高一化學(xué)人教版必修二1.2 元素周期律 練習(xí)題

1、32 4 4 3 4 2 4432242 4a bc d442 3 2 42 22高一化學(xué)人教版必修二 1.2 元素周期律 練習(xí)題元素周期律1下列有關(guān)元素周期表和元素周期律的說法中，正確的是( )a 第三周期主族元素中氯的原子半徑最大b 原子最外層電子數(shù)為 2 的元素一定位于周期表中的第a 族c 同主族自上而下，其非金屬元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強d 鎵(ga)位于第四周期a 族，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為 ga(oh) 2根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是( )a 鈹(be)的原子失電子能力比鎂弱b 砹(at)的氫化物不穩(wěn)定c 硒(se)化氫比硫化氫穩(wěn)定d 氫氧

2、化鍶sr(oh) 比氫氧化鈣的堿性強3下列排列錯誤的是( )a 粒子半徑：al3 mg2 na fb 穩(wěn)定性：hfhclhbrhic 酸性：h sio h po h so hclod 堿性：al(oh) mg(oh) ca(oh) dabb 原子序數(shù)：badcc 離子半徑：dcabd 單質(zhì)還原性：abcd6下列事實不能作為實驗判斷依據(jù)的是( )a 鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷金屬活動性強弱b 鐵投入 cuso 溶液中，能置換出銅，鈉投入 cuso 溶液中不能置換出銅，判斷鈉與鐵 的金屬活動性強弱c 酸性 h co h so ，判斷硫與碳的非金屬活動性強弱d br 與 i 分別與足量的 h 反應(yīng)，

3、判斷溴與碘的非金屬活動性強弱1 / 5 23高一化學(xué)人教版必修二 1.2 元素周期律 練習(xí)題7.短周期元素 w、x、y、z 在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是( )a w 的非金屬性比 z 的弱b w 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸c y 的原子半徑在同周期主族元素中最大d z 的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強8a、b、c、d 為短周期元素，a 的原子中只有 1 個電子，b2 和 c 離子的電子層結(jié)構(gòu)相同， d 和 b 同族。下列敘述錯誤的是( )a a 與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為1b b 與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物c c 的原子半徑是這些元

4、素中最大的d d 與 a 形成的化合物的溶液呈弱酸性9驗證周期表中元素性質(zhì)的變化規(guī)律：(1)同一周期內(nèi)從左到右元素的金屬性逐漸減弱；(2) 同一主族內(nèi)從上到下元素的非金屬性逐漸減弱。從下表中選擇實驗方法，從中選擇相應(yīng) 的實驗現(xiàn)象，上下對應(yīng)地填寫在空格中(不一定全選)。實驗方法a. 鈉與冷水反應(yīng)b. 向 naoh 溶液中滴加酚酞c. 點燃 h sd. 蘸濃氨水與濃鹽酸的兩玻璃棒接近e. nai 溶液中加入溴水f. 鎂帶與沸水反應(yīng)g. alcl 溶液中加入 naoh 溶液h. nacl 溶液中加入溴水i. 鎂帶在空氣中燃燒j. nabr 溶液中加入氯水實驗現(xiàn)象a. 溶液變紅色b. 產(chǎn)生白煙c. 反

5、應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生的氣體能燃燒 d.浮于水面，熔成小球，迅速向四處游動e. 生成白色膠狀沉淀，后又溶解f. 產(chǎn)生大量氣泡，氣體可以燃燒g. 溶液變淺棕黃色h. 發(fā)出耀眼的強光，生成白色物質(zhì)i. 發(fā)出淡藍色火焰j. 觀察不出明顯現(xiàn)象k.鋁片與 2 moll1鹽酸反應(yīng)k.溶液變成橙色(1)同周期(2)同主族2 / 5高一化學(xué)人教版必修二 1.2 元素周期律 練習(xí)題10下表為元素周期表中的一部分。周期族aaaaaaa0二三四123489用化學(xué)式或元素符號回答下列問題：(1) 中，最高價氧化物的水化物，堿性最強的是_。(2) 中形成的簡單離子半徑由大到小的順序是_。(3) 和的最高價氧化物對應(yīng)水化物的

6、化學(xué)式為 _和_。和兩元素形成 化合物的化學(xué)式為 _ ，該化合物的溶液與元素 的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為 _。(1) 三種元素形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是 _ ，三者非金屬性的強弱順序為 _。【參考答案】3 / 532 22 3 2 4222 2 22 2 2 32高一化學(xué)人教版必修二 1.2 元素周期律 練習(xí)題1 解析：選 d a 項，同周期自左而右原子半徑減小，第三周期主族元素中氯的原子半徑 最小，鈉的原子半徑最大，錯誤；b 項，原子最外層電子數(shù)為 2 的元素可以為 he、mg、fe 等，不一定處于a 族，錯誤；c 項，同主族自上而下元素非金屬性減弱，其非金屬元素氣 態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，

7、錯誤；d 項，鎵(ga)位于第四周期a 族，最高正化合價為 3，最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為 ga(oh) ，正確。2 解析：選 c a 項，同主族元素自上而下金屬性逐漸增強，則鈹(be)原子失電子能力比 鎂弱，正確；b 項，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則砹(at)的氫化物不穩(wěn)定，正確； c 項，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，因此硫化氫比硒(se) 化氫穩(wěn)定，錯誤；d 項，同主族自上而下金屬性逐漸增強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性 逐漸增強，則氫氧化鍶sr(oh) 比氫氧化鈣的堿性強，正確。3 解析：選 a a 項，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，其半徑隨原子序數(shù)的增大

8、而減小，則半徑： al3 mg2 na acd，故 b 項不正確；因四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則 c、d 為同一周期 元素，a、b 為相應(yīng)的下一周期元素，其原子半徑大小順序為 abdc，a 項不正確；由 核電荷數(shù)越大，對外層電子的引力越強，半徑則越小，故離子半徑大小順序為：dcab， c 項正確；根據(jù)周期性變化規(guī)律則其還原性：abdc，d 項不正確。6 解析：選 b a 項符合金屬與水反應(yīng)判斷金屬活動性強弱的依據(jù)；因 na 的金屬活動性 太強，與溶液反應(yīng)時會先與 h o 反應(yīng)，故 b 項不能作為判斷依據(jù)；c 項中 h co 、h so 都是最高價含氧酸，由它們的酸性強弱可以判斷硫的非金屬性

9、比碳強；d 項所述符合根據(jù)非 金屬單質(zhì)與 h 反應(yīng)難易判斷非金屬活動性強弱的依據(jù)。7.解析：選 b 根據(jù)短周期元素 w、x、y、z 在元素周期表中的位置可判斷 x 是 he，y 是 f，w 是 cl，z 是 s。a 項，同周期自左向右非金屬性逐漸增強，則 w 的非金屬性比 z 的 強，錯誤；b 項，w 的最高價氧化物對應(yīng)水化物是高氯酸，屬于強酸，正確；c 項，同周期 自左向右原子半徑逐漸減小，則 y 的原子半徑在同周期主族元素中最小，錯誤；d 項，z 是硫元素，硫元素為第a 族元素，第a 族元素中氧的氫化物穩(wěn)定性最強，錯誤。 8解析：選 a 由題中所給的信息可知，a 為 h，b 為 o，c 為

10、 na，d 為 s。a 項中，h 與 na 可以形成化合物 nah，h 的化合價為1；b 項中，o 與其他三種元素可以形成 h o、 h o 、na o、na o 、so 、so 等二元化合物；c 項中，四種元素原子半徑大小順序為 na soh; d 項中，h 與 s 形成化合物 h s，其水溶液呈弱酸性。4 / 5223 )r(mg24 222 422高一化學(xué)人教版必修二 1.2 元素周期律 練習(xí)題9解析：判斷金屬性強弱的依據(jù)：看金屬與水反應(yīng)的劇烈程度，金屬與酸反應(yīng)的劇烈 程度，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱；判斷非金屬性強弱的依據(jù)：與 h 化合的 條件，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱。答案：(1)同周期 a、f、k d、c、f(2)同主族 e、h、j g、j、k10解析：(1)、最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為 naoh、mg(oh) 、al(oh) ， 故堿性最強的是 naoh。(2)、形成的簡單陽離子分別為 k 、mg2 、ca2 ，其離子半徑大小順序為：r(k )r(ca2 )。(3)、的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為 naoh、 hbro ；和兩元素形成化合物的 化學(xué)式為 na