金屬的腐蝕與防護(hù)教案

1、金屬的腐蝕與防護(hù)教案年級(jí)：高三年級(jí)科目：化學(xué)姓名：丁 博 利金屬的腐蝕與防護(hù)教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：1 了解金屬腐蝕帶來(lái)的危害，認(rèn)識(shí)防止金屬腐蝕的重要意義。2 認(rèn)識(shí)金屬吸氧腐蝕和析氫腐蝕發(fā)生的條件及原理，會(huì)書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng) 方程式3 能夠利用電化學(xué)知識(shí)進(jìn)行金屬防護(hù)過(guò)程與方法：1 通過(guò)圖片，資料激發(fā)學(xué)生的責(zé)任感，從而走進(jìn)生活，尋求解決金 屬腐蝕的根源及方法。1 通過(guò)對(duì)原理的分析，進(jìn)一步提升學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，分析問(wèn)題，解決問(wèn) 題的能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)金屬腐蝕對(duì)生產(chǎn)、生活的影響，感受化學(xué)對(duì)人類進(jìn)步的意義。 教學(xué)重難點(diǎn)：重點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕及電化學(xué)防護(hù)原理難點(diǎn)：鋼鐵吸氧腐蝕和析氫腐蝕的電化學(xué)原理教學(xué)方法

2、:討論法，講授法，多媒體展示法，比較歸納法等。課時(shí)安排:2 課時(shí)第一課時(shí)- n+-2+ -+ 2+教學(xué)過(guò)程一 創(chuàng)設(shè)情景，導(dǎo)入新課1. 圖片展示，解釋腐蝕的普遍性。2. 聯(lián)系實(shí)際介紹金屬腐蝕的危害性，。3. 了解腐蝕與防腐的必要性。二 新課教學(xué)學(xué)生閱讀教材，回答相關(guān)問(wèn)題1. 金屬的腐蝕1 概念：金屬表面與周圍的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)或因電化學(xué) 作用而遭到破壞，稱為金屬腐蝕 .2 本質(zhì)：m-ne =m (氧化反應(yīng))3 分類：化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕【交流研討】：為什么鐵在潮濕的環(huán)境中更容易腐蝕變紅？ 2. 金屬的電化學(xué)腐蝕原理：鋼鐵（fe.c 合金）在電解質(zhì)溶液中形成原電池 分類： 析氫腐蝕條件：電解質(zhì)溶液酸

3、性較強(qiáng)fe（-）：fe-2e = fec(+): 2h + 2e = h 2總反應(yīng)：fe + 2h = fe + h 2 吸氧腐蝕-條件：電解質(zhì)溶液呈中性或弱酸性fe（-）：2fe-4e = 2fe2+c (+): o +2h o+4e =4oh2 2-總反應(yīng)：2fe+2h o+o = 2 fe(oh)2 22進(jìn)一步反應(yīng)：4fe(oh) +2h o+o =4fe(oh)2 2 2fe(oh) 失去水生成鐵銹：fe o nh o 3 2 3 23三.強(qiáng)化訓(xùn)練，鞏固提升1.如圖,水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘,放置數(shù)天觀察： 若液面上升，則溶液呈性，發(fā)生正極：腐蝕,電極反應(yīng)式為：負(fù)極： 若液面下降，則溶液呈性，發(fā)生正極：腐蝕,電極反應(yīng)式為：負(fù)極：2. 請(qǐng)你用所學(xué)知識(shí)解釋：在潮濕的空氣中鍍層破壞后，馬口 鐵（鍍錫）為什么比白口鐵（鍍鋅）更容易腐蝕？四 小結(jié)：本節(jié)課主要學(xué)習(xí)了金屬腐蝕的概念，本質(zhì)，分類， 重在掌握電化學(xué)腐蝕的原理分析與電極方程式的 書(shū)寫(xiě)。五 作業(yè)1. 鞏固本節(jié)內(nèi)容2. 完成課后練習(xí)第 3，4 題3 . 思考如何用電化學(xué)知識(shí)對(duì)金屬防 六板