2019-2020學年四川省綿陽南山中學高一上學期期中考試化學試題

1、2019 年 11 月綿陽南山中學 2019 年秋季高 2019 級半期考試 化 學 試 題可能用的相對原子質量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 mg-24 al-27 s-32 cl-35.5第卷（選擇題 共 50 分）一、選擇題（本題包括 25 小題，每小題 2 分，共 50 分。每小題只有一個選項符合題意） 1中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史，下列發(fā)明創(chuàng)造涉及氧化還原反應的是a用小蘇打作焙制糕點的膨松劑 c用鐵礦石煉鐵2. 下列物質中，屬于電解質且能導電的是b用飽和氯化鐵制備氫氧化鐵膠體 d用明礬作自來水的凈水劑a. 酒精b. 稀硝酸c. 氯化鈉固體d. 熔融碳酸鈉3. 下

2、列儀器中不能用作反應器的是a. 容量瓶b. 錐形瓶c. 燒杯d. 圓底燒瓶4下列實驗操作中錯誤的是a 蒸餾操作時，向蒸餾液體中加入幾塊沸石，以防止暴沸b 蒸發(fā)操作時，當混合物中出現(xiàn)大量晶體時停止加熱，用余熱烘干c 分液操作時，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從上口倒出d 萃取操作時，選用酒精作為萃取劑從溴水中萃取溴5用 nacl 固體配制 0.1mo/l 的 nacl 溶液 1l，下列操作或說法正確的是a. 用托盤天平稱取 5.85g nacl 固體b. 配制溶液時容量瓶中原來有少量蒸餾水不會影響實驗結果c. 固體溶解后，未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容d. 可將 nacl

3、 固體直接放在天平的左盤上稱量6朱自清在荷塘月色中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里月光是隔了樹照過來的，高 處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影”月光穿過薄霧形成種種美景的本質原因是 a空氣中的小水滴顆粒直徑大小約為 1100 nm b空氣中的小水滴顆粒的布朗運動c霧是一種膠體，膠粒帶相同電荷7. 下列物質類別中，前者包含后者的是d 發(fā)生丁達爾效應22 22是還原產(chǎn)物；y 具有還原性； x232+2-+2-+2+3+ + 2+2- a混合物 溶液b電解質 化合物c化合物 單質d濁液 膠體8下列溶液中，na物質的量濃度最大的是a10 ml 0.4 mo/l naoh 溶液 c10 ml 0.3 mo

4、/l na so 溶液2 49下列除雜的方法錯誤的是b5 ml 0.3 mo/l na po 溶液3 4d5 ml 0.5 mo/l nano 溶液3a除去 n 中的少量 o ：通過灼熱的 cu 網(wǎng)，收集氣體2 2b除去 co 中的少量 hcl：通入飽和 nahco 溶液，干燥后收集氣體2 3c除去 fe o 固體中少量 al o ：加入足量 naoh 溶液，過濾、洗滌、干燥2 3 2 3d除去 kcl 溶液中少量 mgcl ：加入適量 naoh 溶液，過濾210單質 x 和 y 相互反應生成 x和 y ，現(xiàn)有下列敘述：x 被氧化；x 是氧化劑；x具有氧化性；y2 具有氧化性；y 的氧化性比x

5、 的氧化性強。其中正確的是abcd11能夠一次性鑒別 fecl 、fecl 、nacl 、alcl 四種物質的試劑是3 2 3aagno 溶液3bba(no ) 溶液3 2c naoh 溶液d稀硝酸12. n 表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是 aa. 0.5 mol no 與 11.2 l o 所含的分子數(shù)均為 0.5 n2 3ab. 同溫同壓下，相同體積的氫氣和氦氣所含原子數(shù)均為 nac. 7.8 g na o 與足量水或 co 反應，轉移電子數(shù)目均為 0.1n2 2 2 ad. 0.5 mol fe 與足量鹽酸或足量水蒸氣反應，轉移電子數(shù)目均為 n 13. 下列化學反應的離子方程

6、式正確的是aa將飽和 fecl 溶液滴入沸水中：fe 3h o3 2fe(oh) (膠體)3h 3b向 ba(oh) 溶液中滴加稀硫酸：ba oh so h = baso h o2 4 4 2c碳酸氫鈉溶液中加入稀鹽酸：co 2h =co h o3 2 2d鋁與 cuso 溶液反應：alcu =cual414. 對于下列性質的比較，na co 小于 nahco 的是2 3 3a. 常溫時在水中的溶解度c. 與稀鹽酸反應產(chǎn)生氣泡快慢b. 熱穩(wěn)定性d. 相同物質的量濃度的溶液的堿性15. 在無色透明的強酸性溶液中，下列離子組能大量共存的是 ana 、k 、oh 、cl bna 、fe 、so 、n

7、o4 32+ +2-2+ 2-2+2-2 23 3 22 23 2-+ 2-+ + + 3+2-2- 3+cmg 、na 、so 、cl416. 下列有關物質檢驗的實驗結論正確的是dba 、hco 、no 、k3 3+選項實 驗 操 作 及 現(xiàn) 象實 驗 結 論a向某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體 該溶液中一定含有 co3向某溶液中加入 2 滴 kscn 溶液，溶液不顯紅色。再向溶b液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有 fec向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成 該溶液中一定含有 so4d將某物質的溶液進行焰色實驗，焰色反應為黃色該溶液中一定不含

8、k+17常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應：16h 10z 2xo =2x 5z 8h o；4 2 22mr =2m 2r ；2r z =r 2z 。由此判斷下列說法錯誤的是 2 2 2a氧化性強弱順序為：xo z r m4 2 2b 還原性強弱順序為：x z r mc z 元素在反應中被氧化，在中被還原 d常溫下可發(fā)生反應 2m z =2m 2z218. 對下列的實驗現(xiàn)象判斷錯誤的是a實驗：立即產(chǎn)生大量紅褐色沉淀 c實驗：先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解b實驗：溶液未變紅色 d實驗：棉團燃燒起來19. 足量的鋁分別與等物質的量濃度的稀鹽酸、氫氧化鈉溶液反應，放出的氣體在標準狀況下 體積相等，則所取稀鹽酸和

9、氫氧化鈉溶液的體積比為a61 b32 c13 d3120. 某溶液中含有 hco 、co 、na 、no 四種離子，向其中加入適量 na o 固體后，假設溶液3 3 3 2 2體積不變，溶液中離子濃度基本保持不變的是aco3bhco cna dno 3 321. 某無色透明溶液中可能含有 h 、na 、fe 、cl、co 、so 、al 中的一種或幾種。將溶 3 42-3+ 3+2+3+3+3+液滴在藍色石蕊試紙上，試紙變紅；取少量試液，滴加硝酸酸化的 bacl 溶液，有白色沉淀2生成，取上層清液滴加 agno 溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列判斷合理的是3a一定有 cl b一定有 so4c一定沒有

10、al d可能含有 fe22. 下列各項操作中，最終會產(chǎn)生白色沉淀的是 a向 bacl 溶液中通入 co 至過量2 2c向 fe(oh) 膠體中滴加稀硫酸至過量323下列敘述正確的是b向 alcl 溶液中滴加氨水至過量3d向 fecl 溶液中滴加 naoh 溶液至過量3ana o 與 na o 都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物2 2 2b na o 與 co 發(fā)生化合反應生成 na co ，na o 與 co 發(fā)生置換反應生成 o 2 2 2 3 2 2 2c na o 是淡黃色固體，na o 是白色固體2 2 2dna o 和 na o 焰色反應均為黃色2 2 2224. 把一定量的鐵粉

11、放入 fecl 溶液中，完全反應后，所得溶液中 c(fe )c(fe )。則已反應的3fe 和未反應的 fe 物質的量之比為a1:1 b2:3 c1:2 d3:225na o 和 na co 組成的固體混合物與 200ml 稀鹽酸剛好反應完全后，收集到標準狀況下 2 2 2 3的氣體 3.36 l，所得溶液中含 nacl 0.4 mol ，下列說法錯誤的是a 稀鹽酸的物質的量濃度是 2 mol/ lb 原固體混合物中 na o 的質量是 7.8 g2 2c上述反應過程中，na o 和 na co 產(chǎn)生氣體的體積比為 1:12 2 2 3d該混合氣體的平均摩爾質量為 40 g/ mol第卷（非選

12、擇題 共 50 分）二、（本題包括 3 小題，共 24 分）26（6 分）現(xiàn)有下列物質：氧化鈉固體 膽礬晶體 熔融氯化鈉 稀鹽酸 氨水 蔗糖 二氧化碳 請用序號填空：(1) 上述狀態(tài)下可導電的是_。(2) 屬于電解質的是_。(3) 屬于非電解質的是_。27（10 分）請按要求完成下列各題：+ 3+23+ 2(1)質量都是 50 g 的 hcl、nh 、co 、o 四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是_3 2 2(2)某溶液中只含有 na 、al 、cl 、so 四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為 121，4則溶液中 al 和 so 的離子個數(shù)比為_。4(3)將一小塊鈉投入到盛 cuso 溶液的燒杯

13、中，劇烈反應，放出氣體并生成藍色沉淀，其總4反應的離子方程式為 。(4)將 feso 溶液與過量 naoh 溶液混合并在空氣中放置一段時間，整個過程中的現(xiàn)象4為，反應過程分兩步，其中第 2 步反應的化學方程式為 。28.（8 分）鎂與稀硝酸的反應為：mg hno (稀) mg(no ) no h o3 3 2 2(1) 配平上述化學方程式并用“雙線橋法”表示該反應中電子轉移的方向和數(shù)目。(2) 該反應中，還原產(chǎn)物是_，hno 表現(xiàn)了_（選填“還原性”、“氧化3性”、“酸性”、“堿性”）。(3)若反應過程中轉移的電子為 0.6 mol，則被還原的硝酸物質的量為_。三、（本題包括 2 小題，共 2

14、0 分）29.（10 分）實驗室有化學純的濃硫酸，其試劑瓶標簽上的部分內(nèi)容如下圖：請回答下列問題：硫酸化學純（cp）(1)實驗室只有 100 ml、250 ml、500 ml 三種規(guī)格的容量瓶，但（500 ml）要配制 480 ml 0.50 mol/ l 的稀硫酸，需量取該濃硫酸ml。品名：硫酸(2)接下來完成此實驗你將用到的儀器有 20 ml 量筒、燒杯、玻璃化學式：h so 2 4相對分子質量：98棒、膠頭滴管、_。(3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是_。密度：1.84 g/cm 質量分數(shù)：98%3(4)要從所配溶液中取出 10 ml 稀釋至 20 ml，則稀釋后溶液的物質的量濃度為_

15、。 (5)下列操作會使所配溶液濃度偏低的是 。a. 用量筒量取濃硫酸，讀數(shù)時仰視刻度線b. 轉移溶液時未洗滌燒杯c. 定容時俯視容量瓶的刻度線d. 定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線230.（10 分）ag 七種物質的轉化關系如圖所示（部分反應物、產(chǎn)物和反應條件未標出）。其 中，a、b 為中學化學常見的金屬單質，c 是淡黃色固體，d 既能與強酸溶液反應，又能與強 堿溶液反應，f 溶液中加入 agno 溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，e 和 g 焰色反應均呈3黃色。、均為燃燒反應。請回答下列問題：(1)d 的化學式 ，g 的化學式 。 (2)按要求寫出下列反應的方程式：a12ceh

16、o gdf45b的化學方程式： ，b 與 e 的溶液反應的離子方程式： 。(3)將 e 的溶液逐滴加入到 f 的溶液中至過量，其現(xiàn)象是 ， 總反應的離子方程式為 。四、（本題包括 2 小題，共 6 分）31. 把 5.1 g 鋁鎂合金的粉末放入 100 ml 某鹽酸中，恰好完全反應，標準狀況下收集到 5.6 l h 。2試計算(注意：無計算過程不給分)：(1) 該鹽酸的物質的量濃度是多少？(2) 該合金中鋁的質量為多少克？2+ + 3+ 綿陽南山中學 2019 年秋季高 2019 級半期考試 化學試題參考答案15 cdadb 610 aabdb 1115 ccacc1620 baadd 2125 bbdbc26 （6 分） (1) （2 分） (2) （2 分） (3) （2 分）27 （10 分）(1) co （2 分）2(2) 23（2 分）（3）2na2h ocu =2na cu(oh) h （2 分）2 2 2（4）生成白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色（2 分）4fe(oh) o 2h o=4fe(oh) （2 分）2 2 2 328.（8 分）失去 32e（1）3mg8hno (稀)= 3 mg(no) 2no4h o（3 分）3 3 2 2得到 23e（2）no（1 分） 29.（10 分）氧化性，酸性（2 分） （3）0.2 mol（2