復(fù)習(xí)題及答案

1、化學(xué)分析試卷班級、選擇題 ( 共 16 題姓名25 分 )分?jǐn)?shù)1. 2 分 (4713) 4713在 pH = 10.0 的氨性緩沖溶液中，以 0.020 mol / L EDTA 滴定相同濃度的 Zn2+，已知 lg K (ZnY) = 16.5 ，lg Y(H) = 0.5, lg Zn (NH3) = 5.0 , lg Zn(OH) = 2.4 ，則化學(xué)計量點時 pZn 值為( )( A ) 6.5( B ) 8.0( C ) 11.5( D ) 10.02. 2 分 (1108)1108以下說法正確的是 -()(A) 透射比 T 與濃度呈直線關(guān)系(B) 摩爾吸光系數(shù) 隨波長而變(C)

2、比色法測定 MnO 4- 選紅色濾光片 ,是因為 MnO 4-呈紅色(D) 玻璃棱鏡適于紫外區(qū)使用3. 2 分 (0816)0816采用 EGTA( 乙二醇二乙醚二胺四乙酸 )作為絡(luò)合滴定劑的主要優(yōu)點是 ( )(A) 可在大量 Mg 2+存在下滴定 Ca2+(B) 可在大量 Ca2+存在下滴定 Mg 2+(C) 滴定 Cu2+時, Zn2+,Cd2+等不干擾(D) 滴定 Ni2+時, Mn 2+等不干擾4. 2 分 (2712) 2712ZnL=ZnL 2 時,pL 應(yīng)乙酰丙酮 (L)與 Zn 2+形成絡(luò)合物的 lg 1,lg 2分別為 5.0和 8.8, 當(dāng)溶液中絡(luò)合物的濃度(A) 5.0

3、(B) 3.8 (C) 3.8 (D) 3.85. 2 分 (0765)0765在 pH=5 的 六 次 甲 基 四 胺 緩 沖 溶 液 中 以 EDTA 滴 定 Pb2+,在 化 學(xué) 計 量 點 后 的 pPb 值 ( )(A) 只與 lg K (PbY) 有關(guān) (B) 只與 lg c(Pb)有關(guān)(C) 與 lgK(PbY) 和 c(Pb) 均有關(guān) (D) 上述說法均不對6. 2 分 (2734)2734在 pH=5.0 的六次甲基四胺緩沖溶液中,用 EDTA 滴定 Pb2+, 化學(xué)計量點后 pPb 的敘述中 ,正確的是( )(A) 與 lgK(PbY)和 c(Pb2+)有關(guān)(B) 只與 l

4、g K (PbY)有關(guān)(C) 只與 c(Y) 有關(guān)(D) 只與 c(Pb2+)有關(guān)7. 2 分 (2709)2709已知 Hg 2+-Cl -絡(luò)合物的 lg 1lg 4 分別為 6.74, 13.22, 14.07, 15.07 。今采用汞量法以 Hg 2+滴定 Cl 至化學(xué)計 量點時 ,溶液中存在的主要型體是 ( )(A) HgCl 42-(B) HgCl 3-(C) HgCl 2(D) HgCl +8. 2 分 (2735)2735已知Ac-和Pb2+能形成絡(luò)合物 ,今在pH=5.5 的醋酸緩沖溶液中 ,用EDTA 滴定等濃度的 Pb2+至化學(xué)計量點時 下列敘述正確的是 ( )(A) pP

5、b=pY (B) pPb=pY (C) pPb=pY(D) pPb=pY9. 2 分 (0812)0812用 EDTA 滴定 Bi 3+時 , 消除 Fe3+干擾宜采用 ( )(A) 加 NaOH(B) 加抗壞血酸(C) 加三乙醇胺(D) 加氰化鉀*. 1 分 (0806)0806絡(luò)合滴定中 ,若 Et 0.1、 pM= 0.2,被測離子 M 濃度為干擾離子 N 濃度的 1/10, 欲用控制酸度滴定 M, 則要求 lg K (MY) lg K (NY) 大于 ( )(A) 5 (B) 611. 1 分 (1120) 1120分光光度計檢測器直接測定的是(A) 入射光的強度(C) 透過光的強度1

6、2. 1 分 (1105) 1105有色絡(luò)合物的摩爾吸光系數(shù)(A) 比色皿厚度(C) 入射光的波長13. 1 分 (1119) 1119利用 Cu(NH 3) 42+的藍色以吸光光度法測(A) 藍色(B) 黃色(C) 紅色(D) 綠色14. 1 分 (1202) 1202現(xiàn)有 Pb2+-Al 3+混合液 ,可將它們分離的沉淀劑是 (A) 過量 NaOH 溶液 (B) pH=9 的氨緩沖液(C) 稀 H2SO4溶液(D) pH 9的(NH 4)2S溶液15. 1 分 (3306) 3306微孔玻璃坩堝內(nèi)有棕色 MnO 2沉淀物 ,宜選用的洗滌液是 (A) HNO 3 (B) NaOH (C) H

7、Cl (D) 氨水16. 1 分 (0716) 0716EDTA 滴定金屬離子 ,準(zhǔn)確滴定(A) lg K(MY) 6.0(C) lg c計 K(MY) 6.0 二、填空題 ( 共 12 題 22 分 )(C) 7(D) 8(B) 吸收光的強度(D) 散射光的強度( ) 與下述各因素有關(guān)的是 - 有色絡(luò)合物的濃度 絡(luò)合物的穩(wěn)定性(B)(D)Cu2+,所用濾光片應(yīng)為(Et0.1%) 的條件是 (B) lg K(MY) 6.0(D) lg c計K(MY) 6.017. 2 分 (3044)3044獲 得 晶 型 沉 淀 控 制 的 主 要 條 件 是 18. 2 分 (0909)0909(Sn4+

8、/Sn2+)= 0.154 V根據(jù)(Fe2+/Fe)= -0.440 V,(Sn2+/Sn)= -0.136 V,(Cu2+/Cu+)= 0.159 V(Cu +/Cu)= 0.522 V判斷在酸性溶液中用金屬鐵還原Sn4+ 時生成而還原 Cu2+時則生成19. 2 分 (2773)2773絡(luò) 合滴 定中一般 不使 用 EDTA 而用EDTA 二 鈉 鹽 (Na2H2Y), 這 是 由 于 當(dāng)在強酸性溶液 中 (pH1),EDTA為六元酸這是因為20. 2 分 (5114)5114M 和 N 兩種組分在 1 和 2 處均有吸收，求解混合溶液中M，N 組 分的聯(lián) 立方 程式21. 2 分 (53

9、22) 5322單盤分析天平設(shè)有半開機構(gòu)，在校正天平零點時，天平應(yīng)處于 狀態(tài)；在調(diào)整砝碼時，天平應(yīng)處于狀態(tài)；在讀取稱量數(shù)據(jù)時，天平應(yīng)處于 狀態(tài)；在取放稱量物時，天平應(yīng)處于 狀態(tài)。22. 2 分 (2741)2741在 pH=5.5 的 HAc 緩沖溶液中 ,以 0.010mol/L EDTA 滴定同濃度的 Zn2+,化學(xué)計量點后 0.1% 的 pZn 為 。若濃度均增大 10 倍,化學(xué)計量點后 0.1%的 pZn 為 。lg K (ZnY)=16.5, lg Y(H) =5.523. 2 分 (3105)3105朗 伯 - 比 爾 定 律 的 正 確 表 述 是 24. 2 分 (1334)1

10、334今欲用差減法稱約 0.02g 某試樣 ,如要求稱量的相對誤差0.1%,則稱量的絕對誤差為 , 宜選用分度值為 的分析天平。25. 2 分 (4714)4714已知 Ag +-NH 3絡(luò)合物的 K1= 103.20，K2 = 103.80。在含有 1.0 10-3 mol / L AgNO 3的氨性緩沖溶液中，已知其 中游離 NH 3的濃度為 1.0 mol / L ，則平衡時 Ag(NH 3)2+濃度為 。26. 2 分 (3125)3125國產(chǎn) 721 型分光光度計單色器元件是 , 檢測器 (接受器 )元件是 。27. 1 分 (1127)1127 用分光光度法測定時 ,工作 (或標(biāo)準(zhǔn)

11、 )曲線是以 為橫坐標(biāo) ,以為縱坐標(biāo)繪制的。28. 1 分 (0734)0734溶液的 pH 愈大 , 則 EDTA 的 lg Y(H) 愈, 如只考慮酸效應(yīng) , 則金屬離子與 EDTA 絡(luò)合物的條件穩(wěn)定常數(shù)K(MY)= 。三、計算題 ( 共 3 題 25 分 )29. 10 分 (5213)5213 用苯萃取等體積的乙酰丙酮的水溶液，萃取率為84 % ，則乙酰丙酮在苯與水兩相中的分配比是多少?若使乙酰丙酮的萃取率達 97 % 以上，至少用等體積的苯萃取幾次 ?30. 10 分 (1022)1022稱取含 NaCl 和 NaBr 的試樣 (其中還有不與 Ag +發(fā)生反應(yīng)的其它組分 )0.375

12、0g, 溶解后 , 用 0.1043mol/L AgNO 3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 ,用去 21.11mL 。另取同樣質(zhì)量的試樣溶解后加過量的AgNO 3溶液 ,得到的沉淀經(jīng)過濾洗滌烘干后 ,得沉淀重 0.4020g 。計算試樣中 NaCl 和 NaBr 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。Mr(NaCl)=58.44, M r(NaBr)=102.9, Mr(AgCl)=143.3, Mr(AgBr)=187.831. 5 分 (4901)4901將 5.077 g 單質(zhì) I2 溶于 200 mL 濃度為 0.500 mol / L 的 KI 溶液中，計算 I3/I-電對的電位。 Mr(I2) = 253.81；(I3-/I

13、-) = 0.535 V 四、問答題 ( 共 3 題 25 分 )32. 10 分 (1376)1376今欲確定 KMnO 4溶液濃度 ,但實驗室無草酸基準(zhǔn)試劑 , 僅有未知濃度的草酸溶液 ,NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液 , 各種酸堿 溶液和指示劑 ,試設(shè)計分析方案并寫出 c(KMnO 4) 計算式。33. 10 分 (0979)0979為標(biāo)定 0.05 mol/L Na 2S2O3, 今選用 KIO 3 為基準(zhǔn)物 , 簡述標(biāo)定方法 (如稱取 KIO 3 的質(zhì)量 , 所需試劑 , 指 示劑 , 計算 Na2S2O3 濃度的算式 ) 。Mr(KIO 3)= 214.034. 5 分 (3049)3049無

14、定形沉淀的條件之一是在濃溶液中進行,這必然使吸附雜質(zhì)量增多 ,為克服這個缺點 ,在實驗中采取的措施是什么 ?一、選擇題 ( 共 16 題 25 分 )1. 2 分 (4713)4713 ( C )2. 2 分 (1108)1108(B)3. 2 分 (0816)0816(A)4. 2 分 (2712) 2712(B)5. 2 分 (0765) 0765(D)6. 2 分 (2734)2734(C)7. 2 分 (2709)2709(C)8. 2 分 (2735)2735(C)9. 2 分 (0812)0812(B) *. 1 分 (0806) 0806(C)11. 1 分 (1120)1120

15、(C)12. 1 分 (1105) 1105(C)13. 1 分 (1119) 1119(B)14. 1 分 (1202) 1202(C)15. 1 分 (3306)3306(C)16. 1 分 (0716)0716(D)二、填空題 ( 共 12 題 22 分 )17. 2 分 (3044)3044稀溶液 ,熱 ,沉淀劑緩慢加入 ,不斷攪拌 ,陳化18. 2 分 (0909)0909Sn2+, Cu19. 2 分 (2773)2773EDTA 在水中的溶解度小 , 而 Na2H2Y 的溶解度較大 ; 兩個 N 原子接受了兩個質(zhì)子。20. 2 分 (5114)511421. 2 分 (5322)

16、5322全開； 半開； 全開； 關(guān)閉22. 2 分 (2741)27418.0 8.023. 2 分 (3105)b 成正比3105當(dāng)一束平行單色光垂直通過某溶液時,溶液的吸光度 A 與吸光物質(zhì)的濃度 c 及液層厚度24. 2 分 (1334)13340.00002 g , 十萬分之一 (或 0.01 mg)25.2 分(4714)47141.010-3 mol / L26.2 分(3125)3125玻璃棱鏡 , 光電管27.1 分(1127)1127濃度,吸光度 (A)28.1 分(0734)0734 小 , K(MY)/ Y(H)三、計算題 ( 共 3 題 25 分 )29. 10 分 (

17、5213)5213D0.84=D Vw /VoD = 5.25 0.97=1-(Vw )nDVo Vw 即 n=2( 次)30. 10 分 (1022)1022設(shè)試樣中 NaCl 的質(zhì)量為 x g, NaBr 的質(zhì)量為 y g31. 5 分 (4901)4901c (I 2) = 5.077 / ( 253.81200 / 1000 ) = 0.100 (mol / L)I 3 = 0.100 mol / LI- = 0.500 - 0.100 = 0.400 (mol / L)四、問答題 ( 共 3 題 25 分 )32. 10 分 (1376)1376第一步 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至粉紅色出現(xiàn) 酚酞指示劑H2C2O4 液 第二步 KMnO 4 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至粉紅色H2SO4,加熱 c(NaOH) V(NaO