分子結(jié)構(gòu)習(xí)題及答案

1、第四章 分子結(jié)構(gòu)習(xí)題1. 是非判斷題1- 1 化學(xué)鍵是相鄰原子與原子（或離子與離子）之間的強(qiáng)烈相互作用。1- 2 50Sn 是 18+2 電子構(gòu)型， 50Sn 是 18 電子構(gòu)型。1- 3 Al 3+， Ba2+， Si （ IV ）的電子構(gòu)型都屬于8 電子構(gòu)型。1- 4 具有未成對(duì)電子的兩個(gè)原子相互接近時(shí)可以形成穩(wěn)定的共價(jià)鍵。1- 5 原子形成共價(jià)鍵的數(shù)目等于基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)。1- 6 c鍵的特點(diǎn)是原子軌道沿鍵軸方向重疊，重疊部分沿鍵軸呈圓柱形對(duì)稱。1- 7 一般來(lái)說(shuō)，c鍵的鍵能比n鍵鍵能小。1- 8 s電子與s電子配對(duì)形成的鍵一定是c鍵，p電子與p電子配對(duì)形成的鍵一定為n鍵。1- 9

2、兩個(gè)c鍵組成一個(gè)雙鍵。1- 10 鍵的強(qiáng)度與鍵長(zhǎng)無(wú)關(guān)。1- 11 所有非金屬元素之間形成的化合物都不是離子化合物。1- 12卩=0的分子，其化學(xué)鍵一定是非極性鍵。1- 13 共價(jià)鍵具有飽和性的原因在于每個(gè)原子提供一定數(shù)目的自旋方向相反的未成對(duì)電子。1- 14 原子核外有幾個(gè)未成對(duì)電子，就能形成幾個(gè)共價(jià)鍵。1- 15共價(jià)鍵類型可以分為c鍵和n鍵，n鍵的鍵能小于c鍵的鍵能，因此n鍵的穩(wěn)定性弱于c鍵。1- 16烷烴分子中C-H鍵的鍵能為413 KJ mol-1，因此提供413KJ mol-1的能量能使甲烷和乙烷分 子中C-H鍵斷裂。1- 17沿鍵軸方向的S軌道和p軌道進(jìn)行重疊可形成n鍵。1- 18

3、原子軌道相互重疊應(yīng)滿足最大重疊原理，所以沿鍵軸以“頭碰頭”方式才能成鍵。1- 19 原子軌道之所以要發(fā)生雜化是因?yàn)槟茉龃蟪涉I能力。1- 20 sp 3雜化是，S軌道的主量子數(shù)和 p軌道的主量子數(shù)可以是不同的，也可以是相同的。1- 21 1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道，形成1個(gè)sp3雜化軌道。1- 22在sp, sp2, sp3雜化中，雜化軌道的成鍵能力隨s軌道成分增多而增強(qiáng)。1- 23 發(fā)生軌道雜化的原子軌道可以具有成對(duì)電子。1-24 原子軌道發(fā)生雜化，若軌道上有孤對(duì)電子存在，這類雜化是不等性的。1-25 NH3和H2O分子中的中心原子都是發(fā)生sp3雜化，但氧原子的 2對(duì)孤對(duì)電子占據(jù) 2個(gè)雜化軌道而產(chǎn)

4、生更大的斥力，使 O-H鍵鍵角大于氨分之中N-H鍵鍵角。1-26 色散力僅存在與非極性分子之間。1-27 取向力僅存在于極性分子之間。1-28 CO 2分子與SQ分子之間存在著色散力，誘導(dǎo)力和取向力。1-29 乙醇水溶液中分子間作用力包括取向力、色散力、誘導(dǎo)力和氫鍵。1- 30含有氫的化合物與含有F、N、C等電負(fù)性大，半徑小的原子的化合物都能形成氫鍵。1- 31氫鍵是H原子與電負(fù)性很大的元素原子間以共價(jià)鍵結(jié)合的同時(shí)又與另一個(gè)電負(fù)性小的元素原子間產(chǎn)生的吸引作用。1- 32 NH 4+中鍵有3個(gè)N-H共價(jià)鍵和1個(gè)配位鍵，但這 4個(gè)N-H鍵具有相同的鍵能和鍵角。1-33 氫鍵的鍵能大小和分子間力相近

5、，因此兩者沒(méi)有區(qū)別。1-34 氫鍵的本質(zhì)是靜電吸引力，但具有共價(jià)鍵的特性，即具有方向性和飽和性。1-35 分子量越大的物質(zhì)，熔點(diǎn)越高。1-36 HF、HCI、HBr和HI的分子量依次增大，分子間力依次增強(qiáng)，故其熔點(diǎn)、沸點(diǎn)依次升高。1-37 當(dāng)分子的空間結(jié)構(gòu)相同時(shí)，鍵的極性越強(qiáng)，其分子的極性越強(qiáng)。1-38 H 2、Ne CO HF的分子(原子)量依次增大，色散力依次增大，其熔點(diǎn)沸點(diǎn)依次升高1-39 凡有氫鍵的物質(zhì)，其熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都一定比同類物質(zhì)的熔點(diǎn)沸點(diǎn)高。1- 40 一般來(lái)說(shuō)，分子的體積越大, 分子中電子云在電場(chǎng)作用下的變形程度就越大，分子間的色散力也就越大。2. 選擇題2- 1 下列各組分子中

6、，化學(xué)鍵均有極性，但分子偶極矩均為零的是、PCI3、CH4、BF3、H2S、CS2、PH3、BCI3、PCI5(s)2- 2 下列各組鹵化物中，離子鍵成分大小順序正確的是RbCIKBrNaIB. CsFRbBrKCINaIC. RbBrCsI Na FKClD. KClNaFCsIRbBr2-3 BCl 3分子空間構(gòu)型是平面三角形，而NCb分子的空間構(gòu)型是三角錐形，貝U列哪種雜化引起的A. sp 3雜化B.不等性sp3雜化2- 4 下列化合物中，哪個(gè)不具有孤電子對(duì)A. H 2O2- 5 下列微粒中，含有一個(gè)未成對(duì)電子的是+2- 6下列哪種離子不具有 Ar的電子構(gòu)型A. 31GaB.17CIC.NCl3分子構(gòu)型是下雜化 D. sp雜化15P3-D.21Sc3+2- 7有A、B C三種主族元素，若A元素陰離子與B、C元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且B的陽(yáng)離子半徑大與C,則這三種元素的電負(fù)性大小次序是A. BCAB. ABCC. CBA D. BA HCl HI Cl2 I 23-12 波函數(shù)同號(hào)；越大；牢固3-13 NH 3，HNO3，H3BO3，CH3OH， CH3COOH3-1