becl2熔點(diǎn)也較高 a選項(xiàng)a，ph的結(jié)構(gòu)類似于nh，po的結(jié)構(gòu)類似于so，均

13、為正四面體形。選項(xiàng)b，h2o分子間存在氫鍵，常溫下為液態(tài)，而h2s分子間不存在氫鍵，常溫下為氣態(tài)。選項(xiàng)c，金剛石屬于原子晶體，熔化時(shí)破壞的是共價(jià)鍵，c60是分子晶體,熔化時(shí)破壞的是分子間作用力，因此其熔點(diǎn)低于金剛石。選項(xiàng)d，becl2屬于分子晶體，熔點(diǎn)較低.12氫氣是重要而潔凈的能源，要利用氫氣做能源,必須安全有效地儲(chǔ)存氫氣。有報(bào)道稱某種合金材料有較大的儲(chǔ)氫容量，其晶體結(jié)構(gòu)的最小單元如圖所示。則這種合金的化學(xué)式為（)alani3blani4clani5dlani6c在晶體結(jié)構(gòu)單元中鎳原子分布在上底面、下底面、六個(gè)側(cè)面的面心上以及六棱柱體內(nèi),所以鎳原子的個(gè)數(shù)為126615，鑭原子分布在六棱柱的十

14、二個(gè)頂點(diǎn)上，以及上、下底面的面心上，所以鑭原子的個(gè)數(shù)為1223，所以該合金化學(xué)式為lani5。13下列說法中正確的是()aabn型分子中，若中心原子沒有孤對(duì)電子，則abn為空間對(duì)稱結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子bnh3、h2o、ch4分子的幾何構(gòu)型均為三角錐形cnh3、h2o、ch4分子中的n、o、c原子均是采取sp2雜化的d配合物cu（h2o)4so4中， 中心離子是cu2,配體是h2o,配位數(shù)是4ad依據(jù)判斷極性分子和非極性分子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律可知a項(xiàng)正確；nh3是三角錐形、h2o是v形、ch4是正四面體形，b項(xiàng)錯(cuò)誤；在nh3、h2o、ch4中n、o、c均采取sp3雜化,只不過nh3、h2o分子中孤對(duì)電子

15、占據(jù)著雜化軌道，c項(xiàng)錯(cuò)誤;cu(h2o)4so4中配體是h2o，配位數(shù)是4,d項(xiàng)正確。14正硼酸(h3bo3）是一種片層結(jié)構(gòu)白色晶體，層內(nèi)的h3bo3分子通過氫鍵相連(如圖）.下列有關(guān)說法正確的是(）a正硼酸晶體屬于離子化合物bh3bo3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)c分子中硼原子最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)d含1 mol h3bo3的晶體中有3 mol氫鍵d正硼酸晶體中存在h3bo3分子，且該晶體中存在氫鍵，說明硼酸由分子構(gòu)成，是共價(jià)化合物，共價(jià)化合物內(nèi)只有共價(jià)鍵，故a錯(cuò)誤；分子的穩(wěn)定性與分子內(nèi)的bo、ho共價(jià)鍵有關(guān)，熔沸點(diǎn)與氫鍵有關(guān)，故b錯(cuò)誤；硼原子最外層只有3個(gè)電子，與氧原子形成3對(duì)共用電子對(duì)，因此硼

16、原子不是8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故c錯(cuò)誤；1個(gè)硼酸分子形成了6個(gè)氫鍵，但每個(gè)氫鍵是2個(gè)硼酸分子共用的，所以平均含3個(gè)氫鍵，則含有1 mol h3bo3的晶體中有3 mol氫鍵，故d正確。15。鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲(chǔ)氫密度較高的儲(chǔ)氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(黑球代表fe,白球代表mg)。則下列說法不正確的是（）a鐵鎂合金的化學(xué)式為mg2feb晶體中存在的化學(xué)鍵類型為金屬鍵c晶格能:氧化鈣氧化鎂d該晶胞的質(zhì)量是g(na表示阿伏加德羅常數(shù)的值)c質(zhì)量為104 gg.在元素周期表中，鎂元素在鈣元素的上一周期，故mg2半徑比ca2半徑小,氧化鎂的晶格能大，故c項(xiàng)錯(cuò)誤.三、非選擇題(共5小題，共60分)16(

17、10分）前四周期元素a、b、c、d、e、f原子序數(shù)依次增大,其相關(guān)性質(zhì)如表所示：a2p能級(jí)電子半充滿b與a同周期，且原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子c基態(tài)原子核外有6個(gè)原子軌道排有電子，且只有1個(gè)未成對(duì)電子d其基態(tài)原子價(jià)電子排布式為msnmpn2e前四周期元素中，e元素基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)最多f基態(tài)f各能級(jí)電子全充滿請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問題：（1）e元素基態(tài)原子核外有_種能量不同的電子,電子排布式為_,f位于元素周期表第_周期第_族,寫出f元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式_。(2）b和c可形成一種同時(shí)含有共價(jià)鍵和離子鍵的化合物，寫出此化合物的電子式_.(3）a、b、c、d四種元素第一電離能由大到小的順序

18、為_(用元素符號(hào)表示）。b、c、d三種元素的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)開（用離子符號(hào)表示)。（4)寫出一個(gè)化學(xué)方程式證明元素b和d的非金屬性強(qiáng)弱_。（5)許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色試驗(yàn)，如元素c，其原因是_。解析2p能級(jí)處于半充滿狀態(tài)的元素是氮,a為氮元素，則b為氧元素；c元素核外有11個(gè)電子，為鈉元素；由d元素的價(jià)電子排布式可知為s；由于半充滿狀態(tài)也是穩(wěn)定狀態(tài)，故cr是前四周期中未成對(duì)電子最多的元素，e為鉻元素;f各能級(jí)都全充滿，故為銅元素。(2)鈉與氧可形成na2o2和na2o兩種化合物，其中na2o2中既有離子鍵又有共價(jià)鍵。（3)注意氮原子的2p能級(jí)處于半充滿狀態(tài)，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定導(dǎo)致其第一電

19、離能比氧大。（4）利用非金屬的置換反應(yīng)證明氧、硫的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系.（5）焰色試驗(yàn)是由于電子從較高激發(fā)態(tài)（高能量)向較低激發(fā)態(tài)(低能量）或基態(tài)躍遷時(shí)，多余的能量以光的形式釋放出來所產(chǎn)生的。答案(1)71s22s22p63s23p63d54s1（或ar3d54s1）4b3d104s1（3)nosnas2o2na（4）2h2so2=2s2h2o（5）激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以一定波長(zhǎng)（可見光區(qū)域)光的形式釋放能量17(12分）zn(cn)42在水溶液中與hcho發(fā)生如下反應(yīng)：4hchozn（cn）424h4h2o=zn（h2o）424hoch2cn.（1)zn2基態(tài)核外

20、電子排布式為_。(2)1 mol hcho分子中含有鍵的數(shù)目為_mol。(3)hoch2cn分子中碳原子軌道的雜化類型是_。hoch2cn的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(4)與h2o分子互為等電子體的陰離子為_。（5)zn（cn)42中zn2與cn的碳原子形成配位鍵。不考慮空間構(gòu)型，zn(cn)42的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_.解析（1）zn為30號(hào)元素，其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，失去最外層的2個(gè)電子即可得到zn2，zn2的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10或ar3d10。（2)hcho的結(jié)構(gòu)式為，單鍵為鍵，雙鍵中有1個(gè)鍵和1個(gè)鍵，1個(gè)hcho分子中

21、含有3個(gè)鍵，故1 mol hcho中含有鍵3 mol.（3）根據(jù)hoch2cn的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為可知，“ch2中的碳原子形成4個(gè)鍵，該碳原子采取sp3雜化；“cn”中的碳原子形成1個(gè)鍵、2個(gè)鍵，該碳原子采取sp雜化。(4）等電子體是指原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的微粒,h2o分子中有3個(gè)原子、8個(gè)價(jià)電子，根據(jù)質(zhì)子。電子互換法可知，符合條件的陰離子等電子體為nh。(5)zn2提供空軌道，cn中碳原子提供孤對(duì)電子，兩者形成配位鍵,結(jié)構(gòu)可表示為答案(1）1s22s22p63s23p63d10（或ar3d10）(2）3(3）sp3雜化和sp雜化（4)nh(5)18（14分）有a、b、c、d、e五種元素。其相

22、關(guān)信息如下：元素相關(guān)信息aa原子的1s軌道上只有1個(gè)電子bb是電負(fù)性最大的元素cc的基態(tài)原子2p軌道中有三個(gè)未成對(duì)電子 dd是主族元素且與e同周期，其最外能層上有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子ee能形成紅色（或磚紅色）的e2o和黑色的eo兩種氧化物 請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出e元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為_.(2)c元素的第一電離能比氧元素的第一電離能_（填“大或“小”)。（3)ca3分子中c原子的雜化軌道類型是_。（4）a、c、e三種元素可形成e（ca3)42配離子，其中存在的化學(xué)鍵類型有_（填序號(hào)）。配位鍵金屬鍵極性共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵離子鍵氫鍵若e（ca3)42具有對(duì)稱的立體構(gòu)型，且當(dāng)e(ca3）

23、42中的兩個(gè)ca3被兩個(gè)cl取代時(shí)，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物,則e(ca3)42的立體構(gòu)型為_(填字母)。a平面正方形b正四面體c三角錐形dv形（5)b與d可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。其中d離子的配位數(shù)為_，若該晶體的密度為a gcm3，則該晶胞的體積是_cm3（寫出表達(dá)式即可).解析根據(jù)a、b、c、d、e五種元素的相關(guān)信息，可以推斷出a、b、c、d、e五種元素分別是h、f、n、ca、cu。（1)cu的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或ar3d104s1。(2)由于n的2p軌道滿足半充滿狀態(tài)，故氮元素的第一電離能比氧元素的第一電離能大。（3)nh3中氮

24、原子最外層有5個(gè)電子，與氫共用3個(gè)電子,達(dá)8電子結(jié)構(gòu),根據(jù)雜化軌道理論，應(yīng)為sp3雜化。（4)cu（nh3)42中cu與nh3通過配位鍵結(jié)合,nh3中n與h通過極性共價(jià)鍵結(jié)合。由于cu（nh3）42是對(duì)稱結(jié)構(gòu),且兩個(gè)nh3被兩個(gè)cl取代時(shí)，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物。如果cu(nh3）42是正四面體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)nh3被兩個(gè)cl取代時(shí),能得到一種產(chǎn)物，不合題意，故cu（nh3）42是平面正方形結(jié)構(gòu)。（5）f與ca形成caf2，從晶體結(jié)構(gòu)可以看出，氟化鈣結(jié)構(gòu)又稱螢石型結(jié)構(gòu)，屬面心立方結(jié)構(gòu)。氟化鈣是ab2型離子晶體。其中陽離子a（ca2)呈立方密堆積，陰離子b（f)填充在四面體空隙中。陰、陽離子的配位數(shù)

25、分別為4和8。一個(gè)氟化鈣晶體中有4個(gè)氟化鈣。該晶體的密度為 a gcm3，則該晶胞的體積是cm3.答案（1）1s22s22p63s23p63d104s1(或ar3d104s1)（2）大（3)sp3(4)a（5）8419（12分)如圖是na、cu、si、h、c、n等元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低順序,其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體。（1)請(qǐng)寫出上圖中e單質(zhì)對(duì)應(yīng)元素原子的電子排布式:_。（2）單質(zhì)a、b、f對(duì)應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比111形成的三原子分子中含_個(gè)鍵,_個(gè)鍵.（3)a與b元素形成的10電子中性分子x的空間構(gòu)型為_；將x溶于水后的溶液滴入含d元素高價(jià)離子的溶液中至過量，生成的含d元素離子的化學(xué)式為_，其

26、中x與d的高價(jià)離子之間以_鍵組合。（4)下列是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)：，請(qǐng)簡(jiǎn)要說明該物質(zhì)易溶于水的原因：_。解析在這六種元素形成的單質(zhì)中,常溫下為氣體的是h2和n2，故a為h2、b為n2；熔點(diǎn)接近100 的是金屬鈉，故c為na;d也是電的良導(dǎo)體，則d為cu元素；由于c原子半徑要小于si原子半徑，故形成的單質(zhì)熔點(diǎn)c的要高，所以e為晶體si,f為c.（1）硅是14號(hào)元素，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p2。（2)由h、c、n三種元素的原子形成的個(gè)數(shù)比為111的三原子分子是hcn，其結(jié)構(gòu)式為h-cn，在該分子中含有2個(gè)鍵和2個(gè)鍵.(3)h原子和n原子形成的10電子中

27、性分子為nh3分子，空間構(gòu)型為三角錐形,nh3分子與cu2能以配位鍵形成cu（nh3）42。(4）由該含氧酸的結(jié)構(gòu)可知該酸為hno3，是極性分子，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律,易溶于水中，同時(shí)因?yàn)閔no3分子中的h、o易與水分子中的o、h之間形成氫鍵,也會(huì)使得它易溶于水.答案（1)1s22s22p63s23p2(或ne3s23p2)(2）22（3）三角錐形cu（nh3)42配位(4)hno3是極性分子，易溶于（極性的）水中；hno3分子中的h、o易與水分子中的o、h之間形成氫鍵20（12分)硼和氮元素在化學(xué)中有很重要的地位,回答下列問題:（1)基態(tài)硼原子核外電子有_種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，基態(tài)氮原子的價(jià)層電

28、子軌道表示式為_。運(yùn)載火箭的主要燃料為偏二甲肼(ch3)2nnh2。（ch3)2nnh2中氮原子的雜化方式為 _。（2）化合物h3bnh3是一種潛在的儲(chǔ)氫材料,可利用化合物b3n3h6通過如下反應(yīng)制得：3ch42b3n3h66h2o=3co26h3bnh3。h3bnh3分子中是否存在配位鍵_(填“是”或“否),b、c、n、o的第一電離能由小到大的順序?yàn)開。與b3n3h6互為等電子體的分子是_(填一個(gè)即可）,b3n3h6為非極性分子,根據(jù)等電子原理寫出b3n3h6的結(jié)構(gòu)式：_.(3)“嫦娥五號(hào)探測(cè)器采用太陽能電池板提供能量，在太陽能電池板材料中除單晶硅外，還有銅、銦、鎵、硒等化學(xué)物質(zhì)，回答下列問題：seo3分子的立體構(gòu)型為_。金屬銅投入氨水或h2o2溶液中均無明顯現(xiàn)象，但投入氨水與h2o2的混合溶液中