高一化學(xué)人教版必修二1.2 元素周期律 練習(xí)題

1、32 4 4 3 4 2 4432242 4a bc d442 3 2 42 22高一化學(xué)人教版必修二 1.2 元素周期律 練習(xí)題元素周期律1下列有關(guān)元素周期表和元素周期律的說(shuō)法中，正確的是( )a 第三周期主族元素中氯的原子半徑最大b 原子最外層電子數(shù)為 2 的元素一定位于周期表中的第a 族c 同主族自上而下，其非金屬元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)d 鎵(ga)位于第四周期a 族，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為 ga(oh) 2根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是( )a 鈹(be)的原子失電子能力比鎂弱b 砹(at)的氫化物不穩(wěn)定c 硒(se)化氫比硫化氫穩(wěn)定d 氫氧

2、化鍶sr(oh) 比氫氧化鈣的堿性強(qiáng)3下列排列錯(cuò)誤的是( )a 粒子半徑：al3 mg2 na fb 穩(wěn)定性：hfhclhbrhic 酸性：h sio h po h so hclod 堿性：al(oh) mg(oh) ca(oh) dabb 原子序數(shù)：badcc 離子半徑：dcabd 單質(zhì)還原性：abcd6下列事實(shí)不能作為實(shí)驗(yàn)判斷依據(jù)的是( )a 鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱b 鐵投入 cuso 溶液中，能置換出銅，鈉投入 cuso 溶液中不能置換出銅，判斷鈉與鐵 的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱c 酸性 h co h so ，判斷硫與碳的非金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱d br 與 i 分別與足量的 h 反應(yīng)，

3、判斷溴與碘的非金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱1 / 5 23高一化學(xué)人教版必修二 1.2 元素周期律 練習(xí)題7.短周期元素 w、x、y、z 在元素周期表中的位置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是( )a w 的非金屬性比 z 的弱b w 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸c y 的原子半徑在同周期主族元素中最大d z 的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強(qiáng)8a、b、c、d 為短周期元素，a 的原子中只有 1 個(gè)電子，b2 和 c 離子的電子層結(jié)構(gòu)相同， d 和 b 同族。下列敘述錯(cuò)誤的是( )a a 與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價(jià)均為1b b 與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物c c 的原子半徑是這些元

4、素中最大的d d 與 a 形成的化合物的溶液呈弱酸性9驗(yàn)證周期表中元素性質(zhì)的變化規(guī)律：(1)同一周期內(nèi)從左到右元素的金屬性逐漸減弱；(2) 同一主族內(nèi)從上到下元素的非金屬性逐漸減弱。從下表中選擇實(shí)驗(yàn)方法，從中選擇相應(yīng) 的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，上下對(duì)應(yīng)地填寫(xiě)在空格中(不一定全選)。實(shí)驗(yàn)方法a. 鈉與冷水反應(yīng)b. 向 naoh 溶液中滴加酚酞c. 點(diǎn)燃 h sd. 蘸濃氨水與濃鹽酸的兩玻璃棒接近e. nai 溶液中加入溴水f. 鎂帶與沸水反應(yīng)g. alcl 溶液中加入 naoh 溶液h. nacl 溶液中加入溴水i. 鎂帶在空氣中燃燒j. nabr 溶液中加入氯水實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a. 溶液變紅色b. 產(chǎn)生白煙c. 反

5、應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生的氣體能燃燒 d.浮于水面，熔成小球，迅速向四處游動(dòng)e. 生成白色膠狀沉淀，后又溶解f. 產(chǎn)生大量氣泡，氣體可以燃燒g. 溶液變淺棕黃色h. 發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，生成白色物質(zhì)i. 發(fā)出淡藍(lán)色火焰j. 觀察不出明顯現(xiàn)象k.鋁片與 2 moll1鹽酸反應(yīng)k.溶液變成橙色(1)同周期(2)同主族2 / 5高一化學(xué)人教版必修二 1.2 元素周期律 練習(xí)題10下表為元素周期表中的一部分。周期族aaaaaaa0二三四123489用化學(xué)式或元素符號(hào)回答下列問(wèn)題：(1) 中，最高價(jià)氧化物的水化物，堿性最強(qiáng)的是_。(2) 中形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是_。(3) 和的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的

6、化學(xué)式為 _和_。和兩元素形成 化合物的化學(xué)式為 _ ，該化合物的溶液與元素 的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為 _。(1) 三種元素形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是 _ ，三者非金屬性的強(qiáng)弱順序?yàn)?_。【參考答案】3 / 532 22 3 2 4222 2 22 2 2 32高一化學(xué)人教版必修二 1.2 元素周期律 練習(xí)題1 解析：選 d a 項(xiàng)，同周期自左而右原子半徑減小，第三周期主族元素中氯的原子半徑 最小，鈉的原子半徑最大，錯(cuò)誤；b 項(xiàng)，原子最外層電子數(shù)為 2 的元素可以為 he、mg、fe 等，不一定處于a 族，錯(cuò)誤；c 項(xiàng)，同主族自上而下元素非金屬性減弱，其非金屬元素氣 態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，

7、錯(cuò)誤；d 項(xiàng)，鎵(ga)位于第四周期a 族，最高正化合價(jià)為 3，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為 ga(oh) ，正確。2 解析：選 c a 項(xiàng)，同主族元素自上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，則鈹(be)原子失電子能力比 鎂弱，正確；b 項(xiàng)，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則砹(at)的氫化物不穩(wěn)定，正確； c 項(xiàng)，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，因此硫化氫比硒(se) 化氫穩(wěn)定，錯(cuò)誤；d 項(xiàng)，同主族自上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性 逐漸增強(qiáng)，則氫氧化鍶sr(oh) 比氫氧化鈣的堿性強(qiáng)，正確。3 解析：選 a a 項(xiàng)，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，其半徑隨原子序數(shù)的增大

8、而減小，則半徑： al3 mg2 na acd，故 b 項(xiàng)不正確；因四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則 c、d 為同一周期 元素，a、b 為相應(yīng)的下一周期元素，其原子半徑大小順序?yàn)?abdc，a 項(xiàng)不正確；由 核電荷數(shù)越大，對(duì)外層電子的引力越強(qiáng)，半徑則越小，故離子半徑大小順序?yàn)椋篸cab， c 項(xiàng)正確；根據(jù)周期性變化規(guī)律則其還原性：abdc，d 項(xiàng)不正確。6 解析：選 b a 項(xiàng)符合金屬與水反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的依據(jù)；因 na 的金屬活動(dòng)性 太強(qiáng)，與溶液反應(yīng)時(shí)會(huì)先與 h o 反應(yīng)，故 b 項(xiàng)不能作為判斷依據(jù)；c 項(xiàng)中 h co 、h so 都是最高價(jià)含氧酸，由它們的酸性強(qiáng)弱可以判斷硫的非金屬性

9、比碳強(qiáng)；d 項(xiàng)所述符合根據(jù)非 金屬單質(zhì)與 h 反應(yīng)難易判斷非金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的依據(jù)。7.解析：選 b 根據(jù)短周期元素 w、x、y、z 在元素周期表中的位置可判斷 x 是 he，y 是 f，w 是 cl，z 是 s。a 項(xiàng)，同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則 w 的非金屬性比 z 的 強(qiáng)，錯(cuò)誤；b 項(xiàng)，w 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是高氯酸，屬于強(qiáng)酸，正確；c 項(xiàng)，同周期 自左向右原子半徑逐漸減小，則 y 的原子半徑在同周期主族元素中最小，錯(cuò)誤；d 項(xiàng)，z 是硫元素，硫元素為第a 族元素，第a 族元素中氧的氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)，錯(cuò)誤。 8解析：選 a 由題中所給的信息可知，a 為 h，b 為 o，c 為

10、 na，d 為 s。a 項(xiàng)中，h 與 na 可以形成化合物 nah，h 的化合價(jià)為1；b 項(xiàng)中，o 與其他三種元素可以形成 h o、 h o 、na o、na o 、so 、so 等二元化合物；c 項(xiàng)中，四種元素原子半徑大小順序?yàn)?na soh; d 項(xiàng)中，h 與 s 形成化合物 h s，其水溶液呈弱酸性。4 / 5223 )r(mg24 222 422高一化學(xué)人教版必修二 1.2 元素周期律 練習(xí)題9解析：判斷金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)：看金屬與水反應(yīng)的劇烈程度，金屬與酸反應(yīng)的劇烈 程度，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱；判斷非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)：與 h 化合的 條件，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱。答案：(1)同周期 a、f、k d、c、f(2)同主族 e、h、j g、j、k10解析：(1)、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為 naoh、mg(oh) 、al(oh) ， 故堿性最強(qiáng)的是 naoh。(2)、形成的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子分別為 k 、mg2 、ca2 ，其離子半徑大小順序?yàn)椋簉(k )r(ca2 )。(3)、的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為 naoh、 hbro ；和兩元素形成化合物的 化學(xué)式為 na